辽宁省抚顺一中高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年辽宁省抚顺一中高一（上）期末化学试卷一、单选（每题2分，共20分）1下列有关说法，叙述不正确的是（）a利用焰色反应可以检验某些金属元素bc元素和s元素在自然界中既有游离态，又有化合态cso2和na2o2都能使紫色石蕊试液褪色，但漂白原理不同d新型陶瓷，玻璃，水泥不都是硅酸盐材料2下列物质中，溶于水难电离的是（）a醋酸铵b硫酸钡c硫氰化铁d碘化氢3下列关于胶体，判断不正确的是（）a胶体的本质特征是胶粒直径在1nm100nmb煮沸饱和fecl3溶液可以制得fe（oh）3胶体c丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液d溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙4合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中，不属于合金的是（）a不锈钢b硫酸铝钾c青铜d硬铝5下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）akbnacfedal6na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a质量为16g的o2和o3的混合气体中所含的氧原子的个数为nab18gnh4+含有质子数为10nac1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2nad标准状况下，相同体积的o2、hcl、h2o含有的分子数相同7在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ana+、al3+、so42、hco3bna+、ba2+、cl、so42cfe3+、mg2+、so42、no3dcu2+、k+、no3、i8下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）afe2o3可以做油漆的颜料bal2o3可用作耐火材料c王水可以雕刻玻璃d赤铁矿可用作炼铁的原料9下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）anaoh溶液bna2co3溶液c盐酸dna2sio3溶液10（nh4）2so4在一定条件下发生如下反应：4（nh4）2so4=n2+6nh3+3so2+so3+7h2o，将反应后的混合气体通入bacl2溶液，产生的沉淀为（）abaso4bbaso3cbasdbaso4和baso3二、单选（每题3分，共30分）11一定条件下，当溶液中xo4与h2o2分子个数比恰好为2：5时，溶液中xo4离子被还原为较低价态，则x元素的化合价变为（）a+2b+3c+4d+512某溶液中含大量fe2+、al3+、fe3+、na+、cl、so42离子，其中加入足量的na2o2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）ana+、fe2+bal3+、so42cfe3+、so42dal3+、cl13将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml 2mol/lh2so4溶液中，然后再滴加1mol/l naoh溶液若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v变化如图所示当v1=160ml时，则v2为（）a240mlb300mlc400mld440ml14某氧化物x难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物y，将少量y溶液滴入足量盐酸中无沉淀生成，则x是（）asio2bal2o3cmgodcuo15为了确定（nh4）2fe（so4）26h2o（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是（）a取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水b取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴kscn溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有fe2+c取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有so42d取少量样品放入试管中，加入少量浓naoh溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有nh4+16下列各反应对应的离子方程式正确的是（）a向含3mol次氯酸钠溶液中通入1mol二氧化硫：3clo+h2o+so22hclo+so4+clb向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32c氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液ba2+oh+h+so42baso4+h2od50ml1mol/l的fei2溶液中通入0.05molcl2：2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cl17为了除去no、no2、no2o4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式：2no2+2naohnano3+nano2+h2o；no2+no+2naoh2nano2+h2o现有由a mol no、b mol no2、c mol n2o4组成的混合气体恰好被v l氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余）这次氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l18下列物质之间的相互转化不符合“”（“”表示一步反应）的是（）甲乙丙ahclcl2hclobal（oh）3naalo2al2o3chno3nono2dso2so3h2so4aabbccdd19如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）a挤压装置的胶头滴管使ccl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹b挤压装置的胶头滴管使naoh溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹c用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹d向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹20已知：fe5o7可以看作fe2o3和fe3o4的混合物现有fe、fe2o3、fe5o7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol h2，且向反应后的溶液中加入kscn溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）a0.05 molb0.06 