甘肃省天水一中高一化学下学期第一学段考试试题 理 新人教版.doc

天水一中2013级20132014学年度第二学期第一学段考试化 学 试 题相对原子质量：h-1 c-12 o-16 cu-64 zn-65 ag-108第卷 选择题（共40分）一、选择题（110小题每小题1分，其余每小题2分，共40分）l 1化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（ ）l a化学反应中一定有新物质生成 b化学反应中一定有化学键的变化l c化学反应通常需要加热等条件才能发生 d能量变化是化学反应的基本特征之一l 2下列关于能量转换认识不正确的是（ ）l a电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能l b绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能l c煤燃烧时，化学能主要转化为热能l d白炽灯工作时，化学能主要转化为光能3下列各图所表示的化学反应是吸热反应的是 （ ）能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物a b c d4下列说法正确的是（ ）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b放热反应在常温下一定很容易发生c稀有气体化学性质不活泼，故稀有气体没有化学能d化学能可以转化为热能、电能和光能等，转化过程中能量总是守恒的。5下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）a原电池是将化学能转变为电能的装置 b在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 c构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 d在原电池中，电流的方向是从正极到负极fe6下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ）cfecfecuznfea b c d7下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）ana与水反应时增大水的用量 bfe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 c在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强 d将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验8下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）a化学反应的限度都相同 b可以通过改变温度控制化学反应的限度 c可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 d当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 9在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、so3、o2的浓度分别为0.2mol/l、0.2mol/l、0.1mol/l，当该反应达到平衡时下列数据可能的是（ ）ac(so2)0.4mol/l bc(so2)c(so3)0.15mol/l cc(so2)0.25mol/l dc(so3)0.4mol/l点燃10下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）acao+co2 caco3 bch3ch2oh+3o2 2co2+3h2oc灼热的木炭与co2的反应 dba(oh)2 8h2o晶体与nh4cl晶体的反应11已知化学反应2c(s)o2(g)2co(g)、2co(g)o2(g)2co2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是()a12 g c所具有的能量一定高于28 g co所具有的能量b56 g co和32 go2所具有的总能量大于88 g co2所具有的总能量c12 g c和32 go2所具有的总能量大于44 g co2所具有的总能量d将一定质量的c燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多12下列各反应为放热反应，同温同压下，下列各化学方程式中放出热量最多的是( )a2a (l) + b (l) = 2c(g) b2a (g) + b(g) = 2c (l) c2a (g) + b(g) = 2c (g) d2a (l) + b (l) = 2c (l) 13下列说法正确的是（ ）a形成某分子时放出的热量越多，该分子的能量越低，该分子越不稳定b反应吸收的总能量e= e(反应物的总能量)e(生成物的总能量) c反应吸收的总能量ee(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)e(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)d物理变化也能实现化学能的转化14对于锌铜稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 （ ） 锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出lg h2 铜片上析出1mol h2 a和 b和 c和 d和15某原电池总反应离子方程式为2fe3+ + fe = 3fe2+能实现该反应的原电池是（ ）a正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fe(no3)2溶液b正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fecl3溶液c正极为铁，负极为锌，电解质溶液为fe2(so4)3 d正极为银，负极为铁，电解质溶液为cuso416下图所示装置中， 观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，由此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是（ ） mnpa锌铜稀硫酸溶液b铜铁稀盐酸c银锌硝酸银溶液d锌铁硝酸铁溶液17有四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是 （ ） a b c d18研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 （ ） a水既是氧化剂又是溶剂 b放电时正极上有氢气生成 c放电时oh向正极移动 d总反应为：2li2h2o2liohh219对于反应a(g)+3b(g)2c(g)+3d(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的该反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 （ ） av(a)0.15 mol/ (lmin) bv(b)0.6 mol/ (lmin) cv(c)0.04 mol/ (ls) dv(d)0.01 mol/ (ls)20在一密闭容器中，加入物质a和b后发生反应aa(s)+bb(g)cc(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是（ ） a. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢b. 增加少量的a物质，正反应的化学反应速率加快c. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快d. 达到平衡时消耗b的物质的量一定等于消耗c的物质的量21在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(a): v(b): v(c): v(d)=m:n:p:q单位时间内m mol a断键反应，同时p mol c也断键反应 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 a b c d22将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2a(g)+b(g)2c(g)，若经2s后测得c的浓度为0.6 mol/l，下列几种说法，不正确的是（ ） 2s后，用物质a表示的平均反应速率为0.3 mol/(ls) 用物质b表示的平均反应速率为0.6 mol/(ls) 2s时物质a的转化率为70% 2s时物质b的浓度为0.7 mol/la b c d23对可逆反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是（ ）a达到化学平衡时，4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2v正(nh3)3v正(h2o)24在一密闭容器中，用等物质的量的a和b发生如下反应：a(g)+2b(g)2c(g)，反应达到平衡时，若混合气体a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为：( )a40% b50% c60% d70%25一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入koh溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：x极：ch410oh8eco327h2o y极：4h2o2o28e8oh下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ） a通过甲烷的电极x为电池的负极，通过氧气的电极y为电池正极b放电一段时间后，电解质溶液中koh的物质的量改变c在标准状况下，通过5.6l氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移d放电时，通过甲烷的一极附近的ph升高第卷 非选择题（共60分）二、填空(每空2分，共36分)26(10分)已知化学反应n2+3h22nh3的能量变化如下图所示：（1）1mol n 和3mol h 生成1mol nh3(g)是 能量的过程(填“吸收”或“放出”)。（2）根据能量图判断1mol nh3(l)变成1mol nh3(g)需要 能量(填“吸收”或“放出”) kj。（3）n2(g)+h2(g)=nh3(l) 时，_热量(填“吸收”或“放出”) kj。27(8分)下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，请填空： （1）a电极是 （填“正极”或“负极”）（2）a电极的电极反应为： b电极的电极反应为： （3）总反应为 28(8分)对于反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，增大体系压强，反应速率 （填增大、减小或不变，下同）；反应容器体积不变，充入he，反应速率 ，恒压，充入n2反应速率 ；定容，充入o2，反应速率 。29(4分)将等物质的量的a和b，混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应 3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，经过4min时，测得d的浓度为0.5 mol/l, (a):c(b)3:5，c的反应速率是0.125 mol(lmin)，a在4 min末的浓度是_ ， x的值是_。30(6分)一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、 z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：（1）反应的化学方程式为： （2）反应开始到10s，用z表示的反应速率为 （3）若x、y、z均为气体，反应达到平衡时体系的压 强 开始时的压强。（填“大于、等于或小 于”）三、计算(本大题有2小题，共计24分)31(14分)在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36l（标准状况）的h2时，硫酸恰好用完，则：（1）正极反应式 ；负极极反应式 ； 总反应的离子方程式 （2）产生这些气体通过导线的电子的物质的量是多少？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？32(10分)在一个容积为500 ml的密闭容器中，充入5 mol h2和2 mol co。在一定条件下，发生如下反应：2h2(g)co(g)ch3oh(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得ch3oh蒸气的浓度为2 mol/l，求： (1)以h2的浓度变化表示该反应的速率。 (2)达平衡时co的转化率。 参 考 答 案一、选择题（110小题每小题1分，其余每小题2分，共40分） 题号12345678910答案bdadcddbcb题号11121314151617181920答案abcabcbccc题号2122232425答案bbaad二、填空(每空2分，共36分)26( 10分) （1）放出（2）吸收； c （3）放出；b+c -a27(8分)（1）负极； （2）h22e2h+； o24e4h+2h2o（3）2h2o22h2o28(8分)增大；不变；减小；增大。29(4分) 0.75 mol/l， 2。30(6分)（1）x+y2z（不写扣1分）;（2）0.079 mol/ (ls)；（3）等于三、计算(本大题有2小题，共计24分)31(6分)（1）负极：zn2ezn2+ 正极：2h+2eh2 总反应：zn2h+zn2+h2(4分)（2）zn + 2h+ =zn2+ + h2 转移电子22.4l 2 mol3.36l 0.3mol 即通过导线的电子的物质的量是0.3mol。 (4分)（3）zn+h2so4 =znso4 +h21mol 22.4l 0.15mol 3.36l 溶液中硫酸的物质的量为0.15mol；所以稀硫酸的物