（全程复习方略）（浙江专用）高考化学 综合评估检测(一) 苏教版.doc

综合评估检测(一)专题113（90分钟 100分）第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2012杭州模拟)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()a.36 g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3nab.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5nac.标准状况下，44.8 l no与22.4 l o2混合后气体中分子总数为2nad.1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na2.下列各组离子一定能大量共存的是()a.与al反应放出氢气的溶液中：k、na、cl、no b.在强碱性溶液中：na、k、alo、coc.在c(h)1012 moll1的溶液中：nh、mg2、so、no d.在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no3.下列离子方程式书写正确的是()a.ba(oh)2溶液与过量的nahco3溶液混合ba22oh2hco=baco3co2h2ob.次氯酸钙溶液中通入少量so2气体：ca22closo2h2o=caso32hcloc.金属钾与水反应k2h2o=k2ohh2d.醋酸与氢氧化钠溶液反应hoh=h2o4.多硫化钠na2sx(x2)在结构上与na2o2、fes2、cac2等有相似之处。na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，反应中na2sx与naclo的物质的量之比为116，则x的值是()a.5b.4c.3d.25.(2012重庆模拟)水、双氧水都是由h、o元素组成的重要化合物。下列表述正确的是()a.h2o2的电子式为b.4 时，纯水的phd(固态)d(液态)6.(2012长春模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()a.已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的热量b.已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1，则氢气的标准燃烧热h241.8 kjmol1c.已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1a、2c(s)o2(g)=2co(g)h2b，则abd.已知p (白磷，s)=p (红磷，s)h0，则白磷比红磷稳定7.(2012合肥模拟)0.3 mol硼烷(b2h6)在氧气中完全燃烧生成b2o3固体和液态水，放出649.5 kj热量。下列判断正确的是()a.该反应是非氧化还原反应b.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池c.该反应的热化学方程式为：b2h6(g)3o2(g)=b2o3(g)3h2o(l)h2 165 kjmol1d.每生成18 g水，该反应转移2 mol电子8.把物质的量均为0.1 mol的alcl3、cucl2和h2so4溶于水制成100 ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是()a.电路中共转移0.9 mol电子b.阳极得到的气体中有o2且其 物质的量为0.35 molc.阴极质量增加3.2 gd.铝元素以al(oh)3的形式存在9.(2012保定模拟)某酸式盐nahy的水溶液显碱性，下列叙述正确的是()a.h2y的电离方程式：h2y2hy2b.hy的水解方程式：hyh2oh3oy2c.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(na)c(hy)c(oh)c(h)d.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(na)c(y2)c(hy)c(oh)c(h)10.有na2co3溶液 ch3coona溶液naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 moll1，下列说法正确的是()a.3种溶液ph的大小顺序是b.若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c.若分别加入25 ml 0.1 moll1的盐酸后，ph最大的是d.若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是11.将2 mol x和2 mol y充入2 l密闭容器中发生如下反应： x(g)3y(g) 2z(g)aq (g),2 min达到平衡时生成0.8 mol z，测得q的浓度为0.4 moll1，下列叙述错误的是()a.a的值为2b.平衡时x的浓度为0.2 moll1c.y的转化率为60% d.反应速率v(y)0.3 mol(lmin)112.1.92 g cu投入到一定量的浓硝酸中，cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全溶于水，则通入o2的体积为()a.504 mlb.336 mlc.224 ml d.168 ml13.(2012宁波模拟)下列有关说法正确的是()a.物质熔沸点的高低顺序是：氖气晶体硅氯化钠冰b.微粒半径由大到小顺序是：hlihc.nacl和sio2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同d.co2、hclo、cf4、pcl3四种物质中的所有原子都满足最外层8电子的稳定结构14.下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是()a.臭氧和活性炭处理水的原理相同b.由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂c.广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是clo2中氯元素显1价，具有强氧化性d.漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中15.下列实验操作或描述中错误的是()a.将等物质的量的nano3和kcl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出nacl晶体b.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠c.海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将i氧化成i2d.