molc0.07 mold0.08 mol三、填空（共50分）21现有含有少量kcl、k2so4、k2co3杂质的kno3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的kno3固体，实验流程如下图所示注：kno3固体容易受热分解（1）沉淀a的主要成分是、（填化学式）（2）进行的实验操作是（填操作名称）（3）加入过量的k2co3溶液的目的是（4）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的从此溶液获得kno3晶体的操作是、过滤（5）实验室用上述实验获得的kno3固体配制500ml0.40mol/lkno3溶液称取kno3固体的质量是g某同学转移溶液的操作如图所示，图中用到的仪器是烧杯和，该同学操作中的错误是22某强酸性溶液x，可能含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so42、cl、no3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液x中除h+外肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是（2）写出反应的离子方程式：（3）通常可以利用kclo在一定条件下氧化g来制备一种新型、高效、多功能水处理剂k2feo4请写出制备过程中的离子方程式（4）假设测定a、f、i均为0.1mol，10mlx溶液中n（h+）=0.4mol，当沉淀c物质的量等于0.8mol时，溶液x中还一定含有23氯气的实验室制法是mno2和浓盐酸在加热条件下反应，若将mno2换成kmno4、kclo3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用na2o2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及现在如下：连接好装置，检查装置的气密性，加入药品缓慢通入一定量的n2后，将装置e连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置e中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的n2，至装置中气体无色回答下列问题：（1）用化学方程式表示kclo3氧化浓盐酸的反应（2）装置b中为湿润的ki淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明a装置中产生氯气？（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因装置c中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质（3）装置d的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（na2s2o3）溶液替代naoh溶液，已知25.0ml0.1mol/l的na2s2o3溶液可以恰好把标准状况下224mlcl2完全转化为cl时，写出该反应的离子方程式（4）实验证明，na2o2可以与hcl反应生成氯气，写出反应的化学方程式（5）利用na2o2与浓盐酸反应制得的cl2中通常含有的杂质气体有：（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气24某化学兴趣小组丙为探究fe3+是否能氧化so2，设计了如图实验装置（1）如上图连接好装置实验前应进行操作（2）观察到装置c中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）猜想1：；猜想2：so2被fe3+氧化了；猜想3：so2被no3氧化了（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置a进行了排除干扰的探究实验（4）乙同学认为猜想2正确，则装置c中反应的离子方程式是（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：nano3溶液、kscn溶液、fecl3溶液、bacl2溶液、fe（no3）3溶液实验步骤预期现象和结论25标准状况下将一只充满no2气体容积为100ml的烧瓶，倒扣于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中溶液的物质的量浓度是cmol/l，剩余气体为vml（1）若烧瓶中充满的是no2和no混合气体，则c=，v的范围是（2）若烧瓶中充满的是no2和o2混合气体，v=0，则c=；（3）若烧瓶中充满的是no2和o2混合气体，但v0，则c的范围是2015-2016学年辽宁省抚顺一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选（每题2分，共20分）1下列有关说法，叙述不正确的是（）a利用焰色反应可以检验某些金属元素bc元素和s元素在自然界中既有游离态，又有化合态cso2和na2o2都能使紫色石蕊试液褪色，但漂白原理不同d新型陶瓷，玻璃，水泥不都是硅酸盐材料【考点】碱金属的性质；二氧化硫的化学性质；碳族元素简介【专题】金属概论与碱元素【分析】a不同金属焰色反应不同，利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别金属元素的存在与否；b碳元素在自然界中有单质碳为游离态碳元素，也含化合物如碳酸盐、甲烷等化合态碳元素，硫元素的游离态为硫单质，化合态为化合物存在形式；cna2o2因具有强氧化性而有漂白性，so2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质；d硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称【解答】解：a不同金属焰色反应不同，焰色反应能用来检验某些金属元素的存在，故a正确；b碳元素在自然界中既有游离态如煤炭，又有化合态如甲烷等含碳的化合物，s元素在自然界中既有游离态如火山口处存在硫单质，又有化合态如硫酸盐等，故b正确；cna2o2因具有强氧化性而有漂白性，so2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质表现出漂白性，二者漂白原理不同，故c正确；d水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，是硅酸盐材料，故d错误；故选d【点评】本题考查了金属焰色反应，硫、碳及其化合物性质，注意二氧化硫的漂白性和过氧化钠的漂白性区别，题目难度中等2下列物质中，溶于水难电离的是（）a醋酸铵b硫酸钡c硫氰化铁d碘化氢【考点】电解质在水溶液中的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】强酸、强碱、大多数盐都是强电解质，在水溶液中完全电离，络合物在水溶液中较难电离，据此分析解答【解答】解：a醋酸铵是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，所以在水溶液中较易电离，故a不选；b硫酸钡是强电解质，在水溶液中溶解度较小，但溶解部分就完全电离，所以在水溶液中较易电离，故b不选；c硫氰化铁是络合物，不属于电解质，在水溶液中较难电离，故c选；dhi是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