甘肃省武威市铁路中学高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年甘肃省武威市铁路中学高二（上）期中化学试卷一选择题（请将你认为正确的答案代号填在卷的答题栏中，每小题只有一个答案，本题共20小题，每题2分，共40分）1（2分）（2014秋岳阳楼区校级期末）国家发改委、中宣部等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围下列有关做法不符合这一要求的是（）a将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率b在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2co+2no2co2+n2c在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车d在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电2（2分）（2011秋濮阳期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3 kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0 kj/mol，则2c02（g）=2co（g）+02（g）反应的h=+2283.0 kj/molc反应a（s）+b（g）=c（s）+d（s）能自发进行，则一定有h0d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3（2分）（2014秋安溪县校级期中）下列说法正确的是（）a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温条件下一定很容易发生c反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小d灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应4（2分）（2013秋凉州区校级期中）下列过程放出热量的是（1）铝放入盐酸中（2）水蒸气变成掖态水（3）氧分子变成氧原子（4）煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳（）a（1）（2）b（3）（4）c（1）（3）d（2）（4）5（2分）（2010福建）下列有关化学研究的正确说法是（）a同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律b对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同c依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液d从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属递增的规律6（2分）（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同7（2分）（2008东莞一模）下列说法或表示方法正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由c（石墨）c（金刚石）；h=+1.9 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定c在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）；h=57.3 kj/mol，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kjd在101kpa、25时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=285.8 kj/mol8（2分）（2005秋资阳期末）下列关于燃料燃烧的说法中，不准确的是（）a燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应b化学反应中的能量变化都表现为热量变化c为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好d为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积9（2分）（2005秋资阳期末）金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物的总能量相比较（）a前者小于后者b前者等于后者c前者大于后者d无法比较10（2分）（2011秋衡阳期末）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）a铝片和稀盐酸反应bba（oh）28h2o与nh4cl的反应c甲烷在氧气中的燃烧反应d灼热的碳与二氧化碳的反应11（2分）（2012春黑龙江期末）反应2a（g）+b（g）2c（g）h0下列反应条件有利于生成c的是（）a低温、低压b低温、高压c高温、高压d高温、低压12（2分）（2013秋凉州区校级期中）下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法中正确的是（）a升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率b增大压强能加快气体体积缩小方向的反应速率，减慢气体体积增大方向的反应速率c压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率d若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡的移动13（2分）（2013秋凉州区校级期中）可以增加反应物分子中活化分子的百分数的是反应反应的浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂 减小压强 降低温度（）abcd全部14（2分）（2009秋东莞期末）下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（）a光照氯水，颜色变浅b向盛有no2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅c加热氯化铁溶液，溶液变浑d压缩h2与i2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深15（2分）（2011秋金台区期末）反应4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g），在5l的密闭容器中进行，半分钟后，c的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（）aa的平均反应速率是0.010 moll1s1b容器中含d物质的量至少为0.45 molc容器中a、b、c、d的物质的量的比一定是4：5：4：6d容器中a的物质的量一定增加了0.30 mol16（2分）（2013秋凉州区校级期中）对于可逆反应a（g）+b（g）c（g）h0，下列图象正确的是（）abcd17（2分）（2013秋海州区期中）一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2mola和1molb，发生可逆反应：2a（g）+b（g）c（g）+d（s），达到平衡时，测得压强为原压强的，则a的转化率为（）a25%b40%c50%d75%18（2分）（2010秋营口期末）一定温度下，向a l密闭容器中加入2mol no2（g），发生如下反应：2no22no+o2，此反应达到平衡状态的标志是（）a混合气体的密度不再变化b混合气体的颜色变浅c混合气体中no2、no、o2的物质的量之比为2：2：1d单位时间内生成2n mol no同时生成2n mol no219（2分）（2013秋凉州区校级期中）在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），下列说法正确的是（）a增大o2的浓度，so3的化学反应速率减慢b1molso2与过量的o2反应，一定生成1molso3c起始投入2molso2、1molo2与起始投入2molso3，达到平衡状态时，so3的体积分数相等d往平衡体系中充入一定量的n2，使体系的压强增大，平衡正向移动20（2分）（2014秋周村区校级期末）如图表示温度和压强对平衡x+y2z的影响下列叙述正确的是（）a增大压强，平衡向右移动b升高温度，平衡向左移动cx和y中只有一种为气态，z为气态d上述反应的正反应为放热反应二.