（备考）全国名校高考化学试题分类解析汇编 E单元+物质结构++元素周期律（含4、5月试题）.doc

e单元物质结构 元素周期律 目录e单元物质结构 元素周期律1e1 原子结构1e2 元素周期表和元素周期律8e3 分子结构 化学键15e4 晶体结构19e5 物质结构 元素周期律综合19e1 原子结构6b2 e1 e2【2014重庆一中高三下期第三次月考】某国际科研小组于2014年5月2日宣布发现了117号元素的存在，下列说法不正确的是 a117号元素的相对原子质量不是117b117号元素衰变成115号元素不属于化学变化c117号元素就是一种核素d117号元素位于元素周期表第七周期a族【知识点】原子结构、核素【答案解析】c 解析：a、117号元素的原子序数、核电荷数、质子数是117，相对原子质量不是117，故a正确；b、117号元素衰变成115号元素属于核裂变，不属于化学变化故b正确；c、核素是质子数和中子数确定的一种原子，故c错误；d、117号元素位于元素周期表第七周期a族故d正确；故答案选c【思路点拨】本题考查了元素、原子、核素的概念，属于基础题，注意对基础知识的把握。28e1 e2 f2 f3 g1 g2 【2014大庆铁人中学高三学年考前模拟】(15分)：元素x、y、z、e、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，m元素与 y元素能形成化合物my2和化合物my3，化合物my2中两种元素质量分数相同；n、z、x的半径逐渐减小；化合物xn在常温下为气体，e、z、n的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：（1）写出z最高价氧化物的水化物的电子式 _。（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1 mol my2和1 mol y2单质，乙容器通入1 mol my3和0.5 mol y2单质，发生反应：2 my2 (g) + y2(g) 2 my3(g) h0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中my2的转化率为a，乙中my3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“”、“”或“”) 。该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号） 。av正(y2)2v逆(my3) b混合气体的密度不变cc(my2)c(my3) d混合气体的总物质的量不变e、容器内温度不变 f、my2和y2的质量比不变（3）2.7克单质e与100ml 2mol/l z的最高价氧化物的水化物充分反应,向反应后的溶液中滴入2 mol/l xn的溶液v ml，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时v的值 （写出计算过程）：（4）已知在常温常压下： （5）由甲醇、氧气和naoh溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为_ _若以该电池为电源，用石墨做电极电解200ml含有如下离子的溶液电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应 。【知识点】元素周期表、化学平衡、热化学方程式、电化学原理【答案解析】（1） （2） def （3） 75ml 或者175ml （写出计算过程）过程略（4） 0.5（b-a-4c） （5）ch3oh6e+ 8 oh = co32+ 6 h2o 4oh4e=o2 + 2h2o 解析：元素x、y、z、e、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，推断y是氧元素；m元素与 y元素能形成化合物my2和化合物my3，化合物my2中两种元素质量分数相同；则m是硫元素；n、z、x的半径逐渐减小；化合物xn在常温下为气体，则x是氢元素，z是钠元素；是氯元素；e、z、n的最高价氧化物的水化物两两能反应，则是铝元素。（1）z最高价氧化物的水化物是naoh，其电子式为：；（2）2 so2 (g) + o2(g) 2 so3(g)甲容器通入1 mol so2和1 mol o2单质，乙容器通入1 mol so3和0.5 mol o2单质，如果有热量的交换甲乙是等效的，现在没有热交换，甲容器温度上升so2 (g)的转化率降低，乙容器温度降低so3(g)的分解率降低，所以（a+b） r(c) r(b)c1.0 l 0. 1 mol/l戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mold1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 1024个电子【知识点】元素周期律、位构性三者关系【答案解析】a 解析：常温下，0.1 mol/l 