甘肃省天水市秦安县第二中学高一化学上学期期末考试试题.doc

甘肃省天水市秦安县第二中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 ca 40 fe 56 zn 65 s 32 cl 35.5 cu 64 ag 108第卷（选择题 共60分）一、选择题：(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1保护环境是我国一项基本国策。下列做法中，有利于环保的是 a推广使用清洁能源 b将硫酸工厂尾气的烟囱加高 c任意排放污水 d在田间焚烧大量秸秆 2下列化学用语正确的是 a中子数为20的氯原子： b硫酸的电离方程式：h2so4=h2+so42 c漂白粉的有效成分：cacl2 d明矾的化学式：kal(so4)212h2o3下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是 a光合作用 b 海水晒盐 c铁钉生锈 d 石灰岩风化4体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 a酸 b碱 c盐 d氧化物5下列关于和的说法正确的是 a质量数相同 b中子数相同 c互为同位素 d核外电子数不同6下列有关物质用途的说法正确的是 a碳酸钠治疗胃酸过多 b稀硫酸除铁锈 c晶体硅用于制光导纤维 d二氧化硫用于漂白滋补品银耳7下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/l nacl溶液所含的cl 物质的量浓度相同的是a100 ml 0.5 mol/l mgcl2溶液 b200 ml 0.25 mol/l alcl3溶液c50 ml 1 mol/l nacl溶液 d25 ml 0.5 mol/l hcl溶液 8下列物质属于电解质的是 a酒精 b食盐水 c铁 d氢氧化钠9下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂方法acl2（hcl ）naoh溶液洗气bfe（al）naoh溶液过滤cco2(co)o2点燃dkno3(koh)fecl3溶液过滤10下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ak+、na+、so42-、co32- bnh4+、na+、so42-、oh-ch+、k+、hco3-、cl- dal3+、k+、oh-、no3-11用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是a b c d12下列有关工业生产的叙述中错误的是 a电解氯化钠溶液制金属钠 b石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 c氯气通入石灰乳中制漂白粉 d硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔13下列离子方程式书写正确的是acu与fecl3溶液反应：cu+ fe3+= cu2+ fe2+b碳酸钙溶于稀盐酸：co32- + 2h+ = h2o + co2cfeso4溶液和naoh溶液反应： fe2+ + 2oh- = fe(oh)2 d氯气溶于水：cl2 + h2o = 2h+ + clo- + cl-14氮化铝(化学式为aln，其中al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln 可通过反应：al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是 aal2o3是氧化剂 bn2被氧化 caln的摩尔质量为41 g d生成1 mol aln转移3 mol电子15用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为 nab28 g n2和n4组成的混合气体中含有的原子数为2 nac1 moll-1a1cl3溶液中含有的cl-数目为3 na d2.3 g na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 na16 下列说法正确是a标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量浓度为（1/22.4）mol/lb标准状况下，将64g 铜片投入到含 2 molh2so4的浓硫酸中加热会产生22.4 l的so2气体c向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol的co2气体d向含有1mol ba(oh)2溶液中通入足量co2气体产生1mol baco3白色沉淀17 下列对so2和so3的叙述正确的是 a标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 b都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸c都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 d都能跟碱溶液反应18下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 anh3、o2、n2 bch4、h2、cocno、n2、co2 dso2、cl2、o219某溶液中含有nh4、so32、sio32、co32、na，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有nh4、na 有白色胶状物质生成 有气体产生 发生了氧化还原反应a b c d20甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/l乙溶液中c(h) 0.1mol/l； 向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是a甲溶液含有ba2 b乙溶液含有so42 c丙溶液含有cl d丁溶液含有mg221常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a在水溶液中： h、i、no3、sio32 b饱和氯水中： cl、no3、na、so32 c将足量co2通入时：h、nh4、al3、so42d碱性溶液中：no3、i、na、al322下列物质之间的转化都一步能实现的是asisio2h2sio3na2sio3 balal2o3al(oh)3naalo2cn2nh3nono2hno3no2 dsso3h2so4so2na2so3na2so423由h2、cl2、o2组成的混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，则原混合气体中h2、cl2、o2在同温同压下的体积比可能是 a321 b612 c531 d74124下列离子方程式书写正确的是a金属铜与硝酸银溶液反应：cuag cu2agbnaoh溶液与氧化铝反应：al2o32oh2alo2h2o c稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：ba2 so42baso4dnahco3溶液中加入氢氧化钠溶液：hco3ohco2h2o25在na2so4和al2(so4)3的混合溶液中，测得al3浓度为0.2 moll1，so42浓度为0.6 moll1，则混合溶液中na的浓度为a0.6 moll1 b0.15 moll1 c0.3 moll1 d0.45 moll126 某cacl2样品可能混有fecl3、mgcl2、nacl、na2co3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量agno3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是 a一定无na2co3，一定有mgcl2 b一定无na2co3，一定有naclc一定有mgcl2，可能有nacl d一定有fecl3，可能有nacl27下列除杂质的操作中不正确的是 a 镁粉中混有铝粉：加入适量烧碱溶液充分反应、过滤b co2中混有co：通入o2后点燃c nahco3溶液中混有少量na2co3：往该溶液中通入过量co2气体d nacl溶液中混有少量i2：加入适量ccl4 ，振荡，静置，分液28 证明某溶液只含有fe2而不含fe3的实验方法是a 先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b 先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c 滴加naoh溶液，马上有灰绿色沉淀生成 d 只需滴加kscn溶液29用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abcano2浓硝酸铜片naoh溶液bso2浓硫酸铜片酸性kmno4溶液cco2稀硫酸na2co3固体浓硫酸dnh3浓氨水生石灰浓硫酸30足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、no的混合气体，这些气体与1.68lo2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4molmol1naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是a60ml b45ml c30ml d75ml第卷 （非选择题 共40分）31（10分）在下图所示的物质转化关系中，a是海水中含量最丰富的盐，b是常见的无色液体，g的水溶液是一种常用的漂白剂，f是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出a中阴离子的结构示意图 。（2）反应在点燃条件下的现象是 。（3）h转化为f的氢氧化物最好选择的试剂是 。（4）反应的离子方程式为 。（5）反应的离子方程式为 。32（6分）有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、kcl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。（2）写出实验离子反应方程式 。33 (12分)下图为实验室制取纯净、干燥的cl2，并进行检验cl2性质实验的装置。其中e瓶中放有干燥红色布条；f中为铜网，f右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）写出中的离子反应方程式 ；（2）c试剂是 ；（3）e中干燥红色布条 （填“褪色”或“不褪色”）；（4）f管中现象为；（5）h中盛放的试剂是 ；写出h中的离子反应方程式 。34（3分）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。（1）生成的黑色物质是 （填化学式）。 （2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式 ；（3）上述实验表明，浓硫酸具有 （填序号）。 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性（4分）向80ml浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 ；（2）实验测得反应中共有13.44l标准状况下的so2生成，反应中转移的电子有 mol。35（6分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1moll1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1moll1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：(1)金属铝的质量为_g(2)a的取值范围是_ ml。(3)n(mg)/n(al)的最大值是_。（1分）浓度分别为1mol /l的硫酸、氢氧化钠溶液各200ml分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为8:9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质