简答题（共4小题共53分）21（15分）（2008海南）反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率（填“增大”“减小”“不变”），原因是；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1，e2（填“增大”“减小、”“不变”）22（10分）（2013秋凉州区校级期中）在100时，将0.100mol的n2o4气体充入1l抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度moll1020406080100c（n2o4）moll10.100c10.050c3abc（no2）/moll10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）达到平衡时n2o4的转化率为%（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=moll1，在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为mol（ls）1；23（15分）（2013秋凉州区校级期中）在完全满足可逆反应：2h2o（g）2h2+o2，2co+o22co2能顺利进行的条件下，将2molh2o（g）和2molco充入1l密闭容器中，使其发生反应（1）当上述两个反应达到平衡时，至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混合物的组成，但这两种气体不能同时是和，或和（填它们的分子式）（2）若平衡时，o2和co2的物质的量分别为amol和bmol，则n（h2o）平为mol （用含a、b的代数式表示）24（13分）（2013秋凉州区校级期中）请按要求填空（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）用热的浓hcl洗涤附着有mno2的试管；浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；向蛋白质溶液中加入浓的无机盐（如na2so4、cuso4）溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分（2）实验室利用如图装置进行中和热的测定回答下列问题：该图中有两处未画出，它们是、；在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是；如果用0.5 mol/l的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是三.计算题（共1小题7分，要求计算过程）25（7分）（2014春柯城区校级期中）已知下列两个热化学方程式；h2（g）+o2（g）h2o（1）；h=285.0kj/molc3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（1）；h=2220.0kj/mol（1）实验测得h2和c3h8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kj，则混合气体中h2和c3h8的体积比是（2）已知：h2o（1）=h2o（g）；h=+44.0kj/mol写出丙烷燃烧生成co2和气态水的热化学方程式2013-2014学年甘肃省武威市铁路中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（请将你认为正确的答案代号填在卷的答题栏中，每小题只有一个答案，本题共20小题，每题2分，共40分）1（2分）（2014秋岳阳楼区校级期末）国家发改委、中宣部等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围下列有关做法不符合这一要求的是（）a将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率b在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2co+2no2co2+n2c在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车d在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化分析：节能减排就是工业上减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，研制新的能源，减少二氧化碳气体的排放解答：解：a将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率，符合要求，故a正确； b安装汽车尾气催化转化装置，能减少空气污染，符合要求，故b正确；c使用乙醇汽油能减少化石能源的使用，太阳能、氢能都是清洁能源，故c正确；d火力发电会消耗大量的煤并且造成大气污染，水力，核能，风力都是清洁能源，故d错误故选d点评：本题考查生活环境的污染和治理，新能源的使用，难度不大，平时注意知识的积累2（2分）（2011秋濮阳期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3 kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0 kj/mol，则2c02（g）=2co（g）+02（g）反应的h=+2283.0 kj/molc反应a（s）+b（g）=c（s）+d（s）能自发进行，则一定有h0d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据中和热概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析判断；b、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应方向改变焓变符号改变；c、反应自发进行的依据是hts0；d、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；解答：解：a、中和热概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，故a错误；b、co（g）的燃烧热是283.0 kj/mol，则2c02（g）=2co（g）+02（g）反应的h=+2283.0 kj/mol，故b正确；c、反应a（s）+b（g）=c（s）+d（s）能自发进行，s0，h0低温下可以存在hts0，则不一定有h0，故c错误；d、1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故d错误；故选b点评：本题考查了燃烧热，中和热概念分析应用，反应自发进行的判断依据，掌握和理解概念实质是解题关键，题目难度中等3（2分）（2014秋安溪县校级期中）下列说法正确的是（）a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温条件下一定很容易发生c反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小d灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应考点：吸热反应和放热反应分析：a需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应；b氢气和氧气常温下不会反应；c反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定h的正负；d灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