（全程复习方略）（浙江专用）高考化学 阶段滚动检测(四) 苏教版.doc

阶段滚动检测(四)专题38 （90分钟 100分）第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(滚动单独考查)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是h22nio(oh)2ni(oh)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()a.电池放电时，电池负极发生还原反应b.电池放电时，镍元素被氧化c.电池充电时，氢元素被氧化d.电池放电时，h2在负极放电2.(滚动交汇考查)如图为反应2x(g)y(s)2z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是()a.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同b.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程c.增大压强，x的转化率一定增大d.反应达到平衡后，升高温度，平衡常数k值一定减小3.下列操作中，能使电离平衡h2ohoh向右移动且溶液呈酸性的是()a.向水中加入nahso4溶液b.向水中加入al2(so4)3溶液c.向水中加入na2co3溶液d.将水加热到100 ，使ph64.(滚动单独考查)用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：cucl2cuso4nabrnano3盐酸h2so4koh。其中只有水被电解的有()a.b.c. d.5.(2012丽水模拟)下列反应中符合下图图像的是()a.n2(g)3h2(g)2nh3(g)hq1 kjmol1(q10) b.2so3(g)2so2(g)o2(g)hq2 kjmol1(q20)c.4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)hq3 kjmol1(q30)d.h2(g)co(g)c(s)h2o(g)hq4 kjmol1(q40)6.下列事实不能证明氨水是弱碱的是()a.ph11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，ph大于9b.氯化铵溶液呈酸性c.常温下0.01 moll1氨水的ph10.6d.体积相同的0.1 moll1氨水和0.1 moll1 naoh溶液中和盐酸的量相同7.(2012张家口模拟)某温度下，c和水在密闭容器中发生下列反应：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，当反应达平衡时，测得c(h2)1.9 moll1，c(co)0.1 moll1，则co2的浓度为()a.0.1 moll1 b.0.9 moll1c.1.8 moll1 d.1.9 moll18.实验室用zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量cuso4来加快反应速率。为了研究cuso4的量对h2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 moll1h2so4/ml20v1v2v3饱和cuso4溶液/ml02.5v410h2o/mlv5v680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()a.t1t2t3t4b.v4v510c.v67.5d.v1v2v3209.某密闭容器中发生如下反应：2x(g)y(g)z(g)hc(h)b.室温下，ph6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(na)c(ch3coo)c.0.1 moll1的na2s溶液中，c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)d.ph3的一元酸和ph11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(oh)c(h)11.实验室用标准盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()a.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次b.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度d.盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次12.(2012嘉兴五校联考)在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()a.a点对应的溶液中大量存在：fe3、na、cl、so42b.b点对应的溶液中大量存在：nh4、ba2、oh、ic.c点对应的溶液中大量存在：na、ba2、cl、co32d.d点对应的溶液中大量存在：na、k、so32、cl13.25 时，向agcl的白色悬浊液中依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如表：物质agclagiag2s颜色白黄黑ksp(25)1.810101.510161.81050下列叙述中不正确的是()a.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀b.若先加入na2s溶液，再加入ki溶液，则无黄色沉淀产生c.25时，agcl固体在等体积、等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积相同d.25时，agcl固体在等体积、等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的c(ag)相同14.t 时在2 l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是()a.容器中发生的反应可表示为：3x(g)y(g)2z(g)b.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小c.反应进行的前4 min内，用x表示的反应速率v(x)0.075 moll1min1d.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂15.(2012绍兴模拟)25 时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是()弱酸ch3coohhcnh2co3k1.81054.91010k14.3107k25.61011a.等物质的量浓度溶液ph关系：ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)b.a moll1 hcn与b moll1 naoh溶液等体积混合后所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定小于bc.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小d.nahco3和na2co3的混合液中：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)16.(滚动交汇考查)一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为c2h5oh3o2=2co23h2o，电池构造如图所示。下列关于该电池的说法正确的是()a.放电过程中，电源内部的h从正极区向负极区迁移b.