甘肃省张掖市肃南一中高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

甘肃省张掖市肃南一中2014-2 015学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（共30分）本题包括20小题，每小题1.5分，共计30分每小题只有一个选项符合题意1（1.5分）久置在空气中不易变质的物质是（）a纯碱b漂白粉c水玻璃d氯水2（1.5分）下列物质中属于强电解质的是（）anh3b乙醇ccudnacl3（1.5分）通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）a硝酸钠 氢氧化钠b氧化铜 二氧化锰c氯化钾 碳酸钙d硫酸铜 氢氧化钠4（1.5分）下列能达到实验目的是（）a分离水和ccl4b干燥cl2c转移溶液d蒸发食盐水5（1.5分）设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a5.6 g fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 nab22.4l so2含有na个so2分子c1.6g ch4所含的电子数为nad标况下，4.48l的水中含有h2o分子的数目为0.2na6（1.5分）用铝箔包裹着2.3克金属钠投入到足量水中，理论上可以收集到氢气物质的量为（）a0.05molb0.2molc大于0.05mol小于等于0.2mold无法判断7（1.5分）下列各组气体中，通常状况下能够共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）ahcl、n2、nh3bcl2、co2、o2cno、o2、n2dco2、co、nh38（1.5分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）a蒸发、蒸馏、过滤、萃取b过滤、蒸馏、蒸发、萃取c过滤、蒸发、蒸馏、分液d萃取、蒸馏、蒸发、过滤9（1.5分）下列离子方程式书写正确的是（）afe（oh）3溶于氢碘酸：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2ob用醋酸除去水垢：caco3+2h+=ca2+h2o+co2c氯气与水的反应：cl2+h2o=2h+cl+clod等体积、等浓度的ca（hco3）2溶液和naoh溶液混合：ca2+hco3+oh=caco3+h2o10（1.5分）将o2、ch4、na2o2 放入密闭容器中，在150条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出则o2、ch4、na2o2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为（）a1：2：6；na2co3和nahco3b2：1：4；na2co3c1：2：6； na2co3和naohd2：1：4； na2co3和naoh11（1.5分）离子方程式h+oh=h2o可表示的化学方程式是（）a盐酸与氢氧化铜的反应b硫酸氢钠与氢氧化钠的反应c硫酸与氢氧化镁的反应d盐酸与氨水的反应12（1.5分）把7.4g na2co310h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液，其中c（na+）0.6moll1若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）a3.18gb2.12gc4.22gd5.28g13（1.5分）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）选项abcd实验项目除去kcl中少量的mno2用10mol/l的盐酸配制100ml0.1mol/l的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去co2气体中的hcl实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯图1图2aabbccdd14（1.5分）下列说法正确的是（）a同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等b标准状况下气体摩尔体积约为22.4lc0.5 l 1 mol/l fecl3溶液与0.2 l 1 mol/l kcl溶液中的cl的数目之比为15：2d150 ml 1 mol/l nacl溶液与50 ml 1 mol/l alcl3溶液中cl物质的量浓度相等15（1.5分）将so2通入bacl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）aco2bnh3cso3dcl216（1.5分）在含有fecl3、fecl2、alcl3、nacl的溶液中，加入足量的naoh溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）ana+bfe3+cal3+dfe2+17（1.5分）证明某溶液只含有fe2+而不含fe3+的最佳实验方法是（）a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色d只需滴加kscn溶液18（1.5分）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2/clkclo3浓盐酸/cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2+a表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化b氧化性强弱的比较：kclo3fe3+cl2br2c表中组反应的还原产物是kcl，电子转移数目是6ed表中组反应的离子方程式为：2mno4+3h2o2+6h+=2mn2+4o2+6h2o19（1.5分）向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入100ml 1moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）a3.2 gb2.4 gc1.6 gd0.8 g20（1.5分）下列关系图中，a是一种正盐，b为气态氢化物，c是单质，f是强酸当x无论是强酸还是强碱时都有如图所示的转化关系（其它反应产物和所需条件均已略去）则下列说法中不正确的是（）a当x是强酸时，af均含同一种元素，f可能为h2so4b当x是强碱时，af均含同一种元素，f可能为hno3cb和cl2的反应为氧化还原反应d当x是强酸时，常温下c为气态单质二、非选择题（共70分）21（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案回答下列问题：（1）沉淀a的成分是（填化学式），沉淀b的成分是（填化学式）；（2）滤液a中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为、；（3）在操作的名称是，其中玻璃棒的作用是22（3分）下列有关实验操作或判断不正确的是a配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小b用干燥的ph试纸测定氯水的phc配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌d在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