（全国版）高考化学二轮复习 物质结构和元素周期律专题升级训练卷 新人教版.doc

专题升级训练7物质结构和元素周期律(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1(2012黑龙江绥棱一中期末，8)下列各项中表达正确的是()。af原子结构示意图：b次氯酸电子式hc乙烯的结构简式c2h4d.he和he互为同位素2目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断()。都是主族元素，最外层电子数都大于4单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同a只有正确 b只有正确c只有正确 d都错误3依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()。ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm4(2012湖北八市联考，11)短周期中的a、b、c、d、e五种元素，原子序数依次增大，a和d，c和e分别同主族，a为非金属元素，且a与b的原子序数之和等于c的原子序数，c2与d的核外电子数相等。则下列说法正确的是()。ab与a只能组成ba3化合物b第三周期中，d原子的原子半径最大ca、b、c三元素不可能形成离子化合物de的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性5(2012湖南十二校联考，10)下表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素a最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是()。abcda.气态氢化物的稳定性：adba、d形成的化合物是形成酸雨的主要污染物ca与b组成的两种化合物均只由离子键构成d元素a、b、c具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大6(2012吉林延边检测，11)w、x、y是原子序数依次增大的同一短周期元素。w、x是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，w与y可形成化合物w2y。下列说法正确的是()。ay的低价氧化物与o3漂白的原理相同by的氢化物和w2y所含化学键的类型相同c上述三种原子，y原子半径最小d工业上常用电解相应的盐溶液制备w、x的单质7短周期元素x、y、z，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y原子少1。下列比较正确的是()。a元素非金属性：zyxb最高价氧化物对应的水化物酸性：zyc原子半径：zyxd气态氢化物的稳定性：zyx二、简答题(本题包括4小题，共58分)8(15分)在温度t1和t2下，x2(g)和h2反应生成hx的平衡常数如下表：化学方程式k(t1)k(t2)f2h22hf1.810361.91032cl2h22hcl9.710124.21011br2h22hbr5.61079.3106i2h22hi4334(1)已知t2t1，hx的生成反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)cl的原子结构示意图是_。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，hx共价键的极性由强到弱的顺序是_。(4)x2都能与h2反应生成hx，用原子结构解释原因：_。(5)k的变化体现出x2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据k的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(选填字母)。a在相同条件下，平衡时x2的转化率逐渐降低bx2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱chx的还原性逐渐减弱dhx的稳定性逐渐减弱9(14分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第a族元素的价电子数_。第三周期元素的最高正价_。f、na、mg2、al3的离子半径_。(2)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；n、z、x离子的半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体。据此回答：n的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物a、b均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111，a溶液中水的电离程度比b溶液中水的电离程度小。则化合物a中的化学键类型为_，b的化学式为_。工业上制取单质m的化学方程式为_。10(改编自2012江西南昌一模，26)(14分)a、b、c、d、e五种短周期元素，已知：原子半径递增顺序为：a、d、c、b、e短周期(除稀有气体元素外)所有元素中a的原子半径与e的原子半径之比为最小b、c、d三种元素电子层相同，三者原子序数之和为21，且d原子次外层电子数为最外层电子数的请回答下列问题：(1)写出e单质在d单质中燃烧产物的电子式：_。(2)c2a4h2o与nh3h2o相似，水溶液也呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：_。(3)b、d、e三元素可组成常见化合物x，a、b、d、e可组成常见化合物y，x、y均是生活中常见的化学试剂，它们在一定条件下可互相转化。当a mol y转化成a mol x时：(溶液中进行)若加入a mol纯净物z就可实现转化，则加入z为：_(填一种z物质化学式)。若加入0.5a mol纯净物z就可实现转化，则加入z为：_(填一种z物质化学式)。(4)c2a4可用作高能燃料电池的燃料，生成物之一为c的单质，惰性材料作电极，koh作电解质溶液构成原电池，写出负极的电极方程式：_；用该电池电解过量cuso4溶液，共收集到3.36 l(标准状况)的气体，电池消耗6.4 g c2a4，则该燃料的利用率为_。