高考化学创新复习（适合二轮三轮复习）知识组块一 一个周期表.doc

知识组块一 一个周期表命题点1化学用语及常用计量（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以ia和viia族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。关联点在一张元素周期表中，集中了100多种元素，门捷列夫及后续的化学家们按照一定的逻辑顺序把它们组织到一起。这里有性质也有量的关系，内容涵盖量巨大。下面从两个角度解读周期表中蕴含的知识脉络。1数量上的关联：（1）原子序数：数值上等于原子核的核电荷数（即质子数）。周期表按照原子序数从小到大从左至右蛇形排列。（2）电子层数：人们根据电子的能量的差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子分成不同的电子层。周期表按照从上至下电子层数增多排列。（3）最外层电子数：在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。（价电子是原子核外电子里能够与其他原子相互作用形成的化学键的电子。）元素表现最高的正化合价，尤其是主族元素，均与最外层电子有关。2规律上的关联：（1）核外电子排布规律：每层依次最多是2n2个，如k层最多为212=2，l层最多222=8；最外层不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。（2）原子半径递变规律：同周期元素的原子半径随核电荷数增多，自左向右逐渐变小；同族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。（3）元素主要化合价递变规律：同周期元素自左向右最高正价由+1至+7，负价数=-（8-族序数）同族元素最自上至下最高正价、负价数相同，最高正价=族序数（o、f无最高正价）（4）金属性、非金属性递变规律：同周期元素自左向右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同族元素最自上至下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。（5）特殊规律：短周期元素只有前三周期；主族中只有a族元素全部为金属元素；a族元素不等同于碱金属元素，h元素不属于碱金属元素；元素周期表第18列是0族，不是a族，第8、9、10列是族，不是b族；长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素；除第a族和第a族外，其余同周期相邻元素序数差为1；同周期第a族和第a族为相邻元素，其原子序数差为：第二、三周期时相差1，第四、五周期时相差11，第六、七周期时相差25；第二、三周期的同族元素原子序数相差8；第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第a族、a族相差8，其他族相差18；第四、五周期的同族元素原子序数相差18；第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32；第六、七周期的同族元素原子序数相差32；元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数(有多种价态的n元素和cl元素除外)。零族元素的原子序数为偶数，其化合价看做0。设问点1如何比较微粒的半径？同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：f-cl-br-i-；linakrbmgalsipscl。电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：f- na+mg2+al3+。同种元素的微粒半径：阳离子原子fe2+fe3+。稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。2物质有哪些特殊的组成及粒子间数量关系？“10电子”微粒分类分子离子一核nen-、o2-、f-、na+、mg2+、al3+二核hfoh-三核h2onh2-四核nh3h3o+五核ch4nh4+“14电子”微粒分类分子离子二核co、n2c22-三核hcn四核c2h2“18电子”微粒分类分子离子一核ark+、ca2+、cl-、s2-二核f2、hclhs-、o22-三核h2s四核ph3、h2o2五核sih4、ch3f六核n2h4、ch3oh其他c2h6n2h5+、n2h62+3物质的典型物理性质、化学性质有哪些？（1）物质的典型物理性质： 递变性：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：i2br2cl2f2。氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、h2o、nh3、hf等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 特性：na、k均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡中。碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。碱金属的盐一般均易溶于水，但li2co3却微溶于水。（2）物质的典型化学性质：酸性：同主族的非金属元素自上至下最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱；碱性：同主族的金属元素自上至下最高价的氧化物的水化物的碱性逐渐增强；稳定性：同主族的非金属元素自上至下气态氢化物的稳定性逐渐减弱。4化学键与物质类别有什么关系？（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(nh4)2so4、nh4no3、naoh、na2o2等。（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 hcl、ch4、co2、h2so4等。（3）在非金属单质中只有共价键，如c12、o2、金刚石等。（4）构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。（5）非金属元素的原子间也可以形成离子键，如nh4cl中的nh4+与cl。5如何比较元素的金属性、非金属性？（1）元素金属性强弱比较方法与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，xn+yxym+，则y比x金属性强。（注意：较活泼的金属不能和盐溶液中的水反应）。单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强。