重庆市七校联考高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年重庆市七校联考高一（下）期末化学试卷一、选择题（本大题包括14小题，只有一个选项符合题意每小题3分，共42分）1如图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升制造此加热杯可选用的固体碎块是（）a硝酸铵b食盐c蔗糖d生石灰2下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）ah2o2的电子式：bco2分子的结构式：o=c=oc原子核内有8个中子的碳原子： cd氯化钠的分子式：nacl3今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（）a碱性：kohnaohb相对原子质量：arkc酸性hclo4h2so4d元素的金属性：mgal4已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）a原子半径cdabb原子序数bacdc离子半径dcabd单质的还原性abcd5下列物质性质排列顺序正确的是（）热稳定性：h2ohfh2s 还原性：hihbrhcl熔沸点：ash3ph3nh3酸性：hno3h2co3hcloabcd6金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在100kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895kj据此，试判断在100kpa压强下，下列结论正确的是（）a金刚石比石墨稳定b1mol石墨比lmol金刚石总能量高c石墨转化为金刚石属于化学变化d石墨和金刚石是碳元素的同位素7某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（）a若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极b若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2h+2e=h2c若铁比铬活泼，则溶液中h+向铁电极迁移d若铁电极附近溶液ph增大，则铁比铬活泼8镁锰干电池的电化学反应式为：mg+2mno2+h2omg（oh）2+mn2o3下列说法不正确的是（）a镁为负极，发生氧化反应b可以选择碱性溶液作为电解质c反应后正极和负极附近溶液的ph均升高d正极的电极反应为：2mno2+h2o+2emn2o3+2oh9原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（）a由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，负极反应式为：cu2ecu2+b由al、cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：al3eal3+c由al、mg、naoh溶液组成原电池，负极反应式为：al+4oh3ealo2+2h2od由al、cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：cu2ecu2+10一定温度下，反应n2+o22no在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）a缩小体积使压强增大b恒容，充入n2c恒容，充入hed恒压，充入he11在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明可逆反应a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达平衡的是（）混合气体的压强 气体的总物质的量 混合气体的密度 c的物质的量浓度abcd只有12下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）a工业上合成氨，及时分离出产物氨有利于提高氮气的转化率b实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气c由h2、i2（g）、hi组成的平衡体系，加压后颜色加深d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0，下列图象中正确的是（）abcd14某温度下，h2（g）+co2 （g）h2o（g）+co（g）的平衡常数k=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2 （g）和co2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（h2）/moll10.0100.0200.020c（co2）/moll10.0100.0100.020a平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c（co2）是甲中的2倍，是0.008 moll1d反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、填空题15a、b、c、d、e、f是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息a雷雨天大气中会有a的一种单质生成bb离子与a离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的cc与b同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）dd是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒e e与d同周期，且在该周期中原子半径最小ff的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物（1）a与c以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为，将0.6mol该化合物投入到100ml 3mol/l be3溶液中的离子方程式为，（2）f的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的（极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式（3）如图可用于实验证明d、e的非金属性的强弱溶液a和b分别为，（写化学式）溶液a与固体a反应的离子方程式为非金属性de（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因16能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，h2、co、ch3oh都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kj/mol、282.5kj/mol、726.7kj/mol请回答：（1）已知co和h2在一定条件下可以合成甲醇：co+2h2=ch3oh则h2与co反应生成ch3oh的热化学方程式为：（2）如图1为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极使用时，空气从口通入（填“a”或“b”）；假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：（3）nox是汽车尾气中的主要污染物之一通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如图 2所示：pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）写出nio电极的电极反应式：17某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有、（2）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是（3）实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是（4）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有； （答两种即可）（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间实验混合溶液abcdef4mol/l