（全国通用）高考化学一轮复习方案 课时作业(十五) B第15讲 元素周期律、元素周期表（含解析）.doc

课时作业(十五)b第15讲元素周期律、元素周期表12012济南质量调研 下列叙述中正确的是()a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其他周期均有18种元素c副族元素中没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有元素22012烟台调研 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()a同周期的主族元素中，a族元素的原子半径最小b元素周期表中从b族到b族十个纵列的元素都是金属元素ca族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定d室温下，0族元素的单质都是气体3下列说法正确的是()a非金属元素的氢化物越稳定，其沸点也越高ba族的金属单质与水反应一定比a族的金属单质与水反应剧烈c离子化合物中一定含有非金属元素d非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性4下列有关结构和性质的说法中，正确的是()a酸性：hclh2s，所以，非金属性：clsb元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强c同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同d同周期a族与a族的元素原子序数之差不一定为152012广东六校联考 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是()a原子半径：甲乙丁c若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙r(x)r(z)，原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图k154所示变化，其中b和c均为10电子分子。下列说法不正确的是()ax元素位于a族ba不能溶解于b中cb的沸点高于c的沸点da和c不可能发生氧化还原反应112012佛山质检 x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图k155所示。若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()图k155ax的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cz的单质与氢气反应比y单质与氢气反应剧烈dx的原子半径小于y12元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，图k156是元素周期表的一部分：图k156(1)阴影部分元素n在元素周期表中的位置为第_周期第_族。根据元素周期律，请你预测，h3aso4、h3po4的酸性强弱：h3aso4_h3po4(填“”“”或“”)。(2)根据nah的存在，有人提议可把氢元素放在第a族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：_。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素r，对延长人类寿命起着重要作用，已知r元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为ro3，则r元素的名称为_。a硫 b砷c硒 d硅132012南昌联考 六种短周期元素，aa、bb、cc、dd、ee、ff，已知原子序数大小关系是：aecbf乙丙；b项最外层电子数：丙乙丙。6c解析 中原子序数为15的元素为p，最高正价为5；错；中的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种核素，例如13c的中子数为7，错。7b解析 mxa与nyb电子层结构相同，即manb；x、y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期；若x的原子半径大于y，x非金属性比y弱，则气态氢化物稳定性hmx一定小于hny。8a 解析 根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断x为he，y为f，z为s、w为cl。cl的最高价氧化物对应的水化物hclo4是强酸，a正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此y的原子半径在同周期主族元素中最小，b错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性wz，c错误；s为a族元素，a族元素中o的气态氢化物最稳定，d错误。9b解析 根据题意，可以推断出x、y、z分别为n、mg、s，hno3为强酸，a项错误；y的氧化物为mgo，是离子化合物，b项正确；x的氢化物的水溶液为氨水，在空气中易吸收co2而变质，c项错误；x的氢化物和z的氢化物反应生成的物质为硫化铵或硫氢化铵，受热会分解，d项错误。10d解析 由b、c为10电子分子，可知必为氢化物，则z为氢元素，x、y应为原子序数小于10的非金属元素，应分别为c、n、o、f元素中的一种，且其原子序数和等于15，有两种组合：c和f、n和o，而c和f2不能化合，故x、y分别为n和o。则a、b、c分别为no、h2o、nh3，h2o在常温下为液态，而nh3在常温下为气态，c项正确；no和nh3可发生氮元素的归中反应，d项错误。11b解析 根据图示元素的位置关系，结合z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出z为s，从而可以确定x为n，y为o，w为cl。n的最常见气态氢化物nh3的水溶液显碱性，a项错误；非金属性cl强于s，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4h2so4，b项正确；非金属性o强于s，因此o2与氢气反应较s与氢气反应剧烈，c项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此n的原子半径大于o，d项错误。12(1)二a(2)a(3)al33nh3h2o=al(oh)33nh(4)c解析 (2)由nah知，氢元素最低负价为1价，而氢元素的最高正价为1价，因此与第a族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第a族。(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，al3可与nh3h2o反应产生al(oh)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根据r元素的原子结构(电子层数)和ro3，依据题给元素周期表可推知r元素为硒。13(1)soh2ohsooh(hsoh2oh2so3oh)(写对第一级即可)(2)ho, o, hh2o2hoh(3)hhso=so2h2o(4)h2o2h2so3=h2so4h2o(5)mg3n26h2o=2nh33mg(oh)2(6)分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使nh3的沸点相对较高，故易液化解析 因为六种元素是短周期元素，由a、b同主族，c、d也同主族，且原子序数ab，cc，则b元素肯定为na元素，则有111，解得c8，即c为o元素，d为s元素，再根据c、e相邻，b、f也相邻及原子序数大小确定e为n元素，f为mg元素。14(1) hs, h(2)hclo4clo2al3(3)2h2o22h2oo2al2o32oh=2aloh2o(4)(5)alcl33h2oal(oh)33hcl解析 x元素主要化合价为2，显然是位于a族的氧元素；y元素是主族元素，且主族序数与周期序数之差为4，不可能是a族之前的元素，若在a族，则为第二周期的氧元素，与x重复，故y只能是a族的氯元素；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故z元素是硫；最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱的，中学阶段只有铝，故d元素是铝；由e单质性质知e元素是铁。(2)氯离子有三个电子层，半径最大；电子层排布相同的情况下，阴离子半径大于阳离子半径，故氧离子半径大于铝离子半径。(4)为了