甘肃省天水一中高三化学上学期第一次学段考试试题新人教版【会员独享】.doc

天水市一中2012-2013学年度第一学期第一学段考试高 三 化 学可能用到的相对原子质量：na-23、mg-24、al-23、zn-65、cu-64、fe-56、h-1、c-12、n-14、o-16、s-32、cl-35.5、ag-108、br-80、i-127、ca-40、k-39第i卷(共48分)选择题(每小题3分,共48分)1.下列说法正确的是( )a.sio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆b.由于fe可被浓h2so4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓h2so4c.镁铝合金的熔点比镁和铝都高d.不能用氨水鉴别al3+、mg2+、ag+2.下列物质的制备操作，可以达到实验目的是( ) a.向fecl3溶液中不断加入naoh溶液制备fe(oh)3胶体 b.用铁和cl2加热制取fecl3c.用铜粉和硫粉混合加热制备cus d.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备al(oh)33.气体x可能由nh3、cl2、hbr、co2中的一种或几种组成，已知x通入agno3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀hno3，若将x通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体x的成分的下列说法正确的是( )一定含有hbr，可能含有co2一定不含co2 一定不含nh3、cl2可能含有cl2、co2a只有b只有 c和 d和4.甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是()aal2(so4)3 bbacl2 cnaoh dfeso45.在含有fe2+、fe3+、al3+、nh4+的溶液中加入足量的na2o2固体，再加入过量的稀hcl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()afe2+ bfe3+ cal3+ dnh4+6.将等体积的alcl3溶液和naoh溶液混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等，则原alcl3溶液与naoh溶液的物质的量浓度之比可能是( )a.1:3 b.2:5 c.1:5 d.2:77.有fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h2o和h+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )a.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 b.还原产物为nh4+c.若有1mol no3-参加还原反应，转移8mole- d.该反应中h2o是反应物之一8.120 ml含有0.20 molna2co3的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d1mol/l9.将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀h2so4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为( ) a.feo b.fe2o3 c.fe3o4 d.无法确定10.工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，杂质为fe2o3和sio2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为：铝土矿沉淀甲溶液甲过量盐酸反应、过滤反应、过滤过量烧碱沉淀乙溶液乙丁加热al过量co2反应、过滤沉淀丙溶液丙电解下列叙述不正确的是( )a.沉淀甲为sio2 b.生成沉淀乙的反应为:fe3+3oh-=fe(oh)3c.溶液乙中含有alo2- d.反应为:2alo2-co23h2o=2al(oh)3co32-11.向nabr、nai、na2so3混合液中，通入一定量cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()anacl、na2so3、na2so4 bnacl、nabr、na2so4cnacl、nabr、i2 dnacl、nai、na2so312.中学常见物质a、b、c、d、e、x，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )a.若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则a可能是铁b.若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成dc.若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2d.若d是一种强酸，则a既可以是单质，也可以是化合物，且d在常温下可与cu反应生成b或c13.某澄清溶液可能含有k+、al3+、mg2+、nh4+、fe2+、fe3+、cu2+、so42-、co32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用hcl酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的na2o2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( )a.肯定有al3+、so42-，可能有k+、nh4+ b.肯定无fe2+、mg2+、co32-，可能有al3+c.原溶液一定是明矾和mgso4的混合溶液 d.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定14.下列离子方程式的书写正确的是( )a.向alcl3溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2o=alo2-4nh4+b.