丁溶液的ph为13，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为naoh，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有h、o、na元素，辛是由c元素组成的单质，由发生反应可知，辛不能是na，结合原子数可知，a为h、c为o、d为na元素，故辛为氧气，可知甲是na2o2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则b为碳元素，a元素c形成的单质可以在点燃条件分别与元素a、b、d形成的单质化合得h2o、co2、na2o2，均存在共价键，故a正确；b同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：naco，即：dbc，故b错误；c戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，co32-离子水解生成hco3-离子和oh-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故c错误；d甲与足量的乙完全反应的方程式为：2na2o2+2h2o4naoh+o2，1molna2o2反应转移的电子为1mol，约6.021o23个电子，故d错误故答案选a【思路点拨】本题为元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，c选项注意盐类水解26d1 d4 e1 【2014湖南省十三校高三第二次联考】（12分）下图中aj分别代表相关反应中的一种物质，已知a分解得到等物质的量的b、c、d，已知b、d为常温下的气态化合物，c为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： （1）a的化学式为 ，b的电子式为 。（2）写出下列反应的化学方程式：d+gh 。f+jb+c+i 。（3）03 mol i与足量c反应转移电子的物质的量为 mol。（4）容积为10 ml的试管中充满i和g的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中i与g的体积分别为 ml， ml。【知识点】无机框图题、无机物的推断【答案解析】 解析：a受热能分解，分解得到等物质的量的b、c、d，且a与碱反应生成气体d，b、d为常温下气态化合物，c为常温下液态化合物，则c为水，a为nh4hco3，b能与镁反应，则b为co2，e为mgo，f为c，结合d为nh3，水与过氧化钠反应生成g，g为o2，d与g反应生成h，即氨的催化氧化，h为no，i为no2，j为hno3，再结合f与j反应生成b、c、i，符合上述转化。（1）由上述分析可知a为nh4hco3，b为co2，其电子式为；（2）d+gh的反应为4nh3+5o2 4no+6h2o，f+jb+c+i的反应为c+4hno3（浓） co2+4no2+2h2o，(3）由3no2+h2o2hno3+no，则0.3molno2与足量c反应，0.1mol作氧化剂，转移电子的物质的量为0.1mol（4-2）=0.2mol；（4）由4no2+o2+2h2o4hno3，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中i占4/5，其体积为10ml4/5=8ml，g气体体积为2ml.【思路点拨】本题考查无机物的推断，利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，c及a为解答本题的突破口，题目难度中等26d1 d4 e1 【2014湖南省十三校高三第二次联考】（12分）下图中aj分别代表相关反应中的一种物质，已知a分解得到等物质的量的b、c、d，已知b、d为常温下的气态化合物，c为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： （1）a的化学式为 ，b的电子式为 。（2）写出下列反应的化学方程式：d+gh 。f+jb+c+i 。（3）03 mol i与足量c反应转移电子的物质的量为 mol。（4）容积为10 ml的试管中充满i和g的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中i与g的体积分别为 ml， ml。【知识点】无机框图题、无机物的推断【答案解析】解析：a受热能分解，分解得到等物质的量的b、c、d，且a与碱反应生成气体d，b、d为常温下气态化合物，c为常温下液态化合物，则c为水，a为nh4hco3，b能与镁反应，则b为co2，e为mgo，f为c，结合d为nh3，水与过氧化钠反应生成g，g为o2，d与g反应生成h，即氨的催化氧化，h为no，i为no2，j为hno3，再结合f与j反应生成b、c、i，符合上述转化。（1）由上述分析可知a为nh4hco3，b为co2，其电子式为；（2）d+gh的反应为4nh3+5o2 4no+6h2o，f+jb+c+i的反应为c+4hno3（浓） co2+4no2+2h2o，(3）由3no2+h2o2hno3+no，则0.3molno2与足量c反应，0.1mol作氧化剂，转移电子的物质的量为0.1mol（4-2）=0.2mol；（4）由4no2+o2+2h2o4hno3，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中i占4/5，其体积为10ml4/5=8ml，g气体体积为2ml.【思路点拨】本题考查无机物的推断，利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，c及a为解答本题的突破口，题目难度中等9e1 e2 e3【2014湖南省十三校高三第二次联考】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素b在同周期的主族元素中原子半径最大，元素c的合金是日常生活中常用的金属材料，元素d位于第a族。