将naoh固体放在白纸上称量e观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察f制备氢氧化亚铁时，将盛有naoh溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中23（12分）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处试剂离子方程式nahco3溶液（na2co3）fe2o3（al2o3）fecl3溶液（fecl2）co2（hcl）24（13分）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中a、c、d、e、f在通常情况下均为气体，且a与c物质的量之比为1：1b为常见液体试回答下列问题：（1）x是； f是（2）ad反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（3）g与cu的反应中，g表现性质（4）x与过量naoh溶液反应的离子方程式：（5）以c、b、d为原料可生产g，若使a mol c完全转化为g，理论上至少需要dmol四、实验题（14分）25（14分）某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：（2）收集氯化氢气体应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂（3）如果用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷该实验的原理是（4）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法（5）若至喷泉实验停止时，图1中剩有烧瓶容积的气体；图2烧瓶中剩有烧瓶容积的气体；则图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度为（两种气体均在标准状况下收集）；图1烧瓶中氨水的物质的量浓度（填“大于”、“小于”、“等于”）图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度五、计算（9分）26（10分）向30.0ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/l烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210ml，且收集到气体0.672l（标准状况）据此计算：（1）加入铝粉的质量（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度甘肃省张掖市肃南一中2014-2015学年高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30分）本题包括20小题，每小题1.5分，共计30分每小题只有一个选项符合题意1（1.5分）久置在空气中不易变质的物质是（）a纯碱b漂白粉c水玻璃d氯水考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅 专题：元素及其化合物分析：久置在空气中不易变质，说明该物质性质稳定，不易和空气中物质发生化学反应，据此分析解答解答：解：a碳酸钠在空气中基本无变化，即纯碱久置不易变质，故a正确；b次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸而变质，故b错误；c硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反应生成硅酸而变质，故c错误；d氯水中的次氯酸能分解产生盐酸和氧气，在空气中易变质，故d错误；故选a点评：本题考查了物质的存放，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的氧化性和还原性、强酸制取弱酸来分析解答即可，难度不大2（1.5分）下列物质中属于强电解质的是（）anh3b乙醇ccudnacl考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答解答：解：a、氨气只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，氨气是非电解质，故a错误；b、乙醇只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，属于非电解质，故b错误；c、铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质，故c错误；d、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，是在熔融状态下或者溶液中能完全电离成自由移动的钠离子和氯离子的化合物，是电解质，故d正确，故选d点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，题目难度不大3（1.5分）通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）a硝酸钠 氢氧化钠b氧化铜 二氧化锰c氯化钾 碳酸钙d硫酸铜 氢氧化钠考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的解答：解：a硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故a错误；b氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故b错误；c碳酸钙不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故c正确；d硫酸铜不溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钠，也不能分离，故d错误故选c点评：本题考查混合物的分离，难度不大，明确一种物质溶于水，一种物质不溶于水的分离方法是先用水溶解、再过滤、最后蒸发即可解答4（1.5分）下列能达到实验目的是（）a分离水和ccl4b干燥cl2c转移溶液d蒸发食盐水考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a水和ccl4互不相溶；b导管长进短出；c转移液体需要引流；d蒸发食盐水需要用玻璃杯搅拌解答：解：a水和ccl4互不相溶，可用分液分离，故a正确； b导管长进短出，否则会将硫酸排出，故b错误；c转移液体需要用玻璃杯引流，故c错误；d蒸发食盐水需要用玻璃杯搅拌，防止液体飞溅，故d错误故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大5（1.5分）设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a5.6 g fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 nab22.4l so2含有na个so2分子c1.6g