h2so4（ml）30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液（ml）00.52.55v620h2o（ml）v7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1=，v6=该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因18已知：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=q，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为：该反应的q0（填“”或“”）（2）850时在体积为10l反应器中，通入一定量的co和h2o（g），发生上述反应，co和h2o（g）浓度变化如图所示，则04min时平均反应速率v（co）=（3）若在500时进行，且co、h2o（g）的起始浓度均为0.020mol/l，该条件下，co的最大转化率为（4）若在850时进行，设起始时co和h2o（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时co的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为（5）有人提出可以设计反应2co2c+o2（h0）来消除co的污染请判断上述反应能否自发进行：（填“可能”或“不可能”），理由是2014-2015学年重庆市七校联考高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括14小题，只有一个选项符合题意每小题3分，共42分）1如图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升制造此加热杯可选用的固体碎块是（）a硝酸铵b食盐c蔗糖d生石灰【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，c、co、h2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解答【解答】解：a、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故a错误； b、食盐溶于水也没有明显的热效应，故b错误；c、蔗糖溶于水没有明显的热效应，故c错误； d、生石灰（cao）与水反应时放出热量，故d正确故选：d【点评】本题考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键2下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）ah2o2的电子式：bco2分子的结构式：o=c=oc原子核内有8个中子的碳原子： cd氯化钠的分子式：nacl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】a双氧水为共价化合物，其分子中存在两个氧氢键和1个氧氧键，不存在阴阳离子；b二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键；c质量数=质子数+中子数，左上角为质量数、左下角为质子数；d氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子【解答】解：ah2o2为共价化合物，其正确的电子式为png_ivborw0kggoaaaansuheugaaaduaaaaucayaaaatfnxjaaaaaxnsr0iars4c6qaaaarnqu1baacxjwv8yquaaaajcehzcwaadsmaaa7dacdvqgqaaad3surbvfhh7zsldcmgdauzix3yh3fyh3hc8a2yogkoqs3ksuifxtt3sbgwik8ujqutbuhtitkft+6yv+pfkkrcssreacso+8nnzqyuusce2ifu267zgszltdxefjtlrhavntwqbfvkn5wfnqcehpaxes+65kyqj702ulvqczxkwq2sact9upp8n4hapxt14chufsjeg38atvmbrcass6qunfjbcsizq4p8ldx6u6ehe0qm9er9vqzdfhgomvrrxwnunywgmpdpqg8s5qi3mzola32pa/y8k4jeq1kj6a0i8onspjauomagvehvv1tw/bucmnmwlal4ab/n5n9jodi/aaaaaelftksuqmcc6i+b5lyy572r，故a错误；b二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其结构式为：o=c=o，故b错误；c质量数=质子数+中子数，则8个中子的碳原子的核素符号为：614c，故c错误；d氯化钠属于离子晶体，nacl为氯化钠的化学式，不是分子式，故d错误；故选b【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、分子式与化学式、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力3今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（）a碱性：kohnaohb相对原子质量：arkc酸性hclo4h2so4d元素的金属性：mgal【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】a元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；b相对原子质量的大小与原子序数有关；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱【解答】解：ana、k位于周期表相同周期，金属性kna，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故a不选；b相对原子质量的大小与原子序数有关，不能用元素周期律解释，故b选；c非金属性cls，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故c不选；d同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故d不选故选：b【点评】本题侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大4已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）a原子半径cdabb原子序数bacdc离子半径dcabd单质的还原性abcd【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，则a、a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：abdc，故a错误；b、已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：bacd，故b正确c、具有相同电子层结构的离子，随核电核数的递增，离子半径逐渐减少，所以离子半径顺序为；dcab，故c正确；d、a、b在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：ab，对应单质的还原性：abc、d在周期表同周期，原子序数cd，非金属性cd，对应单质的氧化性cd，所以还原性cd，故d错误；故选bc【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，本题根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键5下列物质性质排列顺序正确的是（）热稳定性：h2ohfh2s 