下列说法正确的是 a原子半径：dbca b元素a、b的氧化物所含化学键的类型完全相同 c元素b和c的最高价氧化物对应水化物的碱性：bc d元素b、c、d的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【知识点】原子结构、元素周期律的应用【答案解析】d 解析：短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大a原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，a原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则a为碳元素；元素b在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则b为na元素；元素c的合金是日常生活中常用的金属材料，则c为al，d位于第a族，原子序数大于al，则d为s元素，a、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径naalsc；b、元素a、b的氧化物是co2、na2o,化学键分别是共价键、离子键；c、元素b和c的最高价氧化物对应水化物是naoh、al(oh)3，碱性强弱：bc；d、元素b、c、d的最高价氧化物对应的水化物naoh、al(oh)3、hclo4能相互反应。故答案选d【思路点拨】本题考查了原子结构与元素周期律的应用，涉及化学键、元素周期律、原子半径比较等，推断元素是解题关键，难度不大。e2 元素周期表和元素周期律6b2 e1 e2【2014重庆一中高三下期第三次月考】某国际科研小组于2014年5月2日宣布发现了117号元素的存在，下列说法不正确的是 a117号元素的相对原子质量不是117b117号元素衰变成115号元素不属于化学变化c117号元素就是一种核素d117号元素位于元素周期表第七周期a族【知识点】原子结构、核素【答案解析】c 解析：a、117号元素的原子序数、核电荷数、质子数是117，相对原子质量不是117，故a正确；b、117号元素衰变成115号元素属于核裂变，不属于化学变化故b正确；c、核素是质子数和中子数确定的一种原子，故c错误；d、117号元素位于元素周期表第七周期a族故d正确；故答案选c【思路点拨】本题考查了元素、原子、核素的概念，属于基础题，注意对基础知识的把握。28e1 e2 f2 f3 g1 g2 【2014大庆铁人中学高三学年考前模拟】(15分)：元素x、y、z、e、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，m元素与 y元素能形成化合物my2和化合物my3，化合物my2中两种元素质量分数相同；n、z、x的半径逐渐减小；化合物xn在常温下为气体，e、z、n的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：（1）写出z最高价氧化物的水化物的电子式 _。（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1 mol my2和1 mol y2单质，乙容器通入1 mol my3和0.5 mol y2单质，发生反应：2 my2 (g) + y2(g) 2 my3(g) h0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中my2的转化率为a，乙中my3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“”、“”或“”) 。该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号） 。av正(y2)2v逆(my3) b混合气体的密度不变cc(my2)c(my3) d混合气体的总物质的量不变e、容器内温度不变 f、my2和y2的质量比不变（3）2.7克单质e与100ml 2mol/l z的最高价氧化物的水化物充分反应,向反应后的溶液中滴入2 mol/l xn的溶液v ml，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时v的值 （写出计算过程）：（4）已知在常温常压下： （5）由甲醇、氧气和naoh溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为_ _若以该电池为电源，用石墨做电极电解200ml含有如下离子的溶液电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应 。【知识点】元素周期表、化学平衡、热化学方程式、电化学原理【答案解析】（1） （2） def （3） 75ml 或者175ml （写出计算过程）过程略（4） 0.5（b-a-4c） （5）ch3oh6e+ 8 oh = co32+ 6 h2o 4oh4e=o2 + 2h2o 解析：元素x、y、z、e、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，推断y是氧元素；m元素与 y元素能形成化合物my2和化合物my3，化合物my2中两种元素质量分数相同；则m是硫元素；n、z、x的半径逐渐减小；化合物xn在常温下为气体，则x是氢元素，z是钠元素；是氯元素；e、z、n的最高价氧化物的水化物两两能反应，则是铝元素。（1）z最高价氧化物的水化物是naoh，其电子式为：；（2）2 so2 (g) + o2(g) 2 so3(g)甲容器通入1 mol so2和1 mol o2单质，乙容器通入1 mol so3和0.5 mol o2单质，如果有热量的交换甲乙是等效的，现在没有热交换，甲容器温度上升so2 (g)的转化率降低，乙容器温度降低so3(g)的分解率降低，所以（a+b）或“b；（3）常温下，相同浓度（设浓度均为c）al、fe简单离子的溶液中滴加naoh溶液，al(oh)3完全沉淀的ph是4.7，其ksp=c.c3(oh-)=(10-9.3)3.c=10-27.9.c；fe(oh)3完全沉淀的ph是2.8，其ksp=c.c3(oh-)=(10-11.2)3.c=10-33.6.c则ksp较大的是al(oh)3；（4）a与b组成质量比为7:16的三原子分子是no2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的。