黑龙江省大庆市铁人中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分）1入冬以来，东北各地陆续出现大范围的雾霾天气，主要原因是由于大气中pm2.5含量升高所造成的，pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=106米）的颗粒物其中pm2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关下列有关叙述正确的是（）a胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象b将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体c雾具有丁达尔现象d增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生2下列说法正确的是（）a氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质bnacl固体不导电，熔融的kcl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质cso2、na2o的水溶液都能导电，所以它们都是电解质d在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质3下列叙述正确的是（）a实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水b将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体c由于氢氧化铁胶体带正电，所以电泳时阴极颜色加深d浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀naoh溶液4下列离子方程式书写正确的是（）a过氧化钠与水的反应：o2+h2o=2ohb金属钠与水的反应：na+h2o=na+oh+h2c金属钠与硫酸铜溶液的反应：2na+cu2+=cu+2na+d硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应：h+hco3=h2o+co25正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）a放出碘的苯溶液b分离或提纯胶体c实验室稀释浓硫酸d定容6下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）a元素处于最高价态时一定有强氧化性b含氧酸的价态越高，氧化性一定越强c金属元素被还原，不一定得到金属单质d氧化还原反应的本质是元素化合价的升降7下列关于金属的说法正确的是（）a铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物b铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样c经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的d地壳中含量最高的金属是铁8下列关于钠的叙述错误的是（）a钠易与非金属s、cl2等反应b钠在空气中燃烧生成na2oc钠燃烧时发出黄色的火焰d钠的密度比水小，熔点低于1009下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）（1）i、hco3、no3、oh（2）k+、mg2+、co32、cl（3）mg2+、so42、cl、hco3（4）al3+、cu2+、so42、cl（5）h+、k+、alo2、hso3（6）pb2+、na+、so42、no3a（1）和（6）b（3）和（4）c（2）和（4）d（2）和（5）10下列说法正确的是（）a2.3 g na与o2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.16.021023个b含1 mol fecl3的fecl3饱和溶液完全反应可以生成1mol fe（oh）3胶体粒子c11.2l二氧化碳气体中所含的分子数为0.5nad国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol11下列离子方程式书写正确的是：（）a用醋酸除去水垢：caco3+2h+ca2+h2o+co2bca（hco3）2与过量ca（oh）2溶液反应：ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2oc过量的nahso4与ba（oh）2溶液反应：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2odnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：oh+nh4+h2o+nh312下列事实与胶体性质无关的是（）a水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染b将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物c一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路d氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解13下列关于0.1mol/lba（no3）2溶液中正确说法是（）a该溶液可由1l水中溶解0.1molba（no3）2制得b0.5l该溶液中no3离子的物质的量浓度为0.2mol/lc0.5l该溶液中ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/ld该溶液中含有ba2+和no3总数约为0.3na个14化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器最合理的是（）用50ml量筒量取35.20 ml稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体100ml用容量瓶量取100ml稀盐酸在蒸发皿中锻炼石灰石用250ml容量瓶配制250ml 0.2moll1的naoh溶液abcd15根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）i2+so2+2h2oh2so4+2hi 2fecl2+cl22fecl3 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclso2dso2ife2+cl16甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）a甲溶液含有ba2+b乙溶液含有so42c丙溶液含有cld丁溶液含有mg2+17酸性条件下，高锰酸钾与草酸钾反应的离子方程为：mno4+c2o42+h+co2+mn2+关于此反应的叙述正确的是（）a配平该反应后，h+的系数是8b该反应右边方框内的产物是ohc该反应电子转移总数是5ed该反应的还原剂是c2o421824ml浓度为0.05mol/l的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的k2cr2o7溶液完全反应则cr元素在还原产物中的化合价为（）a+2价b+3价c+4价d+5价19赤铜矿的成分是cu2o，辉铜矿的成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2cu2o+cu2s6cu+so2，对于该反应，下列说法正确的是（）a该反应的氧化剂只有cu2obcu既是氧化产物，又是还原产物ccu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂d还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：620某离子反应中涉及h2o、clo、nh4+、h+、n2、cl六种微粒其中n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列判断正确的是（）a该反应的还原剂是clb消耗1mol还原剂，转移6mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3d反应后溶液的酸性明显增强21已知氧化性顺序是：cl2br2fe3+i2，在fei2和febr2混合溶液中，通入一定量cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）afe3+ br clbfe2+ br clcfe2+ br cl idfe2+ cl i二、非选择题（共58分）22请按要求回答填写下列空白：（1）请写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式：（2）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：（3）在25、101kpa的条件下，同质量的ch4和a气体的体积之比是11：4，则a的摩尔质量为（4）在v l al2（so4）3溶液中，测得含al3+的质量为a g，则al2（so4）3溶液的物质的量浓度为 mol/l，so42的物质的量浓度为 mol/l（5）将5.3gna2co3溶于水配成1l溶液，要使na+浓度变为0.2mol/l，需要加入nacl固体（6）实验测得co和o2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为23现有a、b、c、d化合物形成的四种溶液，它们所含有阳离子和阴离子如表：阳离子ba2+、ag+、na+、mg2+阴离子no3、co32、oh、hco3已知：a、b两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，相同物质的量的a、b两种物质，a含有的阴离子数大于bc溶液呈强碱性请回答下列问题：（1）请写出a、b、c、d四种物质的化学式：abcd（2）请写出下列反应的离子方程式：a和足量的氢氧化钠溶液的反应：b和足量醋酸溶液的反应：c和少量的硫酸溶液反的应：c和少量碳酸氢钠溶液的反应：d和盐酸的反应：24化学实验操作是中学生必须掌握的实验技能，请按要求回答问题：（1）配制500ml 1.5mol/l na2co3溶液的实验过程如图所示，实验操作的先后顺序为（填编号）（2）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度配制naoh溶液时，将称量好的naoh固体放入小烧杯中溶解，立即将溶液转移到容量瓶中并定容定容时仰视刻度线粗盐除含nacl外，还含有少量mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等杂质如图2所示是粗盐提纯的操作流程提供的试剂：na2co3溶液、k2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液、ba（no3）2溶液、饱和nacl溶液（1）除去溶液i中的mgcl2、cacl2、na2so4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的naoh溶液、；（2）如何证明操作中naoh溶液已经过量？（3）蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、；某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，（1）分离出四氯化碳层的操作是：（2）分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：25某同学通过以下装置测定m样品（只含fe、al、cu）中各成分的质量分数取两份质量均为m g的m样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为v1 ml和v2 ml（已折算到标准状况下）（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：；（2）实验1装置中小试管的作用是（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：（4）m样品中铜的质量的数学表达式为（用v1和v2 表示）：（5）实验1进行实验前，b瓶中水没有装满，使测得气体体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积（6）该实验需要0.50moll1的naoh溶液470ml，请回答下列问题配制时应称量g naoh，称量时需要托盘天平、 （填仪器名称）配制naoh溶液时，naoh固体中含有na2o杂质会导致所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是mol/l2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分）1入冬以来，东北各地陆续出现大范围的雾霾天气，主要原因是由于大气中pm2.5含量升高所造成的，pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=106米）的颗粒物其中pm2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关下列有关叙述正确的是（）a胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象b将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体c雾具有丁达尔现象d增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生【考点】胶体的重要性质【分析】a分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；b胶体是指分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系；c雾是胶体；d增加使用汽车会增加污染物的排放【解答】解：a胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故a错误； b分散于水形成的分散系不一定是均一的介稳体系，不一定是胶体，故b错误；c雾是胶体，有丁达尔效应，故c正确；d增加使用汽车会增加污染物的排放，加重雾霾，故d错误故选c2下列说法正确的是（）a氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质bnacl固体不导电，熔融的kcl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质cso2、na2o的水溶液都能导电，所以它们都是电解质d在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析【解答】解：a、氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b、氯化钠固体不导电，但将其溶于水胡或在熔融状态下能导电，故为