重庆市万州二中高一化学4月月考试题 (2).doc

万州二中高2017级高一下期4月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：fe-56 cu-64 一、选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1.原子弹是一种主要利用235u或239pu等重原子核的裂变制成的武器，pu为94号元素，则239pu核内的中子数为 a51 b94 c141 d145 2.下列过程没有起到氮的固定作用的是an2与o2反应生成no bnh3经催化氧化生成nocn2与h2在一定条件下合成氨d豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是a中和反应是吸热反应 b燃烧是放热反应c化学键断裂放出能量 d反应物总能量与生成物总能量一定相等4.下列关于化学键的说法中正确的是a化学键是一种静电引力 b化学键可以使离子结合，也可以使原子结合c只要有旧健的断裂就一定是化学反应 d氢键是一种化学键5.已知反应：ab cd的能量变化如图所示，下列说法正确的是a该反应为放热反应 b该反应只有在加热条件下才能进行c反应物的总能量高于生成物的总能量 d该反应为吸热反应6.下列化学用语使用正确的是a6个质子8个中子的碳原子：12cbmgbr2的形成过程用电子式表示为：chclo的电子式：dh2o的结构式：hoh7.以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是a铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用b氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性c实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气d氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应8.有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是 a非金属性：fos b金属性：rbkli c稳定性：ph3h2shcl d碱性：naohmg(oh)2al(oh)39.化合物y2x在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为ah2o bna2o ck2s dna2s10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是a. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32-b. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42-c. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+11.元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的关系。下列说法正确的是a第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数b短周期元素的简单离子最外层电子均达到8电子稳定结构c第a族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为1d同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是afeo和hno3 bal(oh)3与hno3ch2s和hno3 dnh3与hno313.对于下列事实的解释错误的是a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性b浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应d氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性14.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 a铍(be)的原子失电子能力比镁弱 b砹(at)的氢化物不如hi稳定c硒(se)化氢比硫化氢稳定 d氢氧化锶【sr(oh)2】比氢氧化钙的碱性强15.无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是a第15列元素的最高价氧化物的化学式是r2o3b第17列元素单质熔、沸点逐渐升高c第11列中肯定没有非金属元素d在18列元素中，第3列的元素种类最多16.下列化学方程式或离子方程式正确的是ah2s在过量的o2中燃烧：2h2so2 2h2o2s b向稀hno3中加入过量的铁：fe+ 4h+ + no3 = fe3+ + no+2h2oc向稀nh4hso3溶液中滴加少量的稀naoh溶液：nh4oh = nh3h2od向氯化铝溶液滴加过量的氨水：al3+ + 3nh3h2o = al(oh) 3+3nh4+17.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号abcde原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价236、211a.a、b简单离子半径大小关系为b3a2bd、e形成的简单离子的还原性：edc气态氢化物的稳定性：hdheo418.原子序数为z的元素r，在周期表中位于a、b、c、d四种元素的中间，a、b、c、d四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是carbda.4z b4z10 c4z14 d4z519.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收能量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出能量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收能量为a920 kj b557 kj c188 kj d436 kj 20.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为no气体)。下列分析或结果错误的是 a原混合酸中no物质的量为0.1 molboa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3 = 3fe2，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4浓度为2.5 moll1二、非选择题（本题共4题，共50分）21.（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了八种元素在周期表中的位置。请回答：（1）所代表元素原子结构示意图为 ，在周期表中的位置为 。（2）八种元素中，金属性最强的元素是 _ (填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 _(填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是 (填元素符号)。（3）和的原子序数相差 ，请写出一个能证明非金属性的离子方程式_ 。（4）、所对应元素中简单离子半径最大的是 _(填离子符号)。22.（10分）短周期元素x、y、z组成的化合物y2x和zx2。y2x溶于水形成的溶液能与zx2反应生成一种化合物y2zx3。已知三种元素原子的质子总数为25，且z和y的原子序数之和比x的原子序数2倍还多1，z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：(1)x元素的名称_。(2)用电子式表示zx2的形成过程_。(3)y2x对应水化物的电子式_，其中存在的化学键有_。(4) x的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_。23.（16分）按要求回答下列问题：i.（1）实验室可用向cao固体中滴加浓氨水的方法来制取nh3，请写出所涉及反应的化学方程式 _、 _。（2）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备so2，该反应的化学方程式为_ ，0.1mol cu和含有0.2mol h2so4的浓硫酸混合共热生成so2的体积 （填“”、“”或“=”)2.24l（标准状况下测定），要证明上述结论，可向反应后的溶液中加入适量的 （填字母)。a. 银粉 b. 铁粉 c. na2co3溶液 d. bacl2溶液ii.下图中aj分别代表相关反应的一种物质。已知a分解得到等物质的量的b、c、d，图中有部分生成物未标出。（3）写出反应的化学方程式_。（4）写出反应的离子方程式_。（5）写出j与f反应的化学方程式_。24.（16分）硫代硫酸钠（na2s2o3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用na2so3与硫磺（s）共煮得到，装置如图1。已知：na2s2o3+h2so4 = na2so4+so2+s+h2o。i.（1）步骤1：打开k1、关闭k2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为_ 。（2）步骤2：始终保持c中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开k2、关闭k1并停止加热。c中溶液须保持呈碱性，若呈酸性，则 _、 _。（用离子方程式表示）装置b、d的作用是 _ 。（3）步骤3：将c中所得混合物分离提纯后得产品。ii.（4）利用反应2na2s+na2co3+4so2 = 3na2s2o3+co2也能制备na2s2o3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为： g，h ， ， d。（5）装置乙盛装的试剂是_。（6）na2s2o3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的cl2，该反应的离子方程式为 。（7）请设计简单的实验方案，证明上述残留的cl2被还原成了cl_ 。万州二中高2017级高一下期4月月考化学答案题号12345678910答案dbbbddbccc题号11121314151617181920答案aaccadbdda一、选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题意）二、非选择题（本题共4题，共50分）+82621. （8分，每空1分）（1） 第二周期第a族 （2）al hclo4 s （3）18 cl22br = 2clbr2 （4）s2- 22.（10分，每空2分）(1)氧(2) (3) 离子键和共价键(4)h2o分子间存在氢键23.（16分，每空2分）i.（1）caoh2o = ca(oh)2 nh3h2o nh3h2o （2）cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o bc ii. (3) 4nh35o24no6h2o（4）nhhco2oh nh3co2h2o（5）c4hno3(浓) co24no22h2o24.（16分，每空2分）i.（1）浓硫酸 （2） co32+2h+ = h2o