还原性：hihbrhcl熔沸点：ash3ph3nh3酸性：hno3h2co3hcloabcd【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；nh3含有氢键，沸点最高，ph3、ash3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高；硝酸是强酸，碳酸为弱酸，次氯酸的酸性更弱【解答】元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：fos，则稳定性：hfh2oh2s，故错误；非金属性：clbri，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，还原性：hihbrhcl，故正确；nh3含有氢键，沸点最高，ph3、ash3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，故熔沸点：nh3ash3ph3，故错误；硝酸是强酸，碳酸为弱酸，次氯酸的酸性更弱，故酸性：hno3h2co3hclo，故正确；故选b【点评】本题考查物质性质的比较的比较、元素周期律的应用，难度不大要注意基础知识的积累6金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在100kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895kj据此，试判断在100kpa压强下，下列结论正确的是（）a金刚石比石墨稳定b1mol石墨比lmol金刚石总能量高c石墨转化为金刚石属于化学变化d石墨和金刚石是碳元素的同位素【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定；化学变化的特征是生成新物质【解答】解：a、石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故a错误；b、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，故b错误；c、金刚石和石墨是同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，故c正确；d、同位素是指原子，金刚石和石墨互为同素异形体，故d错误故选：c【点评】本题主要考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，难度不大，需要掌握的是能量低的物质稳定7某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（）a若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极b若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2h+2e=h2c若铁比铬活泼，则溶液中h+向铁电极迁移d若铁电极附近溶液ph增大，则铁比铬活泼【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，氢离子在铁上得电子发生还原反应，电子经外电路由铬电极流向铁电极；若铁比铬活泼，则负极为铁失电子发生氧化反应，正极为铬，氢离子在铬上得电子发生还原反应，电子经外电路由铁电极流向铬电极【解答】解：a若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，电子经外电路由铬电极流向铁电极，故a错误；b若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，氢离子在铁上得电子发生还原反应，反应式为2h+2e=h2，故b正确；c若铁比铬活泼，则负极为铁失电子发生氧化反应，正极为铬，氢离子向正极铬移动，故c错误；d若铁电极附近溶液ph增大，则发生2h+2e=h2，所以铁为正极，则铬比铁活泼，故d错误故选：b【点评】本题主要考查了原电池的原理，掌握基础是关键，难度不大8镁锰干电池的电化学反应式为：mg+2mno2+h2omg（oh）2+mn2o3下列说法不正确的是（）a镁为负极，发生氧化反应b可以选择碱性溶液作为电解质c反应后正极和负极附近溶液的ph均升高d正极的电极反应为：2mno2+h2o+2emn2o3+2oh【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a、依据原电池原理分析，反应中镁失电子做负极发生氧化反应；b、镁失电子生成氢氧化镁说明电解质溶液是碱性溶液；c、负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，正极电极反应过程中生成氢氧根离子；d、正极是mno2得到电子发生还原反应生成mn2o3【解答】解：a、镁锰干电池的电化学反应式为mg+2mno2+h2omg（oh）2+mn2o3，分析可知镁失电子发生氧化反应，做负极，故a正确；b、镁锰干电池的电化学反应式为：mg+2mno2+h2omg（oh）2+mn2o3，负极电极反应为mg2e+2oh=mg（oh）2，电解质溶液为碱性溶液，故b正确；c、负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，mg2e+2oh=mg（oh）2，氢氧根离子浓度减小，正极电极反应2mno2+h2o+2emn2o3+2oh过程中生成氢氧根离子，所以正极附近溶液ph增大，负极附近溶液ph减小，故c错误；d、正极是mno2得到电子发生还原反应生成mn2o3，正极的电极反应为2mno2+h2o+2emn2o3+2oh，故d正确；故选c【点评】本题考查了原电池原理的分析应用，主要是电极判断，电极反应的分析判断，题目难度中等9原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（）a由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，负极反应式为：cu2ecu2+b由al、cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：al3eal3+c由al、mg、naoh溶液组成原电池，负极反应式为：al+4oh3ealo2+2h2od由al、cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：cu2ecu2+【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a该装置中，铁易失电子作负极、cu作正极，负极上铁失电子、正极上铁离子得电子；b该原电池中，al易失电子作负极、cu作正极，负极上铝失电子、正极上氢离子得电子；c该原电池中，al易失电子作负极、mg作正极，负极上al失电子、正极上水得电子；d该原电池中，铜易失电子作负极、al作正极，负极上铜失电子、正极上硝酸根离子得电子【解答】解：a该装置中，铁易失电子作负极、cu作正极，负极上铁失电子、正极上铁离子得电子，负极反应式为：fe2e=fe2+，故a错误；b该原电池中，al易失电子作负极、cu作正极，负极上铝失电子、正极上氢离子得电子，负极反应式为：al3e=al3+，故b正确；c该原电池中，al易失电子作负极、mg作正极，负极上al失电子、正极上水得电子，负极上电极反应式为al+4oh3e=alo2+2h2o，故c正确；d该原电池中，铜易失电子作负极、al作正极，负极上铜失电子、正极上硝酸根离子得电子，负极电极反应式为cu2e=cu2+，故d正确；故选a【点评】本题考查了电极反应式的书写，正确判断正负极是解本题关键，再结合电解质溶液书写电极反应式，注意不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点10一定温度下，反应n2+o22no在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）a缩小体积使压强增大b恒容，充入n2c恒容，充入hed恒压，充入he【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】改变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，据此回答【解答】解：a、缩小体积使压强增大可以加快该化学反应的速率，故a错误；b、恒容，充入n2，可以加快该化学反应的速率，故b错误；c、恒容，充入he，各组分浓度不变，速率不变，故c正确；d、恒压，充入he，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故d错误故选c【点评】本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等11在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明可逆反应a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达平衡的是（）混合气体的压强 气体的总物质的量 混合气体的密度 