通入乙醇的电极是正极c.该电池的正极反应为：4ho24e=2h2od.每消耗0.2 mol c2h5oh，转移电子的物质的量为1.2 mol题号12345678答案题号910111213141516答案第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)(2012渭南模拟)将0.2 moll1 ha溶液与0.2 moll1 naoh溶液等体积混合，混合液中c(na)c(a)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)。(1)混合溶液中c(ha)c(a)；(2)混合溶液中c(ha)c(a)0.1 moll1；(3)混合溶液中由水电离出的c(oh)0.2 moll1 ha溶液中由水电离出的c(h)；(4)25 时，如果取0.2 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，混合液ph7，则混合液中ha的电离程度naa的水解程度。18.(12分)(滚动交汇考查)a、b、d、y为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知：a、b、d位于同一周期，d、y位于同一主族。a的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。d的氢化物是最常用的溶剂。请回答：(1)ad2中具有的化学键的类型是(填“共价键”或“离子键”)。(2)高温时，6 g a的单质与d的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kj，其反应的热化学方程式是_。(3)d与氢元素可组成含有10个电子的x，与x组成元素相同，原子个数比也相同的分子制备d2的反应方程式为_。(4)将盛有一定量红棕色气体bd2的4 l容器压缩至2 l，待气体颜色不再变化时，容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍，原因是_。此过程中容器内气体颜色的变化为_。(5)yd2与d2反应生成yd3的反应方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_。19.(10分)(滚动交汇考查)w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w是金属元素，x是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；y、z是非金属元素，y与w可形成离子化合物w2y；g在y的前一周期，其原子最外层比y原子最外层少1个电子。(1)x的原子结构示意图为_。(2)w、x的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_。(3)工业上制取x单质的化学方程式为_。(4)g的气态氢化物与y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。在催化剂作用下，汽车尾气中g的氧化物go与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6 l(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为mol。(5)298 k时，z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kj的热量。该反应的热化学方程式为_。(6)实验室制备z的单质时，常用排wz的饱和溶液法进行收集，其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明)_。20.(12分)环境问题备受全世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(co)、氮氧化物(nox)等气体已成为大气污染的主要因素。汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)h113 kjmol1。为了模拟催化转化器的工作原理，在t时，将2 mol no与1 mol co充入1 l 反应容器中，反应过程中no(g)、co(g)、n2(g)物质的量浓度变化如图所示。(1)当15 min达到平衡时，此时no的转化率为_。(2)写出该反应的化学平衡常数表达式k，此条件下反应的k_ (填计算结果，可用化简后的分数值表示)(3)根据图中2025 min内发生变化的曲线，分析引起该变化的条件可能是。a.加入催化剂 b.降低温度c.缩小容器体积 d.增加co物质的量(4)当15 min达到平衡后，若保持体系温度、体积不变，再向容器中充入2 mol no、1 mol co，平衡将(填“向左”、“向右”或“不”)移动。21.(10分)(2012杭州模拟)(1)实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：；(2)实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯制得的cuso45h2o中还是有可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在(填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量feso4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节ph，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到105moll1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。请回答下列问题：已知kspcu(oh)21022，kspfe(oh)21016，kspfe(oh)31038为了使铁元素全部沉淀，应调节ph至少为_；甲物质可选用的是；a.cucl2 b.naohc.cu2(oh)2co3d.cuoe.h2so4反应中加入少量feso4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4fe2o24h=4fe32h2o，请写出其第2步反应的离子方程式_。方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的h2o2，并控温在5060 ，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：反应时温度必须控制在5060 ，温度不宜过高的主要原因是_；写出该反应的化学方程式为_。答案解析1.【解析】选d。根据电池反应可首先看出放电时，h2在负极被氧化，nio(oh)在正极被还原，而充电时则是氢元素被还原，镍元素被氧化。2.【解析】选d。反应热与反应过程无关，只与反应物和生成物的状态有关，a错；曲线a也可能是使用了催化剂，但是催化剂a的催化效果比催化剂b的效果差，b错；因为该反应为气体体积不变的反应，增大压强x的转化率不变，c错；因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，d对。3.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)水的电离程度增大，c(h)不一定增大。(2)nahso4=nahso，它相当于一元强酸。【解析】选b。a项，加入nahso4溶液显酸性，但抑制水的电离，a错误；加入al2(so4)3溶液，al3水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，b正确；加入na2co3溶液，co水解显碱性，c错误；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的，d错误。