高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.3 化学平衡常数课时练 新人教版选修4.doc

2-2-1 化学平衡常数1下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是()a与该反应的压强有关b与反应的温度有关，还与反应本身有关c与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响d只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【答案】b【解析】k与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。故答案b。2某温度下，可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)的平衡常数为k，下列对k的说法正确的是()ak值越大，表明该反应越有利于c的生成b若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则k增大c温度越高，k一定越大d如果mnp，则k1【答案】a【解析】k越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于c的生成，a正确；对于一个确定的化学反应，k 只是温度的函数，温度一定，k一定，与压强无关，b错误；因该反应的热效应不确定，故c项错误；k，故由mnp，无法判断k的大小。故答案a。3.对可逆反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g),下列达到平衡状态的标志是 ()a.达到化学平衡时4v正(o2)=5v逆(no)b.单位时间内生成4 mol no的同时,消耗4 mol nh3c.nh3、o2、no、h2o的物质的量之比满足4546d.单位时间里生成4 mol no的同时生成6 mol h2o【答案】a【解析】a项表示的反应不同向,且速率比等于方程式中的化学计量数之比,故判断为平衡状态;b、d两项表示的化学反应是同向的;c项,反应中各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比,不一定是平衡状态。故答案a。4当把晶体n2o4放入密闭容器中气化，并建立了n2o4(g)2no2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干n2o4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值()a变大 b不变 c变小 d无法确定【答案】b【解析】温度不变，k不变。故答案b。5将4 mol so2与2 mol o2放入4 l的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2so2(g)o2(g)2so3(g)，测得平衡时so3的浓度为0.5 moll1。则此条件下的平衡常数k(单位为lmol1)为()a4 b0.25 c0.4 d0.2【答案】a【解析】 2so2o22so3初始物质的量(mol): 4 2 0转化物质的量(mol): 2 1 2平衡物质的量(mol): 2 1 2平衡时各自的浓度so20.5 moll1，o20.25 moll1，so30.5 moll1k lmol14 lmol1。故答案a。6在淀粉ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq) i(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数k如表所示：t/515253550k/lmol11 100841689533409下列说法正确的是()a反应i2(aq)i(aq)i(aq)的h0b其他条件不变，升高温度，溶液中i减小c该反应的平衡常数表达式为kd25 时，向溶液中加入少量ki固体，平衡常数k小于689【答案】b【解析】根据题中的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，h0，a错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中i减小，b对；该反应的平衡常数表达式为k，c错；平衡常数只与温度有关，25 时，向溶液中加入少量ki固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，d错。故答案b。6某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()a该反应为吸热反应b当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动c升高温度，平衡常数k增大d加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2减小，反应热不变【答案】d【解析】由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，k减小，故a、b、c错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故d正确。故答案d。7已知反应：co(g)cuo(s) co2(g)cu(s)和反应：h2(g)cuo(s) cu(s)h2o(g)在某同一温度下的平衡常数分别为k1和k2，该温度下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的平衡常数为k。则下列说法正确的是()a反应的平衡常数k1b反应的平衡常数kc对于反应，恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应的焓变为正值d对于反应，恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小【答案】b【解析】在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，a错误；由于反应反应反应，因此平衡常数k，b正确；反应中，温度升高，h2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此h0，c错误；对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，h2的浓度不变，d错误。