辽宁省锦州市锦州中学高二化学上学期10月阶段测试试卷.doc

辽宁省锦州市锦州中学2014-2015学年高二化学上学期10月阶段测试试卷满分100分 考试时间50分钟本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。选择题答案用2b铅笔涂在答题卡上，非选择题部分写在答题纸上。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分 ）1下列变化属于吸热反应的是液态水汽化；将胆矾加热变为白色粉末；浓硫酸稀释；氯酸钾分解；生石灰跟水反应 （ ）a b c d2已知naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l) h=-57.3 kj/mol，下列说法正确的是 （ ）a浓硫酸和naoh溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kjb含l mol h2so4的稀硫酸与足量稀naoh溶液中和后，放热为57.3 kjc1 l 0.l mol/l ch3cooh与1 l 0.l mol/l naoh溶液反应后放热为5.73 kjd1 l 0.l mol/l hno3与 1 l 0.l mol/l naoh溶液反应后放热为 5.73 kj3一定能使反应速率加快的因素是 （ ）扩大容器的容积；使用催化剂；增加反应物的质量；升高温度；缩小容积a b c d4下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ）a2no2(g)n2o4(g) （正反应为放热反应）b3o2(g)2o3(g) （正反应为吸热反应）ch2(g)+i2(g) 2hi(g) （正反应为放热反应）dnh4hco3(s) nh3(g)+h2o(g)+co2(g) （正反应为吸热反应）5已知“凡气体分子增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是 （ ）a2o3(g)3o2(g) h0cn2(g)+3h2(g)2nh3(g) h06下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是 （ ）ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h1； ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h22h2(g)+o2(g)2h2o(l)h1； h2(g)+1/2o2(g)h2o(l)h2t 时，在一定条件下，将1 mol so2和1 mol o2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为q1、q2caco3(s)cao(s)co2(g)h1； cao(s)h2o(l)ca(oh)2(s)h2a b c d7在密闭容器中进行x2(g)+4y2(g)2z2(g)+3q2(g)的反应，其中x2、y2、z2、q2的起始浓度分别为：0.1 mol/l、0.4 mol/l、0.2 mol/l、0.3 mol/l，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（ ）ac(x2)=0.15 mol/l bc(y2)=0.5 mol/l cc(z2)=0.3 mol/l dc(q2)=0.6 mol/l8已知热化学方程式：co(g)+1/2o2(g)co2(g) h283.0 kj/molh2(g)+1/2o2(g)h2o(g) h241.8 kj/mol则下列说法正确的是 （ ）ah2的燃烧热为h241.8 kj/molb由反应、可知如图所示的热化学方程式为co(g)+h2o(g)co2(g)h2(g) h41.2 kjmol1ch2(g)转变成h2o(g)的化学反应一定要释放能量d根据推知反应h2(g)1/2o2(g)h2o(l)h241.8 kjmol19如图所示，三个烧杯中分别充满no2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水cacl2，在(3)中加入nh4cl晶体，(2)中不加其他任何物质。发现(1)中红综色变深，(3)中红棕色变浅。下列叙述正确的是 （ ）acacl2溶于水时放出热量 b烧瓶(1)中气体的压强不变cnh4cl溶于水时放出热量 d烧瓶(3)中气体的压强增大10合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，673 k，30 mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）a点a的正反应速率比点b的小b点c处反应达到平衡c点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（n2）不一样d其他条件不变，773 k下反应至t1时刻，n（h2）比上图中d点的值大11在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是 （ ）av(nh3)=0.1 mol/(lmin) bv (h2)=0.6 mol /(lmin) cv (n2)=0.005 mol /(ls) dv (h2)=0.006 mol/(ls)12升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）a活化分子的能量明显增加 b降低了反应的活化能c增加了活化分子的百分数 d改变了化学反应的能量变化13下列方法中可以说明2hi(g)h2(g)+i2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol h2的同时生成n mol hi；一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂；百分组成(hi)=(i2)；反应速率v(h2)=v(i2)=1/2v(hi)时； c(hi):c(h2):c(i2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 （ ）a b c d14一定条件下，可逆反应n2 +3h22nh3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是 （ ）a加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等b加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于v逆增大的倍数c降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆减小的倍数d增大氮气的浓度，v正、v逆 都增大，且v正 增大倍数大于v逆 增大倍数；n2 转化率减小，h2转化率增大15对于达到平衡的反应：2a(g)+b(g)nc(g)，符合右图所示的结论是（ ） ap1p2，n3 bp1p2，n3cp1p2，n3 dp1p2，n316容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2a(g)2b+c (h0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是 （ ）ab和c可能都是液体 bb和c肯定都是气体cb和c可能都是固体 d若c为固体，则b一定是气体。17可逆反应 a(g)+nb(g)2c(g)(正反应吸热)在一定温度下，反应物 b 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是 （ ）a1 b 1 c1 d 218已知：c(s)+o2(g)co2(g) h=393.5 kj/mol；2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h=483.6 kj/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kj热量，则混合物中c与h2的物质的量之比为 （ ）a12b11 c23 d3219反应pcl5(g)pcl 3(g)+cl2(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)；2no2(g)n2o4(g) ，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）a均不变 b均增大 c增大，不变，减少 d减少，不变，增大20已知2so2(g) +o2(g)2so3(g) h=-197 kj/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol so2和1 molo2；(乙)1 mol so2和0.5 molo2；(丙)2 mol so3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是 （ ）a容器内压强： p甲=p丙2p乙 bso3的质量： m甲=m丙2m乙cc(so2)与c(o2)之比k： k甲=k丙k乙 d反应放出或吸收的热量的数值： q甲=q丙2q乙二、填空题（每空 2分，共 40分）21（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g)2fe(s)+3co2(g) h-24.8 kj/mol 3fe2o3(s)+ co(g)2fe3o4(s)+ co2(g) h-47.2 kj/mol fe3o4(s)+co(g)3feo(s)+co2(g) h+640.5 kj/mol写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式： （2）下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/硫代硫酸钠溶液稀h2so4h2ov/mlc /moll-1v/mlc/moll-1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：实验序号反应温度/硫代硫酸钠溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550.150.110b2550.150.210c3550.1100.15d3550.250.2v1该反应的化学方程式 ；v1= ml；出现浑浊由快到慢的顺序是(填实验序号) 。压强(kpa)13.3353.32101.3k的沸点()590710770na的沸点()700830890kcl的沸点()1437nacl的沸点()1465（4）钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：na(l)+kcl(l)nacl(l)+k(g) h0各物质的沸点与压强的关系见右表。在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。(答出一条即可)22用50 ml 0.50 mol/l盐酸与50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（3）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等、不相等”)（4）用相同浓度和体积的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。23在1.0 l密闭容器中放入0.10mol a(g)，在一定温度进行如下反应：a(g)b(g)+c(g) h+85.1 kj/mol反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:（1）向该密闭容器中充入惰性气体，则该平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率(a)的表达式为 。平衡时a的转化率为 ，计算反应的平衡常数k 。（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n