（备考）全国名校高考化学试题分类解析汇编 F单元+化学反应与能量（含4、5月试题）.doc

f单元化学反应与能量目录f单元化学反应与能量1f1 化学反应与能量变化1f2 反应热的计算与重要的反应热24f3 原电池原理50f4 电解原理74f5 化学反应与能量综合90f1 化学反应与能量变化4f1 f2 f3 g2 g4【2014重庆一中高三下期第三次月考】（13分）火力发电厂释放出的大量nox、so2、co2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理，可实现节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原nox：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g) h1574kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g) h21160kjmol1甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为 。（2）脱碳。co2转化为甲醇的热化学方程式为：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h3将co2和h2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(ch3oh)与反应温度t的关系如右图，则上述co2转化为甲醇的反应的h3 0（填“”、“”或“”）。右图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1 l 2 mol/l h2so4溶液，当电池中有1mol e发生转移时左右两侧溶液的质量之差为 （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气、水反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。设废气中so2、no2的物质的量之比为11，则该反应的化学方程式为 。25时ph均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于 。【知识点】热化学方程式、化学平衡的计算、常见的生活环境的污染及治理【答案解析】（1）ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g) h867kj/mol（3分） （2）（2分） 12 g（3分）（3）12nh33o24so24no26h2o=4(nh4)2so44nh4no3（3分） 106（2分） 解析：（1）盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，两式相加，可得：2ch4（g）+4no2（g）=2n2（g）+2co2（g）+4h2o（g）h=-1734 kj/mol 或ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g) h867kj/mol（2） 由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，（ch3oh）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即h30 ；原电池中电子从负极经外电路流向正极，根据电子转移的方向可知c为负极，负极发生氧化反应，左侧电极反应式为：ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+，当有1mol电子转移时反应甲醇生成co2，溶液质量减少（44-32）6=2克 。d为正极，发生还原反应，电极反应式为：o2+4h+4e-=2h2o；右侧增加0.25mol氧气的质量，即8g。 当电池中有1mol e发生转移时，溶液中有1molh+从负极移向正极，所以左侧质量再减少1克；此时右侧再增加1g；左右两侧溶液的质量之差为12克。（3）根据氧化还原反应配平书写化学反应方程式，反应方程式为：12nh33o24so24no26h2o=4(nh4)2so44nh4no3； ph均为4的硝酸铵溶液，铵根离子水解，促进水的电离，则由水电离出的氢离子浓度分别为c1=10-4；稀硝酸抑制水的电离，则由水电离出的氢离子浓度分别为c2=10-10， 则c1与c2的比值等于106【思路点拨】本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算，化学反应与能量以及原电池知识，题目难度较大，注意平衡常数的计算和应用，把握盖斯定律的运用。7e3 f1 g2 h4 【2014重庆一中高三下期第三次月考】下列说法正确的是a将fecl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的fe(oh)3胶体b0.5 mol h2so4与0.5 mol ba(oh)2完全反应所放出的热量即为中和热 ch2o的沸点高于h2s是因为o-h键的键能大于s-h键的键能d向新制氯水中加入caco3可使溶液中hclo浓度增大【知识点】胶体、反应热、化学键、平衡移动【答案解析】d 解析：a、制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入12ml fecl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；直接加热饱和fecl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，故a错误；b、反应涉及的离子方程式有ba2+（aq）+so42-（aq）=baso4（s），h+（aq）+oh-（aq）=h20（l）所以，反应放出的热不是中和热，故b错误；c、h2o的沸点高于h2s是因为水分子间存在着氢键，故c错误；d、已知氯水中存在如下的平衡：cl2+h2ohcl+hclo，加入caco3可使氢离子浓度减小，平衡正向移动，hclo浓度增大，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查基础知识，胶体的制备、中和热的概念、氢键的形成、平衡移动问题。做题时细心，平时注意知识的积累。