甘肃省天水三中高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

甘肃省天水三中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）下列过程需要通电才能进行的是（）电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀abcd全部2（3分）在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）ahclbnaohcna2so4dcuso43（3分）在下列叙述中，不能证明醋酸是弱电解质的是（）a室温下，0.1moll1的ch3coona溶液的ph=8b醋酸与caco3反应有气体生成c室温下，0.1moll1的ch3cooh溶液的ph=3d醋酸中加水后，溶液的ph升高 4（3分）向含有agcl（s）的饱和agcl溶液中加水，下列叙述正确的是（）aagcl的溶解度增大bagcl的溶解度、ksp均不变cksp（agcl）增大dagcl的溶解度、ksp均增大5（3分）下列说法正确的是（）a弱碱溶于水后能促进水的电离b盐溶于水后一定能促进水的电离c任何条件下，只要ph7，溶液就一定显碱性d任何条件下，只要c（h+）c（oh），溶液就一定显酸性6（3分）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体7（3分）德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（）abcd8（3分）如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）a锌片是负极b两个铜片上都发生氧化反应c石墨是阴极d两个番茄都形成原电池9（3分）向ch3coohch3coo+h+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的ph都变小的是（）ah2obch3coonacnh3h2odh2so410（3分）相同物质的量浓度的nacn和naclo溶液相比，前者的ph较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的hcn和hclo叙述中，正确的是（）a浓度：c（cn）c（clo）bph：hclohcnc酸性：hcnhclod浓度：c（cn）c（clo）11（3分）常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）a由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3b甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo2、clc在ph=0的溶液中，na+、no3、so32、k+dph=12的溶液：k+、na+、ch3coo、br12（3分）用0.1moll1的盐酸滴定0.10moll1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）ac（nh4+）c（cl），c（oh）c（h+）bc（cl）c（nh4+），c（oh）c（h+）cc（cl）c（nh4+），c（h+）c（oh）dc（nh4+）=c（cl），c（oh）=c（h+）13（3分）在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32+h2ohco3+oh，下列说法正确的是（）a稀释溶液，水解平衡常数增大b升高温度，减小c通入co2，平衡右移动d加入naoh（s），溶液ph减小14（3分）下列液体均处于25，有关叙述正确的是（）a某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph=5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c（na+）c（ch3coo）dph=4.5的番茄汁中c（h+）是ph=6.5的牛奶中c（h+）的100倍15（3分）25时，下列两溶液混合后所得溶液ph7的是（）aph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合bph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合cph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合dph=3的硫酸和ph=11的氨水等体积混合16（3分）有na2co3溶液；ch3coona溶液；naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol/l，下列说法正确的是（）a三种溶液ph的大小顺序是b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25ml 0.1mol/l盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是17（3分）ph=2的a、b两种酸溶液各lml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的ph与溶液体积（v）的关系如图所示，则下列说法正确的是（）aa、b两种酸溶液物质的量浓度一定相等b稀释后a酸溶液的酸性比b酸溶液强ca=5时，a是弱酸，b是强酸d若a、b都是弱酸，则5a218（3分）下列有关电化学装置完全正确的是（）abcd铜的冶炼铁上镀银防止fe被腐蚀构成铜锌原电池aabbccdd二、填空题（共46分）19（10分）如图装置闭合电键时，电流计a的指针将发生偏转试回答下列问题（1）a池是；zn的电极名称是b池是；pt的电极名称是（2）写出下列有关反应：cu极上电极反应： c极上电极反应：b池中的总反应的化学方程式为20（6分）燃料电池是利用燃料（如co、h2、ch4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液完成下列关于甲烷（ch4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：（2）已知燃料电池的总反应式为ch4+2o2+2kohk2co3+3h2o，电池中有一极的电极反应为ch4+10oh8eco32+7h2o，这个电极是燃料电池的（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）21（8分）已知某溶液中只存在oh、h+、nh4+、cl四种离子，推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh） c（nh4+）c（oh）c（cl）c（h+）c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+） c（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号），用离子方程式表示呈现该顺序的原因；（2）若四种离子的关系符合，则溶质为（填化学式）；若四种离子的关系符合，则溶质为（填化学式）22（9分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由（2）95时，将ph=9的naoh溶液与ph=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的ph=7，则naoh溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？