（全国）高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质（选考）单元综合检测卷 新人教版.doc

第十二章物质结构与性质(选考)考生注意：1本试卷共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。1(10分)(2015西安市西工大附中高考一模)mno2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料mno2中加入cotio3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态mn原子的核外电子排布式_。(2)cotio3晶体结构模型如图1，在cotio3晶体中1个ti原子、1个co原子周围距离最近的o原子数目分别为_个、_个。(3)二氧化钛(tio2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。o2在其催化作用下，可将cn氧化成cno，进而得到n2。与cno互为等电子体的分子、离子化学式分别为_、_(各写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2，三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是_；1 mol三聚氰胺分子中键的数目为_。三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是_。2(12分)(2015银川市宁大附中高三期末)(1)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2kno33cs=an23co2(已配平)。除s外，其余元素的电负性从大到小依次为_。在生成物中，a的晶体类型为_；含极性共价键的分子中中心原子的杂化轨道类型为_。已知cn与n2为等电子体，推算hcn分子中键与键数目之比为_。(2)原子序数小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数t比q多2。t的基态原子外围电子(价电子)排布式为_，q2的未成对电子数是_。(3)用价层电子对互斥理论(vsepr)判断下列分子或离子的空间构型：h2s：_，clo：_。(4)下列图像是从nacl或cscl晶体结构图中分割出来的部分结构图如图1，试判断nacl晶体结构的图像是_。(5)在ti的化合物中，可以呈现2、3、4三种化合价，其中以4价的ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图2所示，它的化学式是_，其中ti4的氧配位数为_。3(12分)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)ti(bh4)3是一种储氢材料，可由ticl4和libh4反应制得。ti的基态原子有_种能量不同的电子。libh4由li和bh构成，bh的空间构型是_，libh4中不存在的作用力有_(填字母)。a离子键 b共价键c金属键 d配位键(2)材料libh4中li、b、h元素的电负性由大到小排列为_。(3)mgh2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞的体积为_ cm3用a、na表示(na为阿伏加德罗常数的值)。(4)一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由cu原子与au原子构成的四面体空隙中。若将cu原子与au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与caf2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为_。4(10分)原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：(1)甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为_；在熔点很高的两种常见单质中，甲的杂化方式分别为_、_。(2)14 g乙的单质分子中键的个数为_。1价气态基态阳离子再失去一个电子形成2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能i2，依次还有i3、i4、i5，推测丁元素的电离能突跃应出现在第_电离能。戊的基态原子有_种形状不同的原子轨道。(3)丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阴离子的配位数为_。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为na，求晶胞边长a_cm。(用含、na的计算式表示)(4)甲、乙都能和丙形成原子个数比为13的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为_。5(12分)硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值。(1)硼原子的电子排布式是_。(2)bf3和bcl3都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键_。(3)近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂。硼在体内可与氟形成稳定的配合物_，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用。(4)经结构研究证明，硼酸晶体中b(oh)3单元结构如图1所示。各单元中的氧原子通过oho氢键连结成层状结构如图2所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。h3bo3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式_。根据结构判断下列说法正确的是_(填字母)。a硼酸晶体属于原子晶体b硼酸晶体有鳞片状的外层c硼酸晶体是分子晶体d硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂e在b(oh)3单元中，b原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成fh3bo3分子的稳定性与氢键有关g含1 mol h3bo3的晶体中有3 mol氢键h分子中硼原子最外层为8e稳定结构硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水(0 时溶解度为6.35)，在热水中溶解度明显增大(100 时为27.6)，请分析其中原因_。6(10分)元素x位于第四周期，其基态的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)x与y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，x离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(2)在y的氢化物(h2y)分子中，y原子轨道的杂化类型是_。(3)z的氢化物(h2z)在乙醇中的溶解度大于h2y，其原因是_。(4)y和z可形成yz。yz的空间构型为_；写出一种与yz互为等电子体的分子的化学式_。(5)x的氯化物与氨水反应可形成配合物x(nh3)4cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。7(8分)a族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含a族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与co2等电子的化合物_。(2)se原子基态核外电子的排布式为_；o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)so中硫原子的杂化方式为_，该离子的立体构型为_。(4)某金属元素(以a表示)的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为_。8(14分)(2015甘肃省西北师范大学附属中学高三第五次诊断)氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。(1)cocl2的空间构型为_；溴的基态原子价电子排布式为_。(2)已知csicl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_式发生(填字母，下同)。acsicl2=cscliclbcsicl2=csicl2(3)根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。氟氯溴碘第一电离能/kjmol11 6811 2511 1401 008(4)下列分子既不存在sp 键，也不存在pp 键的是_。ahcl bhf cso2 dscl2(5)已知clo为v形，中心氯原子周围有四对价层电子。clo中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个与cn互为等电子体的物质的分子式_。(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为_。已知该氧化物的密度是 gcm3，则晶胞内离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为na)。9(12分)(2015银川市唐徕回民中学高三四模)已知a、b、c、d、e都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为acbdnck离子晶体sp杂化11(2)3d84s24(3)v形正四面体形(4)(5)batio363(1)7正四面体形c(2)hbli(3)52/(ana)(4)cu3auh8解析(1)ti的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，所以应有7种能量不同的电子。bh有4对价层电子对，其空间构型为正四面体形，libh4为离子化合物，不存在金属键。根据b的价电子数，在b和h之间应存在一个配位键。(2)根据libh4的化合价可以判断其电负性顺序为hbli。(3)其晶胞中，mg：812h：244vana24214v cm3。(4)根据已知条件可知，一个晶胞中含有cu：63个au：81个h：8个所以其化学式为cu3auh8。4(1)12sp2杂化sp3杂化(2)na二3(3)8正方体(立方体)(4)平面三角形5(1)1s22s22p1(2) (3)bf(4)h3bo3h2ob(oh)4hbcdg受热时硼酸晶体中的大量氢键有部分断裂所致，分子内氢键不利于物质溶解6(1)4zns(2)sp3杂化(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)正四面体形ccl4(或sicl4等)(5)16 mol(或16na或166.021023个)7(1)cs2(或n2o)(2)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或ar3d104s24p4)osse(3)sp3杂化三角锥形(4)ao解析(1)co2属于3原子、价电子总数为16的分子，与cs2、n2o互为等电子体。(2)34se的核外电子排布式为ar3d104s24p4；根据同主族第一电离能的递变规律可知：osse。(3)so的价层电子对为3(823)4，所以中心原子采取sp3杂化，但其立体构型为三角锥形。(4)“”为864个，“”为4个，其个数之比为11，所以其化学式为ao。8(1)平面三角形4s24p5(2)a(3)碘(或i)(4)d(5)sp3杂化n2或co(6)cao29(1)sp3杂化naclmgocaokcl(4)62(5)解析a、b、c、d、e都是元素周期表中的前四周期元素，