甘肃省天水市秦安县第二中学高二化学上学期第三次月考试题.doc

甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年度第一学期第三次月考试题高二化学 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1下列说法正确的是a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温条件下一定很容易发生c反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小d灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应2下列说法中错误的是a推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放b发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放c石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料d太阳能、氢能、风能属于清洁能源3下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是a强电解质全部是离子化合物b强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质c强电解质在水溶液中完全电离d强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质4下列热化学方程式正确的是a2so2o22so3 h1966 kjmol1bc(g)o2(g)=co(g）h+3935 kjmol1ch2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h2418 kjd2h2(g)o2(g)=2h2o(l）h5716 kjmol15有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表化学键sioo=osisi键能/kjmol1x498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为si(s)o2(g)=sio2(s) h989.2 kjmol1，则x的值为(已知1 mol si中含有2 mol sisi键，1 mol sio2中含有4 mol sio键)a423.3 b460 c832 d9206下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是a2no2(g) n2o4(g) h0bn2(g)3h2(g)2nh3(g) h0 dh2s(g) h2(g)+s(s) h07在01 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh+对于该平衡，下列叙述正确的是a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量01 moll1 hcl溶液，溶液中c(h+)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动8一定条件下，体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60 s达到平衡，生成03 mol z。下列说法正确的是a以x浓度变化表示的反应速率为0001 mol/(ls)b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的1/2c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h09反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 av（a）=015mol/（lmin） bv（b）=0015 mol/（ls） cv（c）=040 mol/（lmin） dv（d）=045 mol/（lmin）10一定温度下，l mol x和n mol y在体积为2l的密闭容器中发生如下反应：x（g）+y（g）2z（g）+m（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol z。下列说法正确的是 a用m表示此反应的反应速率(m)=0.1a mol（lmin）-1 b当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 c向平衡后的体系中加入l mol m，平衡向逆反应方向移动 d向上述平衡体系中再充入l mol x，平衡正向移动，因为此时正增大，逆减小11一定温度下，可逆反应2no2(g) 2no(g)o2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变 a b c d以上全部12向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀h2so4，同时a中加入少量的cuso4溶液，下图中产生h2的体积（v）与时间（t）的关系基本正确的是13某化学研究小组探究外界条件对化学反应ma（g）+nb（g）pc（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 a由图1可知，t1t2，该反应正反应为吸热反应 b由图2可知，该反应m+np c图3中，表示反应速率v正v逆的是点3 d图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂14下列热化学方程式中，正确的是 a甲烷的燃烧热为890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o(g) h=-8903 kjmol-1 b由n2（g）+3h2（g） 2nh3（g） h=-924 kjmol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6na电子 时，反应放出的热小于92.4 kj chcl和naoh反应的中和热h=-57.3 kjmol-1，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（-573）kjmol-1 d在101 kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出2858kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)+o2(g)=2h2o(1)h=-5716 kjmol-115已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如hh键的键能为436 kjmol1，nn键的键能为945 kjmol1，nh键的键能为391 kjmol1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是( ) an2(g)3h2(g) 2nh3(g) h93 kjmol1 bn2(g)3h2(g) 2nh3(g) h1471 kjmol1 cn2(g)3h2(g) 2nh3(g) h93 kjmol1 dn2(g)3h2(g) 2nh3(g) h1471 kjmol116在容积为2 l的密闭容器中充入2 mol so2和一定量o2,发生反应2so2+o22so3,当反应进行到4 min时,测得n(so2)=0.4 mol。若反应进行到2 min末时,容器中so2的物质的量是( ) a.等于1.6 molb.等于1.2 molc.大于1.6 mold.小于1.2 mol17已知：h(aq)oh(aq)=h2o(l)；h1；2so2(g)o2(g)2so3(g)；h2。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是( ) ah1增大，h2减小 bh1增大，h2增大 ch1减小，h2减小 dh1不变，h2不变18下列说法或表示方法正确的是 a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 b含1 mol ch3cooh的稀溶液与含1 mol naoh的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kj c由c（石墨）= c（金刚石）；h= +1.90 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定 d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应19如图为反应2x(g)+y(s) 2z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ） a曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 b曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 c增大压强，x的转化率一定增大 d反应达平衡，升高温度，平衡常数k值一定减小20在10l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)y(g)m(g)n(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是 a实验中，若5min时测得n(m)0.050mol，则0至5min时间内，用n表 示的平均反应速率(n)1.0102mol/(lmin) b实验中，该反应的平衡常数k2.0 c实验中，达到平衡是，x的转化率为60% d实验中，达到平衡时，b0.06021在一定温度时，将1mol a和2mol b放入容积为5 l的某密闭容器中发生如下反应：a（s）2b（g）c（g）2d（g），经5min后，测得容器内b的浓度减少了0.2moll1。则下列叙述不正确的是（ ） a在5min内该反应用c的浓度变化表示反应速率为0.02mol（lmin）1 b在5min时，容器内d的浓度为0.2moll1 c该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 d5min时容器内气体总的物质的量为3mol22可逆反应a(？)a b(g)c(g)2 d(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量(c%)与温度(t)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 a当压强由p1变为 p2时，逆反应速率变大 b. 反应的正反应为放热反应 c若a2，则a为液态或固体 d恒温恒容条件下，增加b的物质的量，b的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大23下列图示与对应的叙述不相符的是 图1 图2 图3 图4a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示溶液是80时kno3的不饱和溶液 b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示反应aa(g)bb(g)cc(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响, 若p1p2 此反应自发进行，必须满足的条件是低温d图4 表示向nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入ba(oh)2溶液，随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化第ii卷（非选择题 共54分）二、填空题（共5道大题，每空2分）24(14分)2so2(g)o2(g)2so3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h99 kj/mol。请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_；（2）图中h_kj/mol；（3）如果反应速率v(so2)为005 mol/(lmin)，则v(o2)_mol/(lmin)（4）已知单质硫的燃烧热为296 kj/mol，计算由s(s)生成3 mol so3(g)的h_。25300时，将2mol a和2mol b两种气体混合于2l密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g)2c(g)+2d(g) h，2min末达到平衡，生成0.8mol d。(1)在2min末时，a的平衡浓度为_，b的转化率_，0-2min内d的平均反应速率为_。(2)该反应的平衡常数表达式为：k=_。该温度下的化学平衡常数数值为k1_。已知350时k2=l，则h_0（填“”或“”）。(3)在300时，将该反应容器压缩体积为ll。则a的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。26合成氨反应n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知n2（g）与h2（g）反应生成17 g nh3（g），放出46.1 kj的热量。请回答下列问题：(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中e变_（填“大”或“小”）。(2)起始充入2moll1 n2和5.5 moll1 h2 ，经过50 min，nh3的浓度为1moll1，则v(n2)_moll1min1、c(h2)_moll1；已知nh3（g）= nh3 (l)