（3）95时，若10体积ph1=a的某强酸溶液与1体积ph2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是？（4）曲线b对应的温度下，ph=2的某酸ha与ph=10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph=5，请分析其原因23（9分）某二元酸（化学式用h2b表示）在水中的电离方程式是h2bh+hb；hbh+b2，回答下列问题：（1）na2b溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）理由是（用离子方程式表示）（2）在0.1mol/l的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是ac（b2）+c（hb）+c（h2b）=0.1mol/lbc（na+）+c（oh）=c（h+）+c（hb）cc（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hb）+2c（b2）dc（na+）=2c（b2）+2c（hb）（3）已知0.1mol/l nahb溶液的ph=2，则0.1mol/l h2b溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/l（填“”、“”、“=”）理由是：（4）0.1mol/l nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是24（4分）某学生用0.100moll1的naoh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：a移取20.00ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23ml；e调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准naoh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）（2）上述a步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）（3）判断到达滴定终点的实验现象是甘肃省天水三中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）下列过程需要通电才能进行的是（）电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀abcd全部考点：电解原理；胶体的重要性质；金属的电化学腐蚀与防护；电解质在水溶液中的电离 专题：电化学专题分析：电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；电镀池实质是一个电解池；胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动；电化学腐蚀原理是原电池原理解答：解：电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故错误；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故正确；电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故正确；胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动的性质，必须加外加电源，故正确；电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故错误故选c点评：本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大2（3分）在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）ahclbnaohcna2so4dcuso4考点：电解原理 分析：用惰性电极电解电解质溶液，阳极的放电顺序：银离子铜离子氢离子钠离子，阴极离子的放电顺序：氯离子氢氧根离子硫酸根（硝酸根）离子，根据两个电极的放电顺序，分析电解后溶液的成分来确定ph的变化解答：解：a、电解hcl溶液即电解电解质本身的，溶液的ph增大，酸性减弱，故a错误；b、电解naoh时，生成氢气和氧气，即电解水型的，碱的浓度升高，溶液的ph升高，碱性增强，故b错误；c、电解na2so4时，电解水，ph不变，故c错误；d、电解cuso4时，生成铜和氧气以及硫酸，溶液的ph降低，酸性增强，故d正确；故选d点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大3（3分）在下列叙述中，不能证明醋酸是弱电解质的是（）a室温下，0.1moll1的ch3coona溶液的ph=8b醋酸与caco3反应有气体生成c室温下，0.1moll1的ch3cooh溶液的ph=3d醋酸中加水后，溶液的ph升高考点：弱电解质的判断 分析：要证明醋酸是弱电解质，只要说明醋酸在水溶液里部分电离即可，据此分析解答解答：解：a室温下，0.1moll1的ch3coona溶液的ph=8，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸为弱酸，故a不选；b醋酸与caco3反应有气体生成，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故b选；c室温下，0.1moll1的ch3cooh溶液的ph=3，氢离子浓度小于醋酸浓度，所以醋酸部分电离，能证明醋酸是弱电解质，故c不选；d醋酸中加水后，溶液的ph升高，说明醋酸中氢离子浓度降低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故d选；故选bd点评：本题考查强弱电解质判断，侧重考查基本概念，明确强弱电解质的根本区别是解本题关键，易错选项是d，强弱酸加水稀释过程中ph都增大4（3分）向含有agcl（s）的饱和agcl溶液中加水，下列叙述正确的是（）aagcl的溶解度增大bagcl的溶解度、ksp均不变cksp（agcl）增大dagcl的溶解度、ksp均增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：一定温度下agcl的溶解度、溶度积为定值，溶度积只受温度影响，据此结合选项解答解答：解：a、加入水多，溶解的氯化银质量多，agcl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解agcl的最大质量，与加入水的多少无关，故a错误；b、agcl的溶解度、ksp只受温度影响，温度不变，agcl的溶解度、ksp不变，故b正确；c、agcl的ksp只受温度影响，温度不变，agcl的ksp不变，故c错误；d、agcl的溶解度、ksp只受温度影响，温度不变，agcl的溶解度、ksp不变，故d错误；故选b点评：本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，难度不大，注意基础知识的掌握5（3分）下列说法正确的是（）a弱碱溶于水后能促进水的电离b盐溶于水后一定能促进水的电离c任何条件下，只要ph7，溶液就一定显碱性d任何条件下，只要c（h+）c（oh），溶液就一定显酸性考点：水的电离 