辽宁省锦州中学高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年辽宁省锦州中学高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）a木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色b食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应c包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃d经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等做法能保护环境2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）a在0.1mol/l na2co3溶液中，co32的数目小于0.1na个b标准状况下，6.0 g乙酸含有0.3 na个ch键c32gcu与足量硫黄充分反应，转移na个电子d31g白磷（p4）中含有6 na个共价键3下列离子方程式不正确的是（）a少量co2通入漂白液中：co2+clo+h2ohclo+hco3b向含k+、co32、oh的溶液中通入少量co2：2oh+co2co32+h2oc强碱溶液中naclo与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+fe（oh）3feo42+3cl+h2o+4h+d3molcl2通入含4molfei2的溶液中充分反应：2i+cl2i2+2cl4下列实验操作正确的是（）a用如图装置分离甲苯和水b蒸干nh4cl溶液制备nh4cl晶体c证明ag2s溶解度小于agcld关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，松开后活塞恢复原位置，证明装置气密性良好5芳香族化合物a的分子式为c7h6o2，将它与nahco3溶液混合加热，有酸性气体产生那么包括a在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是（）a5b4c3d26某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为wyzx4x、y、z、w分布在三个周期，原子序数依次增大，y、w为金属元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，w能与冷水剧烈反应，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等，y、z位于同一周期，z单质是一种良好的半导体则下列判断不正确的是（）a原子半径：wyzxb气态氢化物的稳定性：zxcy、z的氧化物都有两性dy、w最高价氧化物对应水化物间可以相互反应7如图是甲醇燃料电池工作的示意图1，其中a、b、d均为石墨电极，c为铜电极工作一段时间后，断开k，此时a、b两极上产生的气体体积相同丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则下列说法错误的是（）a负极的电极反应式是：ch3oh6e+8ohco32+6h2ob乙中a极析出的气体在标准状况下的体积为1.12 lc右图中线表示的是fe2+离子的变化d反应结束后，要使丙装置溶液中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 ml 5.0 mol/l naoh溶液三、非选择题（包括必考题和选考题两部分第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题40题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（8题，共129分）8氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品（一）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：；离子交换膜的作用为（2）氯气与氢氧化钠可制取漂白液，室温下，0.1mol/l naclo溶液的ph0.1mol/l na2so3溶液的ph（选填“大于”、“小于”或“等于”）；浓度均为0.1mol/l的na2so3和na2co3的混合溶液中，so32、co32、hso3、hco3浓度从大到小的顺序为已知：hclo ka1=2.95108h2so3 ka1=1.54102 ka2=1.02107h2co3 ka1=4.3107 ka2=5.61011（二）氢气是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图所示：（3）反应i的化学方程式是（4）反应：2h2so4（l）2so2（g）+o2（g）+2h2o（g）h=+550kjmol1它由两步反应组成：ih2so4（l）so3（g）+h2o（g）h=+177kjmol1iiso3（g）分解书写so3（g）分解的热化学方程式l（ll，l2），x可分别代表压强或温度，下图表示l一定时，ii中so3（g）的平衡转化率随x的变化关系x代表的物理量是；判断ll，l2的大小关系9锌作为人体必须的微量元素之一，当人体缺锌时，经常用补食硫酸锌的方式调整工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是znco3，并含少量的fe2o3、feco3、mgo、cao等，生产工艺流程示意图如下：（1）加过量稀盐酸的目的是（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：fe（oh）2+fe（oh）3+cl（3）针铁矿（coethite）是以德国诗人歌德（coethe）名字命名的，组成元素是fe、o和h，化学式量为89，化学式是（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的ph时，理论上可选用的最大区间为mg（oh）2zn（oh）2mgco3caco3开始沉淀的ph10.46.4沉淀完全的ph12.48.0开始溶解的ph10.5ksp5.610126.81062.8109（5）工业上从“滤液3”制取mgo过程中，最适合的反应物是（选填序号）a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为、过滤、洗涤、干燥（7）分析流程图中的数据，菱锌矿粉中znco3的质量分数不低于10某化学兴趣小组用下图实验装置进行醋酸亚铬的制备研究已知：醋酸亚铬（其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，在潮湿时，cr2+极易被氧化成 