重庆市名校联盟高三化学上学期期中试卷（含解析）.docVIP

2015-2016学年重庆市名校联盟高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）a二氧化硫可广泛用于食品的增白b“血液透析”利用了胶体的性质c食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂d次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2天津港爆炸现场的氰化钠有剧毒，用过氧化氢处理含氰废水的第一步反应原理如下：cn+h2o2cno+h2o下列说法正确的是（）a反应中h2o2被氧化bcno中n的化合价为3价c温度越高越有利于该反应发生d每生成1.8 g h2o，转移电子数为0.4na3某汽车公司首次发表了nas电池的有关报道其结构如图所示，电池反应为2na+s8na2sn下列说法不正确的是（）a充电时熔钠电极与电源的负极相连b放电时na+向正极移动c放电时熔钠电极作电池的正极d充电时阳极反应式为8sn216ens84用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a制取少量的no2b电解食盐水制氯气和氢气c除去no2中的nod用二氧化锰和浓盐酸制氯气5na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a0.1 moll1的naoh溶液中的na+数目为nab标准状况下na个so3分子体积约为22.4lc同温同压下体积相同的任何气体，它们所含的原子数目一定相等d含有1 molfe（oh）3的胶体中所含的fe（oh）3胶粒数小于na6下列微粒在指定条件下能大量共存的一组是（）a0.1 moll1nahco3溶液中：c6h5o、k+、na+、clb使甲基橙显红色的溶液中：clo、i、ca2+、mg2+c澄清透明溶液中：al3+、s2、no3、cu2+d0.1 moll1kmno4溶液中：h+、so32、so42、mn2+、h2c2o47硫有多种单质s（单斜）和s（正交）是其中的两种同素异形体已知：s（单斜，s）+o2（g）so2（g）h1=297.16kjmol1s（正交，s）+o2（g）so2（g）h2=296.83kjmol1s（单斜，s）s（正交，s）h3下列说法不正确的是（）ah30b正交硫比单斜硫稳定c单斜硫转化为正交硫是吸热反应d质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量高二、解答题（共5小题，满分42分）8现有以下物质：anacl晶体 b液态so3 c液态的醋酸 d汞 e熔化的kno3 fbaso4固体 g酒精溶液，请回答下列问题（填写相应的字母）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于弱电解质的是；以上物质中属于非电解质的是9在今年纪念抗日战争胜利70周年上用的红旗l7阅兵车的车身用了大量的高强度复合钢和铝合金材料，铝比铁活泼，请用一个非水溶液的反应来证明：10小苏打可以用于治疗胃酸过多，请写出它与少量澄清石灰水反应的离子方程式11铜是与人类关系非常密切的有色金属已知常温下，在溶液中cu2+稳定，cu+易在酸性条件下发生：2cu+cu2+cu大多数+1价铜的化合物是难溶物，如cu2o、cui、cucl、cuh等（1）在新制cu（oh）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为（2）在cucl2溶液中逐滴加入过量ki溶液可能发生：a2cu2+4i2cui（白色）+i2b2cu2+2cl+2i2cucl（白色）+i2若a反应是主要反应，则cui和cucl 水溶性关系是ksp（cucl）ksp（cui）（填大于或小于）为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是a氯化铁溶液 b苯 c淀粉溶液 d乙醇（3）一定条件下，在cuso4中加入nh5反应生成氢化亚铜（cuh）已知nh5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，nh5是（填“离子化合物”或“共价化合物”），在上述反应中nh5作（填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）写出cuh在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：将cuh溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式cuh+hno3cu（no3）2+12某小组同学为探究h2o2、h2so3、br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）实验记录如下：实验操作实验现象i打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aa中溶液变为红棕色ii吹入热空气a中红棕色明显变浅；b中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化iii停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入h2o2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加h2o2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：（1）a中反应的离子方程式是（2）实验操作ii吹入热空气的目的是（3）装置c的作用是，c中盛放的药品是（4）实验操作iii，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式（5）由上述实验得出的结论是（6）实验反思：有同学认为实验操作ii吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是实验操作iii，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：化学一选修4：电化学基础必做题（16分，热化学方程式4分，其余每空2分）13中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池甲醇燃料电池的工作原理如图所示（1）该电池工作时，c口通入的物质为；该电池负极的电极反应式为（2）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成co2时，有na个电子转移（3）若该电池通入o2的量为1l（标准状况），且反应完全，则用此电池来电解nacl溶液（惰性电极），最多能产生cl2的体积为l（标准状况）（4）甲醇燃料可以由co2催化加氢合成甲醇该方法很好的解决co2废气的利用问题，具有良好的应用前景已知4.4g