电解质，故b错误；c、二氧化硫溶于水后导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质，故c错误；d、电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物，故d正确故选d3下列叙述正确的是（）a实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水b将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体c由于氢氧化铁胶体带正电，所以电泳时阴极颜色加深d浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀naoh溶液【考点】胶体的重要性质；化学实验安全及事故处理【分析】a氯离子难挥发，自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水； bfecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl，生成氢氧化铁沉淀；cfe（oh）3 胶体粒子带正电；dnaoh有腐蚀性【解答】解：a自来水中含有的cl等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故a正确； bfecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl，生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故b错误；cfe（oh）3 胶体粒子带正电，胶体不带电，故c错误；d皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的nahc03溶液，故d错误故选a4下列离子方程式书写正确的是（）a过氧化钠与水的反应：o2+h2o=2ohb金属钠与水的反应：na+h2o=na+oh+h2c金属钠与硫酸铜溶液的反应：2na+cu2+=cu+2na+d硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应：h+hco3=h2o+co2【考点】离子方程式的书写【分析】a过氧化钠为氧化物，保留化学式；b原子个数不守恒；c不符合反应客观事实；d二者反应生成硫酸钠、水和二氧化碳【解答】解：a过氧化钠与水的反应，离子方程式：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2故a错误；b金属钠与水的反应，离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故b错误；c金属钠与硫酸铜溶液的反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸钠和氢气，离子方程式：2na+2h2o+cu2+=cu（oh）2+2na+h2，故c错误；d硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应，离子方程式：h+hco3=h2o+co2，故d正确；故选：d5正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）a放出碘的苯溶液b分离或提纯胶体c实验室稀释浓硫酸d定容【考点】化学实验方案的评价【分析】a苯萃取碘水中的碘时，碘的苯溶液在上层； b胶体不能透过半透膜，而离子可以；c稀释时，将密度大的液体注入密度小的液体中，便于混合；d胶头滴管应悬于试管上方【解答】解：a苯萃取碘水中的碘时，碘的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，故a错误； b胶体不能透过半透膜，而离子可以，则图中渗析操作合理，故b正确；c稀释时，将密度大的液体注入密度小的液体中，便于混合，则图中应将浓硫酸注入水中，故c错误；d胶头滴管应悬于试管上方，不能插入容量瓶内，避免污染液体，故d错误故选b6下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）a元素处于最高价态时一定有强氧化性b含氧酸的价态越高，氧化性一定越强c金属元素被还原，不一定得到金属单质d氧化还原反应的本质是元素化合价的升降【考点】氧化还原反应【分析】a、处于最高价的元素不一定具有氧化性；b、cl在+7价时其氧化性不如+1价；c、金属阳离子被还原，可能得到单质，可能得到金属离子；d、氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有化合价的升降【解答】解：a处于最高价的元素不一定具有氧化性，如硫酸钠中硫元素处于最高价+6价，但是不具有氧化性，故a错误；b高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故b错误；c金属阳离子被还原，可能得到单质，可能得到金属离子，如fe3+被还原为fe2+，故c正确；d氧化还原反应的特征有化合价的升降，故d错误故选c7下列关于金属的说法正确的是（）a铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物b铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样c经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的d地壳中含量最高的金属是铁【考点】铝的化学性质；铁的化学性质【分析】a铝能与碱反应，铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物；b铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁、铁容易生成疏松的物质；c根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的高低来解释；d地壳中含量最高的金属是铝【解答】解：a铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物故a正确；b铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，氧化镁、铁锈为疏松多孔的物质，能够促进腐蚀的速率，不具有抗腐蚀性，故b错误；c经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝和氧气反应生成了氧化铝，因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，故c错误；d地壳中含量最高的金属是铝，铁排在铝的后面，故d错误；故选a8下列关于钠的叙述错误的是（）a钠易与非金属s、cl2等反应b钠在空气中燃烧生成na2oc钠燃烧时发出黄色的火焰d钠的密度比水小，熔点低于100【考点】钠的化学性质【分析】a钠易失电子作还原剂，易和非金属反应生成化合物；b钠在空气中燃烧生成过氧化钠；c钠元素的焰色反应是黄色；d钠的密度小于水，且熔点较低【解答】解：a钠原子最外层有1个电子，在反应中常常容易失电子而作还原剂，钠易和非金属s、cl2等发生氧化还原反应生成化合物，故a正确；b钠在空气中反应生成na2o，在空气中燃烧生成na2o2，故b错误；c钠元素的焰色反应是黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故c正确；d钠能浮在水面上，所以钠的密度小于水，钠和水反应立即熔成小球，说明钠的熔点低于100，故d正确；故选b9下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）（1）i、hco3、no3、oh（2）k+、mg2+、co32、cl（3）mg2+、so42、cl、hco3（4）al3+、cu2+、so42、cl（5）h+、k+、alo2、hso3（6）pb2+、na+、so42、no3a（1）和（6）b（3）和（4）c（2）和（4）d（2）和（5）【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：（1）oh、hco3结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；（2）mg2+、co32结合生成沉淀，不能大量共存，故错误；（3）该组离子不反应，可大量共存，故正确；（4）该组离子不反应，可大量共存，故正确；（5）h+分别与alo2、hso3反应，不能大量共存，故错误；（6）pb2+、so42结合生成沉淀，不能大量共存，故错误；故选b10下列说法正确的是（）a2.3 