故选；（5）n和na组成的离子化合物是na3n，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是na3n + 4h2o3naoh + nh3h2o（6）根据能量图，c(s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5kj/molco(g)+1/2 o2(g)=co2(g) h2=-283.0kj/mol;由-2得：co2(g) + c(s) = 2co(g) h= +172.5kj/mol（7）在cl与fe组成的化合物溶液中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲是fecl3溶液，原电池中石墨作正极，溶液中的铁离子得电子，发生还原反应，其电极反应式：fe3+efe2+【思路点拨】本题主要是在元素推断的基础上考查弱电解质的电离、热化学方程式、原电池原理，综合性比较强；元素化合物知识如常见的钠镁铝铁等平时要多积累，题目难度不大。13e1 e2 e3 h12014长沙模拟a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由c元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/l 丁溶液的ph为13，则下列说法正确的是a元素c形成的单质可以在点燃条件分别与元素a、b、d形成的单质化合，所得化合物均存在共价键b元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为：r(d) r(c) r(b)c1.0 l 0. 1 mol/l戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mold1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 1024个电子【知识点】元素周期律、位构性三者关系【答案解析】a 解析：常温下，0.1 mol/l 丁溶液的ph为13，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为naoh，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有h、o、na元素，辛是由c元素组成的单质，由发生反应可知，辛不能是na，结合原子数可知，a为h、c为o、d为na元素，故辛为氧气，可知甲是na2o2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则b为碳元素，a元素c形成的单质可以在点燃条件分别与元素a、b、d形成的单质化合得h2o、co2、na2o2，均存在共价键，故a正确；b同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：naco，即：dbc，故b错误；c戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，co32-离子水解生成hco3-离子和oh-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故c错误；d甲与足量的乙完全反应的方程式为：2na2o2+2h2o4naoh+o2，1molna2o2反应转移的电子为1mol，约6.021o23个电子，故d错误故答案选a【思路点拨】本题为元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，c选项注意盐类水解9e1 e2 e3【2014湖南省十三校高三第二次联考】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素b在同周期的主族元素中原子半径最大，元素c的合金是日常生活中常用的金属材料，元素d位于第a族。下列说法正确的是 a原子半径：dbca b元素a、b的氧化物所含化学键的类型完全相同 c元素b和c的最高价氧化物对应水化物的碱性：b或“b；（3）常温下，相同浓度（设浓度均为c）al、fe简单离子的溶液中滴加naoh溶液，al(oh)3完全沉淀的ph是4.7，其ksp=c.c3(oh-)=(10-9.3)3.c=10-27.9.c；fe(oh)3完全沉淀的ph是2.8，其ksp=c.c3(oh-)=(10-11.2)3.c=10-33.6.c则ksp较大的是al(oh)3；（4）a与b组成质量比为7:16的三原子分子是no2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的。故选；（5）n和na组成的离子化合物是na3n，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是na3n + 4h2o3naoh + nh3h2o（6）根据能量图，c(s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5kj/molco(g)+1/2 o2(g)=co2(g) h2=-283.0kj/mol;由-2得：co2(g) + c(s) = 2co(g) h= +172.5kj/mol（7）在cl与fe组成的化合物溶液中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲是fecl3溶液，原电池中石墨作正极，溶液中的铁离子得电子，发生还原反应，其电极反应式：fe3+efe2+【思路点拨】本题主要是在元素推断的基础上考查弱电解质的电离、热化学方程式、原电池原理，综合性比较强；元素化合物知识如常见的钠镁铝铁等平时要多积累，题目难度不大。