cr3+（备注：cr2+在溶液中为蓝色）实验步骤 将100ml 蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液如图连接好仪器，检查装置气密性在a中放入1.47g k2cr2o7 粉末、7.50g 锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250ml烧杯中放蒸馏水塞紧瓶塞，a内的导管要伸到瓶底向装置中通入一段时间n2在恒压滴液漏斗中放入35.00ml 8.00mol/l盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向a内滴加盐酸，控制滴加速度使反应平稳进行待反应结束后，将a中的液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体问题讨论（1）上图装置中，a 仪器的名称为（2）对比分液漏斗，恒压滴液漏斗显著的优点；更好地控制溶液滴入的速率（3）实验步骤滴入盐酸后，装置a的溶液中所发生反应的离子方程式为；反应完成的标志是（4）实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤洗涤产品时，最好选用以下试剂中的（填字母序号）a水 b无水乙醇 c稀盐酸 d氯化钠溶液（5）最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为 1.38g，则产品的产率为%（6）金属锡（sn）是第a的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：将试样溶于盐酸中，再加入过量的fecl3溶液，写出发生第二步反应的化学方程式为；用已知浓度的k2cr2o7溶液滴定生成的fe2+现有金属锡样品w g，经上述各步反应后，用k2cr2o7溶液滴定，k2cr2o7应放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去c mol/l的k2cr2o7溶液v ml（锡的相对原子质量用m表示）求样品中锡的质量分数为（假定杂质不参加反应）（7）若用koh滴定某溶液，之前排气泡时，应选择题中图（填序号）（二）选考题（共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑注意所答题目的题号必须与所涂题目的题号一致在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题记分）化学-选修2：化学与技术11炼金废水中含有络离子+，其电离出的cn有毒，cn与h+结合生成hcn时，其毒性更强回答下列问题：1）hcn的电离方程式为nacn溶液的ph7（填“=”）2）与弱电解质的电离方程式相似，+也存在着两步电离，其一级电离方程式为3）处理这种废水是在碱性条件下，naclo将cn氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：4）在酸性条件下，clo也能氧化cn，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是12工业上目前使用两种方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空气反应条件hgso4、100125pdcl2cucl2、100125平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）表二：原料来源生产工艺原料生产工艺过程乙炔caco3caocac2c2h2乙烯来源于石油裂解气从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因（1）从产率和产量角度分析（2）从环境保护和能耗角度分析化学-选修3：物质结构与性质13（2015秋锦州校级期中）al、ti、fe、cu是几种常见的重要金属根据要求回答下列问题：（1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、tio2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成tic和另外一种耐高温物质x，写出该反应的化学方程式（2）fe原子的价电子排布式为，气态mn2+再失去一个电子比气态fe2+再失去一个电子难fe和mn的部分电离能数据如右表：元素ab电离能（kj/mol）i1717759i215091561i332482957其中表示fe电离能数据的是 （填a或b）（3）向cuso4溶液中加入氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液；最后向溶液中加入一定量乙醇，析出so4h2o（注：2+为平面正四边形结构），该晶体存在的粒子中空间构型为正四面体的是，与其互为等电子体的分子为（写出两个即可）；n原子的杂化方式为（4）cu2o的晶胞结构如图所示，cu+的配位数为，该晶胞的边长为a pm，则cu2o的密度为（阿佛加德罗常数用na表示，1m=1012pm）化学-选修5：有机化学基础14（2015黄冈校级模拟）高分子材料pet聚酯树脂和pmma的合成路线如下：已知：rcoor+r18ohrco18or+roh（r，r是两种不同的烃基）（r、r代表烃基）（1）的反应类型是，a的名称为（2）的化学方程式为（3）pmma单体的官能团名称是、（4）f的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为（5）符合下列要求的j的同分异构体有种能与naoh溶液反应 