黑龙江省黑河市北安三中高一化学上学期11月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年黑龙江省黑河市北安三中高一（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题：（每小题只有一个正确答案每小题3分，共60分）1下列实验操作中错误的是（）a倾倒液体b检查装置的气密性c移走加热的蒸发皿d加热液体2检验某溶液中是否含有so42离子，常用的方法是（）a取样，滴加bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成b取样，滴加稀盐酸酸化的bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成c取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成d取样，滴加稀硫酸，再滴加bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成3等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中（）ana2co3放出的co2多bnahco3放出的co2多cna2co3放出co2的速率快dnahco3放出co2的速率快4如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）a过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）b过滤、蒸馏、蒸发、萃取c蒸发、蒸馏、过滤、萃取d萃取、蒸馏、蒸发、过滤5下列实验可行的是（）a加入适量铜粉除去cu（no3）2溶液中的agno3杂质b用naoh溶液除去co2中混有的hcl气体c用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质d用乙醇从碘水中萃取碘6将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：172.16g x2o5中含有0.1mol o，则x的相对原子质量为（）a21.6b28c14d318把过氧化钠投入含有hco3、cl、mg2+、na+的水溶液中，离子数目不变的是（）ahco3bclcmg2+dna+9下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）a温度相同、体积相同的o2和n2b质量相等、密度不等的n2和c2h4c体积相同、密度不等的co和c2h4d压强相同、体积相同的o2和h210硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/l，硫酸根离子的浓度为0.3mol/l，则混合溶液中镁离子浓度为（）a0.15 mol/lb0.3 mol/lc0.45 mol/ld0.2 mol/l11实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是（）a950 ml，111.2 gb500 ml，117 gc1 000 ml，117 gd任意规格，111.2 g12下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）a溶液是电中性的，胶体是带电的b通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动c溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动d一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有13下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）anahco3=na+h+co32b（nh4）2so4=nh4+so42cnh4cl=nh4+cldba（oh）2=ba2+oh214在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小，至不能导电后又逐渐增大的是（）a盐酸中逐滴加入食盐溶液b硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c石灰乳中滴加稀盐酸d硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液15在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）afe3+、k+、cl、mno4bag+、na+、no3、clczn2+、al3+、so42、cldba2+、nh4+、cl、hco316要使含有ag+、mg2+、ba2+等溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（）ah2so4hclnaohco2bna2so4naclnh3h2ocnaclna2so4naohdna2so4naclnaoh17下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是（）anh4cl+naohnh3+h2o+naclb3co+fe2o32fe+3co2ccl2+2kbrbr2+2kcldnh3+co2+h2onh4hco318下列反应中，氯元素被氧化的是（）a2kclo32kcl+3o2b2p+5cl22pcl5cmno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2dh2+cl22hcl19实验室常用热的naoh溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6naoh+3s2na2s+na2so3+3h2o在此反应中硫表现出的性质是（）a氧化性b还原性c既无氧化性又无还原性d既有氧化性又有还原性20在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+d只有mg2+、al3+二、非选择题（共40分）21如图实验装置用于验证某些物质的性质在试管a中装入足量的固体nahco3，d为固定蚊香的硬纸片试回答下列问题：（1）在a试管内发生反应的化学方程式是（2）b装置的作用是（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为（4）双球干燥管内观察到的实验现象是；上述实验现象说明：（5）若将干燥管内的na2o2换成na2o，则双球干燥管内观察到的实验现象是：22已知a是一种常见金属，f是一种红褐色沉淀试根据图中转化关系，回答下列问题（1）写出a、c、f、g的化学式ac、f、g（2）保存c溶液时要加固体a的原因：（3）写出下列转化的离子方程式或化学方程式ef：cd：23有一包粉末可能含有k+、fe3+、al3+、cl、so42、co32中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量ba（oh）2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入agno3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的naoh溶液，沉淀减少根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过来进一步确定该离子24将naoh、mgcl2、alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/l hcl溶液，加入hcl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示试回答：（1）a点的沉淀的化学式为，理由是；（2）写出a点至b点发生反应的离子方程式：；（3）原混合物中alcl3的质量是g，naoh的物质的量是 