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5 cm16.下列叙述正确的是()a.将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2产生沉淀b.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解c.向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量nahso4溶液，沉淀消失d.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率不改变题号12345678答案题号910111213141516答案第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)根据如图所示装置，请回答：(1)在a中加试剂后，立即打开止水夹c，b中的现象是_，离子方程式是_。(2)一段时间后，关闭止水夹c，b中的现象是_，离子方程式是_。18.(10分)有x、y、z三种元素，已知：x2、y均与y的气态氢化物分子具有相同的电子数；z与y可组成化合物zy3，zy3溶液遇kscn溶液呈红色。请回答下列问题：(1)y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将zy3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式_。此液体具有的性质是(填字母)。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)x单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，1 mol该气体被o2氧化放热98.0 kj。若2 mol该气体与1 mol o2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kj，则该气体的转化率。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应。可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是(用单线桥法表示)：_。19.(12分)在富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙；丁。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填写字母编号)。a.除去未反应的agib.除去未反应的ic.除去未反应的fe(3)第步操作可供提纯i2的两种方法是和(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验i2的试剂是_。(5)甲物质见光易变黑，其反应的化学方程式是_。(6)反应中所加硝酸应选硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是_。20.(12分)(2012宁波模拟)有机物a可以通过不同的反应制得下列物质：(1)写出ac的化学方程式：_，该反应类型为_。(2)条件x是，推断b物质的结构简式为_。(3)若e的结构中有两个六元环，则e的结构简式为_。(4)r物质属于a的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有2种，性质如下：试写出符合条件的r的结构简式_。21.(10分)(2011浙江高考)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(nh2coonh4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kpa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(moll1)2.41033.421034.81036.81039.4103可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。a.2v(nh3)v(co2)b.密闭容器中总压强不变c.密闭容器中混合气体的密度不变d.密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量(填“增加”、“减小”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变h0，熵变s0。(填“”、“”或“”)(2)已知：nh2coonh42h2onh4hco3nh3h2o。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(nh2coo)随时间变化趋势如图所示。计算25时，06 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率。根据图中信息，说明水解反应速率随温度升高而增大：。答案解析1.【解析】选c。a对，36 g镁完全反应，生成二价的镁离子，共转移3na电子；b对，室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63.0/14na；标准状况下，44.8 l no与22.4 l o2混合后生成2nano2，但是no2又会部分转化为n2o4，所以分子总数大于na小于2na，c错；d是对的，na2o和na2o2中阴、阳离子比都是12,1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na。2.【解析】选b。a项与al反应放出氢气的溶液，可能为酸性溶液或碱性溶液，酸性条件下不产生氢气，错误；c项溶液呈碱性，nh、mg2不能在碱性环境中大量存在；d项no在酸性环境中具有强氧化性，会把fe2氧化成fe3。【误区警示】解决离子共存问题时，容易忽视隐含条件的分析。如与铝反应放出氢气的溶液有可能是酸性溶液，也有可能是强碱性溶液。而酸性条件下存在硝酸根不能产生氢气。c(h)1012 moll1的溶液，一定是碱性溶液，但由水电离产生的c(h)1012 moll1的溶液则既有可能是酸性溶液，也有可能是碱性溶液。也是容易混淆的地方。3.【解析】选a。选项b，因为clo有氧化性，而so2有还原性，两者会发生氧化还原反应，产物是caso4和cl，不正确。选项c，反应等式两边电荷不守恒，不正确。选项d，醋酸是弱电解质不能拆成离子形式，不正确。4.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)多硫化钠na2sx中硫元素的化合价是2/x；(2)灵活运用电子守恒。【解析】选a。多硫化钠na2sx中硫元素的化合价为(2/x)，根据得失电子守恒：(62/x)x1216，x5。5.【解析】选d。