能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去分子中不含环状结构，其中与j具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是（6）写出由pet单体制备pet聚酯并生成b的化学方程式2015-2016学年辽宁省锦州中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）a木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色b食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应c包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃d经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等做法能保护环境【考点】有机化学反应的综合应用【专题】化学应用【分析】a淀粉遇碘水显蓝色；b食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；c烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；d一次性筷子浪费木材，纸杯与塑料袋等对环境造成污染【解答】解：a淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故a错误； b食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故b正确；c聚氯乙烯还含有氯元素，故c错误；d经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故d错误；故选b【点评】本题考查有机物的性质与简单分类，比较基础，明确环保的意义是关键2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）a在0.1mol/l na2co3溶液中，co32的数目小于0.1na个b标准状况下，6.0 g乙酸含有0.3 na个ch键c32gcu与足量硫黄充分反应，转移na个电子d31g白磷（p4）中含有6 na个共价键【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a溶液体积不知不能计算微粒数；bn=计算，1个乙酸分子中含3个ch键；c铜和硫单质反应生成硫化亚铜；d白磷分子中含有6个pp共价键，白磷分子式为p4，据此进行计算含有共价键数目；【解答】解：a在0.1mol/l na2co3溶液中，溶液体积不知不能计算co32的数目，故a错误；b.6.0 g乙酸物质的量n=0.1mol，1个乙酸分子中含3个ch键，含有0.3 na个ch键，故b正确；c.32gcu物质的量=0.5mol，与足量硫黄充分反应，2cu+s=cu2s，转移0.5na个电子，故c错误；d白磷是正四面体型结构，分子中含有6个pp共价键；31 g白磷（分子式为p4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有pp共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5 na，故d错误；故选b【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质微粒结构是解题关键3下列离子方程式不正确的是（）a少量co2通入漂白液中：co2+clo+h2ohclo+hco3b向含k+、co32、oh的溶液中通入少量co2：2oh+co2co32+h2oc强碱溶液中naclo与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+fe（oh）3feo42+3cl+h2o+4h+d3molcl2通入含4molfei2的溶液中充分反应：2i+cl2i2+2cl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a向naclo溶液中通入少量二氧化碳，生成hclo和hco3；b二氧化碳少量先与氢氧根离子反应；c不符合反应客观事实，碱性溶液中不能生成氢离子；d碘离子氧化性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子，再氧化二价铁离子【解答】解：a向naclo溶液中通入少量二氧化碳，生成hclo和hco3，离子方程式为clo+co2+h2ohclo+hco3，故a正确；b向含k+、co32、oh的溶液中通入少量co2，离子方程式为：2oh+co2co32+h2o，故b正确；c向含k+、co32、oh的溶液中通入少量co2，离子方程式：2fe（oh）3+3clo+4oh2feo42+3cl+5h2o，故c错误；d氯气少量只氧化碘离子，离子方程式：2i+cl2i2+2cl，故d正确；故选：c【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大4下列实验操作正确的是（）a用如图装置分离甲苯和水b蒸干nh4cl溶液制备nh4cl晶体c证明ag2s溶解度小于agcld关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，松开后活塞恢复原位置，证明装置气密性良好【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【专题】化学实验基本操作【分析】a甲苯和水分层；b蒸干nh4cl分解；c银离子过量，生成ag2s沉淀，为沉淀的生成；d关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，不漏气时，活塞恢复原位置【解答】解：a甲苯和水分层，应选分液法分离，不能利用图中蒸馏装置，故a错误；b蒸干nh4cl分解，应利用冷却结晶法分离，故b错误；c银离子过量，生成ag2s沉淀，为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，不能比较溶解度，故c错误；d关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，不漏气时，活塞恢复原位置，证明装置气密性良好，