c的物质的量浓度abcd只有【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强、气体的总物质的量不可作为判断的依据；【解答】解：反应前后气体的化学计量数之和不相等，所以无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，故错误；反应前后气体的化学计量数之和不相等，所以无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，故错误；因a是固体，反应前后气体的质量发生变化，容器的体积不变，当达到平衡状态时，混合气体的密度不变，故正确；当反应达到平衡状态时，c的物质的量浓度不再变化，故正确；故选：b；【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点12下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）a工业上合成氨，及时分离出产物氨有利于提高氮气的转化率b实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气c由h2、i2（g）、hi组成的平衡体系，加压后颜色加深d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释【解答】解：a、分离出生成物，平衡向着正向移动，有利于氨气的合成，所以可以勒夏特列原理解释，故a不选；b、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，cl2+h2oclo+2h+cl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故b不选；c、氢气和碘反应生成hi的反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动，h2、i2、hi平衡混和气加压后碘浓度增大，所以颜色变深，但平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故选c；d、工业上生产硫酸存在平衡2so2+o22so3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故d不选；故选c【点评】本题考查了工业合成氨的反应原理及反应条件的选择，题目难度中等，明确合成原理为解答关键，注意掌握影响化学平衡的因素，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力13对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0，下列图象中正确的是（）abcd【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题【解答】解：a增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故a错误；b正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故b错误；c升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故c错误；d升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，a的含量减小，故d正确故选d【点评】本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键14某温度下，h2（g）+co2 （g）h2o（g）+co（g）的平衡常数k=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2 （g）和co2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（h2）/moll10.0100.0200.020c（co2）/moll10.0100.0100.020a平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c（co2）是甲中的2倍，是0.008 moll1d反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡计算【分析】对于甲容器：h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）开始（mol/l）：0.01 0.01 0 0变化（mol/l）：x x x x平衡（mol/l）：0.01x 0.01x x x所以=，解得x=0.006a由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高；b甲、丙两容器内起始浓度n（h2）：n（co2）=1：1，反应h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中h2的转化率均相等；c甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中co2的转化率相等；d浓度越大反应速率越快【解答】解：对于甲容器：h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）开始（mol/l）：0.01 0.01 0 0变化（mol/l）：x x x x平衡（mol/l）：0.01x 0.01x x x所以=，解得x=0.006a由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中co2的转化率大于60%，故a正确；b甲、丙两容器内起始浓度n（h2）：n（co2）=1：1，反应h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中h2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为100%=60%，故b正确；c由上述计算可知，平衡时甲容器内c（co2）=（0.01x ）mol/l=0.004mol/l，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中co2的转化率相等，由a中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（co2）=0.02mol/l（160%）=0.008mol/l，丙中c（co2）是甲中的2倍，故c正确；d浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始co2浓度相等，乙中h2浓度比甲中浓度大，所以速率乙甲，乙、丙容器内，开始h2浓度相等，丙中co2浓度比乙中浓度大，所以速率丙乙，故速率丙乙甲，故d错误，故选：d【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡、外界条件对反应速率的影响等，难度中等，注意三段式解题法的运用，判断甲、丙为等效平衡是解题关键二、填空题15a、b、c、d、e、f是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息a雷雨天大气中会有a的一种单质生成bb离子与a离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的cc与b同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）dd是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒e e与d同周期，且在该周期中原子半径最小ff的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物（1）a与c以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为，将0.6mol该化合物投入到100ml 3mol/l be3溶液中的离子方程式为2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，al3+4oh=alo2+2h2o（2）f的氢化物是由极性 （极性或非极性）键形成的极性（极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o（3）如图可用于实验证明d、e的非金属性的强弱溶液a和b分别为hcl，h2s（写化学式）溶液a与固体a反应的离子方程式为2mno4+16h+10cl=2mn2+5cl2+8h2o非金属性de（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因d的原子半径大于e的原子半径，而核电荷数比e小，所以得电子的能力比e弱【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】雷雨天大气中会有a的一种单质生成，则a为o元素；b离子与a离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则b为al；c与b同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外），则c为na；d是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，则d为s元素；e与d同周期，且在该周期中原子半径最小，则e为cl；f的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则f为n元素，据此解答【解答】解：雷雨天大气中会有a的一种单质生成，则a为o元素；b离子与a离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则b为al；c与b同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外），则c为na；d是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，则d为s元素；e与d同周期，且在该周期中原子半径最小，则e为cl；f的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则f为n元素，（1）a与c以原子个数比为1：1形成的化合物为na2o2，其电子式为，将0.6mol该化合物投入到100ml 