co2气体与h2气体经催化加氢生成ch3oh气体和水蒸气时放出4.95kj的能量该反应的热化学方程式为：，（5）（4）中的反应若在270、8mpa和适当催化剂的条件下，co2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况）的co2能合成ch3oh气体的物质的量是mol，此过程中能放出热量 kj2015-2016学年重庆市名校联盟高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）a二氧化硫可广泛用于食品的增白b“血液透析”利用了胶体的性质c食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂d次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【考点】二氧化硫的污染及治理；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【专题】化学应用【分析】a二氧化硫有一定毒性；b血液是胶体；c食盐具有咸味，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的；d次氯酸钠有强氧化性【解答】解：a二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故a错误； b血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质进行的，故b正确；c食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐剂，故c正确；d次氯酸钠具有强氧化性，能使细菌和病毒的蛋白质变性，可用于环境的消毒杀菌，故d正确；故选a【点评】本题考查了二氧化硫的性质与用途、胶体的性质、常见食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，注意化学知识在生活中的应用2天津港爆炸现场的氰化钠有剧毒，用过氧化氢处理含氰废水的第一步反应原理如下：cn+h2o2cno+h2o下列说法正确的是（）a反应中h2o2被氧化bcno中n的化合价为3价c温度越高越有利于该反应发生d每生成1.8 g h2o，转移电子数为0.4na【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】cn+h2o2cno+h2o反应中o元素从1价降低为2价，c元素从+2价升高到+4价，结合电子转移分析【解答】解：anacn+h2o2+h2o=nahco3+nh3反应中o元素从1价降低为2价，所以反应中h2o2作氧化剂，被还原，故a错误；bnacn中c为+2价，na为+1价，则氮元素的化合价为3，故b正确；c过氧化氢受热易分解，温度越高不利于该反应发生，故c错误；d每生成1.8 g h2o，即0.1mol，消耗0.1molh2o2，转移电子数为0.2na，故d错误故选b【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大3某汽车公司首次发表了nas电池的有关报道其结构如图所示，电池反应为2na+s8na2sn下列说法不正确的是（）a充电时熔钠电极与电源的负极相连b放电时na+向正极移动c放电时熔钠电极作电池的正极d充电时阳极反应式为8sn216ens8【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a、充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连；b、原电池中电解质中的阳离子移向正极；c、放电时，失电子发生氧化反应的金属电极是负极；d、充电时阳极发生失电子的氧化反应，和放电时的正极反应相反【解答】解：a、充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连，放电时熔钠电极是负极，充电时熔钠电极与电源的负极相连，故a正确；b、原电池中电解质中的阳离子移向正极，即na+向正极移动，故b正确；c、放电时，熔钠电极失电子发生氧化反应，所以放电时熔钠电极作电池的负极，故c错误；d、充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为：8sn216ens8，故d正确故选c【点评】本题考查原电池原理，明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度不大4用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a制取少量的no2b电解食盐水制氯气和氢气c除去no2中的nod用二氧化锰和浓盐酸制氯气【考点】化学实验方案的评价【分析】acu与浓硝酸反应生成二氧化氮，利用向上排空气法收集，利用naoh尾气处理；bcu与正极相连为阳极；c二氧化氮与水反应生成no；d二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热【解答】解：acu与浓硝酸反应生成二氧化氮，利用向上排空气法收集，利用naoh尾气处理，图中制备及收集、尾气处理装置均合理，故a正确；bcu与正极相连为阳极，则阳极cu失去电子，电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极，故b错误；c二氧化氮与水反应生成no，将原物质反应掉，除去no2中的no应通入适量o2，故c错误；d用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热，图中缺少加热装置，故d错误；故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备和收集、混合物分离提纯、电解及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大5na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a0.1 