mol2015-2016学年黑龙江省黑河市北安三中高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确答案每小题3分，共60分）1下列实验操作中错误的是（）a倾倒液体b检查装置的气密性c移走加热的蒸发皿d加热液体【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】a取用液体药品，要防止药品腐蚀标签；b利用形成压强差的原理检验气密性；c应防止烫伤；d加热试管内液体，要防止试管脱落【解答】解：a取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，故a正确b检查装置的气密性，用水握住试管外壁，有气泡冒出，可完成操作，故b正确c取用加热后的蒸发皿，应用坩埚钳，防止烫伤，故c错误d给试管中的液体加热要先预热，给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一，且用拇指顶住试管夹短柄，防止试管脱落，故d正确故选c【点评】本题综合考查化学实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法以及注意事项，学习中注意积累，难度不大2检验某溶液中是否含有so42离子，常用的方法是（）a取样，滴加bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成b取样，滴加稀盐酸酸化的bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成c取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成d取样，滴加稀硫酸，再滴加bacl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【考点】硫酸根离子的检验【专题】氧族元素【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整；【解答】解：a、滴加bacl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故a错误；b、滴加稀盐酸酸化的bacl2溶液，不能排除银离子的干扰，故b错误； c、先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有so42存在，故c正确；d、滴加稀硫酸，再滴加bacl2溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明有so42存在，故d错误；故选c【点评】本题考查硫酸根离子的检验，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰，本题注意so32离子、碳酸根离子和ag+离子的干扰3等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中（）ana2co3放出的co2多bnahco3放出的co2多cna2co3放出co2的速率快dnahco3放出co2的速率快【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】由方程式na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2可知，等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，产生的co2一样多；与盐酸反应，碳酸钠要2步：先碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根，然后碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳，即co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2；而碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳只需1步，即hco3+h+h2o+co2，所以反应生成二氧化碳速率碳酸氢钠的快【解答】解：a、根据方程式：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，放出的二氧化碳的物质的量相同，故a错误；b、碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，与足量盐酸反应放出的二氧化碳相同，故b错误；c、碳酸钠与盐酸反应分别进行，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠才能和氢离子反应生成二氧化碳；而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与盐酸反应放出的二氧化碳速度快，故c错误；d、根据co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2可知，碳酸氢钠放出二氧化碳的速率快，故d正确；故选d【点评】本题考查了碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质，题目难度不中等，要求学生熟练掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在巩固学生的基础，提高学生的分析、理解能力4如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）a过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）b过滤、蒸馏、蒸发、萃取c蒸发、蒸馏、过滤、萃取d萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，结合仪器的用途来解答【解答】解：由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液），故选a【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握图中的仪器及用途为解答的关键，侧重常见混合物分离装置的考查，注重实验基础知识的应用，题目难度不大5下列实验可行的是（）a加入适量铜粉除去cu（no3）2溶液中的agno3杂质b用naoh溶液除去co2中混有的hcl气体c用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质d用乙醇从碘水中萃取碘【考点】物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】实验评价题【分析】a金属铜可以置换金属银，分离固体和液体采用过滤的方法；b提纯不能减少被提纯物的量；c浓硝酸遇含苯环的蛋白质变黄；d根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应【解答】解：a金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故a正确； bnaoh溶液既能与co2反应，又能与hcl气体反应，故b错误；c浓硝酸遇含苯环的蛋白质变黄，不是浓硫酸，故c错误；d碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故d错误故选a【点评】本题考查除杂，颜色反应，萃取的原理，抓住萃取剂的条件是解题的关键6将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：1【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的fe3+的物质的量，二者之比即为答案【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：fe+2fe3+=3fe2+，已反应的fe3+的物质的量为n，则fe+2fe3+=3fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，所以，未反应的fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选a【点评】本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大72.16g