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、沉淀生成及气密性检验，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大5芳香族化合物a的分子式为c7h6o2，将它与nahco3溶液混合加热，有酸性气体产生那么包括a在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是（）a5b4c3d2【考点】有机化合物的异构现象【专题】同系物和同分异构体【分析】芳香族化合物a的分子式为c7h6o2，说明分子中含有苯环，将它与nahco3溶液混合加热，有酸性气体产生判断分子结构中含有羧基，推断a为苯甲酸；那么包括a在内的同分异构体依据结构不同，同碳原子数的一元酸和一元酯为同分异构体，据此分析判断【解答】解：芳香族化合物a的分子式为c7h6o2，说明分子中含有苯环，将它与nahco3溶液混合加热，有酸性气体产生，判断分子结构中含有羧基，推断a为苯甲酸；则包括a在内的同分异构体依据结构不同，同碳原子数的一元酸、一元酯、羟基醛为同分异构体，所以判断苯甲酸的同分异构体有甲酸苯氧酯、邻羟基醛、间羟基醛、对羟基醛，存在的同分异构体包含苯甲酸共5种同分异构体；故选a【点评】本题考查了同分异构体的书写方法和类别判断，注意官能团的类别异构分析书写是解题关键，题目难度中等6某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为wyzx4x、y、z、w分布在三个周期，原子序数依次增大，y、w为金属元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，w能与冷水剧烈反应，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等，y、z位于同一周期，z单质是一种良好的半导体则下列判断不正确的是（）a原子半径：wyzxb气态氢化物的稳定性：zxcy、z的氧化物都有两性dy、w最高价氧化物对应水化物间可以相互反应【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、w分布在三个周期，为前20号元素，原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，x原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则x为o元素；z单质是一种良好的半导体，应为si元素；y、z位于同一周期，结合原子序数可知，y最外层电子数小于4，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等，故y最外层电子数w最外层电子数=64=2，w、y为金属元素，则y的最外层电子数为3，w的最外层电子数为1，故y为铝元素，w原子序数大于硅元素，故w为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，可知矿石化学式为kalsio4，据此解答【解答】解：x、y、z、w分布在三个周期，为前20号元素，原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，x原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则x为o元素；z单质是一种良好的半导体，应为si元素；y、z位于同一周期，结合原子序数可知，y最外层电子数小于4，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等，故y最外层电子数w最外层电子数=64=2，w、y为金属元素，则y的最外层电子数为3，w的最外层电子数为1，故y为铝元素，w原子序数大于硅元素，故w为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，可知矿石化学式为kalsio4a同主族自上而下原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，可知原子半径w（k）y（al）z（si）x（o），故a正确；b非金属性x（o）z（si），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；cy、z的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，氧化铝具有两性，但si的氧化物不具有两性，故c错误；dy、w最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝、koh，二者反应生成偏铝酸钾与水，故d正确，故选c【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键7如图是甲醇燃料电池工作的示意图1，其中a、b、d均为石墨电极，c为铜电极工作一段时间后，断开k，此时a、b两极上产生的气体体积相同丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则下列说法错误的是（）a负极的电极反应式是：ch3oh6e+8ohco32+6h2ob乙中a极析出的气体在标准状况下的体积为1.12 lc右图中线表示的是fe2+离子的变化d反应结束后，要使丙装置溶液中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 ml 5.0 mol/l