，所以在水溶液中较易电离，故d不选；故选c【点评】本题考查电解质的电离，为高频考点，注意不能根据物质溶解性判断其电离程度，易错选项是b，题目难度不大3下列关于胶体，判断不正确的是（）a胶体的本质特征是胶粒直径在1nm100nmb煮沸饱和fecl3溶液可以制得fe（oh）3胶体c丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液d溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙【考点】胶体的重要性质【专题】常规题型【分析】a胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小；b把饱和fecl3溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体可制得fe（oh）3胶体；c胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；d溶液和胶体的分散质粒子直径较小，均可以通过滤纸【解答】解：a胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，故a正确；b把饱和fecl3溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体可制得fe（oh）3胶体，故b错误；c胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有丁达尔效应，因此丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，故c正确；d溶液和胶体的分散质粒子直径较小，均可以通过滤纸孔隙，故d正确；故选b【点评】本题考查了胶体的性质，题目难度不大，注意掌握胶体和溶液的本质区别和鉴别的方法4合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中，不属于合金的是（）a不锈钢b硫酸铝钾c青铜d硬铝【考点】生活中常见合金的组成【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，据此解答【解答】解：a不锈钢含有铁、镍、铬等金属，属于合金，故a不选；b硫酸铝钾是盐，是纯净物，不具有金属特性，不属于合金，故b选；c青铜是铜锡合金，故c不选；d硬铝是指铝合金中以cu为主要元素的一类合金，故d不选；故选：b【点评】本题主要考查了合金的定义，合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属5下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）akbnacfedal【考点】铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而k、na、fe的氧化物均不是致密的结构，故选d【点评】本题考查al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大6na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a质量为16g的o2和o3的混合气体中所含的氧原子的个数为nab18gnh4+含有质子数为10nac1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2nad标准状况下，相同体积的o2、hcl、h2o含有的分子数相同【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、氧气和臭氧均由氧原子构成；b、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子含11mol质子来分析；c、过氧化钠与水的反应为歧化反应；d、标况下，水为液态【解答】解：a、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=1mol，故为na个，故a正确；b、18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子含11mol质子，即11na个，故b错误；c、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子即na个，故c错误；d、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ana+、al3+、so42、hco3bna+、ba2+、cl、so42cfe3+、mg2+、so42、no3dcu2+、k+、no3、i【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：a酸溶液中不能大量存在hco3，且hco3、al3+相互促进水解，不能大量共存，故a错误；bba2+、so42结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故b错误；c酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故c正确；d酸溶液中h+、no3、i氧化还原反应，不能共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大8下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）afe2o3可以做油漆的颜料bal2o3可用作耐火材料c王水可以雕刻玻璃d赤铁矿可用作炼铁的原料【考点】物质的组成、结构和性质的关系【专题】化学应用【分析】a氧化铁为红棕色难溶性固体； b氧化铝的熔点较高；c王水与二氧化硅不反应；d赤铁矿的主要成分是fe2o3【解答】解：a氧化铁为红棕色难溶性固体，可以做油漆的颜料，故a正确； b氧化铝可用于制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，故b正确；c王水与二氧化硅不反应，不能雕刻玻璃，故c错误；d赤铁矿的主要成分是fe2o3，可用作炼铁的原料，故d正确故选c【点评】本题考查物质用途，侧重于化学与生产、生活的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累9下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）anaoh溶液bna2co3溶液c盐酸dna2sio3溶液【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中【解答】解：a氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故a错误；b碳酸钠溶液水解出naoh显碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故b错误；c稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故c正确； d硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故d错误故选c【点评】本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则10（nh4）2so4在一定条件下发生如下反应：4（nh4）2so4=n2+6nh3+3so2+so3+7h2o，将反应后的混合气体通入bacl2溶液，产生的沉淀为（）abaso4bbaso3cbasdbaso4和baso3【考点】含硫物质的性质及综合应用【专题】元素及其化合物【分析】根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断，生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡【解答】解：反应后的混合气体通入到bacl2溶液中发生的是复分解反应 