moll1的naoh溶液中的na+数目为nab标准状况下na个so3分子体积约为22.4lc同温同压下体积相同的任何气体，它们所含的原子数目一定相等d含有1 molfe（oh）3的胶体中所含的fe（oh）3胶粒数小于na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、溶液体积不明确；b、标况下三氧化硫为固体；c、气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；d、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体【解答】解：a、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故a错误；b、标况下三氧化硫为固体，故na个三氧化硫分子的物质的量为1mol，但体积小于22.4l，故b错误；c、气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，但含有的原子个数不一定相同，故c错误；d、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故胶粒的个数小于na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6下列微粒在指定条件下能大量共存的一组是（）a0.1 moll1nahco3溶液中：c6h5o、k+、na+、clb使甲基橙显红色的溶液中：clo、i、ca2+、mg2+c澄清透明溶液中：al3+、s2、no3、cu2+d0.1 moll1kmno4溶液中：h+、so32、so42、mn2+、h2c2o4【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a四种离子之间不反应，都不与碳酸氢钠反应；b使甲基橙显红色的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应，次氯酸根离子与氢离子、碘离子反应；c铜离子为有色离子，硫离子与铜离子、铝离子反应；d高锰酸钾在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子、草酸，氢离子与亚硫酸根离子反应【解答】解：ac6h5o、k+、na+、cl之间不反应，都不与nahco3反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；b使甲基橙显红色的溶液的ph大于4.4，可能为酸性或碱性溶液，clo、i之间发生氧化还原反应，clo与酸性溶液中的氢离子反应，mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故b错误；ccu2+为有色离子，之间发生反应，s2与al3+、cu2+在溶液中不能大量共存，故c错误；dkmno4溶液在存在h+条件下能够氧化so32、h2c2o4，h+、so32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确题中暗含条件的含义为解答关键，注意熟练掌握离子反应发生的条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力7硫有多种单质s（单斜）和s（正交）是其中的两种同素异形体已知：s（单斜，s）+o2（g）so2（g）h1=297.16kjmol1s（正交，s）+o2（g）so2（g）h2=296.83kjmol1s（单斜，s）s（正交，s）h3下列说法不正确的是（）ah30b正交硫比单斜硫稳定c单斜硫转化为正交硫是吸热反应d质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量高【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、利用盖斯定律两式合并得到热化学方程式分析判断；b、依据得到的热化学方程式判断，能量越高越活泼；c、根据得到的正交硫和单斜硫转化关系判断；d、根据反应放出的热量多少判断【解答】解：已知：s（s，单斜）+o2（g）=so2 （g）h1=297.16kjmol1 ；s（s，正交）+o2（g）=so2 （g）h2=296.83kjmol 1；得到热化学方程式：s（s，单斜）=s（s，正交）h3=0.33kjmol 1，a、根据盖斯定律得到热化学方程式为：s（s，单斜）=s（s，正交）h3=0.33kjmol 1，所以h30，故a错误；b、依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故b正确；c、s（s，单斜）=s（s，正交）h3=0.33kjmol 1，所以单斜硫转化为正交硫是放热反应，故c错误；d、质量相等时，单斜硫燃烧放出的热量多，所以单斜硫能量比正交硫能量高，故d正确；故选：c【点评】本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、物质能量和稳定性的关系，题目较简单，注意物质具有的能量越高物质越不稳定二、解答题（共5小题，满分42分）8现有以下物质：anacl晶体 b液态so3 c液态的醋酸 d汞 e熔化的kno3 fbaso4固体 g酒精溶液，请回答下列问题（填写相应的字母）：以上物质中能导电的是de；以上物质中属于弱电解质的是c；以上物质中属于非电解质的是b【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】物质中能导电的前提是有自由移动的电子或自由移动的离子；弱电解质是在水溶液中或熔融整体下部分电离的电解质；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物【解答】解：anacl晶体不能导电，但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质； b液态so3 不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；c液态的醋酸不能导电，但溶于水后能部分电离，故为弱电解质； d汞能导电，但由于是单质，故既不是电解质也不是非电解质； e熔化的kno3 