28f1 f2 g1 g2 g3 g4 j1 j2 j3 【2014西工大附中第八次适应性训练】（15分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。 某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：nh4cl (nh4)2co3 。提供的装置如下，请回答下列问题：装置a试管内发生反应的化学方程式为 ； 从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a ； 氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。 已知： n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h= -92.4kjmol-12h2(g)+ o2(g)= 2h2o(l) h= -572kjmol-1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；已知在一定条件下，将1moln2和3molh2混合于一个10l的密闭容器中发生的反应为n2+3h22nh3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。该反应的平衡常数表达式k = ；从反应开始到平衡时，n2的反应速率(n2)= _； 朝霞朝霞朝霞 工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2no(g)+o2(g)2no2(g) h0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。a在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b在时，采取的措施可以是升高温度 c在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量bacl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_(填选项序号)； anh4cl b(nh4)2co3 cnh4hco3 dnh4no3 硝酸厂常用na2co3溶液吸收处理尾气no2生成co2。若9.2g no2和na2co3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是 。【知识点】气体实验室制法、盖斯定律、化学平衡及有关计算【答案解析】(nh4)2co32nh3+co2+h2o (2分) e d f (2分)4nh3(g)+ 3o2(g)= 2n2(g)+ 6h2o(l) h=-1531.2 kjmol-1 (2分)k = (1分) 0.008mol/(lmin) (2分) ab (2分) c (2分) 2no2+co32 = no3 +no2 +co2 (2分)解析：（1）装置a是加热固体制备气体的装置，加热nh4cl产生的氨气和氯化氢气体在试管口又会结合成nh4cl，所以，选用(nh4)2co3固体，其发生的化学方程式为: (nh4)2co32nh3+co2+h2o制备少量的氨水，必须先除去co2气体，用装置c中的碱石灰，而氨气在水中的溶解度极大，为防止倒吸，接收装置应选用含倒置漏斗的d烧杯，按气流方向连接顺序为ae d f（2）已知： n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h= -92.4kjmol-12h2(g)+ o2(g)= 2h2o(l) h= -572kjmol-1运用盖斯定律，由3-2得：4nh3(g)+ 3o2(g)= 2n2(g)+ 6h2o(l)，反应热跟着相应变化得：h=-1531.2 kjmol-1（3）有关化学平衡的计算，运用“三段式”：n2 + 3h2 2nh3 始态的浓度（mol/l）：0.1 0.3 0变化的浓度（mol/l）： x 3x 2x平衡的浓度（mol/l）：0.1-x 0.3-3x 2x氨的体积分数为25%，有：2x/(0.1-x+0.3-3x+2x)=25%，x=0.04平衡常数表达式： k = ， n2的反应速率(n2)= c/t=0.04mol/l5min=0.008mol/(lmin)（4）a该反应是非等体反应，所以在t1-t2时，容器内气体的压强保持不变可以判断反应已达到平衡状态，故a正确；b、在t2时，正逆反应速率都在瞬间增大，并且正反应速率增大的多，反应正向移动，该反应正向是吸热的，所以采取的措施可以是升高温度，故b正确；c、反应在容积恒定的密闭容器内进行，并且质量守恒，所以，在任何时刻，容器内气体的密度都保持不变，这不能判断反应已达到平衡状态，故c错误；d、在t4时，正反应速率不变，逆反应速率减小，改变的条件应该是减小生成物的浓度，造成t5时no2的体积分数减小，所以t3t4时刻是容器内no2的体积分数在整个过程中最大，故d错误。（5）加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是氨气；另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量bacl2溶液，没有明显变化，说明不是碳酸铵，只能是碳酸氢铵，故选c（6）用na2co3溶液吸收处理尾气no2生成co2，c的化合价没有变化，说明是n元素自身的氧化还原，9.2g no2是0.2mol，转移电子0.1mol，说明化合价升高和降低的数值均是1，则反应的离子方程式为：2no2+co32 = no3 +no2 +co2【思路点拨】氨气的实验室制法比较简单，注意装置的防倒吸作用；化学平衡的有关计算一定运用三段式的方法，结合图像判断化学平衡也是高考的热点，注意方法的归纳及反应的特点。难度中等。7f1 o2 o4【2014西工大附中第八次适应性训练】下列说法正确的是 a科学家发现一种新细菌的dna链中有砷（as）元素，该as元素最有可能取代了普通dna链中的p元素b从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现c中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料 d植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程【知识点】化学与环境、化学材料【答案解析】a 解析：a、p和as元素同位于第va族，性质相似，也具有递变性，故a正确；b、从海水中提取nacl时，只有物理变化，故b错误；c、钢缆属于传统无机非金属材料 ，故c错误；d、植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成化学能的过程，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了化学的应用，注意平时关注化学与化工生产、生活实际的联系，注重对化学知识的实际应用的考查。