so2+h2o+2nh3=（nh4）2so3 （nh4）2so3+bacl2=baso3+2nh4clso3+h2o+2nh3 =（nh4）2so4（nh4）2so4+bacl2=baso4+2nh4cl依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为baso3和baso4，故选d【点评】本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质，题目难度中等二、单选（每题3分，共30分）11一定条件下，当溶液中xo4与h2o2分子个数比恰好为2：5时，溶液中xo4离子被还原为较低价态，则x元素的化合价变为（）a+2b+3c+4d+5【考点】化学方程式的有关计算【分析】h2o2恰好将xo4还原，反应中h2o2变成o2，o元素的化合价由1价升高为0价，则x的化合价降低，利用电子守恒计算解答【解答】解：h2o2恰好将xo4还原，反应中h2o2变成o2，o元素的化合价由1价升高为0价，则x的化合价降低，设元素x在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2（7x）=52（10），x=2，故选a【点评】本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大12某溶液中含大量fe2+、al3+、fe3+、na+、cl、so42离子，其中加入足量的na2o2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）ana+、fe2+bal3+、so42cfe3+、so42dal3+、cl【考点】离子反应发生的条件【分析】溶液中加入足量的na2o2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，fe2+氧化成fe3+，减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子、钠离子、氯离子，铝离子、硫酸根离子保持不变【解答】解：a、因为na2o2是强氧化剂，而且遇水生成naoh，钠离子浓度增大，故a错误；b、na2o2是强氧化剂，而且遇水生成naoh，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸根离子自始至终不发生变化，故b正确；c、因为na2o2是强氧化剂，而且遇水生成naoh，于是fe2+氧化成fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故c错误；d、加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子浓度增大，故d错误故选b【点评】本题考查物质性质的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点13将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml 2mol/lh2so4溶液中，然后再滴加1mol/l naoh溶液若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v变化如图所示当v1=160ml时，则v2为（）a240mlb300mlc400mld440ml【考点】有关混合物反应的计算【分析】根据图象可知，在滴加naoh溶液到体积v1=160ml过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的naoh用于中和剩余硫酸，v1=160ml时，剩余的h2so4与滴加的naoh恰好完全反应，溶液是mgso4、al2（so4）3和na2so4混合液，根据mg原子、al原子、so42离子、na+离子守恒，列方程求算n（mg）、n（al）；当滴加naoh溶液到体积v2时，al（oh）3完全溶解，沉淀是mg（oh）2，溶液是na2so4和naalo2混合液；根据so42离子、na+离子和al原子守恒，求出n（naoh），再利用v=计算滴入氢氧化钠溶液体积v2【解答】解：当v1=160ml时，此时，溶液是mgso4、al2（so4）3和na2so4混合液，由na+离子守恒可知，n（na2so4）=n（na+）=n（naoh）=0.16l1mol/l=0.08mol，设mgso4为xmol、al2（so4）3为ymol，则：根据mg原子、al原子守恒有：x+2y=0.1，100ml 2mol/l的h2so4溶液中含有硫酸的物质的量为：2mol/l0.1l=0.2mol，根据so42离子守恒有：x+3y=0.20.08=0.12，联立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金属粉末中：n（mg）=0.06mol，n（al）=2y=20.02mol=0.04mol，滴加naoh溶液到体积v2时时，溶液是na2so4和naalo2混合液，根据so42离子、na+离子和al原子守恒有：n（naoh）=2n（na2so4）+n（naalo2）=2n（h2so4）+n（al）=20.2mol+0.04mol=0.44mol，则v2=0.44l=440ml，故选d【点评】本题考查了混合物反应的计算、离子反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力14某氧化物x难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物y，将少量y溶液滴入足量盐酸中无沉淀生成，则x是（）asio2bal2o3cmgodcuo【考点】镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】二氧化硅溶于烧碱溶液后，加入盐酸有沉淀生成，氧化铝溶于烧碱生成偏铝酸钠，加入过量的盐酸，最终没有沉淀，氧化镁、氧化铜不溶于烧碱溶液，以此解答【解答】解：a二氧化硅不溶于水，溶于烧碱溶液生成硅酸钠，再加入足量盐酸，生成硅酸白色胶状沉淀，故a错误；b氧化铝不溶于水，溶于烧碱溶液生成偏铝酸钠，再加入盐酸，先生成氢氧化铝白色沉淀，继续加入盐酸，氢氧化铝溶解，最终没有沉淀，故b正确；c氧化镁不能溶于烧碱溶液，故c错误；d氧化铜不能溶于烧碱溶液，故d错误；故选b【点评】本题考查氧化物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质15为了确定（nh4）2fe（so4）26h2o（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是（）a取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