a项，h2o2的电子式为b项，4 时，纯水的ph7，溶液呈中性；c项，ho2中，质量数之和是34，质子数之和是18；d项，273 k、101 kpa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(固态)d(液态)。6.【解析】选a。强酸和强碱的中和热为57.3 kjmol1，弱酸和强碱的中和热小于57.3 kjmol1，a正确；氢气的燃烧热应是1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，b错误；等量的碳生成co2比生成co放出热量多，但h小，c错误；由p(白磷，s)=p(红磷，s)h0，说明白磷不如红磷稳定，d错误。7.【解析】选b。b2h6燃烧属于氧化还原反应，任何一个氧化还原反应，理论上都可设计成原电池，b2h6燃烧为放热反应，hoh含氧酸根离子，阴极的放电顺序cu2h。(2)最后两极收集到的气体在相同条件下体积相同。【解析】选a。由放电顺序知第一阶段阴阳极产物：阴极0.1 mol cu，(析出cu 6.4 g)阳极0.1 mol cl2，转移电子0.2 mol，选项c错误。第二阶段阴阳极产物：阴极0.15 mol h2，阳极0.15 mol cl2，转移电子0.3 mol。第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相同，可知阴阳极产物：阴极0.2 mol h2，阳极0.1 mol o2，转移电子0.4 mol，选项b错误；共转移电子0.9 mol，a正确。第二阶段生成氢氧化铝0.1 mol，第三阶段相当于电解水，而硫酸是0.1 mol，所以铝元素以al(oh)3和al3两部分存在。9.【解析】选c。nahy溶液显碱性，说明hy发生水解，即h2y为弱酸，故a项不正确；b项是hy电离的方程式；该溶液中，c(na)c(hy)c(oh)c(h)，故c项正确，d项不正确。10.【解析】选c。以盐类水解知识为基础将盐类水解及ph的计算进行综合比较判断。因na2co3的水解程度大于ch3coona的水解程度，所以ph的大小应为；若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是，因为稀释促进了的水解；加入25 ml 0.1 moll1的盐酸后，变成nahco3溶液，呈碱性，变成ch3cooh溶液呈酸性，变成nacl溶液呈中性，故c正确；当3种溶液的ph均为9时，物质的量浓度的大小顺序应为。11.【解析】选b。 x起始浓度为2/21 (moll1)，y起始浓度为2/21(moll1)，z平衡浓度为0.8/20.4(moll1)， x(g)3y(g)2z(g)aq(g)起始浓度(moll1) 1 1 0 0转化浓度(moll1) 0.2 0.6 0.4 0.4平衡浓度(moll1) 0.8 0.4 0.4 0.4所以a2，平衡时x的浓度为0.8 moll1，y的转化率为0.6/1100%60%，反应速率v(y)0.6/20.3 moll1min1。12.【解析】选b。由反应机理：cu失去电子变成铜离子，硝酸得电子变成no2、no，通入氧气被氧化成硝酸。1.92 g cu物质的量为0.03 mol，由得失电子守恒：0.03 mol2n(o2)4，n(o2)0.015 mol，标准状况下体积为336 ml。【方法技巧】氧化还原反应的计算技巧在多步反应中，如果都是氧化还原反应，则整个过程中仍然遵守电子守恒。在处理此类问题时，可以不考虑中间反应，只在反应物和最终反应物或生成物之间建立联系即可解决。如上题中，cu跟hno3反应，生成物中有no、no2两种气体，cu失电子数等于hno3得电子数；两种气体再和o2、h2o反应又最终生成了硝酸，no、no2失电子数又等于o2得电子数，所以cu失电子数也等于o2得电子数，将问题简化求解即可。13.【解析】选b。一般物质熔沸点的高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，即晶体硅氯化钠冰氖气，a错误；h、li的核外电子排布相同，li的核电荷数大则半径小，b正确；nacl和sio2晶体熔化时，分别克服离子键和共价键，c错误；氢原子只能满足最外层2电子的稳定结构，d错误。14.【解析】选b。臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，活性炭处理水的原理是吸附，两者原理不相同，a错误；clo2中氯元素显4价，c错误；漂白粉露置在空气中易变质，需要密封保存，d错误。15.【解析】选b。nano3和kcl溶于水，溶液中相当于有四种盐：nano3、kcl、kno3、nacl，加热浓缩，由于nacl溶解度最小，nacl先析出，a正确。agno2溶于稀硝酸，agcl不溶于稀硝酸，可用agno3溶液和稀硝酸来区别nano2和nacl，b不正确。海带灰中碘以i形式存在，分离及检验时，加少量稀硫酸和过氧化氢将i氧化成i2，c正确。纸层析法分离fe3和cu2时，点样后的滤纸晾干后应将末端浸入展开剂中约0.5 cm，d正确。16.【解析】选c。a项，baco3、baso3都与h反应，不可能存在于强酸性环境中，错误；b项，加入cu(no3)2固体后会发生：3cu8h2no=3cu22no4h2o的反应，铜粉会溶解，错误；c项，发生的反应依次为：al33nh3h2o=al(oh)33nh，al(oh)33h=al33h2o，正确；d项，zncu2=zn2cu，生成的少量cu附着在锌粒上，形成cu-zn原电池，会加快产生h2的速率，错误。17.【解析】(1)装置a中反应产生的气体是co2，进入b中现象是导管口有气泡冒出，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀；(2)关闭止水夹c，产生气体使压强增大将液体压入试管b中，使h与开始生成的al(oh)3相遇发生反应。答案：(1)导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成aloco22h2o=al(oh)3hco或2aloco23h2o=2al(oh)3co(2)a中液体进入b中，b中液面上升；白色沉淀逐渐溶解，产生气泡al(oh)33h=al33h2o、hcoh=co2h2o18.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)常见等电子微粒有10电子和18电子两类；(2)配平氧化还原方程式依据电子守恒和质量守恒。【解析】(1)由zy3遇kscn溶液呈红色可知zy3为fecl3即y为氯元素，由x2、cl与hcl具有相同的电子数(18个)可知x为硫元素；(2)fecl3滴入沸水中生成fe(oh)3胶体，能发生丁达尔效应、电泳等；(3)s在空气中燃烧生成so2，与o2进一步反应：2so2o22so3，w(so2)100%90%；由该酸的某盐常用于实验室制o2可推出y的含氧酸为hclo3，由1.5 mol hclo3反应转移1.5 mol e知cl元素化合价降低及还原产物为clo2；s被氧化成6价。答案：(1)hclo4(2)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3ha、b、d(3)90%19.【解析】解答