甘肃省武威市第十六中学高一化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版.doc

武威第十六中学20132014学年第二学期第一次月考高一年级化学试卷命题人：王虎 审题人：徐福斌本试卷共4页，满分100分。考试时间90分钟相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 fe56 一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）a提出原子学说 b发现元素周期律 c提出分子学说 d.发现氧气2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h3xo4，这种元素的气态氢化物的化学式是( ) a.h2x b.hx c.xh3 d.xh43、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）a.k和na bco和no c.co和co d.n和co4.下列各组中的性质比较，不正确的是 （ ）a.稳定性：nh3ph3sih4 b.酸性：hclo4h2so4h3po4c.碱性：kohnaohmg(oh)2 d.还原性：f-cl-br-5.下列物质既含有离子键又含有共价键的是 （ ）a. nacl b. co2 c.naoh d.o36.下列说法正确的是 （ ）a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b气态单质分子中一定存在共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物 d含有离子键的化合物不一定是离子化合物7、下列各原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是 （ ）a.6和8 b.11和13 c.11和16 d.12和17 8. 某元素b的核电荷数为z，已知bn-与am+的核外具有相同的电子层结构，如果a元素的原子序数用z、n、m来表示，应表示为 （ ） a.z+n+m b.z+n-m c.z-n+m d.z-n-m9. a、b为同主族的两元素，a在b的上一周期，若a的原子序数为n，则b的原子序数不可能为( )a.n+8b.n+18c.n+32d.n+2010. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 （ ）a.cb.sc.fd.ne11、a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )a.a、b、c、d、e b.e、c、d、b、a c.b、a、d、c、e d.c、d、a、b、e12 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )a.nafb.naclc.mgi2d.kbr13 某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在aghmx中所含质子的物质的量是 （ ）a(anm)mol b(an)mol c(an)mol d(anm)mol14. 下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）a铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁b与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子c常温时氯气呈气态，而硫呈现固态d氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价15 .已知x+、y2+、z-、w2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于x、y、z、w四种元素的描述，不正确的是( )a.原子半径：xywz b.原子序数：yxzwc.原子最外层电子数：yxzw d.金属性：xy，还原性：w2-z-16 w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是a金属性：yz b 氢化物的稳定性：c离子的还原性： d离子半径：高一化学试卷答题卡一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）题号123456789答案题号10111213141516答案二、非选择题（共52分）17. ( 4分 ) 根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考114号元素在周期表 中位于第 周期 族。18. ( 4分 ) 书写常见化合物的电子式： h2o n2 co2 naoh 19.（4分）有：168o、178o、188o h2、d2、t2 o2、o3三组微粒或物质，回答下列问题（填编号）：（1）互为同位素的是_；（2）互为同素异形体的是_。20. （5分）在下列化合物中：h2o 、na2o、i2 、nacl、koh、co2、nh4cl、na2o2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是 _，（2）含有极性共价键的离子化合物是 _，（3）只含有非极性共价键的是 _，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是_。21（13分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。aaaaaaa0234(1)10种元素中，化学性质最不活波的是_ _；（填元素符号）（2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_ _；（填化学式）（3）元素的氢化物的化学式为_ _；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式_ _；（4）三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_(填元素符号)（5）和两元素形成化合物的电子式_ _；和两元素形成四核化合物的电子式_ _该物质与co2反应的化学方程式_ _；22. （5分）有a-、b+、c+、d、e五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，a-是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：(1) a-+ c+ e+d(2) a-+ b+ e+e由此可知它们的化学式分别为：a- ，b+ ，c+ ，d ，e 。23.（6分）x、y、z三种元素的离子结构都和ar具有相同的电子层排布。h2在x单质中燃烧，产生苍白色火焰；y元素的气态氢化物是h2y，其最高价氧化物中y的质量分数为40%；z元素和n元素在同一族。(1)根据以上条件，推断x_，y_，z_（填写元素符号）；（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：x_，y_，z_。24. （11分） a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素。已知a、c、f三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，d元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，e元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：（