12e3 f1 f22014襄阳五中高三年级五月适应性考试下表中列出了25、101kpa时一些物质的燃烧热数据物质ch4c2h2h2燃烧热kjmoll890.31299.6285.8已知键能：ch键：413.4 kjmol1、hh键：436.0 kjmol1。则下列叙述正确的是 acc键能为796.0 kjmol1 bch键键长小于hh键 c2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=571.6 kjmol1 d2ch4(g)=c2h2(g)+3h2(g) h=376.4 kjmol1【知识点】化学反应与能量、热化学方程式【答案解析】 a 解析：乙炔燃烧热的热化学方程式：c2h2（g）+5/2o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=-1299.6 kj/mol，甲烷燃烧热的热化学方程式：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=-890.3kj/mol氢气燃烧热的热化学方程式：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（1）h=-285.8kjmol-1a、 盖斯定律：2-3得：2ch4=c2h2+3h2 h=376.4kjmol-1 ， 即8413.4-（e（cc）+2413.4+3436）=376.4，求出e（cc）=796.0，故a正确；b、键能越大，化学键越稳定，键长越小，ch键键长大于hh键，故b错误；c、方程式中水的聚集状态应该是液态，故c错误；d、由上述分析知，反应热是正值，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题是一道关于化学反应中的能量变化的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大要注意题给数据获得解题信息，热化学方程式书写要注意水的状态，为易错点。13e1 e2 e3 h12014长沙模拟a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由c元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/l 丁溶液的ph为13，则下列说法正确的是a元素c形成的单质可以在点燃条件分别与元素a、b、d形成的单质化合，所得化合物均存在共价键b元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为：r(d) r(c) r(b)c1.0 l 0. 1 mol/l戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mold1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 1024个电子【知识点】元素周期律、位构性三者关系【答案解析】a 解析：常温下，0.1 mol/l 丁溶液的ph为13，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为naoh，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有h、o、na元素，辛是由c元素组成的单质，由发生反应可知，辛不能是na，结合原子数可知，a为h、c为o、d为na元素，故辛为氧气，可知甲是na2o2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则b为碳元素，a元素c形成的单质可以在点燃条件分别与元素a、b、d形成的单质化合得h2o、co2、na2o2，均存在共价键，故a正确；b同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：naco，即：dbc，故b错误；c戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，co32-离子水解生成hco3-离子和oh-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故c错误；d甲与足量的乙完全反应的方程式为：2na2o2+2h2o4naoh+o2，1molna2o2反应转移的电子为1mol，约6.021o23个电子，故d错误故答案选a【思路点拨】本题为元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，c选项注意盐类水解9e1 e2 e3【2014湖南省十三校高三第二次联考】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素b在同周期的主族元素中原子半径最大，元素c的合金是日常生活中常用的金属材料，元素d位于第a族。下列说法正确的是 a原子半径：dbca b元素a、b的氧化物所含化学键的类型完全相同 c元素b和c的最高价氧化物对应水化物的碱性：by的离子半径b z的氢化物稳定性w的氢化物稳定性c化合物x2w2和y2w3中都不含配位键d1 mol zw2晶体所含z-w键的数目为4 na【知识点】元素周期律、化学键【答案解析】b 解析：钾长石的主要成分为硅酸盐，其中只有w显负价，所以w是氧元素；y3与w的阴离子具有相同的电子层结构，则y是铝元素；x、y的最外层电子数之和与z的最高正价数相等，x、w的质子数之和等于y、z的质子数