x2o5中含有0.1mol o，则x的相对原子质量为（）a21.6b28c14d31【考点】相对原子质量及其计算【分析】根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用m=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答【解答】解：2.16gx2o5中含有0.1mol氧原子，则n（x2o5）=0.02mol，所以m（x2o5）=108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设x的相对原子质量为x，则2x+165=108，解得x=14，故选c【点评】本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单8把过氧化钠投入含有hco3、cl、mg2+、na+的水溶液中，离子数目不变的是（）ahco3bclcmg2+dna+【考点】钠的重要化合物；离子共存问题【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】先判断能够发生的化学反应，从而确定原溶液中存在的离子数目是否改变，过氧化钠先和水反应，生成的氢氧根离子再和溶液中的某些离子反应【解答】解：过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生的离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，2oh+mg2+=mg（oh）2，hco3+oh=h2o+co32，所以溶液中减少的离子为hco3、mg2+，增加的离子为na+，不变的离子为cl故选b【点评】本题以溶液中离子是否改变为载体考查了离子反应，难度不大，明确各离子之间的反应是解本题的关键9下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）a温度相同、体积相同的o2和n2b质量相等、密度不等的n2和c2h4c体积相同、密度不等的co和c2h4d压强相同、体积相同的o2和h2【考点】物质的量的相关计算【分析】在相同温度和压强下，等物质的量的气体所含分子数目相等，可根据n=或pv=nrt判断，据此解答【解答】解：a根据pv=nrt可知，若压强不相等，温度相同，体积相同的o2和n2的物质的量不等，所含分子数不相同，故a不选；bc2h4和n2的摩尔质量相等，质量相等时，依据n=，可知其物质的量相同，所以含有分子数相同，故b选；cco和c2h4具有相同的摩尔质量，体积相同、密度不等则其质量m=v不相等，物质的量不相等，所含有分子数不相等，故c不选；d依据pv=nrt可知，压强相同、体积相同的o2和h2，其物质的量与温度有关，不一定相等，分子数不同，故d不选；故选：b【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确以物质的量为中心的相关计算公式、明确理想气体状态方程的含有是解题关键，题目难度不大10硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/l，硫酸根离子的浓度为0.3mol/l，则混合溶液中镁离子浓度为（）a0.15 mol/lb0.3 mol/lc0.45 mol/ld0.2 mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有2c（so42）=2c（mg2+）+3c（al3+）【解答】解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有2c（so42）=2c（mg2+）+3c（al3+），即：0.3mol/l2=2c（mg2+）+0.1mol/l3解得：c（mg2+）=0.15mol/l，故选a【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算11实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是（）a950 ml，111.2 gb500 ml，117 gc1 000 ml，117 gd任意规格，111.2 g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，根据n=cv以及m=nm进行计算【解答】解：实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，则n（nacl）=1l2mol/l=2mol，m（nacl）=2mol58.5g/mol=117g，故选c【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格12下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）a溶液是电中性的，胶体是带电的b通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动c溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动d一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a、胶体是电中性的；b、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；c、溶液中溶质分子运动无规律d、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：a、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故a错误；b、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故b错误；c、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的故c错误；d、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故d正确；故选d【点评】本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用13下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）anahco3=na+h+co32b（nh4）2so4=nh4+so42cnh4cl=nh4+cldba（oh）2=ba2+oh2【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等【解答】解：a、含碳酸氢根离子难以电离，不能分，故a错误；b、根据离子方程式的正确书写进行分析，该离子方程式电荷不守恒，应该为：（nh4）2so4=2nh4+so42，故b错误；c、根据离子方程式的正确书写进行分析，该离子方程式电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故c正确；d、根据离子方程式的正确书写进行分析，该离子方程式中，氢氧根的书写错误，应该为：ba（oh）2=ba2+2oh，故d错误故选c【点评】本题考查学生电离方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，注意常见的书写错误的归纳，本题难度不大14在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小，至不能导电后又逐渐增大的是（）a盐酸中逐滴加入食盐溶液b硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c石灰乳中滴加稀盐酸d硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液【考点】电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】溶液的导电