ch4所含的电子数为nad标况下，4.48l的水中含有h2o分子的数目为0.2na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、铁与盐酸反应后变为+2价；b、二氧化硫气体所处的状态不明确；c、根据n=来计算甲烷的物质的量并结合1mol甲烷含10mol电子来分析；d、标况下，水为液态解答：解：a、铁与盐酸反应后变为+2价，5.6g铁的物质的量为0.1mol，故失去0.2mol电子，故a错误；b、二氧化硫气体所处的状态不明确，故无法计算二氧化硫的物质的量和分子个数，故b错误；c、甲烷的物质的量n=0.1mol，而1mol甲烷含10mol电子，故0.1mol甲烷含1mol电子，故c正确；d、标况下，水为液态，故d错误故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6（1.5分）用铝箔包裹着2.3克金属钠投入到足量水中，理论上可以收集到氢气物质的量为（）a0.05molb0.2molc大于0.05mol小于等于0.2mold无法判断考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：金属钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝可和反应产物氢氧化钠反应生成氢气解答：解：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y：2na+2h2o2naoh+h246 80 22.3g x y根据：=解得x=4g；n（naoh）=0.1mol，=解得y=0.1g，即n=0.05mol，但是铝箔又可和反应产物氢氧化钠反应生成氢气，所以生成的氢气要大于钠和水反应生成的0.05mol氢气，假设碱全部反应则2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h22mol 2mol 3mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol所以理论上可以收集到氢气物质的量最大值为0.15mol+0.05mol=0.2mol，故选c点评：本题以钠、铝的化学反应为载体考查了化学计算，计算时要注意氢气的来源，不仅包括钠与水反应生成的氢气，还包括铝和氢氧化钠反应生成的氢气，题目难度不大7（1.5分）下列各组气体中，通常状况下能够共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）ahcl、n2、nh3bcl2、co2、o2cno、o2、n2dco2、co、nh3考点：气体的净化和干燥 专题：元素及其化合物分析：气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，浓硫酸有强氧化性能与强还原性的气体反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体解答：解：a氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故a错误； bcl2、co2、o2三种气体之间不发生反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故b正确；cno和o2反应生成二氧化氮，故c错误；d氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故d错误故选b点评：本题考查了气体的共存与干燥，难度不大，注意浓硫酸不能干燥碱性气体和强还原性的气体8（1.5分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）a蒸发、蒸馏、过滤、萃取b过滤、蒸馏、蒸发、萃取c过滤、蒸发、蒸馏、分液d萃取、蒸馏、蒸发、过滤考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取 专题：图示题；化学实验基本操作分析：根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识来回答解答：解：由图中第一个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称是分液故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液故选c点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单9（1.5分）下列离子方程式书写正确的是（）afe（oh）3溶于氢碘酸：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2ob用醋酸除去水垢：caco3+2h+=ca2+h2o+co2c氯气与水的反应：cl2+h2o=2h+cl+clod等体积、等浓度的ca（hco3）2溶液和naoh溶液混合：ca2+hco3+oh=caco3+h2o考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：afe3+与i发生氧化还原反应；b醋酸是弱电解质，离子方程式中写分子式；c氯气与水的反应：cl2+h2o=2h+cl+clo；d等物质的量的ca（hco3）2溶液和naoh溶液混合后碳酸氢钙相对于氢氧化钠过量解答：解：a氢氧化铁溶于氢碘酸中，其离子反应为2fe（oh）3+6h+2i=2fe2+i2+6h2o，故a错误； b用醋酸除去水垢：caco3+2ch3coohca2+h2o+co2+ch3coo，故b错误；c氯气与水反应的离子反应为cl2+h2o=h+cl+hclo，故c错误；d等物质的量的ca（hco3）2溶液和naoh溶液混合后的反应为：ca2+hco3+oh=caco3+2h2o，故d正确故选d点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大10（1.5分）将o2、ch4、na2o2 放入密闭容器中，在150条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出则o2、ch4、na2o2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为（）a1：2：6；na2co3和nahco3b2：1：4；na2co3c1：2：6； na2co3和naohd2：1：4； na2co3和naoh考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出，容器内剩余固体为na2co3和naoh，可根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比解答：解：容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出，三种物质都恰好反应，剩余固体为na2co3和naoh，根据甲烷的组成可知生成的na2co3和naoh物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2ch4+o2+6na2o2=2na2co3+8naoh，根据方程式可知：原混合气体中o2、ch4、na2o2物质的量之比为1：2：6，故选c点评：本题考查混合物的计算，难度中等，关键是判断剩余固体为na2co3和naoh，利用甲烷的组成确定二者物质的量之比，再利用总方程式解答可以省去中间反应复杂计算的过程11（1.5分）离子方程式h+oh=h2o可表示的化学方程式是（）a盐酸与氢氧化铜的反应b硫酸氢钠与氢氧化钠的反应c硫酸与氢氧化镁的反应d盐酸与氨水的反应考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用h+oh=h2o表示，以此来解答解答：解：a氢氧化铜在离子反应中保留化学式，不能用h+oh=h2o表示，故a不选；b硫酸氢钠与氢氧化钠的反应的离子反应为h+oh=h2o，故b选；c氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用h+oh=h2o表示，故c不选；d氨水中一水合氨在离子反应中保留化学式，则不能用h+oh=h2o表示，故d不选；故选b点评：本题考查离子反应方程式的书写，为2015届高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法，硫酸氢钠相当于一元强酸，题目难度不大12（1.5分）把7.4g