分析：a、根据水的电离方程式h2oh+oh，酸、碱溶液都抑制了水的电离；b、只有水解的盐才能促进水的电离；c、溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小；d、溶液的酸碱性与c（oh）、c（h+）的相对大小有关解答：解：a、酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子，都会抑制水的电离，导致水的电离程度减小，故a错误；b、只有能水解的盐才能促进水的电离，故b错误；c、溶液的酸碱性与溶液中的c（oh）、c（h+）有关，水的离子积受温度影响，ph7，溶液中的c（oh）、c（h+）大小关系不能确定，无法判断溶液的酸碱性，故c错误；d、溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小，如果c（oh）c（h+），则溶液呈酸性，如果c（oh）=c（h+）则溶液呈中性，溶液c（oh）c（h+），则溶液呈碱性，故d正确；故选d点评：本题考查了水的电离及溶液的酸碱性的判断，注意溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh）、c（h+）的相对大小，本题难度不大6（3分）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中oh浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析解答：解：a明矾溶液中电离后产生的al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故a错误；bch3coona为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故b正确；c氨水为弱碱，部分电离：nh3h2onh4+oh，加入酚酞后溶液变为红色，而nh4cl=nh4+cl，其中的nh4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故c错误；d加入少量nacl固体不影响小苏打的电离，酚酞溶液不变深，故d错误故选b点评：本题考查影响盐类水解的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向7（3分）德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（）abcd考点：化学平衡的调控作用 专题：化学平衡专题分析：反应原理为n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动，可从压强、浓度、温度对平衡移动的影响的角度判断解答：解：反应原理为n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动，根据方程式反应前后气体的化学计量数的关系可知增大压强有利于平衡向正方向移动；正反应放热，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，催化剂对平衡移动无影响，液化分离出氨气，可使生成物浓度减小，则可使平衡向正向移动，氮气和氢气的再循环，可增大反应物浓度，有利于平衡向正向移动，故选：b点评：本题考查化学平衡的调控，侧重于外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，注意把握影响平衡移动的因素，分析反应的特点为解答该题的关键8（3分）如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）a锌片是负极b两个铜片上都发生氧化反应c石墨是阴极d两个番茄都形成原电池考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：依据图装置分析可知铜和锌电极发生的是原电池反应，锌做负极，铜做正极；右装置是电解池，铜做电解池的阴极，碳做电解池的阳极；解答：解：a、装置中依据活泼性差别判断，锌为原电池负极，故a正确；b、原电池中铜电极发生还原反应，右装置是电解池，铜电极上发生还原反应，故b错误；c、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，故c错误；d、左装置是原电池，右装置是电解池，故d错误；故选a点评：本题考查原电池、电解池原理的分析应用，电极名称、电极判断、电极反应是解题关键，题目较简单9（3分）向ch3coohch3coo+h+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的ph都变小的是（）ah2obch3coonacnh3h2odh2so4考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：含有与醋酸电离出相同离子的物质能抑制醋酸电离，能使醋酸的电离程度变小，则应该加入含有氢离子或醋酸根离子的物质；要使溶液的ph变小，则溶液中氢离子浓度增大，则加入的物质中含有氢离子或升高温度，两个条件结合分析解答解答：解：a向醋酸中加入少量水，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故a错误；b向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的ph增大，故b错误；c向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的ph增大，故c错误；d向醋酸溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，溶液的ph减小，同时抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，故d正确；故选d点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离10（3分）相同物质的量浓度的nacn和naclo溶液相比，前者的ph较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的hcn和hclo叙述中，正确的是（）a浓度：c（cn）c（clo）bph：hclohcnc酸性：hcnhclod浓度：c（cn）c（clo）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：根据盐的水解规律：越弱越水解，nacn和naclo溶液相比，前者的ph较大，可以得出酸性的强弱，酸性越强，电离程度越大，酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量取决于酸的物质的量的多少a酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其电离程度越小，溶液中酸根离子浓度越小；b相同温度下，相同浓度、相同元数的酸溶液中，酸的电离程度越大，其溶液的ph越小；c酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其酸性越弱；d酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其电离程度越小，溶液中酸根离子浓度越小解答：解：a、同浓度的hcn和hclo，酸性hcnhclo，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（cn）c（clo），故a正确；b、酸性hcnhclo，同体积和同浓度的hcn和hclo的ph大小顺序是：hclohcn，故b错误；c、nacn和naclo溶液相比，前者的ph较大，可以得出酸性hcnhclo，故c错误；d、同浓度的hcn和hclo，酸性hcnhclo，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（cn）c（clo），故d错误故选a点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，明确弱酸的电离程度与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意d中消耗氢氧化钠的物质的量与酸的强弱无关，为易错点11（3分）常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）a由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3b甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo2、clc在ph=0的溶液中，na+、no3、so32、k+dph=12的溶液：k+、na+、ch3coo、br考点：离子共存问题 分析：a由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液，为酸或碱溶液；b甲基橙呈红色的溶液，显酸性；cph=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；dph=12的溶液，显碱性解答：解：a由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在hco3，故a错误；b甲基橙呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在alo2，且alo2、nh4+相互促进水解，故b错误；cph=0的溶液，显酸性，no3、so32、h+发生氧化还原反应，不能共存，故c错误；dph=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大12（3分）用0.1moll1的盐酸滴定0.10moll1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）ac（nh4+）c（cl），c（oh）c（h+）bc（cl）c（nh4+），c（oh）c（h+）cc（cl）c（nh4+），c（h+）c（oh）dc（nh4+）=c（cl），c（oh）=c（h+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答解答：解：a、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（oh）c（h+），溶液中弱电解质的电离盐的水解，即c（nh4+）c（cl），则符合电荷守恒，故a是可能出现的结果，故a不符合；b、当c（cl）c（nh4+），c（oh）c（h+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故b是不可能出现的结果，故b符合；c、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（h+）c（oh），又水解的程度很弱，则c（cl）c（nh4+），且符合电荷守恒，故c是可能出现的结果，故c不符合；d、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（oh）=c（h+），由电荷守恒可知c（nh4+）=c（cl），故d是可能出现的结果，故d不符合；故选：b点评：本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答13（3分）在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32+h2ohco3+oh，下列说法正确的是（）a稀释溶液，水解平衡常数增大b升高温度，减小c通入co2，平衡右移动d加入naoh（s），溶液ph减小考点：影响盐类水解程度的主要因素 分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；a、平衡常数仅与温度有关；b、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动；c、co2通入水中，生成h2co3，可以与oh反应，平衡正向移动；d、加入naoh固体，碱性肯定增强，ph增大解答：解：a、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故a错误；b、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，故b错误；c、co2通入水中，生成h2co3，可以与oh反应，平衡正向移动，故c正确；d、加入naoh固体，碱性肯定增强，ph增大，故d错误；故选：c点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系14（3分）下列液体均处于25，有关叙述正确的是（）a某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph=5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c（na+）c（ch3coo）dph=4.5的番茄汁中c（h+）是ph=6.5的牛奶中c（h+）的100倍考点：ph的简单计算 分析：a、溶液ph小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；b、水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变；c、ph=5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液呈酸性，溶液中h+大于oh浓度，根据溶液呈电中性，则有c（ch3coo）c（na+）；d、根据ph大小可计算出溶液中h+浓度，ph=4.5，c（h+）=104.5 moll1，ph=6.5，其c（h+）=106.5 moll1；解答：解：a、某些强酸的酸式盐如nahso4溶液的ph7，故a错误；b、溶液温度不变，水的离子积不变，水的离子积与溶液的浓度无关，故b错误；c、混合溶液显酸性，则c（h+）c （oh），根据电荷守恒，c（ch3coo）c（na+），故c错误；d、ph=4.5，c（h+）=104.5 moll1，ph=6.5，其c（h+）=106.5 moll1，c（h+）是100倍的关系，故d正确；故选：d点评：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的ph与c（h+）的关系和溶液中离子浓度大小的比较做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解15（3分）25时，下列两溶液混合后所得溶液ph7的是（）aph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合bph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合cph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合dph=3的硫酸和ph=11的氨水等体积混合考点：探究溶液的酸碱性 