性和自由移动离子的浓度大小有关，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，溶液中电解质的浓度降低，不导电说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐增强【解答】解：ahcl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入nacl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不会不导电，故a错误；b硫酸和naoh都是强电解质，二者发生反应h2so4+2naoh=na2so4+h2o，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以导电能力减弱，但不会出现不导电的情况，故b错误；c石灰乳和盐酸反应生成氯化钙和水，导电能力增加，但是不会出现不能导电的情况，故c错误；d硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应ba（oh）2+h2so4=baso4+2h2o，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，溶液的导电性由大变小，二者恰好反应时离子浓度最小，不导电，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，导电能力会增加，符合题意，故d正确；故选d【点评】本题考查电解质的电离及离子反应，明确溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电性与离子浓度、电荷有关，与电解质强弱无关，为易错点15在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）afe3+、k+、cl、mno4bag+、na+、no3、clczn2+、al3+、so42、cldba2+、nh4+、cl、hco3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】强酸性溶液中含大量的h+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：a酸性溶液中h+、cl、mno4发生氧化还原反应，不能共存，且fe3+为黄色，mno4为紫色，与无色不符，故a不选；b因ag+、cl结合生成沉淀，则不能共存，故b不选；c因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故c选；d因h+、hco3结合生成水和气体，不能共存，故d不选；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，涉及复分解反应及氧化还原反应，选项a为解答的难点，题目难度中等16要使含有ag+、mg2+、ba2+等溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（）ah2so4hclnaohco2bna2so4naclnh3h2ocnaclna2so4naohdna2so4naclnaoh【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】沉淀银离子需要用氯离子，沉淀钡离子需要用硫酸根离子，沉淀镁离子需要加入氢氧化钠，由于银离子与硫酸根离子、氢氧根离子反应，故应该先加入氯化钠沉淀出银离子，然后用硫酸钠沉淀出钡离子，最后用氢氧化钠沉淀出镁离子，据此进行解答【解答】解：a由于硫酸能够与ag+、ba2+反应，无法逐一形成沉淀，故a错误；b由于na2so4能够与ag+、ba2+反应，无法逐一形成沉淀，故b错误；c先加入nacl得到agcl沉淀，再加入过量na2so4得到baso4沉淀，最后用naoh得到氢氧化镁沉淀，满足条件，故c正确；d由于na2so4能够与ag+、ba2+反应，无法逐一形成沉淀，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的分离提纯实验方案的设计，题目难度不大，解题时要注意题目逐一沉淀的要求，熟练掌握复分解反应的实质是正确解答本题的前提17下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是（）anh4cl+naohnh3+h2o+naclb3co+fe2o32fe+3co2ccl2+2kbrbr2+2kcldnh3+co2+h2onh4hco3【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合四种基本反应类型来解答【解答】解：a不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故a不选；bc、fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故b不选；ccl、br元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故c不选；d不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故d不选；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应判断方法，题目难度不大18下列反应中，氯元素被氧化的是（）a2kclo32kcl+3o2b2p+5cl22pcl5cmno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2dh2+cl22hcl【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】在氧化还原反应中，元素的化合价一定有所变化，升高的做还原剂被氧化，降低的做氧化剂被还原，因此判断氯元素的化合价变化情况可解决此题【解答】解：a、2kclo32kcl+3o2反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故a不选；b、2p+5cl22pcl5反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故b不选；c、mno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2反应中，部分氯元素的化合价升高，被氧化，故c选；d、h2+cl22hcl反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故d不选故选c【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的变化的角度分析19实验室常用热的naoh溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6naoh+3s2na2s+na2so3+3h2o在此反应中硫表现出的性质是（）a氧化性b还原性c既无氧化性又无还原性d既有氧化性又有还原性【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o中，s元素的化合价由0升高为+4价，s元素的化合价由0降低为2价，以此来解答【解答】解：反应中只有s元素的化合价变化，s元素化合价由0价分别变化为+4、2价，则s既是氧化剂又是还原剂，既表现了氧化性又表现了还原性，故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂、还原剂的反应及化合价变化即可解答，题目难度不大20在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+d只有mg2+、al3+【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故ad错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选b【点评】本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