能导电，由于在水溶液中和熔融状态状态下能完全电离，故为强电解质；fbaso4固体不导电，但在熔融状态下能完全电离，故为强电解质； g酒精溶于不导电，且由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质能导电的是de，故答案为：de； 是弱电解质的是c，故答案为c； 是非电解质的而是b，故答案为：b【点评】本题考查了物质的导电性和强弱电解质的判断、电解质和非电解质的判断，难度不大，应注意的是电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质9在今年纪念抗日战争胜利70周年上用的红旗l7阅兵车的车身用了大量的高强度复合钢和铝合金材料，铝比铁活泼，请用一个非水溶液的反应来证明：fe2o3+2alal2o3+2fe【考点】铝的化学性质；合金的概念及其重要应用【专题】元素及其化合物【分析】铝热反应是非水溶液中进行的反应，体现铝的还原性，由此分析解答【解答】解：铝热反应是非水溶液中进行的反应，体现铝的还原性，反应方程式为fe2o3+2al al2o3+2fe，故答案为：fe2o3+2al al2o3+2fe【点评】本题考查铝的化学性质，学生要掌握铝热反应是非液相中进行的反应，比较容易10小苏打可以用于治疗胃酸过多，请写出它与少量澄清石灰水反应的离子方程式ca2+2oh+2hco3=caco3+co32+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠和少量石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，据此分析解答【解答】解：小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠和少量石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为 ca2+2oh+2hco3=caco3+co32+2h2o，故答案为：ca2+2oh+2hco3=caco3+co32+2h2o【点评】本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，注意碳酸氢钠和澄清石灰水反应与反应物的量有关，如果碳酸氢钠过量，则生成碳酸钠、碳酸钙和水，如果氢氧化钙过量，则生成碳酸钙、氢氧化钠11铜是与人类关系非常密切的有色金属已知常温下，在溶液中cu2+稳定，cu+易在酸性条件下发生：2cu+cu2+cu大多数+1价铜的化合物是难溶物，如cu2o、cui、cucl、cuh等（1）在新制cu（oh）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为cuo（2）在cucl2溶液中逐滴加入过量ki溶液可能发生：a2cu2+4i2cui（白色）+i2b2cu2+2cl+2i2cucl（白色）+i2若a反应是主要反应，则cui和cucl 水溶性关系是ksp（cucl）大于ksp（cui）（填大于或小于）为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是ba氯化铁溶液 b苯 c淀粉溶液 d乙醇（3）一定条件下，在cuso4中加入nh5反应生成氢化亚铜（cuh）已知nh5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，nh5是离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），在上述反应中nh5作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）写出cuh在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2cuh+2h+cu2+cu+2h2将cuh溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式cuh+hno3cu（no3）2+no+2h2o【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；氧化还原反应方程式的配平；物质的分离、提纯和除杂【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物【分析】（1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀cu2o，黑色的物质的产生源于加热温度过高；（2）溶解性小的物质先生成；碘水的颜色影响白色沉淀的观察，可以选用萃取剂把碘萃取出来；（3）nh5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明nh5是由nh4+和h组成的离子化合物；cuh溶解在稀硫酸中，cuh中的h失电子，硫酸中h+得电子，产生的气体为氢气；发生氧化还原反应，还生成cu（no3）2、no、水【解答】解：（1）葡糖糖是一个多羟基醛，能与新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀cu2o，如果加热温度过高，氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜（cuo）和水，故答案为：砖红色；cuo；（2）溶解性小的物质先生成，a反应是主要反应，则cui的溶解性小，所以水溶性关系是ksp（cucl）大于ksp（cui）；故答案为：大于；碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用苯把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，故答案为：b；（3）nh5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明nh5是由nh4+和h组成的离子化合物；故答案为：离子化合物；cuh溶解在稀硫酸中，cuh中的h失电子硫酸中h+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2cu+=cu2+cu，故离子方程式为：2cuh+2h+=cu2+cu+2h2故答案为：2cuh+2h+=cu2+cu+2h2；稀硝酸被还原为no，同时有水生成，1molcuh失去电子2mol，与no的物质的量之比是3：2，反应为6cuh+16hno3=6cu（no3）2+3h2+4no+8h2o，故答案