11(2012北京石景山期末，21)(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。(3)、中的某些元素可形成既含离子键，又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能作该反应催化剂的是(填序号)_。amno2 bcuso4 cna2so3 dfecl3(5)w与是相邻的同主族元素。在下表中列出h2wo3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性h2wo33h3po3=3h3po4h2w12(6)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式_，m溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_，m中阳离子的鉴定方法_。参考答案一、选择题1d解析：次氯酸中的氧原子应该形成两个共价键、乙烯的碳碳双键不能省略，只有d选项正确。2d解析：由h、b、c、si可知错误；非金属元素除f外，均有正价，所以单质既能作氧化剂也能作还原剂，错误；由h2o可知错误；由co、no、sio2可知错误；影响元素得电子能力的因素除最外层电子数外，还有原子半径、核电荷数、电子层数等因素，所以错误；非金属得电子，电子层数不变，所以阴离子的核外电子排布一定与同一周期稀有气体原子的核外电子排布相同，错误。3b解析：b、c在同一周期，b排在c的左边，所以c的非金属性强，h2co3的酸性强，a错误；mg、be在同一主族，be排在mg的上面，所以mg的金属性强，mg(oh)2的碱性强，b正确；c选项应该依次减弱，错误；d选项m的原子序数比r的大。4b解析：c2与d的核外电子数相等可知c为o、d为na，则e为s；由a和d同主族，a为非金属元素，可知a为h，则b为n；由n2h4、nh4no3、h2so3可知只有b选项正确。5b解析：a是o，所以b、c、d分别为na、al、s；由稳定性h2oh2s，na2o2中含有非极性共价键，离子半径o2naal3可知只有b正确。6c解析：由金属元素w、x的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水可知w、x分别为na、al，y是s；so2的漂白原理是so2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，而o3是把有色物质氧化成无色物质，a错误；三种元素均位于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，c正确；工业上利用电解熔融的al2o3制备al单质，d错误。7d解析：本题考查元素的推断，属中档题。“x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”，则x为o元素；x、y同主族，则y为s元素；z比y的核外电子数少1，则z为p元素。a项，非金属性：osp，错。b项，h2so4的酸性强于h3po4，错。c项，原子半径：osp，错。d项，非金属性越强，则气态氢化物越稳定，正确。二、简答题8答案：(1)放热(2) (3)hf、hcl、hbr、hi(4)卤素原子的最外层电子数均为7(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad解析：(1)k随温度的增大而减小，所以为放热反应；(3)f、cl、br、i非金属性逐渐减弱，所以吸引电子的能力逐渐减弱，共用电子对的偏移程度逐渐减小，hf、hcl、hbr、hi共价键的极性逐渐减弱；(4)h的最外层电子数为1、卤素原子的最外层电子数均为7，均差一个达到8(或2)电子稳定结构，所以均能形成一个共价键；(6)从上到下k值逐渐减小，所以转化率逐渐减小，a正确；k是化学平衡常数，与反应速率无关，b错误。9答案：(1)bca(2)hclo4离子键、(极性)共价键naclosio22csi2co解析：(1)第a族元素的价电子数全部为2，是相等的；第三周期元素的最高正价是从1价7价，依次增大；f、na、mg2、al3的离子半径依次减小。(2)y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，推断y为o；根据m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43，推断m为si；再根据x、y、z、m、n的原子序数依次增大，离子的化合价及n、z、x的离子半径逐渐减小得出x为h，z为na，n为cl(化合物xn常温下为气体，排除x为li的可能)，化合物a、b分别为a为naoh，b为naclo。10答案：(1)na2na(2)n2h4h2on2hoh(3)naoh(或其他合理答案)na2o(或其他合理答案)(4)n2h44e4oh=n24h2o75%解析：由可知a是原子半径最小的h，e为短周期元素原子半径最大的na，由可知d为o，结合可知b、c、d在元素周期表中的大致位置为，由原子序数之和为21可知b、c只能分别为碳、氮。(1)e与d点燃生成na2o2，电子式为na2na；(2)结合nh3h2o电离的方程式即可写出n2h4h2o的电离方程式；(3)nahco3转化为na2co3应该加入碱，由a mol y转化成a mol x可知可能是naoh或na；中1 mol物质溶于水生成2 mol naoh，可以是na2o或na2o2；(4)燃料作负极失电子，n2h4失4个电子生成n2和h2o，碱性溶液中用oh配平；电解池只生成o2，n(o2)0.15 mol，转移电子0.6 mol；n(n2h4)0.2 mol，转移电子0.8 mol，所以燃料利用率为100%75%。11答案：(1)第三周期第a族(2)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(3)nah或na或na2na(写出其中一种即可)(4)c(5)编号性质化学方程式1还原性h2so3br2h2o=h2so42hbr2酸性h2so32naoh=na2so32h2o(6)al33nh3h2o=al(oh)33nhc(cl)c(nh)c(h)c(oh)或c(no)c(nh)c(h)c(oh)取少量m样品放入试管中，加入