大二、非选择题（共40分）21如图实验装置用于验证某些物质的性质在试管a中装入足量的固体nahco3，d为固定蚊香的硬纸片试回答下列问题：（1）在a试管内发生反应的化学方程式是2nahco3na2co3+h2o+co2（2）b装置的作用是吸收气体中的水蒸气（干燥co2）（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2na2o2+2co22na2co3+o2（4）双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的na2o2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；上述实验现象说明：na2o2能与co2反应，生成白色粉末状物质和o2（5）若将干燥管内的na2o2换成na2o，则双球干燥管内观察到的实验现象是：点燃的蚊香逐渐熄灭【考点】性质实验方案的设计【专题】化学实验基本操作【分析】（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的反应；（2）b中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体反应生成氧气，蚊香燃烧更剧烈；（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，蚊香逐渐熄灭；【解答】解：（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳水；反应的化学方程式为：2nahco3na2co3+h2o+co2；故答案为：2nahco3na2co3+h2o+co2；（2）b中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；故答案为：吸收气体中的水蒸气（干燥co2）（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；反应的化学方程式为：2na2o2+2co22na2co3+o2；故答案为：2na2o2+2co22na2co3+o2；（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈；故答案为：淡黄色的na2o2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境，蚊香逐渐熄灭；故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭；【点评】本题考查了实验装置的性质分析判断，装置的作用分析，反应产物的判断，物质性质和反应现象判断是解题关键题目难度中等22已知a是一种常见金属，f是一种红褐色沉淀试根据图中转化关系，回答下列问题（1）写出a、c、f、g的化学式afecfecl2、ffe（oh）3、gfe2o3（2）保存c溶液时要加固体a的原因：防止fe2+被氧气氧化（3）写出下列转化的离子方程式或化学方程式ef：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3cd：2fe2+cl2=2fe3+2cl【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】a是一种常见金属，f是一种红褐色沉淀，由转化关系可知f为fe（oh）3，a为fe，fe与氧气反应生成b为fe3o4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故fe与盐酸反应得到x为氢气、c为fecl2，可推知e为fe（oh）2、d为fecl3，g为fe2o3，据此解答【解答】解：a是一种常见金属，f是一种红褐色沉淀，由转化关系可知f为fe（oh）3，a为fe，fe与氧气反应生成b为fe3o4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故fe与盐酸反应得到x为氢气、c为fecl2，可推知e为fe（oh）2、d为fecl3，g为fe2o3，（1）由上述分析可知，a为fe，c为fecl2，f为fe（oh）3，g为fe2o3，故答案为：fe；fecl2；fe（oh）3；fe2o3（2）fecl2易被空气中氧气氧化，保存fecl2溶液时加固体fe，防止fe2+被氧气氧化，故答案为：防止fe2+被氧气氧化；（3）ef的反应是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；故答案为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；cd的反应离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl【点评】本题考查无机物推断，涉及fe元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，题目难度中等23有一包粉末可能含有k+、fe3+、al3+、cl、so42、co32中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量ba（oh）2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入agno3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的naoh溶液，沉淀减少根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是so42、co32，肯定含有的离子是fe3+、al3+、cl，不能确定是否含有的离子是k+，可通过焰色反应来进一步确定该离子【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题；无机物的推断【专题】离子反应专题【分析】通过反应的实验现象判断，注意实验中几个典型的现象：（1）加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无co32；（2）加入一定量ba（oh）2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为fe（oh）3，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入agno3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为agcl；（3）有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡；（5）往得到的沉淀中加入过量的naoh溶液，沉淀减少，说明原溶液中含有al3+，此为al（oh）3与碱的反应【解答】解：（1）加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无co32；（2）加入一定量ba（oh）2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有fe3+，可能含有so42，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入agno3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有cl；（3）有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡即原溶液中不存在so42；（5）加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的naoh溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有fe3+、al3+因此，一定不含有的离子是so42、co32；肯定含有的离子是fe3+、al3+、cl；因实验没有涉及到k+，则不能确定是否含有的离子是k+，可通过焰色反应进行鉴别故答案为：so42、co32；fe3+、al3+、cl；k+；焰色反应【点评】本题考查常见离子的