g na与o2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.16.021023个b含1 mol fecl3的fecl3饱和溶液完全反应可以生成1mol fe（oh）3胶体粒子c11.2l二氧化碳气体中所含的分子数为0.5nad国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol【考点】物质的量的相关计算【分析】a、2.3g钠的物质的量为0.1mol，根据电子守恒，0.1mol钠完全反应转移了0.1mol电子；b、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体；c、根据n=其中气体摩尔体积vm在标准状况下为22.4l/mol，气体所处的状态不知道，因此无法求出11.2l二氧化碳气体物质的量；d、根据1mol粒子数的规定判断【解答】解：a、钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，无论生成氧化钠还是过氧化钠，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失电子数是0.16.021023，故a正确；b、fe（oh）3胶体粒子胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体，含1mol fecl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远远小于1mol，故b错误；c、根据n=其中气体摩尔体积vm在标准状况下为22.4l/mol，气体所处的状态不知道，因此无法求出11.2l二氧化碳气体物质的量，所含的分子数目也无法求出故c错误；d、碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故d错误；故选a11下列离子方程式书写正确的是：（）a用醋酸除去水垢：caco3+2h+ca2+h2o+co2bca（hco3）2与过量ca（oh）2溶液反应：ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2oc过量的nahso4与ba（oh）2溶液反应：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2odnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：oh+nh4+h2o+nh3【考点】离子方程式的书写【分析】a醋酸 为弱酸应保留化学式；b二者反应生成碳酸钙和水；c二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；d漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应【解答】解：a用醋酸除去水垢：caco3+2ch3coohca2+h2o+co2+2ch3coo，故a错误；bca（hco3）2与过量ca（oh）2溶液反应，离子方程式：ca2+hco3+oh=caco3+h2o，故b错误；c过量的nahso4与ba（oh）2溶液反应，离子方程式：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故c正确；dnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应，离子方程式：hco3+2oh+nh4+2h2o+nh3+co32，故d错误；故选：c12下列事实与胶体性质无关的是（）a水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染b将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物c一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路d氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【考点】胶体的应用【分析】a灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；b油水混合物是乳浊液；c胶体有丁达尔效应；d胶体遇电解质溶液发生聚沉【解答】解：a灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故a错误； b油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故b正确；c蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故c错误；d稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故d错误故选b13下列关于0.1mol/lba（no3）2溶液中正确说法是（）a该溶液可由1l水中溶解0.1molba（no3）2制得b0.5l该溶液中no3离子的物质的量浓度为0.2mol/lc0.5l该溶液中ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/ld该溶液中含有ba2+和no3总数约为0.3na个【考点】物质的量浓度【分析】a溶液的体积不等于溶剂的体积；b根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数溶液的物质的量浓度；c根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数溶液的物质的量浓度；d根据离子数目n=c（ba（no3）2）v化学式中阴阳离子个数na可知，缺少溶液的体积【解答】解：a1l水中溶解0.1molba（no3）2，溶液的体积不是1l，故a错误； b0.5l该溶液中no3离子的物质的量浓度c（no3）=2c（ba（no3）2）=20.1mol/l=0.2mol/l，故b正确；c0.5l该溶液中ba2+离子的物质的量浓度c（ba2+）=1c（ba（no3）2）=10.1mol/l=0.1mol/l，故c错误；d缺少溶液的体积，无法计算，故d错误；故选：b14化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器最合理的是（）用50ml量筒量取35.20 ml稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体100ml用容量瓶量取100ml稀盐酸在蒸发皿中锻炼石灰石用250ml容量瓶配制250ml 