26f1 f2 f3 g1 g2 g4 g5【2014江西重点中学协作体高三第二次联考】(14分) 碳及其化合物有广泛的用途。（1）c(s) h2o(g) co(g) h2(g) h= +131.3 kjmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高h2的产率的是 。(填序号)a升高温度 b增加碳的用量 c加入催化剂d用co吸收剂除去co（2）又知，c（s）+ co2（g） 2co（g） h=+172.5kjmol-1则co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）的h= （3）co与h2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。（4）在一定温度下，将co(g)和h2o(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0l的恒容密闭容器中，发生以下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下数据：t / min2479n(h2o)/mol0.120.110.100.10其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)_v(正)(填“”、“”、“=”)该温度下此反应的平衡常数k=_其他条件不变，再充入0.1mol co和0.1mol h2o(g)，平衡时co的体积分数_(填“增大”、“减小”、“不变”)。【知识点】化学平衡的影响因素、有关反应热的计算、化学电源新型电池、化学平衡的计算【答案解析】（1）ad （2分） （2）-41.2kj/mol（2分） （3） ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+ (3分） （4） （2分） 0.36 （2分） 不变 （3分） 解析：（1）达到平衡后，体积不变时，能提高h2的产率，应使平衡向正反应方向移动，反应是吸热反应；a反应是吸热反应，升高温度平衡正向进行，反应速率增大，有利于提高h2的产率，故a符合； b增加碳的用量，固体不改变化学平衡，h2的产率不变，故b不符合； c加入催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，h2的产率不变，故c不符合；d用co吸收剂除去co，平衡正向进行，h2的产率增大，故d符合；故答案为：ad；（2） c（s）+co2（g）2co（g）h=+172.5kjmol-1，c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol-1，依据热化学方程式和盖斯定律-得到，co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），h=-41.2kjmol-1；（3） 甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，负极电极反应为：ch3oh（g）+h2o-6e-=co2+6h+；（4） 反应是放热的，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)或“b；（3）常温下，相同浓度（设浓度均为c）al、fe简单离子的溶液中滴加naoh溶液，al(oh)3完全沉淀的ph是4.7，其ksp=c.c3(oh-)=(10-9.3)3.c=10-27.9.c；fe(oh)3完全沉淀的ph是2.8，其ksp=c.c3(oh-)=(10-11.2)3.c=10-33.6.c则ksp较大的是al(oh)3；（4）a与b组成质量比为7:16的三原子分子是no2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的。故选；（5）n和na组成的离子化合物是na3n，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是na3n + 4h2o3naoh + nh3h2o（6）根据能量图，c(s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5kj/molco(g)+1/2 o2(g)=co2(g) h2=-283.0kj/mol;由-2得：co2(g) + c(s) = 2co(g) h= +172.5kj/mol（7）在cl与fe组成的化合物溶液中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲是fecl3溶液，原电池中石墨作正极，溶液中的铁离子得电子，发生还原反应，其电极反应式：fe3+efe2+【思路点拨】本题主要是在元素推断的基础上考查弱电解质的电离、热化学方程式、原电池原理，综合性比较强；元素化合物知识如常见的钠镁铝铁等平时要多积累，题目难度不大。12. f1 g1 g2 g3 g5【2014“漳州八校”第四次联考】t 时，将6 mol co2和8 mol h2充入2 l密闭容器中，发生反应co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)，容器中h2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，h2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是a反应开始至a点时v(h2)1 moll-1min-1b若曲线对应的条件改变是升温，则该反应dh0c曲线对应的条件改变是降低压强dt 时，该反应的化学平衡常数为0.125【知识点】化学平衡移动、影响因素、平衡常数的计算【答案解析】a 解析：a、a点时t=1min,n(h2)=6mol,则n(h2)=8-6=2mol, c(h2)=1mol/l,v(h2)= c(h2)/t=1 moll-1min-1 ；b、升高温度，平衡时氢气的量增大，说明是逆向移动，则该反应h0，故b错误；c、曲线达平衡时所需时间少，平衡时氢气的量减小，改变的条件应该是增大二氧化碳的浓度或增大压强，故c错误；d、根据反应结合图像： co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) c（始） 3 4 0 0 c 1 3 1 1 c（平） 2 1 1 1 k=c（ch3oh）c（h2o）/c（co2）c3（h2）=0.5 故d错误；故答案选a【思路点拨】本题考查化学反应速率计算、化学平衡的影响因素，运用勒夏特列原理分析平衡移动，图像遵循“先拐先平，条件高”原则分析条件的变化。