4.【解析】选c。活泼金属的含氧酸盐(如nano3)、含氧酸(如h2so4)、可溶性强碱(如koh)在用惰性电极电解时，实质是电解水，c正确；不活泼金属无氧酸盐(如cucl2)、无氧酸(如盐酸)实质是电解溶质本身；不活泼金属的含氧酸盐(如cuso4)、活泼金属的无氧酸盐(如nabr)实质是电解溶质和水。5.【解析】选b。根据图像可知在773 k时生成物的浓度比573 k时的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；根据反应速率-压强图像可知，达到平衡后增大压强，v(逆)v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，b对。6.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)弱碱溶液稀释时，由于电离程度增大，每稀释10倍，ph减小值小于1。(2)体积相同，浓度也相同的氨水和naoh溶液中和能力相同。【解析】选d。a项，若氨水为强碱，必完全电离，加水稀释时，ph11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，ph应等于9；b项，氯化铵溶液呈酸性，说明nh发生水解反应生成了弱电解质nh3h2o，“有弱才水解”；c项，常温下0.01 moll1氨水的ph10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，ph应等于12；d项，无论氨水的碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和naoh溶液电离出的n(oh)的量相同，它们的中和能力相同，故答案选d。7.【解析】选b。设c(co2)x，反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)中生成c(co)c(h2)y，则有xy1.9 moll1，yx0.1 moll1，解得x0.9 moll1，y1.0 moll1，故选b。8.【解析】选c。因为该实验仅研究cuso4的量对反应速率的影响，所以h2so4的量应相同，v1v2v320，d错；硫酸的物质的量相同，h2so4的浓度相同，h2so4才对反应速率影响相同，则溶液的体积相同，根据丁组数据可知，cuso4溶液与h2o的体积之和为10 ml，所以v42、v510、v67.5，b错、c对；cuso4的量越多，反应速率越快，t1、t2、t3、t4不相等，a错。9.【解析】选b。在t3时刻改变条件正逆反应速率都减小，且平衡向逆反应方向移动，说明此时改变的条件可能为降低温度或减小了压强，因为反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，则此时改变的条件只能为减小压强，a对；t5时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动，则此时改变的条件为升高温度，b错；t3t4和t5t6时刻反应一直向逆反应方向进行，所以反应物的转化率一直减小，t6时反应物的转化率最小，c对；从整个图像可知，在t2时刻使用催化剂，t3时刻减小压强，t5时刻升高温度，所以t4t5时的平衡常数大于t6时刻，d对。10.【解析】选c。根据电荷守恒知，因为c(cl)c(nh)，则c(h)c(oh)，a错；室温下，ph6，即c(h)c(oh)，根据电荷守恒知c(na)t1，升高温度y的百分含量减少，说明正反应为吸热反应，所以升高温度平衡常数增大，b错；前4 min内x的物质的量变化为0.6 mol，x的平均反应速率为0.6 mol/(2 l4 min )0.075 moll1min1，c对；从图3可知，反应物的起始物质的量不变，达到平衡时各物质的物质的量不变，只是反应达到平衡所用时间缩短，结合该反应为反应前后气体体积不相等的反应，改变的措施只能是使用了催化剂，d对。15.【解析】选c。据表中数据可知酸性大小顺序为：ch3coohh2co3hcnhco，故等浓度的盐溶液碱性大小为na2co3nacnnahco3ch3coona，a错误；因hcn为弱酸，假设ab，即二者恰好完全反应，则因cn发生水解也会导致c(na)c(cn)，b错误；向冰醋酸中加入水时，c(h)由0增大到某一数值，导电性增强，但随水量增多，c(h)会减小，故导电性减弱，c错误；据电荷守恒知：c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，d错误。16.【解析】选c。a项：h应从负极区向正极区迁移；b项：c2h5oh在负极失电子；d项，由h5oh12e3h2o=212h1 mol 12 mol0.2 mol 2.4 mol转移电子2.4 mol。17.【解析】ha与naoh恰好中和生成naa溶液，且物质的量浓度为0.1 moll1。因为c(na)c(a)，说明a发生水解，方程式为ah2ohaoh，故c(ha)c(a)，据原子守恒知c(ha)c(a)0.1 moll1。混合溶液中因a水解，促进了水的电离，而ha溶液中水的电离受到抑制。在第(4)题中，反应后溶液中溶质为ha和naa，且二者的浓度均为0.05 moll1，因溶液ph7，说明ha的电离程度大于naa的水解程度。答案：(1)(2)(3)(4)18.【解析】a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，a为c；d的氢化物是最常用的溶剂，d为o；b为n；y与o同主族，y为s。(1)co2中含有的化学键为共价键。(2)6 g c的物质的量为0.5 mol,1 mol c完全与水蒸气反应吸收的热量为131.5 kj，反应的热化学方程式为c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kjmol1。(3)x为oh，与oh组成元素相同，原子个数为11 的分子为h2o2，h2o2制备o2的反应方程式为：2h2o22h2oo2。(4)将容器的体积从4 l压缩至2 l，容器内的压强瞬间变为原来的2倍，但是因为存在2no2n2o4平衡，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向进行，气体的物质的量减小，容器内气体的压强也减小，小于原来的2倍。因为开始容器体积减小，no2浓度增大，所以颜色加深，后因为平衡的移动，no2浓度减小，颜色变浅。(5)so2与o2反应生成so3的反应方程式为2so2o22so3，该反应的平衡常数表达式为k。答案：(1)共价键(2)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kjmol1(3)2h2o22h2oo2(4)小于2no2n2o4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍先变深后变浅(5)2so2o22so3k19.【解析】地壳中含量最多的金属元素是al，w的最高价氧化物的水化物能够和al(oh)3反应生成盐和水，所以w为na元素，y与w可形成离子化合物w2y，说明y显2价，所以y为s元素，其最外层有6个电子，g最外层有5个电子，为n元素。z的原子序数比y的大，所以z为cl元素。答案：(1)(2)al(oh)3oh=alo2h2o(3)2al2o3(熔融)4al3o2(4)c(nh)c(so)c(h)c(oh)3(5)cl2o7(l)h2o(l)=2hclo4(aq)h4a kjmol1(6)在氯水中存在如下平衡：cl2h2ohclhclo，在饱和nacl溶液中，c(cl)最大，该平衡逆向移动程度最大，cl2溶解的最少，所以可以用排饱和nacl溶液法收集cl220.【解析】(1)15 min达到平衡时no转化的浓度为0.4 moll1，所以no的转化