3mol/l alcl3溶液中，首先发生：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，生成1.2molnaoh，溶液中n（alcl3）=0.3mol，由于n（naoh）：n（alcl3）=4：1，故恰好反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：al3+4oh=alo2+2h2o，故答案为：；2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2；al3+4oh=alo2+2h2o；（2）f的氢化物为nh3，nh键为极性键，分子式三角锥形，正负电荷重心不重合，属于极性分子，实验室制备氨气的化学方程式为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，故答案为：极性；极性；2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；（3）如图用于实验证明s、cl的非金属性的强弱，其原理是利用氯气可以氧化2价s得到硫单质，锥形瓶中产生氯气，反应不需要加热，应为浓盐酸与高锰酸钾等反应，b中为h2s溶液，c进行尾气处理，由上述分析可知，溶液a和b分别为hcl、h2s，故答案为：hcl；h2s；溶液a与固体a反应的离子方程式为2mno4+16h+10cl=2mn2+5cl2+8h2o，故答案为：2mno4+16h+10cl=2mn2+5cl2+8h2o；d的原子半径大于e的原子半径，而核电荷数比e小，所以得电子的能力比e弱，故非金属性de，故答案为：；d的原子半径大于e的原子半径，而核电荷数比e小，所以得电子的能力比e弱【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，（3）中理解原理是关键，注意掌握元素非金属性比较规律16能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，h2、co、ch3oh都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kj/mol、282.5kj/mol、726.7kj/mol请回答：（1）已知co和h2在一定条件下可以合成甲醇：co+2h2=ch3oh则h2与co反应生成ch3oh的热化学方程式为：co（g）+2h2（g）=ch3oh（l）h=127.4kj/mol（2）如图1为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极使用时，空气从b口通入（填“a”或“b”）；假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o（3）nox是汽车尾气中的主要污染物之一通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如图 2所示：pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）写出nio电极的电极反应式：no+o22e=no2【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）分别写出co、h2、ch3oh热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程式及反应热；（2）由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气，以此解答该题；（3）得电子的物质发生还原反应；nio电极上no失电子和氧离子反应生成二氧化氮【解答】解：（1）co燃烧的热化学方程式：co（g）+o2（g）co2（g）h=282.5 kjmol1 h2燃烧的热化学方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.82 kjmol1 ch3oh燃烧的热化学方程式：ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=726.7 kjmol1 将+（）可得：co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h=127.4kjmol1，故答案为：co（g）+2h2（g）=ch3oh（l）h=127.4kj/mol；（2）由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气，故答案为：b；假设使用的“燃料”是甲醇，a极为负极，发生的电极反应式为ch3oh6e+8oh=co32+6h2o，b为正极，发生还原反应，电极方程式为o2+4e+2h2o=4oh，故答案为：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o；（3）铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，故答案为：还原；nio电极上no失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：no+o22e=no2，故答案为：no+o22e=no2【点评】本题考查的知识点较多，题目综合性较强，难度较大，主要考查了盖斯定律的应用、燃料电池等，在书写电池的电极方程式时要注意电解质对反应产物的影响17某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有cuso4+zn=znso4+cu、zn+h2so4=znso4+h2（2）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cuzn原电池，加快了氢气生成的速率（3）实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是ag2so4（4）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有升温；增加h2so4浓度 （答两种即可）（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间实验混合溶液abcdef4mol/l h2so4（ml）30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液（ml）00.52.55v620h2o（ml）v7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1=30，v6=10该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的cuso4后，生成的单质cu会沉积在zn的表面，降低了zn与h2so4溶液的接触面积【考点】探究影响化学反应速率的因素；验证原电池的效果【专题】实验分析题；定量测定与误差分析【分析】（1）锌较活泼，可与硫酸铜、硫酸等发生置换反应；（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池反应；（3）如形成原电池反应，所加硫酸盐对应的金属应比锌的活泼性弱；（4）结合浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响分析；（5）为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，cuso4溶液体积逐渐增多，故h2so4的量应相等均为30ml，水的量减小，但每组实验中cuso4与水的体积之和应相等；生成的单质cu会沉积在zn的表面，影响了反应速率【解答】解：（1）因为cu2+的氧化性比h+的强，所以加入硫酸铜，zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为zn+cuso4=znso4+cu、zn+h2so4=znso4+h2，故答案为：zn+cuso4=znso4+cu、zn+h2so4=znso4+h2；（2）锌为活