26f1 f2 f3 g1 g2 g3 g42014襄阳五中高三年级五月适应性考试 (15分)氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的h2有多种制取的方法： 用焦炭跟水反应：c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g)； 用天然气跟水蒸气反应：ch4(g) + h2o(g) co(g)+ 3h2(g)已知有关反应的能量变化如下图，且方法的反应只能在高温下发生，则方法中反应的h =_ kj/mol。在3个1l的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3h2(g) + n2(g) 2nh3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：容 器甲乙丙反应物投入量3 mol h2、2 mol n26 mol h2、4mol n22 mol nh3达到平衡的时间（min） t58平衡时n2的浓度（moll-1）c13n2的体积分数123混合气体密度（gl-1）12(1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为132 bv(n2)正3v(h2)逆 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变(2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填、 5 (1分) (3) 0.2 moll1min1(1分，无单位0分)(4) c (1分) (5) k= 4/81(2分) (6) 1.80105moll-1(1分，无单位0分) c(nh4+)c(hc2o4)c(h+)c(c2o42)c(oh) (2分)(1) n2 + 6e + 8h+ 2nh4+ (1分)；nh4cl (1分) (2) (1分)；3 (1分) 解析：图1、图2、图3写出热化学方程式分别为：co（g）+1/2 o2（g）co2（g）h=-akjmol-1 h2（g）+1/2 o2（g）h2o（g）h=-bkjmol-1ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=-ckjmol-1，由-（+3）得：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h=+（a+3b-c）kjmol-1，（1）a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为1：3：2，不能说明达到判断状态，取决于起始配料比和转化程度，故a错误；b当3v（n2）正=v（h2）逆时，才说明达到平衡状态，故b错误；c容器内压强保持不变，可说明达到平衡状态，故c正确；d恒容时体积不变，质量不变，则混合气体的密度保持不变，不能达到平衡状态，故d错误故答案为：c；（2）若为恒压容器，甲乙容器中达到平衡所用时间相同，为5min，但是容器恒容，甲容器比乙容器中反应物的浓度小，反应速率比乙中小，故达到平衡所需要的时间更长，即t5min，故答案为：；（3）容器乙中，反应前氮气的浓度为：4mol1l=4mol/l，氮气的平均反应速率为：v（n2）=(4-3)mol/l5min=0.2moll-1min-1，（4）恒温、恒容条件下：a假设乙容器的容积为2l，则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、浓度相等，此时氮气的浓度为c1，然后将容器的容积缩小到2l，若平衡不移动，2c1=3mol/l，由于压强增大，平衡向着正向移动，所以2c13mol/l，故a错误；b乙中加入了4mol氮气、6mol氢气，而甲中为3molh2、2moln2，故乙对甲来说相当于加压，平衡右移，氮气的体积分数减小，所以21，故b错误；c反应前后都是气体，容器的容积都是2l，乙中混合气体的质量为甲的2倍，根据=m/v可知：21=2，故c正确；（5）乙容器中，反应前氢气浓度为：c（h2）=6mol1l=6mol/l，氮气的浓度为：4mol1l=4mol/l，达到平衡时氮气的浓度变化为：（4-3）=1mol/l， 由三段式可知：3h2 （g）+n2（g）2nh3（g）反应前（mol/l）： 6 4 0浓度变化（mol/l）：3 1 2反应后：（mol/l）：3 3 2在该温度下乙容器中反应的平衡常数k=22/(333)=4/81；（6）nh4(aq) + h2o(l) nh3h2o(aq) + h(aq)的化学平衡常数为c(nh3h2o)c(h)/c(nh4)=5.551010 moll1，nh3h2o的电离平衡常数k= c(nh4)c(oh-)/c(nh3h2o)=kw/5.551010=1.80105moll-1；由已知知铵根的水解常数为5.551010、，草酸的二级电离常数ka2=6.4105，水解小于电离，溶液显酸性。所以溶液中c(nh4+)c(hc2o4)c(h+)c(c2o42)c(oh)(1)电池正极发生还原反应，氮气得电子发生还原反应，n2+8h+6e-=2nh4+，a是铵根离子与氯离子结合形成氯化铵；（2）氨碳比相同时曲线二氧化碳的转化率大，所以生产中选用水碳比的数值为，故答案为：；由题意可知：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2+h2o（g）起始量 x1 1变化量 2a a即：2a/x140%， a/160%，则x1=3，【思路点拨】本题考本题考查较为综合，涉及化学反应与能量、化学平衡的影响因素、化学平衡、速率的计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意利用三段式法计算，较为直观。