naoh溶液【考点】电极反应和电池反应方程式【专题】电化学专题【分析】a甲是原电池，通入甲醇的电极是负极，负极上甲醇三衢道中和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；b工作一段时间后，断开k，此时a、b两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，b为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气；a电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气；阳极电极反应和电子守恒计算得到；cc电极为阳极，d电极为阴极，根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据丙的成分可知溶液中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有cu2+生成，因此c电极是cu做阳极，d电极是石墨做阴极，根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子；d结合转移电子的物质的量计算【解答】解：a甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o，故答案为：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o，故a正确；b工作一段时间后，断开k，此时a、b两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，b为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为x，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为： cu2+2e=cu，2h+2e=h2； 0.1mol 0.2mol 2x xa电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4oh4e=2h2o+o2； 4x x得到0.2+2x=4xx=0.1mol乙中a极析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24l，故b错误；c根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，为fe3+，为fe2+，为cu2+，故c正确；d依据b电子转移的物质的量应该为0.4mol，生成cu2+应为0.2mol，横轴，纵轴每个单位都是0.1mol，且此时溶液中铜离子0.2mol，三价铁离子无，亚铁离子根据图象总量应为0.5mol，根据电荷守恒，当溶液中所有阳离子完全沉淀时，所需氢氧根离子物质的量=（0.22+0.52）mol=1.4mol，所以，v（naoh）=1.4/5l=0.28l，故d正确；故选b【点评】本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合转移电子守恒进行计算，题目难度中等三、非选择题（包括必考题和选考题两部分第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题40题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（8题，共129分）8氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品（一）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2h2o+2clcl2+2oh+h2；离子交换膜的作用为能得到纯度更高的氢氧化钠溶液、避免cl2与h2反应（合理即给分）（2）氯气与氢氧化钠可制取漂白液，室温下，0.1mol/l naclo溶液的ph大于0.1mol/l na2so3溶液的ph（选填“大于”、“小于”或“等于”）；浓度均为0.1mol/l的na2so3和na2co3的混合溶液中，so32、co32、hso3、hco3浓度从大到小的顺序为c（so32）c（co32）c（hco3）c（hso3）已知：hclo ka1=2.95108h2so3 ka1=1.54102 ka2=1.02107h2co3 ka1=4.3107 ka2=5.61011（二）氢气是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图所示：（3）反应i的化学方程式是so2+i2+2h2o=2hi+h2so4（4）反应：2h2so4（l）2so2（g）+o2（g）+2h2o（g）h=+550kjmol1它由两步反应组成：ih2so4（l）so3（g）+h2o（g）h=+177kjmol1iiso3（g）分解书写so3（g）分解的热化学方程式2so3（g）2so2（g）+o2（g）h=+196kjmol1l（ll，l2），x可分别代表压强或温度，下图表示l一定时，ii中so3（g）的平衡转化率随x的变化关系x代表的物理量是压强；判断ll，l2的大小关系l2l1【考点】电解原理；反应热和焓变；热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题【分析】（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子；离子交换膜只有离子能通过，能防止氯气和碱反应、与氢气反应；（2）h2so3ki1=1.54102，ki2=1.02107，hcloki1=2.95108 ，说明clo水解程度大于so32；h2so3ki1=1.54102 ki2=1.02107，h2co3ki1=4.3107ki2=5.61011说明so32水解程度小于co32；（3）根据图知，so2、i2、h2o是反应物，hi、h2so4是生成物，根据反应物和生成物书写方程式；（4）a.2h2so4（l）2so2（g）+o2（g）+2h2o（g）h=+550kjmol1bh2so4（l）so3（g）+h2o（g）h=+177kjmol1将方程式a2b得2so3（g）2so2（g）+o2（g）焓变进行相应的改变；由图可知，x越大，转化率越低；分解反应为吸热反应，温度高，转化率大【解答】解：（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电池反应式为2h2o+2clcl2+2oh+h2；离子交换膜只有离子能通过，能防止氯气和碱反应、与氢气反应，故答案为：2h2o+2clcl2+2oh+h2；能得到纯度更高的氢氧化钠溶液、避免cl2与h2反应（合理即给分）；（2）h2so3 ki1=1.54102，ki2=1.02107，hcloki1=2.95108 ，说明clo水解程度大于so32，0.1mol/l naclo溶液的ph大于0.1mol/l na2so3溶液的ph，依据电离平衡常数大小比较，h2so3ki1=1.54102 