应解答：解：a需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故a错误； b放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故b错误；c反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定h的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，故c正确；d灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故d错误故选c点评：本题考查了反应过程中的能量变化，注意吸热反应、放热反应的判断及与反应条件无关，题目较简单4（2分）（2013秋凉州区校级期中）下列过程放出热量的是（1）铝放入盐酸中（2）水蒸气变成掖态水（3）氧分子变成氧原子（4）煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳（）a（1）（2）b（3）（4）c（1）（3）d（2）（4）考点：吸热反应和放热反应分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），c或氢气做还原剂时的反应；液化要放热；形成化学键要放热解答：解：（1）铝与盐酸反应是放热反应，故正确；（2）水蒸气变成液态水是放热过程，故正确；（3）断键吸收能量，氧分子变成氧原子是吸热反应，故错误；（4）石灰石分解是吸热反应，故错误；故选a点评：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大5（2分）（2010福建）下列有关化学研究的正确说法是（）a同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律b对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同c依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液d从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属递增的规律考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学反应速率的影响因素；卤素原子结构及其性质的比较专题：化学反应中的能量变化；化学反应速率专题分析：a同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；b这是盖斯定律的表述；c分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；d在以酸性强弱作为判断元素非金属性强弱时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的解答：解：a同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故a错误；b根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故b正确；c分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故c错误；d元素非金属性强越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，故d错误故选b点评：本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念、规律，题目难度不大6（2分）（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关解答：解：a、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故a错；b、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故b错；c、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故c正确；d、根据h=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的h相同，故d错故选：c点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆7（2分）（2008东莞一模）下列说法或表示方法正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由c（石墨）c（金刚石）；h=+1.9 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定c在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）；h=57.3 kj/mol，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kjd在101kpa、25时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=285.8 kj/mol考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、同一物质不同状态能量不同，气态能量高，放出热量多；b、根据物质的总能量与稳定性关系判断；c、要注意根据中和热的概念来分析；d、反应热要与方程式中的计量数对应解答：解：a、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气具有的能量高，所以硫蒸气放出的热量多，故a错误；b、石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨具有的能量低，石墨比金刚石稳定，故b错误；c、若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的稀溶液混合，由于反应放热，浓硫酸稀释也放热，故放出的热量大于57.3 kj，故c正确；d、在101kpa、25时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则2h2（g）十02（g）=2h2o（l）；h=571.6kj/mol，故d错误故选b点评：本题考查化学反应能量，题目难度不大，注意理解反应热与能量的关系，能量与稳定性的关系，以及正确理解中和热的概念8（2分）（2005秋资阳期末）下列关于燃料燃烧的说法中，不准确的是（）a燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应b化学反应中的能量变化都表现为热量变化c为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好d为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积考点：反应热和焓变；燃料的充分燃烧专题：化学反应中的能量变化分析：a、燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，燃烧是放热反应；b、化学反应的能量变化主要是以热量变化，过程中可以伴随其他能量的变化；c、空气过多，多余的空气会带走热量；d、增大接触面积会加快反应速率解答：解：a、燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应，故a正确；b、化学反应中的能量变化除表现为热量变化外，还有光能电能等形式的能量变化，故b错误；c、空气过多，多余的空气会带走热量，燃烧程度减小，通入的空气要适当过量而不是越多越好，故c正确；d、为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，增大接触面积会加快反应速率，以保证燃料与空气有足够大的接触面积，故d正确；故选b点评：本题考查了燃烧概念的理解和分析，掌握基础是关键，题目较简单9（2分）（2005秋资阳期末