12e3 f1 f22014襄阳五中高三年级五月适应性考试下表中列出了25、101kpa时一些物质的燃烧热数据物质ch4c2h2h2燃烧热kjmoll890.31299.6285.8已知键能：ch键：413.4 kjmol1、hh键：436.0 kjmol1。则下列叙述正确的是 acc键能为796.0 kjmol1 bch键键长小于hh键 c2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=571.6 kjmol1 d2ch4(g)=c2h2(g)+3h2(g) h=376.4 kjmol1【知识点】化学反应与能量、热化学方程式【答案解析】 a 解析：乙炔燃烧热的热化学方程式：c2h2（g）+5/2o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=-1299.6 kj/mol，甲烷燃烧热的热化学方程式：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=-890.3kj/mol氢气燃烧热的热化学方程式：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（1）h=-285.8kjmol-1a、 盖斯定律：2-3得：2ch4=c2h2+3h2 h=376.4kjmol-1 ， 即8413.4-（e（cc）+2413.4+3436）=376.4，求出e（cc）=796.0，故a正确；b、键能越大，化学键越稳定，键长越小，ch键键长大于hh键，故b错误；c、方程式中水的聚集状态应该是液态，故c错误；d、由上述分析知，反应热是正值，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题是一道关于化学反应中的能量变化的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大要注意题给数据获得解题信息，热化学方程式书写要注意水的状态，为易错点。27f1 f2 g1 g2 g4 h1 2014长沙模拟（14分）（）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过co和h2化合来制备甲醇。 已知某些化学键的键能数据如下表：化学键ccchhhcocoho键能/kjmol13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知co中的c与o之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为 ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2l的密闭容器内充入1 molco和 2 molh2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250c开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/mpa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以co表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数k= ，若升高温度则k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；a2 v (h2)正 = v (ch3oh)逆 b容器内气体的平均摩尔质量保持不变c容器中气体的压强保持不变d单位时间内生成 n molco 的同时生成 2n molh2（）回答下列问题：（1）体积均为100ml ph=2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则ka(hx) _ ka(ch3cooh)（填、或）（2）25时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得ph=6，则溶液中c(ch3coo)-c(na+)=_moll-1(填精确值)。【知识点】化学实验基础操作、滴定、化学式的简单计算【答案解析】（1）co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h= -116 kj/mol （2）0.0125mol/(lmin)； 4 (mol/l)-2； 减小。（3）b c（1） ； （2）9.9107 解析：（1）co(g)+2h2(g) ch3oh(g) ，反应的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到，焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，h1072kj/mol+2436kj/mol-（3413kj/mol+358kj/mol+463kj/mol）=-116 kjmol-1；（2）（2）从反应开始到20min时，设co的浓度变化量是x， co（g）+2h2（g）ch3oh（g）初始浓度：0.5 1 0变化浓度：x 2x x平衡浓度：0.5-x 1-2x x根据反应前后压强之比等于物质的量之比，则解得x=0.25mol/l，从反应开始到20min时，以co表示的平均反应速率v=c/t=0.25mol/l20min=0.0125mol/（lmin），平衡常数4（mol/l）-2，对于该放热反应，温度升高，化学平衡常数会减小。（3） a、v（h2）正=2v（ch3oh）逆才能说明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡，故a错误；b、容器内气体的平均摩尔质量等于总质量初一总物质的量，质量是守恒的保持不变，但是n变化，当气体的平均摩尔质量不变了，证明达到平衡，故b正确；c、反应是前后气体体积变化的反应，容器中气体的压强保持不变，证明达到了平衡，故c正确；d、单位时间内生成nmolco的同时生成2nmolh2，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，故d错误故选bc（）（1）体积均为100ml ph=2的ch3cooh