ki2=1.02107，h2co3ki1=4.3107ki2=5.61011说明so32水解程度小于co32，浓度均为0.1mol/l的na2so3和na2co3的混合溶液中，so32、co32、hso3、hco3浓度从大到小的顺序为c（so32）c（co32）c（hco3）c（hso3），故答案为：大于；c（so32）c（co32）c（hco3）c（hso3）；（3）根据图知，so2、i2、h2o是反应物，hi、h2so4是生成物，根据反应物和生成物书写方程式为so2+i2+2h2o=2hi+h2so4，故答案为：so2+i2+2h2o=2hi+h2so4；（4）a.2h2so4（l）2so2（g）+o2（g）+2h2o（g）h=+550kjmol1bh2so4（l）so3（g）+h2o（g）h=+177kjmol1将方程式a2b得2so3（g）2so2（g）+o2（g）h=（+550kjmol1）2（+177kjmol1）=+196 kjmol1，故答案为：2so3（g）2so2（g）+o2（g）h=+196 kjmol1；由图可知，x越大，转化率越低，升高温度转化率增大，则x表示压强；由so3（g）=so2（g）+o2（g）h0，温度高，转化率大，图中等压强时l2对应的转化率大，则l1l2，故答案为：压强；l2l1【点评】本题考查电解原理、盖斯定律、图象分析，为高频考点，明确电解原理、盖斯定律及外界条件对化学平衡影响是解本题关键，侧重考查学生分析推断及计算能力，注意图象中曲线变化趋势与外界条件的关系，题目难度不大9锌作为人体必须的微量元素之一，当人体缺锌时，经常用补食硫酸锌的方式调整工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是znco3，并含少量的fe2o3、feco3、mgo、cao等，生产工艺流程示意图如下：（1）加过量稀盐酸的目的是提高锌元素的浸出率（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：2fe（oh）2+clo+h2o2fe（oh）3+1cl（3）针铁矿（coethite）是以德国诗人歌德（coethe）名字命名的，组成元素是fe、o和h，化学式量为89，化学式是feo（oh）（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的ph时，理论上可选用的最大区间为8.0ph10.4mg（oh）2zn（oh）2mgco3caco3开始沉淀的ph10.46.4沉淀完全的ph12.48.0开始溶解的ph10.5ksp5.610126.81062.8109（5）工业上从“滤液3”制取mgo过程中，最适合的反应物是b（选填序号）a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（7）分析流程图中的数据，菱锌矿粉中znco3的质量分数不低于100%【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】菱锌矿的主要成分是znco3，并含少量的fe2o3、feco3、mgo、cao等，加入过量浓盐酸，得到锌离子、铁离子、亚铁离子、镁离子和钙离子等，加入漂白粉将二价铁氧化为三价铁，调节ph得到氢氧化铁沉淀，调节滤液2的ph要想生成zn（oh）2沉淀而不生成mg（oh）2，必须知道mg（oh）2开始沉淀时的ph、zn（oh）2开始沉淀时的ph，mg（oh）2沉淀完全时的ph、zn（oh）2沉淀完全时的ph，ph应介于8.0ph10.4，滤液2中主要为氯化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸锌，将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥得到晶体（1）锌能与盐酸反应；（2）根据所加入物质的化学性质，根据质量守恒定律配平化学方程式，根据反应前后元素的化合价进行分析；（3）根据化学式量为89，组成元素是fe、o、h，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，来判断可能的组成；（4）根据调节滤液2的ph要想生成zn（oh）2沉淀而不生成mg（oh）2，必须知道mg（oh）2开始沉淀时的ph、zn（oh）2开始沉淀时的ph，mg（oh）2沉淀完全时的ph、zn（oh）2沉淀完全时的ph进行分析；（5）根据从“滤液3”制取mgo过程中，应先生成mg（oh）2进行分析；（6）根据从溶液中制得干燥纯净的固体一般有蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥等操作进行分析；（7）根据题中提供的数据，利用各物质之间的反应关系式来计算质量分数【解答】解：（1）锌能与盐酸反应，提高锌元素的浸出率，故答案为：提高锌元素的浸出率；（2）流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是clo，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，所以“氧化除铁”步骤中反应的化学方程式：2fe（oh）2+clo+h2o2fe（oh）3+cl，故答案为：2；clo；h2o；2；1；（3）化学式量为89，组成元素是fe、o、h，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为feo（oh），故答案为：feo（oh）（或其它合理答案）；（4）调节滤液2的ph要想生成zn（oh）2沉淀而不生成mg（oh）2，必须知道mg（oh）2开始沉淀时的ph、zn（oh）2开始沉淀时的ph，mg（oh）2沉淀完全时的ph、zn（oh）2沉淀完全时的ph，ph应介于8.0ph10.4，故答案为：8.0ph10.4；（5）从“滤液3”制取mgo过程中，应先生成mg（oh）2，溶液碱性应较强，bd符合，而纯碱溶液水解呈碱性，碱性较弱，故答案为：bd；（6）“滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体，应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（7）设碳酸锌的质量为m，利用关系式法计算：znco3zno125 81m m2znco3 的质量为znco3 