na2co310h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液，其中c（na+）0.6moll1若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）a3.18gb2.12gc4.22gd5.28g考点：有关混合物反应的计算 专题：守恒法分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为na2co3，根据na元素守恒计算出剩余固体的物质的量，进而计算质量解答：解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为na2co3，100ml溶液，其中c（na+）0.6moll1则n（na+）0.1l0.6moll1=0.06mol，n（na2co3）=0.03mol，m（na2co3）=0.03mol106g/mol=3.18g，故选a点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意加热后剩余固体的成分，根据质量守恒计算13（1.5分）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）选项abcd实验项目除去kcl中少量的mno2用10mol/l的盐酸配制100ml0.1mol/l的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去co2气体中的hcl实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯图1图2aabbccdd考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a除去kcl中的少量mno2采用过滤的方法，过滤时用普通漏斗；b量取浓盐酸溶液时用量筒；c用nacl溶液制取nacl晶体采用蒸发的方法；dnaoh和co2、hcl都反应解答：解：akcl易溶于水、mno2不易溶于水，所以除去kcl中的少量mno2采用过滤的方法，过滤时用普通漏斗而不是分液漏斗，故a错误；b浓盐酸的体积=1ml，量取浓盐酸溶液时用10ml量筒，故b错误；c加热时nacl不分解，且随着温度的升高其溶解度变化不大，所以采用蒸发溶剂的方法从氯化钠溶液中获取nacl晶体，故c正确；dnaoh和co2、hcl都反应，所以不能用naoh除去co2气体中的hcl，应该用饱和的碳酸氢钠溶液，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案评价，涉及基本操作、物质的分离和除杂，明确基本实验规则、物质的性质即可解答，注意从实验操作的规范性、实验的可操作性、评价性等方面分析，注意b中选取的量筒和容量瓶应该注明规格，为易错点14（1.5分）下列说法正确的是（）a同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等b标准状况下气体摩尔体积约为22.4lc0.5 l 1 mol/l fecl3溶液与0.2 l 1 mol/l kcl溶液中的cl的数目之比为15：2d150 ml 1 mol/l nacl溶液与50 ml 1 mol/l alcl3溶液中cl物质的量浓度相等考点：物质的量的相关计算；气体摩尔体积 分析：a注意物质的聚集状态是否是气体，如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系；b根据气体摩尔体积的单位为l/mol；c溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中cl的物质的量浓度，再根据n=cv计算各溶液中cl的物质的量，cl的数目之比等于其物质的量之比；d电解质溶液中离子浓度=电解质浓度化学式中相应离子数目，与溶液体积无关解答：解：a同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等，如果物质是液体或固体，其体积受密度影响，所以相同体积的物质其体积一定不等，故a错误；b气体摩尔体积的单位是l/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4lmol/l，1mol气体的体积约为22.4l，故b错误；c0.5l 1mol/lfecl3溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l3=3mol/l，含有cl的物质的量=0.5l3mol/l=1.5mol，0.2l 1mol/lkcl溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l，含有cl的物质的量=0.2l1mol/l=0.2mol，故二者含有cl的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故c正确；d150ml 1mol/l的nacl溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l1=1mol/l，50ml 1mol/l的alcl3溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l3=3mol/l，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、气体摩尔体积、物质的量、物质的量浓度有关计算，题目难度中等，a选项需熟练掌握阿伏伽德罗定律及推论的内容，b选项需明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件，cd选项需注意根据化学式理解电解质浓度与离子浓度、离子个数间的关系15（1.5分）将so2通入bacl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）aco2bnh3cso3dcl2考点：二氧化硫的化学性质 