（专题密卷）高考化学 专题万卷检测 专题九 化学速率与限度（含解析）.doc

化学速率与限度一、不定项选择题1反应 2x（气） y（气）2z（气）+热量，在不同温度（t1和t2）及压强（p1和p2）下，产物z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下述判断正确的是 at1t2，p1p2 bt1t2，p1p2ct1t2，p1p2dt1t2，p1p22已知下列反应的平衡常数：h2+sh2s， k1 s+o2so2， k2 则反应h2+so2o2+h2s的平衡常数为（ ）ak1+k2bk1-k2ck1k2dk1/k23在一定条件下，将a2和b2两种气体通入1l密闭容器中，反应按下式进行：xa2+yb22c（g）。2s时反应速率如下：(a2)=0.5mol/（ls），(b2)=1.5mol/（ls），(c)=1 mol/（ls）。则x和y的值分别为（ ）a2和3 b3和2c3和1d1和34将a与b的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应2a（g） + 2b（g）3c（g）；h0下列说法不正确的是（ ） a在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲乙两容器中反应速率均增大 b在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动 c在相同温度下，甲容器中加入2mola和2molb，乙容器中加入3molc，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s d在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入2mola和2molb；第二次加入2mola2molb和3molc；第三次加入4molc。分别达到化学平衡状态时，c的物质的量百分含量分别为xyz。则xyz的大小关系是x=y=z。5在一密闭容器中充入2 mol a和l mol b发生反应：，达到平衡后，c的体积分数为w，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 0.6mol a 0.3mol b 2.8mol c充入容器，达到平衡后，c的体积分数仍为w，则x的值为（ ）a只能为2 b只能为3c只能为4 d可能是3，也可能是46下列措施对增大反应速率明显有效的是( )aal在氧气中燃烧生成a12o3，将al粉改为al片bfe与稀硫酸反应制取h2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸czn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度dna与水反应时增大水的用量7对于可逆反应2so2+o2 2so3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子（ ）a 只存在于o2中b 只存在于o2和so3中c 只存在于o2和so2中d 存在于so2o2和so3中8可逆反应分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦可滑动的密封隔板 反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）a 反应的正反应是吸热反应b 达平衡（i）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为c 达平衡（i）时，x的转化率为d 在平衡（i）和平衡（ii）中，m的体积分数相等9右图是反应a2+b22ab在不同温度和压强下，ab体积分数（ab%）的变化情况，其中ab曲线为相同压强不同温度时的变化情况，c曲线在保持与b相同温度时从时间t3开始增大压强的情况，则下列叙述正确的是（ ）aa2b2ab均为气体，正反应放热bab为气体，a2b2中最少有一种为非气体，正反应放热cab为气体，a2b2中最少有一种为非气体，正反应吸热dab为固体，a2b2中最少有一种为气体，正反应吸热10将1 mol h2（g）和2 mol i2（g）置于某2l密闭容器中，在一定温度下发生反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）；h0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量（忽略体积）co的转化率二、解答题13甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：化学方程式焓变活化能甲烷氧化-802.6125.6-322.0172.5蒸汽重整206.2240.1165.0243.9 回答下列问题：（1）反应的= 。（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率。（填“大于”“小于”或“等于”） （3）对于气相反应，用某组分（b）的平稳压强（pb）代替物质浓度（cb）也可以表示平衡常数（记作kp），则反应的kp = ；随着温度的升高；该平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。 （5）在某一给定进料比的情况下，温度压强对h2和co物质的量分数的影响如下图： 要达到h2物质的量分数65co物质的量分数65%，而温度低于700时，co的物质的量分数10%，所以最合适的是b选项700，h2的物质的量分数随着时间不断增大当到600时，h2的物质的量分数约为70%，之后基本保持不变。(6)过量o2和h2反应，使h2减少。【失分警示】图像分析比较复杂，容易分析失误。14.解析 在分析中要注意到题设情景：（1）容器体积固定；（2）反应h2（g）br2（g）2hbr（g）是一个气体体积不变的反应（压强将不影响平衡）；（3）编号（1）（3）和已知状态达到相同的平衡状态（各组分的质量分数不变）；（4）达平衡时hbr在混合气中的含量为a3（由已知状态推导）。这样对于编号（1）起始状态相对于已知情况相当于压强增大一倍。因此平衡不移动，达平衡时hbr的量可以由：（反应前.后气体总量不变）得：x2a 对于编号（2），可以先由平衡时hbr的含量不变，设体系中总的物质的量为y，则： y1.5（mol）再结合等效代换（按方程式系数关系），相当于hbr起始为o时，h2.br2各为0.5mol，这样，为满足气体物质的总量为1.5mol和当起始hbr为o，h2：br21：2（已知起始状态）只能是h2为0（0.50.50），br2为0.5mol（10.50.5）。 编号（3），先设hbr起始量为x，平衡量为y，通过等效代换转换为如下状态： h2为m0.5x，br2为n0.5x，hbr为0，此时,x 2（n-2m） 混合气总物质的量：mn2（n2m）3（n-m）平衡混合气中hbr含量： y=a(n-m)答案编号起始状态平衡时hbr的物质的量（mol）h2br2hbr已知120a（1）2402a（2）00.510.5a（3）m2(n-2m)(n-m)a 评述 本题考查对题设情景的阅读理解，对隐含信息（反应特点与反应条件）的挖掘。这是解答本题的关键。除此本题还特别考查了由题给具体情况（各种状态）统摄归纳成一般规律的能力。题给的3种状态及设问要求，一个比一个思维层次高梯度十分明显，层次十分清楚，测试结果也是这样。 有关化学平衡的理论分析题，在总复习中可以对初态与平衡态间的物料关系作如下归纳 （1） 2a b 2c 总量（有变化） 初态 c1 c2 o c1c2 平衡态 c12x c2-x 2x c1c2x （2） a b 2c 总量（不变） 初态 c1 c2 0 c1+c2 平衡态 c1x c2-x 2x c1c2 相应以此关系为依据的题，只有两类。如恒温恒压下 （1） 2a b 2c （总量有变化） 初态（mol） 0.20 0.10 0 0 0 0.20 0.30 0.10 0 0.10 0 0.20 （2） a（g） b（g） 2c（g）（总量不变） 初态（mol） 0.20 0.20 0 0 0 0.40 0.40 0.20 0 0.