金属活动性顺序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau（2）元素非金属性强弱比较方法与h2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。置换反应，an-bbm-a，则b比a非金属性强。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。集训点一、单项选择题（每个小题只有一个正确选项）1已知阴离子r2的原子核内有n个中子，r原子的质量数为m，则 g r原子完全转化为r2时，含有电子的物质的量是()amol bmol c() mol d(mn2) mol2x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，x原子核内没有中子，在元素周期表中，z与y、w均相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 ()ay、z和w三种元素可能位于同一周期b上述元素形成的氢化物中，w的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高cy和w所形成的含氧酸均为强酸dx、y、z和w可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物3下列与的说法均合理的一组是()选项ali与na同一主族li在空气中燃烧生成li2o2bh2so3酸性比h2co3强向ca(clo)2溶液中通入so2生成caso3与hclocso2与co2均为酸性氧化物向naoh溶液中通入足量so2生成nahso3df与cl最外层电子数均为7f元素最高价为74(2014江苏，9)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是()a原子半径的大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强5下图中每条折线表示元素周期表中第aa族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()ah2s bhcl cph3dsih46短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是()a元素w分别与x、y、z形成的化合物都是离子化合物b四种元素简单离子的半径：xyzwcz与其他三种元素分别形成的常见化合物中均能与水反应d只含x、y、z三种元素的化合物，只能是离子化合物7某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为wmynzpxq。x、y、z、w分布在三个周期，原子序数依次增大，w、y为金属元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，w单质能与冷水剧烈反应，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等，y、z位于同周期，z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是()a气态氢化物的稳定性：xzb含有1 mol y的氯化物的水溶液中离子总数为4 mol(不考虑水的电离)cw位于第3周期a族，其原子半径比其他元素的都大d2 mol w单质和1 mol y单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体8如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素x、y、z、w的叙述正确的是()x、y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为yxy、z的气态氢化物的稳定性yh3po4，正确；同一周期，从左往右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，正确；w为br，常温下其单质为液态，可与铁粉反应生成溴化铁，正确；w的原子序数比z的大19，错误。9d根据题意可推出a、b、c、d、e分别为h、c、n、o、na。原子半径大小顺序为：nacnoh，故d错。10d同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，16o2与18o2的结构相同，a错；16o与18o都是氧元素的不同核素，核外电子排布方式相同，b错；化学变化的实质是旧化学键断裂同时新化学键形成的过程，16o与18o间的相互转化属于原子核间的变化，属于物理变化，c错；16o2与18o2都是双原子分子，在标准状况下，1.12 l16o2与1.12 l18o2均含0.1na个氧原子，d正确。11（1）三amgcl2 （2）hno3al(oh)3（3）nccn2naoh(cn)2=nacnnacnoh2o根据4种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系及题干信息，可知x是mg，y是al，m是c，n是n。（1）元素x(mg)在周期表中的位置是第三周期第a族，由于mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的mgcl2的方法制备。（2）m(c)、n(n)、y(al)三种元素中，金属性最强的是al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是al(oh)3，非金属性最强的是n元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是hno3。（3）气体分子(mn)2的化学式是(cn)2，属于共价化合物，电子式是nccn；根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(cn)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2naoh(cn)2=nacnnacnoh2o。12（1）二a（2）a（3）al33nh3h2o=al(oh)33nh（4）c（5）（2）由nah知，氢元素最低负价为1价，而氢元素的最高正价为1价，因此与第a族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第a族。（3）第三周期原子半径最小的金属元素是铝，al3可与nh3h2o反应产生al(oh)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。（4）根据r元素的原子结构(电子层数)和ro3，依据题给元素周期表可推知r元素为硒。（5）cos分子结构与co2分子结构相似，据此可知cos的电子式为。注意点1从知识层面上：（1）原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氕原子只含有质子而不含中子。