专题：氧族元素分析：盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和bacl2溶液不反应，继续通入另一种气体，仍无沉淀，说明该气体不能和二氧化硫反应使二氧化硫转化为亚硫酸根离子或硫酸根离子，或该气体不和水反应生成含有亚硫酸根离子或硫酸根离子的物质，据此分析解答解答：解：盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和bacl2溶液不反应，继续通入另一种气体，仍无沉淀，说明该气体不能和二氧化硫反应使二氧化硫转化为亚硫酸根离子或硫酸根离子，或该气体不和水反应生成含有亚硫酸根离子或硫酸根离子的物质，aco2和so2不反应，所以符合条件，故a正确；b.2nh3+so2+h2o=（nh4）2so3，生成的亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡白色沉淀，不符合条件，故b错误；cso3+h2o=h2so4，生成的硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀，所以不符合条件，故c错误；dcl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4，生成的硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀，所以不符合条件，故d错误；故选a点评：本题考查物质之间的反应，涉及酸性强弱判断、氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，注意氯气和二氧化硫之间的反应，题目难度不大16（1.5分）在含有fecl3、fecl2、alcl3、nacl的溶液中，加入足量的naoh溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）ana+bfe3+cal3+dfe2+考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：加入氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与fecl3、fecl2、alcl3反应，产物再与空气中的氧气以及过量的盐酸反应，据此分析解答：解：向溶液中加入naoh，溶液中钠离子增多，故a错误；氢氧化钠分别与fecl3、fecl2、alcl3反应的方程式为：fecl3+3naohfe（oh）3+3nacl，fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl，alcl3（过量）+3naoh=al（oh）3+3nacl，al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，而偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化故c错误；生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子减少故b错误，d正确；故选d点评：本题主要考查了二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方程式17（1.5分）证明某溶液只含有fe2+而不含fe3+的最佳实验方法是（）a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色d只需滴加kscn溶液考点：二价fe离子和三价fe离子的检验 专题：几种重要的金属及其化合物分析：先根据fe3+的特征反应判断溶液不含fe3+；然后加入氧化剂，如果含有fe2+，fe2+被氧化剂氧化成fe3+溶液变成红色，以此证明fe2+的存在解答：解：a：先滴加氯水，氯气将fe2+氧化成fe3+，即使原溶液不含fe3+，滴加kscn溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有fe3+故a错b：kscn与fe3+作用使溶液显红色，与fe2+作用无此现象，先滴加kscn溶液，不显红色，说明原溶液不含有fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有fe3+，证明原溶液含有fe2+故b对c：滴加naoh溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，影响铁离子检验，故c错误；d：只滴加kscn溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有fe3+，无法验证fe2+存在故d错故选：b点评：滴加氧化剂、kscn溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有fe3+18（1.5分）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2/clkclo3浓盐酸/cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2+a表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化b氧化性强弱的比较：kclo3fe3+cl2br2c表中组反应的还原产物是kcl，电子转移数目是6ed表中组反应的离子方程式为：2mno4+3h2o2+6h+=2mn2+4o2+6h2o考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算 专题：氧化还原反应专题分析：a、亚铁离子和溴离子都可以被氯气氧化；b、氧化剂的氧化性大于氧化产物；c、依据反应化合价的变化结合氧化还原反应的概念分析判断；d、根据氧化还原反应的电子守恒，电荷守恒，原子守恒书写判断离子方程式；解答：解：a、按照亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气可以顺序氧化，所以表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化，故a正确；b、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；中cl2fe3+；cl2br2 kclo3cl2 kmno4o2；得到kclo3cl2fe3+br2 故b错误；c、反应还原产物是kcl，kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o，电子转移5e；故c错误；d、组反应的离子方程式为：2mno4+5h2o2+6h+=2mn2+5o2+8h2o；故d错误；故选a点评：本题考查了氧化还原反应离子方程式的应用和注意问题，主要考查氧化还原反应的反应顺序判断，氧化还原反应的概念应用，电子守恒的应用计算，离子方程式的书写方法，题目难度中等19（1.5分）向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入100ml 1moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）a3.2 gb2.4 gc1.6 gd0.8 g考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：cu、fe2o3的混合物中加入100ml 1moll1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁；由水的分子式h2o可知，氧化物中2n（o）=n（hcl），若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量解答：解：cu、fe2o3的混合物中加入100ml 1moll1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应生成氯化铁与水、生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁，由水的分子式h2o可知，氧化物中2n（o）=n（hcl）=0.1l1mol/l=0.1mol，故n（o）=0.05mol，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为：0.05mol16g/mol=0.8g，故选d点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力20（1.5分）下列关系图中，a是一种正盐，b为气态氢化物，c是单质，f是强酸当x无论是强酸还是强碱时都有如图所示的转化关系（其它反应产物和所需条件均已略去）则下列说法中不正确的是（）a当x是强酸时，af均含同一种元素，f可能为h2so4b当x是强碱时，af均含同一种元素，f可能为hno3cb和cl2的反应为氧化还原反应d当x是强酸时，常温下c为气态单质考点：无机物的推断；氯气的化学性质 