）金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物的总能量相比较（）a前者小于后者b前者等于后者c前者大于后者d无法比较考点：钠的化学性质；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程中可观察到钠熔化为闪亮的小球，说明反应为放热反应，以此解答解答：解：钠和水的反应为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故选c点评：本题考查钠与水反应的性质，侧重于化学反应与能量的变化，注意由钠和水反应中钠熔化可知反应为放热反应，以此判断反应物和生成物总能量大小，难度不大10（2分）（2011秋衡阳期末）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）a铝片和稀盐酸反应bba（oh）28h2o与nh4cl的反应c甲烷在氧气中的燃烧反应d灼热的碳与二氧化碳的反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应解答：解：a铝和稀盐酸反应是放热反应，故a错误；b该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故b错误；c甲烷的燃烧是放热反应，故c错误；d碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故d正确；故选：d点评：本题考查了氧化还原反应和反应热，明确元素化合价变化即可解答，难度不大11（2分）（2012春黑龙江期末）反应2a（g）+b（g）2c（g）h0下列反应条件有利于生成c的是（）a低温、低压b低温、高压c高温、高压d高温、低压考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小c的浓度、增加反应物的浓度的方法解答：解：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小c的浓度、增加反应物的浓度的方法故选c点评：本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的反应无影响12（2分）（2013秋凉州区校级期中）下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法中正确的是（）a升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率b增大压强能加快气体体积缩小方向的反应速率，减慢气体体积增大方向的反应速率c压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率d若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡的移动考点：化学反应速率的影响因素分析：反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的本身性质，为主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂以及光照等，为次要因素解答：解：a无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率都增大，故a错误；b增大压强，正逆反应速率都增大，故b错误；c改变压强，如气体的浓度改变，则化学反应速率改变，如通入惰性气体而导致压强改变，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故c正确；d如正逆反应速率相等，则平衡不移动，故d错误故选c点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累13（2分）（2013秋凉州区校级期中）可以增加反应物分子中活化分子的百分数的是反应反应的浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂 减小压强 降低温度（）abcd全部考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响分析：升高、加压、增大浓度、使用催化剂，只有温度、催化剂改变活化分子百分数解答：解：增加反应物浓度，活化分子数目增大，但百分数不变，故不选；增大压强，活化分子数目增大，但百分数不变，故不选； 升高温度，活化分子百分数增大，故选； 使用催化剂，活化分子百分数增大，故选； 减小压强，活化分子数目减小，但百分数不变，故不选；降低温度，活化分子百分数减小，故不选故选：c点评：本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，题目难度不大14（2分）（2009秋东莞期末）下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（）a光照氯水，颜色变浅b向盛有no2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅c加热氯化铁溶液，溶液变浑d压缩h2与i2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，以此解答该题解答：解：a氯气与水反应：cl2+h2ohcl+hclo，光照时hclo不稳定而分解，平衡向正向移动，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故a选；b向盛有no2的集气瓶中投入活性炭，由于活性炭具有吸附性，而导致颜色变浅，与平衡移动无关，故b不选；c氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解而生成氢氧化铁沉淀，平衡发生移动，可用勒夏特列原理解释，故c选；d存在平衡h2+i2（g）2hi（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故d不选故选ac点评：本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析15（2分）（2011秋金台区期末）反应4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g），在5l的密闭容器中进行，半分钟后，c的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（）aa的平均反应速率是0.010 moll1s1b容器中含d物质的量至少为0.45 molc容器中a、b、c、d的物质的量的比一定是4： 5：4：6d容器中a的物质的量一定增加了0.30 mol考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡的三段式列式计算，依据选项中的概念和量计算判断；解答：解：依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，c的物质的量增加了0.30mol； 4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g）起始量（mol） x y 0 0变化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45平衡量（mol） x0.3 y0.375 0.3 0.45 a、a的平均反应速率=是0.0020 moll1s1；故a错误；b、起始量不定，容器中含d物质的量至少为0.45 mol，故b正确；c、起始量不知，容器中a、b、c、d的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故c错误；d、容器中a的物质的量一定减少了0.30 