（四川版）高三化学上学期第一次月考试题.doc

第一次月考化学试题【四川版】第卷(选择题 共42分)本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间150分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：h l c 12 n 14 o 16 s 32 cu 64 cl-35.5 ca-408-1、下列说法正确的是 a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 b. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 c. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动 d. 电解饱和溶液，可制得金属镁9-2、下列反应的离子方程式书写正确的是： a用硫氰化钾溶液检验fe3+：fe3+3scn- = fe(scn)3 b向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2i- + 2h+ + h2o2 = i2 + 2h2o c磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：sio22na+2oh- = na2sio3h2o dnahco3溶液和少量ba(oh)2溶液混合：hco3- + oh-+ ba2+ = h2o + baco310-3、用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a. 25时，ph=13的1.0l ba（oh）2溶液中含有的数目为0.2nab. 标准状况下，2.24l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad. 标准状况下，22.4l 甲醇中含有的氧原子数为1.0na11-4、下列叙述正确的是 a将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 c向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失 d纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变12-5.、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 a. 无色溶液：、h+、 b .能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh+4、 c. fecl2溶液：k+、na+、 d. =0.1 mol/l的溶液：na+、k+、13-6、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成： 与与naoh 与 与， 下列各项排序正确的是 aph: b. ： c.溶液中c(h): d. : 14-7i2在ki溶液中存在平衡： ，某i2、ki混合溶液中， c()与温度t的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是a. 反应的h0 b若温度为，反应的平衡常数分别为c若反应进行到状态d时，一定有 d状态a与状态b相比，状态a的c(i2) 小 第卷（非选择题，共58分）8（14分）a、b、c、d、e、f为前四周期的元素。其中，a元素和b元素的原子都有一个未成对电子，a3+比b-少一个电子层，b原子得一个电子后3p轨道全充满；c原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；d的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；e元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；f元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：（ ）（ ）（1）cb3分子中心原子的杂化类型是 。（2） f元素的原子的外围电子排布式为 ；如图所示为f与au以3:1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号（3） b、d元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： （填化学式）。（4）用导线将a和f的单质做成的电极连接起来，插入到盛有c的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质a表面发生反应的电极反应式：_。（5）分子r是由c元素与氢元素形成的18电子分子，r的电子式为 。（6）24 g e的单质在33.6 l氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kj热量。则1mol e与o2反应生成e的低价氧化物时的热化学方程式为 （已知：e的燃烧热为y kj/mol）。9.（16分）某同学为了验证fe3+是否能氧化h2so3生成了so42，他用50ml0.1mol/lfecl3溶液吸收制取so2气体的尾气，再进行以下实验：（1）检验吸收液中的so42： ，则证明fe3+能把h2so3氧化为so42。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2fecl3+so2+ =2fecl2+h2so4+2hcl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。（3）吸收液中除了含有h+、cl、so42以外，对其它成份（fe3+、fe2+、h2so3）的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在fe3+、fe2+； 假设2：溶液中存在 ；假设3：溶液中存在fe2+ 而不存在h2so3 （二者恰好完全反应）。设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moll-1kmno4、0.1moll-1kscn溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23ml，再用滴管取 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。步骤2： 结合步骤1的现象和结论， 10.（14分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： （1）a与银氨溶液反应有银镜生成，则a的结构简式是 。（2）bc的反应类型是 。（3）e的结构简式是 （4）写出f和过量naoh溶液共热时反应的化学方程式 （5）下列关于g的说法正确的是 。 a能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molg最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是c9h6o311、（14分）工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分fetio3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：fetio32h2so4tioso4feso42h2o 回答下列问题：（1） 钛铁矿和浓硫酸反应属于_ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（2）上述生产流程中加入物质a的目的是防止fe2被氧化，物质a是_，上述制备tio2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_、_。（3）反应ticl42mg2mgcl2ti在ar气氛中进行的理由是_。（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：tio2 (s)+ 2cl2 (g) +2c(s) ticl4(g) + 2co(g) h1 = 72 kjmol-1 tio2(s) + 2cl2 (g) ticl4(g) + o2 (g) h2 =+38.8kjmol1c(s)co2(g)2co(g)d h3 =+282.8kjmol1反应c(s)co2(g)2co(g)在高温下能够自发进行的原因是_。反应c(s)o2(g)co2 (g)的h_。（5） 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2-cao作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：_。在制备金属钛前后，cao的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） _。参考答案第卷（共42分）8.（14分）sp3(2分)；3d104s1（2分） （2分）；hclo4h2so4 (2分)； 2hno3e=no2h2o(2分) h h h n n h (2分) c(s)1/2o2(g)=co(g) h=-(xy)kj/mol(2分)9.（16分）（1）（4分）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分） （2）（4分）2h2o（2分） h2so4（2分）（3）（8分） 假设2：fe2+、h2so3（2分）实验步骤预期现象和结论步聚1：0.1mol/lkscn溶液向试管中滴入12滴（1分）步骤2：另取23ml样品溶液于试管中滴入12ml品红稀溶液（1分）若品红溶液红色褪色（1分），则假设2成立（1分）；若品红溶液不褪色（1分），则假设3或假设1成立。（1分）结合步骤1的现象和结论说明：（1）验证 “假设2”不能使用kmno4溶液，因它可以同时氧化fe2+和h2so3；（2）由于用fecl3溶液吸收制取so2气体，fe3+可以氧化h2so3，故fe3+与h2so3不能共存，溶液中有h2so3就一定有fe2+。所以用品红验证了h2so3的存在就不必再验证fe2+。10.（14分） (1)ch3cho (2分) (2)取代反应 (2分)(3) (3分）分(4分) (5) a、b、d (3分) 11（14分）（1）非氧化还原反应 （1分） （2）fe 绿矾 、 硫酸