分析：25时，两溶液混合后所得溶液ph7，说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，据此分析解答解答：解：ph=3的醋酸浓度大于ph=11氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，所以醋酸有剩余，混合溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，故a正确；bph=3盐酸浓度小于ph=11的氨水溶液，二者等体积混合后氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，而导致溶液呈碱性，故b错误；cph=3的盐酸溶液中氢离子浓度与ph=11的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度相等，二者等体积混合时，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，溶液呈中性，故c错误；dph=3的硫酸中氢离子浓度小于ph=11氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，而导致溶液呈碱性，故d错误；故选a点评：本题考查混合溶液酸碱性判断，明确溶液中的溶质是解本题关键，注意弱电解质电离特点，题目难度不大16（3分）有na2co3溶液；ch3coona溶液；naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol/l，下列说法正确的是（）a三种溶液ph的大小顺序是b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25ml 0.1mol/l盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a等浓度时强碱的ph最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；b稀释时强碱的变化程度大；c根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；d三种溶液的ph均为9，c（oh）=105mol/l，c（naoh）=105mol/l，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（na2co3）c（ch3coona）105mol/l解答：解：a等浓度时强碱的ph最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液ph的大小顺序是，故a错误；b稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是，故b错误；c等体积等浓度混合后，中溶质为nahco3、nacl，中溶质为nacl、ch3cooh，中溶质为nacl，hco3离子水解显碱性，所以ph最大的是，故c正确；d三种溶液的ph均为9，c（oh）=105mol/l，c（naoh）=105mol/l，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（ch3coona）c（na2co3）105mol/l，所以三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是，故d错误；故选c点评：本题考查盐类水解、ph的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、ph与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大17（3分）ph=2的a、b两种酸溶液各lml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的ph与溶液体积（v）的关系如图所示，则下列说法正确的是（）aa、b两种酸溶液物质的量浓度一定相等b稀释后a酸溶液的酸性比b酸溶液强ca=5时，a是弱酸，b是强酸d若a、b都是弱酸，则5a2考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：加水稀释促进弱电解质电离，根据图知，ph相同的两种酸，稀释相同的倍数时ph不同，ph变化大的酸性大于ph变化小的酸性，所以a的酸性大于b，如果a=5，则a是强酸，如果a5，则a和b都是弱酸，据此分析解答解答：解：加水稀释促进弱电解质电离，根据图知，ph相同的两种酸，稀释相同的倍数时ph不同，ph变化大的酸性大于ph变化小的酸性，所以a的酸性大于b，如果a=5，则a是强酸，如果a5，则a和b都是弱酸，a根据图片知，a和b的电离程度不同，所以ph相同的两种酸，b的物质的量浓度大于a，故a错误；b根据图片知，稀释后，a的酸性比b的酸性弱，故b错误；c如果a=5，则a是强酸，b是弱酸，故c错误；d若a和b都是弱酸，稀释过程中都促进弱酸电离，所以5a2，故d正确；故选：d点评：本题考查了弱电解质的电离，明确强酸在稀释时ph变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难度不大18（3分）下列有关电化学装置完全正确的是（）abcd铜的冶炼铁上镀银防止fe被腐蚀构成铜锌原电池aabbccdd考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：a、铜的冶炼，粗铜的精炼中粗铜作阳极；b、铁片镀银，铁片应作阴极；c、电解池中阴极被保护；d、含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素；解答：解：a、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故a错误；b、铁片镀银，铁片应作阴极，银座阳极，硝酸银做电解质溶液，图中铁做阳极，故b错误；c、铁做电解池的阴极，被保护，故c正确；d、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故d错误；故选c点评：本题考查原电池与电解原理的应用，明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，难度不大二、填空题（共46分）19（10分）如图装置闭合电键时，电流计a的指针将发生偏转试回答下列问题（1）a池是原电池；zn的电极名称是负极b池是电解池；pt的电极名称是阳极（2）写出下列有关反应：cu极上电极反应：2h+2e=h2 c极上电极反应：cu2+2e=cub池中的总反应的化学方程式为2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4考点：原电池和电解池的工作原理 