晶体硅溶于烧碱溶液：si2oh-h2o=sio32-2h2c.向ca(clo)2溶液中通入so2：ca2+2clo-so2h2o=caso32hclod.向febr2溶液中滴加足量的氯水：2fe2+2br-2cl2=2fe3+br24cl-15.将10.6 g由mg、al、si组成的合金投入足量的naoh溶液中，在标准状况下产生气体11.2l；另取等质量的合金溶于过量稀h2so4中，合金质量减少了7.8g。则合金中mg、al、si 的物质的量之比为( )a.1:2:1 b.2:1:1 c.1:3:2 d.1:1:216.mg铁粉与fe2o3组成的混合物投入到足量的稀h2so4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到v lh2，所得溶液遇kscn溶液不显红色，则混合物中fe2o3物质的量为( )a.2.5v mol b. mol c. mol d. mol第ii卷(共52分)17(4分) 将一定量的fe粉、cu粉、fecl3溶液、cucl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：(1)若fe粉有剩余，则容器中不可能有_(2)若fecl3有剩余，则容器中不可能有_(3)若cucl2有剩余，则容器中还可能有_(4)若fecl3和cucl2都有剩余，则容器中还可能有_v1v2m/gv/mlo18(8分) 将0.1molmg、al混合物溶于100ml4mol/l的盐酸中，然后再滴加1mol/l的naoh溶液，在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m与naoh溶液的体积v的变化如右图所示。(1)当v1=140ml时，混合物中n(mg)=_mol，v2=_ml(2)滴入的naoh溶液_ml 时,溶液中的mg2+和al3+刚好沉淀完全。(3)若混合物中mg的物质的量分数为a，当滴入的naoh溶液为450ml时，所得沉淀中无al(oh)3，则a的取值范围是_19(9分) 高铁酸钠(na2feo4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过naclo氧化法制备na2feo4，生产过程如下：回答下列问题：(1)经过步骤后，加入naoh固体的原因是_ _(2)步骤反应的离子方程式是_ _ _(3)从溶液中分离出na2feo4后，还有副产品na2so4 、nacl，则步骤中反应的离子方程式为_ (4)将一定量的na2feo4投入到ph不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中na2feo4浓度变化如右图曲线、所示，试推测曲线i比曲线ii对应的污水ph_(填“高”或“低”)。(5)通过计算得知na2feo4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比cl2的_(“高”或“低”)，用na2feo4代替cl2作净水消毒剂的优点是_ (答出两点即可)20(10分) a、b、c、d、e、f、g七种物质间存在如图所示转化关系，h反应ig反应e反应d反应h反应bfa反应ac反应其中a、b、d、g含有同种元素。已知：a为金属单质，c为黄绿色气体；d能将某种非金属氧化物氧化为f，f是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：(1) 以上反应中属于化合反应的是_(填序号)(2) g生成b的过程中所出现的现象 反应的化学方程式为_(4)反应的离子方程式 (5)d的水溶液显_性，请用离子方程式解释原因 _21(14分) 如图所示是一个制取cl2并以cl2为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：b(na2s)、c(febr2)、d(淀粉-ki)、e(so2和bacl2)、f(水)、h(紫色石蕊)(1)写出实验室制取cl2的化学方程式_(2)中b瓶内加入的液体是 。装置还可用右图中的装置_(或)代替(3)实验开始时，先点燃a处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让cl2充满整个装置，再点燃g处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是b _；d_ _写出e中反应的离子方程式： e_；_(4)g中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为co2和hcl，写出g中的反应的化学方程式_(5)在h处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_22(7分) 向27.2cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀hno3500ml，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/l 的naoh溶液1l使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.请列式计算：(1)cu与cu2o 的物质的量之比 (2)hno3的物质的量浓度天水一中2010级2012-2013学年第一学期第一次考试化学 考 试 参考答案第i卷(共48分)选择题(每小题3分。每小题只有一个正确答案)12345678910111213141516dbcbcddbcdbadbab第ii卷(共52分)17(4分) (1)fe3+和cu2+ (2)fe和cu (3)fe2+、fe3+或cu、fe2+ (4)fe2+18(8分) (1)0.04 460 (2)400 (3)a119(9分) (1)na2feo4只在碱性环境中稳定存在 (2)2fe2+h2o22h+=2fe3+2h2o (3)2fe3+3clo-10oh-=2feo42-3cl-5h2o (4)高 (5)低 既能杀菌消毒又能净水(或无毒或方便保存等)20(10分) (1) (2)酸 fe3+3h2ofe(oh)33 h+（3）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色(4) 4fe(oh)4o22h2o=4fe(oh)3 （5）2fe3+so