甘肃省嘉峪关一中高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

嘉峪关市第一中学20132014年第一学期期末考试高二年级化学试卷（满分：100分） 第卷 选择题（共54分）相对原子量：h-1 o-16 c-12 s-32 n-14 na-23 一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共54分）1、下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（ ）a用糯米酿酒 b用干冰进行人工降雨c用过氧乙酸杀菌消毒 d绿色植物的光合作用2、 已知h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) h= 184.6kjmol-1， 则反应 hcl(g) 1/2h2(g) + 1/2cl2(g)的h为（ ）a184.6kjmol-1 b92.3kjmol-1 c+92.3kj d+92.3 kjmol-13、对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 ( )av(a)=0.2mol/(ls) bv(b)=0.2 mol/(ls) cv(b)=0.3mol/(ls) dv(c)=0.2mol/(ls)4、已知反应xy=mn为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()ax的能量一定高于m和n的能量bx和y的总能量一定高于m和n的能量cy的能量一定高于n的能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5、下列热化学方程式中的h能表示可燃物的燃烧热的是()ah2(g)cl2(g)=hcl(g) h184.6 kjmol1bch4(g)2o2(g)=2h2o(g)co2(g) h802 kjmol1cco(g)o2(g)=co2(g) h283 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol16、现向一密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a铝片与稀h2so4反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2反应 d甲烷在o2中的燃烧反应8、已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是()a该反应一定是放热反应 b该反应一定是吸热反应c该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量 d该反应需要加热才能发生9、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 （ ）a氯气 b二氧化碳 c碘化钾 d醋酸钠10、一定温度下，反应x(g)+3y(g) 2z(g)达化学平衡状态的标志是（ ） a、z的生成速率与z的分解速率相等 b、单位时间生成amolx，同时生成3a moly c、x、y、z的浓度相等 d、x、y、z的分子数比为1:3:211、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非电解质蔗糖baso4酒精h2o12、在0.1mol/l的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施（ ） a. 升温 b. 降温 c. 加入naoh溶液 d. 加入稀hcl13、下列说法正确的是（ ）a. 在na2co3、nahco3两溶液中，离子种类不相同b. 在等体积、等物质的量浓度的na2co3、nahco3两溶液中，阳离子总数相等c. 在nahco3和na2co3混合溶液中一定有c(na+)c(h+)c(hco3-)c(oh-)2c(co32-)d. 在nahco3和na2co3混合溶液中一定有2c(na+)3c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)14、已知反应3a(g)b(g)2c(g)2d(g)h0，图1中，a、b曲线分别表示在不同条件下，a与b反应时，d的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是()图1增大a的浓度升高温度增大d浓度加入催化剂恒温下，缩小反应容器体积加入稀有气体，保持容器内压强不变a bc d15、下列说法正确的是（ ）a、难溶电解质的溶度积ksp越小，则它的溶解度越小b、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用ksp表示c、溶度积常数ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大d、升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，ksp也变小16、下列实验方案不能成功的是（ ）a、通过测浓度均为0.01 mol/l的溶液的ph大小来鉴别盐酸和乙酸b、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入nacl、ch3coona来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质c、加热蒸发fecl3溶液制备fecl3晶体d、测均为0.1 mol/l的nacl、ch3coona溶液的ph来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质17、在ph1的溶液中，可以大量共存的离子组是()ak、na、so42、s2 bnh4、mg2、so42、clcna、k、hco3、cl dk、na、alo2、no318、 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应x(g)y(g)z(g)w(s)：h0 下列叙述正确的是 ( )a加入少量w，逆反应速率增大 b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动 d平衡后加入x，上述反应的h增大19、25时，水的电离达到平衡：h2o hoh；h0，下列叙述正确的是( )a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中通入hcl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱d将水加热，kw增大，ph不变20、关于平衡常数的说法中，正确的是（ ）a、在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度b、在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值c、平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关d、从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度21、下列反应的离子方程式正确的是（ ）a锌片插入硝酸银溶液中： znagzn2agb碳酸氢钙溶液加到醋酸中： ca(hco3)22ch3coohca22ch3coo2co22h2oc少量金属钠加到冷水中： na2h2onaohh2d氢氧化铜加到盐酸中： cu(oh)22hcu22h2o22、 一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）a、反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls)b、反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc、反应开始到10s时，y的转化率为79.0d、反应的化学方程式为：x（g）+ y（g） z（g）23、一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成h2的总量，可采取的措施是 （ ）a加入少量稀naoh溶液 b加入少量ch3coona固体c加入少量nh4hso4固体 d加入少量na2co3浓溶液24、下列说法正确的是（ ）a25时nh4cl溶液的kw大于100时nh4cl溶液的kwbso2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so322ic加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo2、no3 d100时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性t1p1tb%t1p2t2p225、已知某可逆反应ma（g）+ nb（g） pc（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量b%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）a、t1p2、m+np，h t2、p1p，h 0； c、t1t2、p1p2、m+n0；d、t1p2、m+np，h c（oh） c（ac） c（h）dc（na） c（ac） c（h） c（oh）27、已知反应mx(g)ny(g)qz(g)的hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d增加x的物质的量，y的转化率降低第卷 非选择题（共46分）2、 填空题（46分,每空2分）28、(8分)在一定温度下，将2 mol a和2 mol b两种气体相混合于容积为2 l的某密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol d，并测得c的浓度为0.4 moll1，请填写下列空白：(1)x值等于_； (2)b的平衡浓度为_；(3)a的转化率为_； (4)生成d的反应速率为_；29、（16分）（1）在25下，向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_ 。已知25时kspmg(oh)2=1.810-11 ksp cu(oh)2=2.210-20 单位已略去。 （2）在25、101kpa下，1g甲烷完全燃烧生成co2和液态水时放热55.65kj热量，写出该反应的热化学式 （3）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 同时有红褐色沉淀生成的原因是 （4）下列说法正确的是（填序号）： a. 相同温度下，0.1 moll-1nh4cl溶液中nh4+的浓度比0.1 moll-1氨水中nh4+的浓度大； b. 用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小； c除去溶液中的mg2+，用oh-沉淀mg2+比用co32-效果好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3的大； d. 对于al(oh)3(s)al(oh)3(aq) al3+(aq)+3oh-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡； 30、（12分）a、常温下有浓度均为0.05mol/l的四种溶液：na2co3 nahco3 hcl nh3h2o，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）（2）上述溶液中，既能与naoh溶液反应，又能与h2so4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系 （3）向中加入少量nh4cl固体，此时c(nh4+/oh-)的值 （“增 大”、“减小”或“不变” ）（4）若将和的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）b、（1）一定条件下，fe与co2可发生反应：2fe(s)+3co2(g) fe2o3(s)+3co(g)该反应的平衡常数(k ) 随温度(t ) 升高而增大。该反应的平衡常数k= _。（填表达式）下列措施中，能使平衡时c(co)c(co2) 增大的是 (填标号)。a升高温度 b增大压强 c充入一定量co2 d再加一些铁粉31、（10分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kj/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中所示的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应 _(填“需要”或“不需要” )加热，该反应的h_ (用 含e1、e2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h241.8 kj/mol 该反应的活化能为167.2 kj/mol，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子百分数增 多，反应速率加快，你认为最可能的原因_。 1.b2.d3.a4.b5.c6.c7.c8.a9.d10.a11.c12.a13.c14.b15.d16.c17.b18.b19.b20.d21.d22.c23.b24.d25.c26.a27.b28、（8分）(1)2(2)0.8 moll1(3)60%(4)0.2 moll1min129、（16分）(1) cu(oh)2 cu2+ +2nh3.h2o=cu(oh)2 +2nh4+(2) ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=_890.4