水b取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴kscn溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有fe2+c取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有so42d取少量样品放入试管中，加入少量浓naoh溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有nh4+【考点】常见阴离子的检验；常见离子的检验方法【分析】a、加热失去结晶水；b、向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴kscn溶液，溶液变为红色，只能说明滴入氯水后溶液中含fe3+；c、依据硫酸根离子的检验方法分析判断；d、加入的浓naoh溶液能和nh4+反应生成nh3【解答】解：a、晶体加热后能使无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，则证明晶体中含结晶水，故a正确；b、向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴kscn溶液，溶液变为红色，说明含fe3+，但此fe3+不一定是由fe2+氧化而来的，可能是原来含有的，故b错误；c、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有so42，这是硫酸根离子的检验方法，故c正确；d、加入的浓naoh溶液能和nh4+反应生成nh3，故向样品中加入少量浓naoh溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明有氨气生成，则晶体的成分中含有nh4+，故d正确故选b【点评】此题考查物质的鉴定能熟悉常见结晶水合物的颜色；溶液中各种水合离子的颜色；熟练掌握常见离子的检验方法与操作16下列各反应对应的离子方程式正确的是（）a向含3mol次氯酸钠溶液中通入1mol二氧化硫：3clo+h2o+so22hclo+so4+clb向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32c氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液ba2+oh+h+so42baso4+h2od50ml1mol/l的fei2溶液中通入0.05molcl2：2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；b二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；c离子个数配比不符合物质结构；d.0.05mol碘化亚铁与0.05mol氯气反应，只有碘离子被氧化【解答】解：a向含3mol次氯酸钠溶液中通入1mol二氧化硫，离子方程式：3clo+h2o+so22hclo+so4+cl，故a正确；b向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，离子方程式：hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故b错误；c氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液，离子方程式：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故c错误；d.50ml1mol/l的fei2溶液中通入0.05molcl2，离子方程式：2i+cl2i2+2cl，故d错误；故选：a【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写，明确物质氧化性、还原性先后顺序、得失电子守恒规律是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等17为了除去no、no2、no2o4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式：2no2+2naohnano3+nano2+h2o；no2+no+2naoh2nano2+h2o现有由a mol no、b mol no2、c mol n2o4组成的混合气体恰好被v l氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余）这次氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】恰好反应时需要氢氧化钠最少，由钠离子守恒可知：n（naoh）=n（nano3）+n（nano2），根据n原子守恒可知n（nano3）+n（nano2）=n（no）+n（no2）+2n（n2o4），再根据c=计算氢氧化钠溶液最小浓度【解答】解：恰好反应时需要氢氧化钠最少，由钠离子守恒可知：n（naoh）=n（nano3）+n（nano2），根据n原子守恒可知n（nano3）+n（nano2）=n（no）+n（no2）+2n（n2o4），故n（naoh）=n（no）+n（no2）+2n（n2o4）=amol+bmol+2cmol=（a+b+2c）mol，故氢氧化钠溶液最小浓度=mol/l，故选c【点评】本题考查化学方程式有关计算，属于字母型计算，侧重解题方法与思维能力的考查，注意利用守恒思想解答，难度中等18下列物质之间的相互转化不符合“”（“”表示一步反应）的是（）甲乙丙ahclcl2hclobal（oh）3naalo2al2o3chno3nono2dso2so3h2so4aabbccdd【考点】氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】物质之间的转换符合“”，说明甲乙丙甲均能一步反应实现，依据各种物质的性质解答【解答】解：ahcl被高锰酸钾氧化生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸被还原生成盐酸；故a正确；bal（oh）3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠不能直接反应生成氧化铝，故b错误；c稀硝酸被还原生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故c正确；d二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸被还原生成二氧化硫，故d正确；故选：b【点评】本题考查了同种元素不同物质之间的转换，题目难度不大，熟悉各种物质的性质是解题关键，解题时注意“一步反应实现”19如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）a挤压装置的胶头滴管使ccl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹b挤压装置的胶头滴管使naoh溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹c用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹d向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