故答案b。8. 加热n2o5依次发生的分解反应为n2o5(g)n2o3(g) +o2(g),n2o3(g)n2o(g)+o2(g)。在2 l密闭容器中充入8 mol n2o5,加热到t,达到平衡状态后o2为9 mol,n2o3为3.4 mol。则t时反应的平衡常数为 ()a.10.7 moll-1b.8.5 moll-1c.9.6 moll-1d.10.2 moll-1【答案】b【解析】设反应中平衡时生成n2o3和o2的物质的量都是x,n2o5(g)n2o3(g)+o2(g),n2o3(g)n2o(g)+o2(g) x x x (x-3.4) (x-3.4)则x+(x-3.4)mol=9 mol,解得x=6.2 mol,所以平衡时n2o5=8mol-6.2mol2 l=0.9 moll-1,n2o3=3.4mol2 l=1.7 moll-1,o2=9mol2 l=4.5 moll-1,因此t时反应的平衡常数k=8.5 moll-1,答案选b。9相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.6 kjmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15 kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是()a容器、中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为c容器中达平衡时放出的热量q23.15 kjd若容器的体积为0.5 l，则平衡时放出的热量小于23.15 kj【答案】c【解析】对于给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，a正确；由中放出的热量，可知参加反应的n2为0.25 mol，则有 n2(g)3h2(g) 2nh3(g)n(始)/mol 1 3 0n(变)/mol 0.25 0.75 0.5n(平)/mol 0.75 2.25 0.5nh3的体积分数为因和建立的平衡为等效平衡，故b正确；中n2转化了0.15 mol，放出的热量为92.60.1513.89 kj，c不正确；若容器的体积为0.5 l，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23.15 kj，d正确。故答案d。10已知尿酸是一种有机酸(以hur表示)，能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(naur)。发生的反应如下：hururhur(aq)na(aq) naur(s)(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。简述你得出该结论的理由：_。(2)当温度升高时，反应的化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)写出反应的平衡常数表达式k_。【答案】(1)放热阴冷天气易发病，说明温度降低，反应平衡右移，有利于naur结晶，说明该反应为放热反应 (2)减小 (3)【解析】(1)阴冷天气易发病，说明温度降低，利于生成naur晶体，说明该反应为放热反应。(2)升温，有利于平衡向着吸热方向移动，k值应减小。(3)naur是固体，不写入表达式中。12工业合成氨n2(g)3h2(g) 2nh3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中b点升高还是降低_，理由是_。(2)该反应平衡常数表达式为k_，当浓度商q_k(填“”或“”)时，反应向右进行。(3)450 时该反应的平衡常数_(填“”或“”)500 时的平衡常数。【答案】(1)降低催化剂能降低反应活化能 (2)【解析】 (1)催化剂能降低反应的活化能。(2)反应向右进行，说明qk。(3)该反应正向反应为放热反应，低温利于平衡正向移动，450 时反应正向进行的程度大，即450 对应的平衡常数k大。11某温度下，在一密闭容器中充入一定量co2，并加入足量铁粉，发生反应： fe(s)co2(g) feo(s)co(g)，测得co2和co浓度随时间的变化如图所示：(1)08 min，v(co)_moll1min1。(2)下列措施中，能够改变平衡时的比值的是_(填字母序号)。a温度 b铁粉的量(足量) c压强 dco的量(3)已知：反应fe(s)co2(g) feo(s)co(g)的平衡常数为k1；反应fe(s)h2o(g) feo(s)h2(g)的平衡常数为k2。不同温度时k1、k2的值如下表：温度/kk1k29731.472.381 1732.151.67根据表中数据，计算反应co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)的k。温度为973 k时：k_；温度为1 173 k时：k_；反应co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)是_(填“吸热”或“放热”)反应。【答案】(1)0.062 5(2)a(3)0.621.29吸热【解析】 (1)v(co)0.062 5 moll1min1。(2)本题容易错选d。其实是该反应的平衡常数表达式，而平衡常数只受温度影响，故只能选a。(3)fe(s)co2(g) feo(s)co(g) ，平衡常数k1；fe(s)h2o(g) feo(s)h2(g) ，平衡常数k2；而co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)平衡常数k，则k，故973 k时：k0.62；1 173 k时：k1.29；随着温度的升高，k增大，说明该反应为吸热反应。12.(10分)(2016文昌高二检测)煤化工中常需要研究不同温度下的化学平衡常数、投料比及产率等问题。已知:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:温度/4005008301 000平衡常数k10910.6请回答下列问题:(1)上述反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,平衡_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(3)830时,在恒容密闭容器中发生上述反应,按下表中的物