0.2moll1的naoh溶液abcd【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】50ml量筒精确到1ml；对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；托盘天平精确到0.1g；100ml的容量瓶可量取100ml溶液；蒸发皿用来蒸发液体；根据溶液的体积确定容量瓶的规格【解答】解：50ml量筒精确到1ml，无法量取35.20 ml稀硫酸，故错误；苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故错误；托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确；100ml的容量瓶可量取100ml稀盐酸，故正确；锻炼石灰石应用坩埚，故错误；配制250ml 0.2mol/l的naoh溶液可用250ml容量瓶，故正确故选c15根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）i2+so2+2h2oh2so4+2hi 2fecl2+cl22fecl3 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclso2dso2ife2+cl【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：i2+so2+2h2o2hi+h2so4中还原剂是so2、还原产物是hi，所以还原性so2hi； 2fecl2+cl22fecl3中还原剂是fecl2、还原产物是fecl3，所以还原性fecl2fecl3； 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2中还原剂是hi、还原产物是fecl2，所以还原性hifecl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是so2ife2+cl，故选d16甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）a甲溶液含有ba2+b乙溶液含有so42c丙溶液含有cld丁溶液含有mg2+【考点】无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有baso4、baco3、mg（oh）2，因此甲只能是ba（oh）2；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，说明丙是mgcl2，所以丁是nh4hco3【解答】解：根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是h2so4；根据中现象，可以推知丙中含有cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是ba（oh）2，乙是h2so4，丙是mgcl2，丁是nh4hco3，故选d17酸性条件下，高锰酸钾与草酸钾反应的离子方程为：mno4+c2o42+h+co2+mn2+关于此反应的叙述正确的是（）a配平该反应后，h+的系数是8b该反应右边方框内的产物是ohc该反应电子转移总数是5ed该反应的还原剂是c2o42【考点】氧化还原反应【分析】a反应中mno4mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，c2o42co2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，据此结合电荷守恒、原子守恒配平方程式；b酸性条件下，不可能生成oh，含有h元素，应生成h2o；c根据2mno4+5c2o42+16h+10co2+2mn2+8h2o方程式解答；d所含元素化合价升高的反应物是还原剂【解答】解：a反应中mno4mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，h2c2o4co2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为：2mno4+5c2o42+16h+10co2+2mn2+8h2o，h+的计量数是16，故a错误；b酸性条件下，不可能生成oh，含有h元素，应生成h2o，故b错误；c由a可知配平方程式为：2mno4+5c2o42+16h+10co2+2mn2+8h2o，转移电子数为10e，故c错误；d反应中c2o42co2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，c2o42是还原剂，故d正确；故选d1824ml浓度为0.05mol/l的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的k2cr2o7溶液完全反应则cr元素在还原产物中的化合价为（）a+2价b+3价c+4价d+5价【考点】氧化还原反应的计算【分析】na2so3被氧化为na2so4，s元素化合价由+4价升高为+6价；k2cr2o7中cr元素发生还原反应，令cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值【解答】解：令cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24103l0.05mol/l（64）=20103l0.02mol/l2（6a）解得a=+3故选b19赤铜矿的成分是cu2o，辉铜矿的成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2cu2o+cu2s6cu+so2，对于该反应，下列说法正确的是（）a该反应的氧化剂只有cu2obcu既是氧化产物，又是还原产物ccu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂d还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6【考点】氧化还原反应【分析】2cu2o+cu2s 6cu+so2中，cu元素的化合价降低，s元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：acu元素的化合价降低，则cu2o、cu2s均为氧化剂，故a错误；bcu元素得到电子被还原，则cu为还原产物，故b错误；ccu元素的化合价降低，s元素的化合价升高，则cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故c正确；dcu为还原产物，so2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故d错误；故选c20某离子反应中涉及h2o、clo、nh4+、h+、n2、cl六种微粒其中n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列判断正确的是（）a该反应的还原剂是clb消耗1mol还原剂，转移6mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3d反应后溶液的酸性明显增强【考点】氧化还原反应的计算【分析】由曲线变化图可知，随反应进行n2的物质的量增大，故n2是生成物，则nh4+应是反应物，n元素化合价发生变化，具有氧化性的clo为反应物，由氯元素守恒可知cl是生成物，则反应的方程式应为3clo+2nh4+=n2+3h2o+3cl+2h+，以此解答该题【解答】解：方程式为3clo+2nh4+=n2+3h2o+3cl+2h+，a由方程式可知反应的还原剂为nh4+，故a错误；bn元素化合价由3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故b错误；c由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故c错误；d反应生成h+，溶液酸性增强，故d正确故选d21已知氧化性顺序是：cl2br2fe3+i2，在fei2和febr2混合溶液中，通入一定量cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）afe3+ br clbfe2+ br clcfe2+ br cl idfe2+ cl i【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】已知氧化性顺序是：cl2br2fe3+i2，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：cl2+2i=i2 +2cl，2fe2+cl22fe3+2cl，cl2+2br=ibr2 +2cl，据此分析【解答】解：已知氧化性顺序是：cl2br2fe3+i2，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：cl2+2i=i2 +2cl，2fe2+cl22fe3+2cl，cl2+2br=ibr2 +2cl，a溶液中存在fe3+ br cl，i、fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故a正确；b溶液中存在fe2+ br cl，i被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故b正确；c溶液中存在fe2+ br cl i，各种离子均没有被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故c正确；d溶液中存在fe2+ cl i，而br被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，故d错误故选d二、非选择题（共58分）22请按要求回答填写下列空白：（1）请写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2（2）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl（3）在25、101kpa的条件下，同质量的ch4和a气体的体积之比是11：4，则a的摩尔质量为44g/mol（4）在v l al2（so4）3溶液中，测得含al3+的质量为a g，则al2（so4）3溶液的物质的量浓度为 mol/l，so42的物质的量浓度为 mol/l（5）将5.3gna2co3溶于水配成1l溶液，要使na+浓度变为0.2mol/l，需要加入nacl固体5.85（6）实验测得co和o2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为75%【考点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的书写；物质的量的相关计算【分析】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；（2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热可获得氢氧化铁胶体；（3）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，由于二者质量相等，结合m=nm计算a的摩尔质量；（4）根据n=计算al3+的物质的量，再根据c=计算c（al3+），1mol硫酸铝电离得到2molal3+、3molso42），则cal2（so4）3= c（al3+）、c（so42）=c（al3+）；（5）根据n=计算碳酸钠物质的量，根据n=cv计算溶液中钠离子物质的量，根据钠离子守恒计算nacl物质的量，再根据m=nm计算nacl的质量；（6）根据相对密度计算混合气体平均相对分子质量，假设氧气体积分数为x，则co体积分数为（1x），根据平均相对分子质量列方程计算【解答】解：（1）铁在一定条件下与水蒸气在加热条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，故答案为：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2；（2）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl，故答案为：fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl；（3）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，二者质量相等，设a的摩尔质量为mg/mol，则：11mol16g/mol=4molag/mol，解得a=44，故答案为：44g/mol；（4）al3+的物质的量为=mol，则c（al3+）=mol/l，1mol硫酸铝电离得到2molal3+、3molso42，则cal2（so4）3= c（al3+）=mol/l=mol/l，c（so42）=c（al3+）=mol/l=mol/l，故答案为：；（5）碳酸钠物质的量为=0.05mol，溶液中钠离子物质的量为1l0.2mol/l=0.2mol，根据钠离子守恒，需要nacl物质的量为0.2mol0.05mol2=0.1mol，需要nacl的质量为0.1mol58.5g/mol=5.85g，故答案为：5.85；（6）混合气体平均相对分子质量为15.52=31，假设氧气体积分数为x，则co体积分数为（1x），则：32x+28（1x）=31，解得x=75%，故答案为：75%23现有a、b、c、d化合物形成的四种溶液，它们所含有阳离子和阴离子如表：阳离子ba2+、ag+、na+、mg2+阴离子no3、co32、oh、hco3已知：a、b两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，相同物质的量的a、b两种物质，a含有的阴离子数大于bc溶液呈强碱性请回答下列问题：（1）请写出a、b、c、d四种物质的化学式：amg（hco3）2bna2co3cba（oh）2dagno3（2）请写出下列反应的离子方程式：a和足量的氢氧化钠溶液的反应：mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2co32+2h2ob和足量醋酸溶液的反应：co32+2ch3cooh=co2+2ch3coo+h2oc和少量的硫酸溶液反的应：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2oc和少量碳酸氢钠溶液的反应：hco3+ba2+oh=baco3+h2od和盐酸的反应：ag+cl=agcl【考点】无机物的推断【分析】a、b两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，说明a、b中含有co32、hco3，根据题中提供的离子，碳酸根离子只能与钠离子共存，所以氢氧根离子只能与钡离子形成溶液，相同物质的量的a、b两种物质，a含有的阴离子数大于b，则a为mg（hco3）2，b为na2co3，c溶液呈强碱性，则c应含有oh，所以c为ba（oh）2，综合各离子可知，d为agno3，据此答题【解答】解：a、b两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，说明a、b中含有co32、hco3，根据题中提供的离子，碳酸根离子只能与钠离子共存，所以氢氧根离子只能与钡离子形成溶液，相同物质的量的a、b两种物质，a含有的阴离子数大于b，则