为：6cuh+16hno3=6cu（no3）2+3h2+4no+8h2o【点评】本题考查较综合，涉及物质的性质、氧化还原反应及ksp的应用等，注重化学反应原理的考查，把握习题中的信息及迁移应用能力为解答的关键，题目难度中等12某小组同学为探究h2o2、h2so3、br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）实验记录如下：实验操作实验现象i打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aa中溶液变为红棕色ii吹入热空气a中红棕色明显变浅；b中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化iii停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入h2o2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加h2o2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：（1）a中反应的离子方程式是2br+cl2=br2+2cl（2）实验操作ii吹入热空气的目的是吹出单质br2（3）装置c的作用是吸收尾气，c中盛放的药品是naoh溶液（4）实验操作iii，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式h2o2+2br+2h+=br2+2h2o（5）由上述实验得出的结论是氧化性为h2o2br2h2so3（6）实验反思：有同学认为实验操作ii吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是不干扰，无论热空气是否参加氧化h2so3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明br2氧化了h2so3实验操作iii，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：h2so3有剩余（h2o2浓度小或br与h2o2反应慢等因素都可）【考点】性质实验方案的设计【专题】综合实验题【分析】（1）依据装置图分析a中是氯水滴入溴化钠溶液中发生 的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质；a中溶液变为红棕色；（2）吹入热空气，依据现象分析，a中红棕色明显变浅；b中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化说明为了把a中溴单质全部赶到b装置中吸收反应；（3）装置c是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）滴入过氧化氢是氧化剂，在酸性溶液中可以把溴离子氧化为溴单质；（5）依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；（6）实验操作ii吹入的热空气，无论热空气是否参加氧化h2so3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明br2氧化了h2so3；实验操作iii，开始时颜色无明显变化的原因是，氯化铁浓度小、过氧化氢与溴离子反应慢，亚硫酸有剩余等【解答】解：（1）a中是氯水滴入溴化钠溶液中发生 的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质，a中溶液变为红棕色反应的离子方程式为：2br+cl2=br2+2cl，故答案为：2br+cl2=br2+2cl；（2）吹入热空气，a中红棕色明显变浅，说明溴单质被赶入b在；b中有气泡，产生大量白色沉淀，说明溴单质氧化亚硫酸诶硫酸和氯化钡生成白色沉淀，混合液颜色无明显变化，进一步证明了溴单质被还原为溴离子，故答案为：吹出单质br2；（3）装置c是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收尾气；naoh溶液；（4）滴入过氧化氢在酸溶液中会氧化溴离子为溴单质，反应的两种方程式根据电子守恒、原子守恒配平书写为：h2o2+2br+2h+=br2+2h2o，故答案为：h2o2+2br+2h+=br2+2h2o；（5）依据反应h2so3+br2+h2o=h2so4+2hbr；h2o2+2br+2h+=br2+2h2o；氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为：h2o2br2h2so3，故答案为：氧化性为h2o2br2h2so3；（6）“热空气”即氧气，需要说明现有现象是否能排除氧气影响 欲证明是h2so3与br2发生了反应，有两个角度：h2so3被氧化有so42，即沉淀 br2被还原有br且颜色不变化，其中第一条有氧气的干扰，但第二条完全符合实验现象，故已经可以说明是h2so3而非氧气与br2发生了反应，故答案为：不干扰，无论热空气是否参加氧化h2so3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明br2氧化了h2so3；实验操作iii，开始时颜色无明显变化的原因是，氯化铁浓度小、过氧化氢与溴离子反应慢，亚硫酸有剩余等，故答案为：h2so3有剩余（h2o2浓度小或br与h2o2反应慢等因素都可）【点评】本题考查了物质性质的实验验证方法和实验现象分析，氧化还原反应的强弱规律应用，离子方程式的书写方法，实验方案的设计与分析，题目难度较大化学一选修4：电化学基础必做题（16分，热化学方程式4分，其余每空2分）13中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池甲醇燃料电池的工作原理如图所示（1）该电池工作时，c口通入的物质为o2；该电池负极的电极反应式为ch3oh+h2o6eco2+6h+（2）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成co2时，有1.2na个电子转移（3）若该电池通入o2的量为1l（标准状况），且反应完全，则用此电池来电解nacl溶液（惰性电极），最多能产生cl2的体积为2l（标准状况）（4）甲醇燃料可以由co2催化加氢合成甲醇该方法很好的解决co2废气的利用问题，具有良好的应用前景已知4.4g co2气体与h2气体经催化加氢生成ch3oh气体和水蒸气时放出4.95kj的能