专题：推断题分析：要从a入手，因为a既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，并是一种正盐，这一类物质是硫化铵、碳酸铵等解答：解：根据题意a既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，并是一种正盐，c可发生连续氧化，b为氨气或硫化氢，a只能是硫化铵，a、当a是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，故a正确；b、当a是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，故b正确；c、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故c正确；d、当x是强酸时，c为硫单质，常温下是固态，故d错误故选d点评：本题是一道框图推断题，注意隐藏的知识线索，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大二、非选择题（共70分）21（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案回答下列问题：（1）沉淀a的成分是sio2（填化学式），沉淀b的成分是fe（oh）3（填化学式）；（2）滤液a中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为fe+2h+=fe2+h2、fe+2fe3+=3fe2+；（3）在操作的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计 专题：实验设计题分析：由分离流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅不与盐酸反应，则操作i为过滤，得到沉淀a为sio2，滤液a中含氯化铝、氯化铁、盐酸，再加入过量naoh，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则操作为过滤，得到沉淀b为fe（oh）3，滤液中有naalo2、nacl、naoh，再通入过量的二氧化碳，与naalo2反应生成al（oh）3，分解生成氧化铝，以此来解答解答：解：由分离流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅不与盐酸反应，则操作i为过滤，得到沉淀a为sio2，滤液a中含氯化铝、氯化铁、盐酸，再加入过量naoh，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则操作为过滤，得到沉淀b为fe（oh）3，滤液中有naalo2、nacl、naoh，再通入过量的二氧化碳，与naalo2反应生成al（oh）3，分解生成氧化铝，（1）由上述分析可知，沉淀a为sio2，沉淀b为fe（oh）3，故答案为：sio2；fe（oh）3； （2）滤液a中含氯化铝、氯化铁、盐酸，则滤液a中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为fe+2h+=fe2+h2、fe+2fe3+=3 fe2+，故答案为：fe+2h+=fe2+h2；fe+2fe3+=3 fe2+；（3）由上述分析可知，操作i为过滤，玻璃棒的作用为引流，故答案为：过滤；引流点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握分离流程中发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大22（3分）下列有关实验操作或判断不正确的是a、b、d、ea配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小b用干燥的ph试纸测定氯水的phc配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌d在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将naoh固体放在白纸上称量e观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察f制备氢氧化亚铁时，将盛有naoh溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中考点：化学实验方案的评价；配制一定物质的量浓度的溶液；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 专题：实验评价题分析：a配制溶液时，若俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小；b氯水中hclo具有强氧化性，不能利用试纸测定ph；c稀释浓硫酸时，应该先加入蒸馏水，然后再缓慢加入浓硫酸顺序不能颠倒；d氢氧化钠具有腐蚀性，还容易潮解，应该放在烧杯中快速称量；e观察钾元素的火焰颜色时，必须透过蓝色的钴玻璃观察；f氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁解答：解：（1）a配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故a错误；b氯水中hclo具有强氧化性，不能利用试纸测定ph，应选ph计，故b错误；c由于稀释过程中放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌，故c正确；d氢氧化钠具有强腐蚀性，且容易潮解变质，称量氢氧化钠时应该放在小烧杯中快速称量，故d错误；e做钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，故e错误；f氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，应隔绝空气制取，故f正确；故答案为：a、b、d、e点评：本题考查化学实验方案的评价，主要涉及物质的制备与性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大23（12分）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处试剂离子方程式nahco3溶液（na2co3）fe2o3（al2o3）fecl3溶液（fecl2）co2（hcl）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：离子反应专题；化学实验基本操作分析：可通入二氧化碳气体，碳酸钠生成碳酸氢钠；氧化铝为两性氧化物，可一氢氧化钠溶液反应；氯化亚铁具有还原性，可与氯气反应生成氯化铁；可通过饱和碳酸钠溶液除杂解答：解：向na2co3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，离子方程式：co2+h2o+co3