mol，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡的计算应用，主要是起始量不定的判断，题目难度中等16（2分）（2013秋凉州区校级期中）对于可逆反应a（g）+b（g）c（g）h0，下列图象正确的是（）abcd考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c的含量减小，温度越高，反应速率越大，到达平衡的时间越短，以此解答该题解答：解：对可逆反应a（g）+b（g）c（g）h0（正反应为放热反应），升高温度，平衡向逆反应方向移动，c的含量减小，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用时间应较少，曲线斜率较大，则只有b符合故选b点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，难度不大，本题注意把握反应的特征，正确判断温度对平衡移动的影响为解答该题的关键17（2分）（2013秋海州区期中）一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2mola和1molb，发生可逆反应：2a（g）+b（g）c（g）+d（s），达到平衡时，测得压强为原压强的，则a的转化率为（）a25%b40%c50%d75%考点：化学平衡的计算分析：体积恒定，在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比，设a转化了xmol，则根据反应的方程式利用差量法计算解答：解：设a转化了2xmol 2a（g）+b（g）c（g）+d（s），开始 2mol 1mol 0mol 0mol 转化 2xmol xmol xmol xmol平衡 （22x）mol （1x）mol xmol xmol则有=，x=0.25，则，a转化了0.5mol，a的转化率为=25%，故选：a点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据压强变化与固体无关18（2分）（2010秋营口期末）一定温度下，向a l密闭容器中加入2mol no2（g），发生如下反应：2no22no+o2，此反应达到平衡状态的标志是（）a混合气体的密度不再变化b混合气体的颜色变浅c混合气体中no2、no、o2的物质的量之比为2：2：1d单位时间内生成2n mol no同时生成2n mol no2考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答：解：a、反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故a错误b、no2是红棕色，混合气体颜色变浅，说明no2浓度降低，平衡向正反应方向移动，该现象不能确定是否达到平衡，故b错误c、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故c错误d、单位时间内生成2nmolno，同时生成2n molno2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故d正确故选d点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系19（2分）（2013秋凉州区校级期中）在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），下列说法正确的是（）a增大o2的浓度，so3的化学反应速率减慢b1molso2与过量的o2反应，一定生成1molso3c起始投入2molso2、1molo2与起始投入2molso3，达到平衡状态时，so3的体积分数相等d往平衡体系中充入一定量的n2，使体系的压强增大，平衡正向移动考点：化学平衡移动原理分析：a增大o2的浓度，则氧气的速率加快，根据速率之比等于化学反应系数之比来判断；b根据可逆反应的特征不能完全反应到底来判断；c恒温恒容，根据等效平衡的条件来判断；d恒温恒容的密闭容器中，往平衡体系中充入一定量的n2，虽然体系的压强增大，但反应物和生成物的浓度并没有变化，故平衡不移动解答：解：a、增大o2的浓度，则氧气的速率加快，根据速率之比等于化学反应系数之比可以判断so3的化学反应速率也随之加快，故a错误；b、根据可逆反应的特征不能完全反应到底，1molso2与过量的o2反应，1molso2不可能完全转化，故不可能生成1molso3，故b错误；c、恒温恒容，只要转化到一边一模一样，则互为等效平衡，起始投入2molso3将其完全转化到左边就相当于起始投入2molso2、1molo2，则互为等效平衡，达到平衡状态时，so3的体积分数相等，故c正确；d、恒温恒容的密闭容器中，往平衡体系中充入一定量的n2，虽然体系的压强增大，但反应物和生成物的浓度并没有变化，故平衡不移动，故d错误；故选c点评：本题考查了速率、平衡移动原理的判断，特别注意等效平衡的确立和应用20（2分）（2014秋周村区校级期末）如图表示温度和压强对平衡x+y2z的影响下列叙述正确的是（）a增大压强，平衡向右移动b升高温度，平衡向左移动cx和y中只有一种为气态，z为气态d上述反应的正反应为放热反应考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：图中表示三个变量：z的体积分数、压强、温度，在分析平衡移动时注意定一议二的原则做等温线，定住温度不变，改变压强通过分析z的体积分数的变化判断平衡的移动方向，进而判断物质的状态；定住压强不变，改变温度，通过分析z的体积分数的变化判断平衡的移动方向，进而判断反应的热效应解答：解：a做一条垂直于x轴的等温线，当压强增大时，z的体积分数减小，平衡向左移动，故a错误；b当压强为10kpa时，温度升高，z的体积分数增大，平衡向右移动，故b错误；c做一条垂直于x轴的等温线，当压强增大时，z的体积分数减小，平衡向左移动，加压平衡向气体系数减小的方向移动，故c正确；d当压强为10kpa时，温度升高，z的体积分数增大，平衡向右移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正方向为吸热反应，故d错误；故选c点评：本题考查了影响化学平衡的因素和平衡图象，解题时注意运用定一议二的原则二.简答题（共4小题共53分）21（15分）（2008海南）反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率减小（填“增大”“减小”“不变”），原因是该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？不影响，原因是催化剂不改变平衡的移动；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1减小，e2减小（填“增大”“减小、”“不变”）考点：吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）根据反应物总能量和生成物总能量的关系判断反应热；（2）升高温度使平衡向逆反应方向移动；（3）催化剂对平衡无影响；（4）加入催化剂能降低物质的活化能解答：解：（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热； （2）当反应达到平衡时，该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，a的转化率减小，故答案为：减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；（3）催化剂能加快反应速率但不改变平衡的移动，所以反应热不变，故答案为：不影响；催化剂不改变平衡的移动；（4）加入催化剂能降低反应物质的活化能，则e1和e2都减小，故答案为：减小；减小点评：本题考查反应热的判断，影响化学反应速率的因素，难度适中22（10分）（2013秋凉州区校级期中）在100时，将0.100mol的n2o4气体充入1l抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度moll1020406080100c（n2o4）moll10.100c10.050c3abc（no2）/moll10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）达到平衡时n2o4的转化率为60%（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=0.07moll1，在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为0.0015mol（ls）1；考点：化学平衡的