分析：（1）该装置中a能自发的进行氧化还原反应，构成原电池，则b是电解池，a中锌易失电子作负极、cu作正极，连接负极的电极是阴极、连接正极的电极是阳极；（2）cu电极上氢离子得电子发生还原反应；c电极上铜离子放电生成铜；b中，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电解答：解：（1）该装置中a能自发的进行氧化还原反应，构成原电池，则b是电解池，a中锌易失电子作负极、cu作正极，连接负极的电极c是阴极、连接正极的电极pt是阳极，故答案为：原电池；负极；电解池；阳极；（2）cu电极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2h+2e=h2；c电极上铜离子放电生成铜，电极反应式为cu2+2e=cu；b中，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，电池反应式为2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，故答案为：2h+2e=h2；cu2+2e=cu；2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大20（6分）燃料电池是利用燃料（如co、h2、ch4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液完成下列关于甲烷（ch4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：ch4+2o2co2+2h2o（2）已知燃料电池的总反应式为ch4+2o2+2kohk2co3+3h2o，电池中有一极的电极反应为ch4+10oh8eco32+7h2o，这个电极是燃料电池的负极（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：2o2+4h2o+8e8oh（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）考点：化学电源新型电池 专题：电化学专题分析：（1）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；（2）燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；（3）根据电池反应式中氢氧根离子浓度是否变化分析解答解答：解：（1）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为ch4+2o2co2+2h2o，故答案为：ch4+2o2co2+2h2o；（2）ch4+10oh8eco32+7h2o中c元素化合价由4价变为+4价，所以甲烷失电子发生氧化反应，其所在电极为负极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2o2+4h2o+8e8oh，故答案为：负极；2o2+4h2o+8e8oh；（3）该燃料电池电池反应式为ch4+10oh8eco32+7h2o，氢氧根离子参加反应，所以反应过程中氢氧根离子浓度减小，溶液的ph减小，故答案为：减小点评：本题考查了燃料电池，根据得失电子确定正负极发生的反应，能正确书写电极反应式，题目难度不大21（8分）已知某溶液中只存在oh、h+、nh4+、cl四种离子，推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh） c（nh4+）c（oh）c（cl）c（h+）c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+） c（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是nh4cl（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号），用离子方程式表示呈现该顺序的原因nh4+h2onh3h2o+h+；（2）若四种离子的关系符合，则溶质为nh4cl和nh3h2o（填化学式）；若四种离子的关系符合，则溶质为nh4cl和hcl（填化学式）考点：离子浓度大小的比较 分析：（1）任何水溶液中都有oh、h+，若溶质只有一种则为nh4cl，利用铵根离子水解使溶液显酸性来分析；（2）由中离子的关系可知溶液显碱性，且c（nh4+）c（cl），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液；由中的离子关系可知溶液显酸性，且c（cl）c（h+）c（nh4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液解答：解：（1）因任何水溶液中都有oh、h+，若溶质只有一种则为nh4cl，铵根离子水解方程式为nh4+h2onh3h2o+h+，则c（cl）c（nh4+），水解显酸性，则c（h+）c（oh），又水解的程度很弱，则c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），即符合，nh4+h2onh3h2o+h+；故答案为：nh4cl；nh4+h2onh3h2o+h+；（2）中离子的关系可知溶液显碱性，且c（nh4+）c（cl），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为nh4cl、nh3h2o；中的离子关系可知溶液显酸性，且c（cl）c（h+）c（nh4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为hcl、nh4cl，故答案为：nh4cl和nh3h2o；nh4cl和hcl点评：本题较难，考查学生利用离子的关系来分析溶液中的溶质，明确溶液中的电离和水解是解答本题的关键，并注意溶质判断是学生解答的难点22（9分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由a水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（h+）、c（oh）小（2）95时，将ph=9的naoh溶液与ph=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的ph=7，则naoh溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？（3）95时，若10体积ph1=a的某强酸溶液与1体积ph2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是？（4）曲线b对应的温度下，ph=2的某酸ha与ph=10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph=5，请分析其原因曲线b对应95，此时水的离子积为1012，ha若为强酸，最后应为ph=6，现ph=5，说明ha为弱酸，ha中和naoh后，混合溶液中还剩余较多的ha分子，可继续电离出h+考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）水的电离是吸热过程，降低温度抑制水电离，导致水中c（h+）、c（oh）都减小；（2）先根据温度和混合溶液ph大小确定溶液的酸碱性，根据溶液的ph计算酸和碱的体积之比；（3）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系；（4）曲线b对应95，ph=2的某酸ha中氢离子浓度与ph=10的naoh溶液中氢氧根离子浓度相等，ha若为强酸，完全反应后ph=6，实际上ph=5，说明酸过量，则该酸为弱酸解答：解：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的ph减小，但溶液仍然呈中性；故答案