【考点】氨的制取和性质【专题】综合实验题；氮族元素【分析】a、运用氯气易溶于有机溶剂和变化前后的压强变化解答；b、运用氢气不易溶于水的性质和压强是否变化解答；c、运用氨气极易溶于水和压强的知识解答；d、运用浓硫酸和溶于水时放热的，浓氨水受热易分解出氨气以及气体压强的变化来解答【解答】解：a、氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故a错误；b、氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故b正确；c、用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故c错误；d、二浓硫酸和溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故d错误故答案选：b【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法20已知：fe5o7可以看作fe2o3和fe3o4的混合物现有fe、fe2o3、fe5o7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol h2，且向反应后的溶液中加入kscn溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）a0.05 molb0.06 molc0.07 mold0.08 mol【考点】铁的氧化物和氢氧化物；二价fe离子和三价fe离子的检验【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol h2，得到与盐酸反应生成氢气的铁物质的量为0.01mol；反应后的溶液中加入kscn溶液不显红色说明不含铁离子，溶液中全部为亚铁离子，依据极值法计算判断【解答】解：铁和盐酸反应fe+2hcl=fecl2+h2，生成0.01mol氢气消耗铁物质的量为0.01mol；反应后的溶液中加入kscn溶液不显红色说明不含铁离子，溶液中全部为亚铁离子，铁和三价铁离子全部反应生成亚铁离子；假设混合物0.1mol为fe、fe2o3的混合物；设原混合物铁物质的量为x，则fe2o3的物质的量为（0.1x）mol，fe3+物质的量2（0.1x）mol； fe+2fe3+=3fe2+； 1 2（x0.01）mol 2（0.1x）mol计算得到x=0.055mol；假设混合物0.1mol为fe、fe5o7混合物，设原混合物中铁物质的量为y，则fe5o7混物质的量为（0.1y）mol，fe5o7可以看作fe2o3和fe3o4的混合物，fe3o4的可以看做fe2o3和feo组成，则fe2o3的物质的量为2（0.1y）mol，fe3+物质的量4（0.1x）mol； fe+2fe3+=3fe2+； 1 2（x0.01）mol 4（0.1x）mol计算得到x=0.07mol；所以fe、fe2o3、fe5o7混合物共0.1mol反应含有铁的物质的量为0.055n（fe）0.07，在此范围的铁的物质的量符合；故选b【点评】本题考查了铁及其化合物性质的综合应用和计算分析，极值法计算判断是解题关键，题目难度较大三、填空（共50分）21现有含有少量kcl、k2so4、k2co3杂质的kno3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的kno3固体，实验流程如下图所示注：kno3固体容易受热分解（1）沉淀a的主要成分是baso4、baco3（填化学式）（2）进行的实验操作是过滤（填操作名称）（3）加入过量的k2co3溶液的目的是除去ba2+、ag+；（4）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸从此溶液获得kno3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（5）实验室用上述实验获得的kno3固体配制500ml0.40mol/lkno3溶液称取kno3固体的质量是20.2g某同学转移溶液的操作如图所示，图中用到的仪器是烧杯和500ml容量瓶，该同学操作中的错误是没有用玻璃棒引流【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别【分析】利用含少量kcl、k2so4、k2co3杂质的kno3溶液，得到纯净的kno3固体，由流程可知，中加过量的硝酸钡，与k2so4、k2co3反应生成沉淀a为baso4、baco3，滤液中含kcl、硝酸钡、kno3，中与过量硝酸银反应生成agcl沉淀，溶液2中含硝酸钡、硝酸银、硝酸钾，中与过量碳酸钾反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，溶液3中含硝酸钾、碳酸钾，应加硝酸再蒸发结晶、过滤得到硝酸钾，配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到玻璃棒、烧杯、容量瓶，在转移溶液时，要用玻璃棒引流，以此来解答【解答】解：利用含少量kcl、k2so4、k2co3杂质的kno3溶液，得到纯净的kno3固体，由流程可知，中加过量的硝酸钡，与k2so4、k2co3反应生成沉淀a为baso4、baco3，滤液中含kcl、硝酸钡、kno3，中与过量硝酸银反应生成agcl沉淀，溶液2中含硝酸钡、硝酸银、硝酸钾，中与过量碳酸钾反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，溶液3中含硝酸钾、碳酸钾，应加硝酸再蒸发结晶、过滤得到硝酸钾，（1）由上述分析可知，沉淀a中含baso4、baco3，故答案为：baso4；baco3；（2）分离不溶性固体与溶液，进行的实验操作是过滤，故答案为：过滤；（3）加入过量的k2co3溶液的目的是除去ba2+、ag+，故答案为：除去ba2+、ag+；（4）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸从此溶液获得kno3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：稀硝酸；蒸发浓缩；冷却结晶；（5）实验室用上述实验获得的kno3固体配制500ml0.40mol/lkno3溶液配制500ml0.40mol/lkno3溶液，需要kno3固体的质量为0.5l0.40mol/l101g/mol=20.2g，故答案为：20.2；某同学转移溶液的操作如图所示，图中用到的仪器是烧杯和 500ml容量瓶，该同学操作中的错误是在转移溶液时，没有用玻璃棒引流，故答案为：500ml容量瓶；没有用玻璃棒引流【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大22某强酸性溶液x，可能含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so42、cl、no3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液x中除h+外肯定含有的离子是al3+、nh4+、fe2+、so42，不能确定是否含有的离子是fe3+、cl（2）写出反应的离子方程式：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3（3）通常可以利用kclo在一定条件下氧化g来制备一种新型、