辽宁省阜新市第二高级中学高二化学上学期期末考试试题.doc

阜新二高2015-2016上学期期末高二化学试卷满分100 答题时间90分钟可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只是一个选项符合题意）1番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原 电池，如图所示。以下叙述正确的是a铜片上发生氧化反应b锌片为正极，铜片为负极c锌片为阴极，铜片为阳极d番茄汁起电解质溶液的作用2分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是a2ab=2ch0b2c=2abh0d2a(g)b(g)=2c(g)h03有一处于平衡状态的反应：x(s)3y(g) 2z(g)；h0。为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是高温低温高压低压加正催化剂分离出zabc d4某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是afe作正极，发生氧化反应b负极反应：2h2e=h2c工作一段时间后，两烧杯中溶液ph均不变d工作一段时间后，nacl溶液中c(cl)增大5氢气是人类最理想的能源。已知在25、101 kpa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kj，则下列热化学方程式书写正确的是a2h2o2=2h2oh142.9 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h142.9 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol16一定温度下，反应a2(g)b2(g)2ab(g)达到平衡的标志是a单位时间内生成n mol a2的同时生成n mol abb容器内的总压强不随时间的变化而变化c单位时间内生成2n mol ab的同时生成n mol b2d单位时间内生成n mol a2的同时生成n mol b27反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，经过2 min，b的浓度减少0.6 mol/l，对此反应速率的表示正确的是a在这2 min内a浓度减少了0.8 mol/lb分别用b、c、d表示的反应速率的比值为321c在2 min末的反应速率，用b表示是：03 mol/(lmin)d在这2 min内用d表示的化学反应速率为：02mol/(lmin)8下列热化学方程式或说法，正确的是a甲烷的燃烧热为 890 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)；h890 kjmol1b500、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h38.6 kjmol1c已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)；h270 kjmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjd在c中相同条件下，2 mol hf气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和9电镀废液中cr2o可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l)2pbcro4(s)2h(aq)hc(a)c(oh)c(h)bc(a)c(b)c(h)c(oh)cc(h)c(a)c(oh)c(b)dc(b)c(a)c(h)c(oh)12在由水电离产生的h浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 k、cl、no3、s2 k、fe2、i、so42 na、cl、no3、so42na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3abcd13某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是a该反应为吸热反应b当反应达到平衡时，降低温度，a的转化率减小c升高温度平衡常数k增大；压强增大，平衡向正反应方向移动d加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2减小，反应热不变14已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13，则下列说法不正确的是a所得溶液中的c(h)1.01013moll1b所得溶液中由水电离产生的c(oh)1.01013 moll1c所加的烧碱溶液ph13d所得溶液中的c(mg2)5.61010 moll115电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：pb+pbo2+4h+2so42-2pbso4+2h2o，则下列说法正确的是：a放电时：电子流动方向由a经导线流向bb放电时：正极反应是pb-2e-+so42-pbso4c充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连d充电时：阳极反应是pbso4-2e-+2h2opbo2+so42-+4h+16 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu22e=cuc无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动17. 惰性电极实现电解，下列说法正确的是a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh-，故溶液ph减小c电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12d电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1118. 对a + 3b = 2c +2d来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是a.(a)= 0.3 mol/(lmin) b.(b)= 0.6 mol/(lmin)c.(c)= 0.5 mol/(lmin) d.(d)= 0.45 mol/(lmin)19. 已知下列反应的热化学方程式为：c(s)o2(g)co2(g) ；h 1393.5kj/mol ch3cooh（l）2o2（g）2co2(g)2h2o(l) ；h 2870.3kj/molh2(g)o2(g)h2o(l) ；h 3285.8kj/mol 则反应2c(s)2h2(g)o2(g)ch3cooh(l) 的h 为a488.3 kj/mol b488.3 kj/mol c244.15 kj/mol d244.15 kj/mol20. 下列热化学方程式书写正确的是 a2so2+o2 2so3；h=-196.6kj/molbc(s)+o2(g)=co2(g)；h=393.5kj/molc1/2h2(g)+1/2cl2(g)=hcl(g)；h=-92.5kj/moldh+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)；h=57.3kj、非选择题 ( 本大题共 3题, 共计40分)二、填空：21(12分) x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）x、y的元素符号依次为 、 ；（2）q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；22(10分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj/mol，据此回答以下问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_。（2）某温度下，若把10 mol n2与30 mol h2置于体积为10 l的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的k_(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a容器内的密度保持不变b容器内压强保持不变cv正(n2)2v逆(nh3)d混合气体中c(nh3)不变（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_。aaxy23(18)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一 个电解池， 装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中x极上的电极反应式为 。在x极附近观察到的现象是 。y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是 ，电极反应式是 。 y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示. 该电解槽的阳极反应式是_.除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“a”或“b”)导出答案：1-5 dcbdc 6-10 cbdab 11-15 abdcd 1