的质量分数为100%，故答案为：100%【点评】本题是流行的化工工艺流程题，难度不大，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题（过程：情景体现化学视角分解解析问题解决）10某化学兴趣小组用下图实验装置进行醋酸亚铬的制备研究已知：醋酸亚铬（其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，在潮湿时，cr2+极易被氧化成 cr3+（备注：cr2+在溶液中为蓝色）实验步骤 将100ml 蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液如图连接好仪器，检查装置气密性在a中放入1.47g k2cr2o7 粉末、7.50g 锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250ml烧杯中放蒸馏水塞紧瓶塞，a内的导管要伸到瓶底向装置中通入一段时间n2在恒压滴液漏斗中放入35.00ml 8.00mol/l盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向a内滴加盐酸，控制滴加速度使反应平稳进行待反应结束后，将a中的液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体问题讨论（1）上图装置中，a 仪器的名称为三颈烧瓶（2）对比分液漏斗，恒压滴液漏斗显著的优点平衡气压或平衡压强；更好地控制溶液滴入的速率（3）实验步骤滴入盐酸后，装置a的溶液中所发生反应的离子方程式为cr2o72+3zn+14h+2cr3+3zn2+7h2o；反应完成的标志是溶液变为蓝色（4）实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤洗涤产品时，最好选用以下试剂中的b（填字母序号）a水 b无水乙醇 c稀盐酸 d氯化钠溶液（5）最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为 1.38g，则产品的产率为81.18%（6）金属锡（sn）是第a的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：将试样溶于盐酸中，再加入过量的fecl3溶液，写出发生第二步反应的化学方程式为sncl2+2fecl3=sncl4+2fecl2；用已知浓度的k2cr2o7溶液滴定生成的fe2+现有金属锡样品w g，经上述各步反应后，用k2cr2o7溶液滴定，k2cr2o7应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去c mol/l的k2cr2o7溶液v ml（锡的相对原子质量用m表示）求样品中锡的质量分数为（假定杂质不参加反应）（7）若用koh滴定某溶液，之前排气泡时，应选择题中图（填序号）【考点】制备实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】（1）根据仪器的特征和用途分析；（2）恒压滴液漏斗代替分液漏斗可以平衡内外压强，使盐酸顺利滴下；（3）从质量守恒、电荷守恒和电子守恒的角度配平方程式；cr2+在溶液中为蓝色，据此确定反应完成的标志；（4）洗涤产品最好选用有机溶剂易挥发易干燥，且溶解度小；（5）根据铬守恒计算出1.47g k2cr2o7 粉末的理论产品质量，结合产率=100%计算；（6）锡与盐酸发生反应：sn+2hclsncl2+h2；sncl2与氯化铁反应生成sncl4和fecl2；k2cr2o7溶液具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，滴定时发生反应：6fe2+cr2o72+14h+6fe3+2 cr3+7 h2o，根据方程式可得关系式3sn3sncl26fecl36fecl2k2cr2o7，根据n=cv计算反应中消耗的k2cr2o7的物质的量，根据关系式计算n（sn），再根据m=nm计算m（sn），利用质量分数定义计算试样中sn的百分含量（7）依据碱式滴定管的使用方法分析判断，滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，排出气泡的正确操作是【解答】解：（1）上图装置中，a仪器有三个口，可以同时加入多种反应物，且连接冷凝管，为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：平衡气压或平衡压强；（3）锌和重铬酸根离子反应，反应中cr元素化合价由+6价降低到+3价，zn元素化合价由0价升高到+2价，则最小公倍数为6，由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为cr2o72+3zn+14h+2cr3+3zn2+7h2o，反应完成的标志是溶液变为蓝色，故答案为：cr2o72+3zn+14h+2cr3+3zn2+7h2o；溶液变为蓝色；（4）洗涤产品时，最好选用无水乙醇，减小产品的损耗，同时因乙醇易挥发，易于干燥，故答案为：b；（5）1.47g k2cr2o7 粉末的物质的量为=0.005mol，根据铬守恒，理论生成无水醋酸亚铬（cr（ch3coo）2）产品质量为0.005mol2170g/mol=1.7g，最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为 1.38g，则产品的产率为100%81.18%，故答案为：81.18；（6）锡与盐酸发生反应：sn+2hclsncl2+h2，加入过量的fecl3溶液，发生的反应为：sncl2+2fecl3sncl4+2fecl2，故答案为：sncl2+2fecl3=sncl4+2fecl2；k2cr2o7溶液具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则k2cr2o7溶液应装在酸式滴定管中，滴定时发生反应：6 fe2+cr2o72+14 h+6 fe3+2 cr3+7 h2o，根据方程式可得关系式3sn3sncl26fecl36fecl2k2cr2o7，反应中消耗的k2cr2o7的物质的量为cmol/lv103l，故n（sn）=3n（k2cr2o7）=3cmol/lv103l=3cv103mol，sn的质量为：3cv103molmg/