（学习方略）高中化学 单元质量评估(第1章)新人教版选修3.doc

（学习方略）2013-2014高中化学 单元质量评估(第1章)新人教版选修3（45分钟 100分）一、选择题(本题共15个小题，每小题4分，共60分)1.多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为()a.3s3d3d4pc.3s4p3d d.无法确定2.(2012岳阳高二检测)主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()a.ca2：1s22s22p63s23p6b.o2：1s22s22p4c.cl：1s22s22p63s23p6d.ar：1s22s22p63s23p63.在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是()a.能量最低原理 b.泡利原理c.构造原理示意图 d.洪特规则4.(2011山东高考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()a.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.p，s，cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()a.两原子其核外全部都是s电子b.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子c.原子核外m层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子d.两原子n层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子6.(2012长沙高二检测)某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有()a.8b.18c.818d.18327.下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素电负性最大的元素a.b. c.d.8.已知元素x的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2，则x元素的原子序数为()a.9b.10c.15d.179.下列关于砷(as)元素的叙述中，正确的是()a.在ascl3分子中，砷原子最外层电子数为8b.na3aso4溶液的ph等于7c.砷的氢化物的化学式为ash3，其还原性比nh3的弱d.第一电离能：aszc.原子半径由大到小的排列顺序是zyxd.x的单质中有一种为白色蜡状固体二、非选择题(本题共3个小题，共40分)16.(10分)(2012安徽高考改编)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)w位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)x的电负性比y的_(填“大”或“小”)；x和y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。17.(14分)(2012佛山高二检测)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_对。(4)和相比，第一电离能较大的是_，和相比，电负性较大的是_(均填元素符号)。18.(16分)w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色(或砖红色)的z2o和黑色的zo两种氧化物。(1)w位于元素周期表第_周期第_族。w的气态氢化物稳定性比h2o(g)_(填“强”或“弱”)。(2)y的基态原子核外电子排布式是_，y的第一电离能比x的_(填“大”或“小”)。(3)y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是_。答案解析1.【解析】选a。根据构造原理可知，多电子原子中3s、3d、4p的能级次序为3s3das，还原性ash3nh3；d项，第一电离能同周期自左而右总体上逐渐增大，但有特例，同周期的，aa，aa。10.【解析】选c。短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2(c)、1s22s22p4(o)、1s22s22p63s23p2(si)、1s22s22p63s23p4(s)，有四种元素，其中sio2不溶于水，si、s的最高价氧化物对应的水化物分别是h4sio4、h2so4，co不与naoh溶液反应。此题考查原子结构中未成对电子，p能级有2个未成对电子且为短周期，即为第二周期元素或第三周期元素；p能级有2对未成对电子，由洪特规则和泡利原理知：p能级只有2个电子或只有2个成单电子，另一个p能级轨道全填满，故答案有多重性。11.【解析】选c。钛是第四周期的b族元素，其质子数为22，同位素指的是具有相同的核电荷数而中子数不同的同一类原子的总称，它们在周期表中位于同一位置。【方法技巧】确定元素在周期表中位置的方法(1)由原子的核外价电子排布式定位。在这里分三种情况讨论：若是主族元素，周期序数最大能层数，主族序数价电子数；若是0族，周期序数最大能层数；若是过渡元素，周期序数最大能层数，除镧系和锕系元素外，列数价电子数。b、b族分别对应第11、12列，bb分别对应第37列，族对应第8、9、10列。(2)由原子序数定位。这种办法需要熟记每一种稀有气体的位置及其序数，先求列数，列数已知原子的序数稀有气体原子序数(最相近且小的)，第1、2列分别为a、a族， 第1317列分别对应aa族，第11、12列分别对应b、b族，第37列分别对应bb，第8、9、10列对应族，0族对应第18列。12.【解析】选c。一般电负性大于1.8的为非金属元素，小于1.8的为金属元素。形成化学键时，电负性差大于1.7的为离子键，小于1.7的为共价键。一般电负性越大，其单质的氧化性越强。13.【解析】选b。氟、氧两种元素在元素周期表中位于同一周期，氟位于氧的右边，所以氟元素的非金属性比氧强，又因hfo电子式为，根据共用电子对偏向吸引电子能力强的，因此在hfo分子中氟显1价，氢显1价，氧显0价。14.【解析】选c。本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。x的电负性比y的大，即x的非金属性强于y的非金属性，a、b、d均能说明x的非金属性强于y的非金属性，而c不能，故选c。15.【解析】选a。由w的原子结构特点可推知w为氯元素，则根据它们在元素周期表中的位置关系可知x、y、z依次为氮元素、氧元素和硫元素。a中的反应是2h2so2=2s2h2o，a正确；若比较最高价含氧酸的酸性则b正确，其他价态的化合物则不一定，b错误；x、y、z的原子半径应是zxy，c不正确；n元素的单质为无色气体，d不正确。【误区警示】本题易错选b，通过酸性比较非金属性时，必须是最高价含氧酸的酸性才可以。16.【思路点拨】解答本题的思路分析如下：【解析】由题中信息可推知x、y、z、w分别为c、o、na、fe四种元素。(1)fe位于周期表中第4周期第族，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。(2)x(c)、y(o)位于同一周期，自左向右电负性增大，故x的电负性比y的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为h2o。(3)na2o2与co2反应的化学方程式为2na2o22co2=2na2co3o2，在标电子转移的方向和数目时，应注意na2o2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。答案：(1)42(2)小h2o(3) 17.【解析】(2)号元素是铁元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(3)由nsnnpn1可知n2，则该元素是n，其最外层成对电子只有1对。(4)同周期的第一电离能随核电荷数的增大总体上逐渐增大，但aa，aa；电负性也是随核电荷数的增大逐渐变大。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d64s2(3)1(4)be cl18.【思路点拨】解答本题注意以下三点：(1)由原子序数的大小关系确定w和y；(2)由x的电子排布特点确定x；(3)由z的氧化物颜色和组成确定z。【解析】首先注意题目信息中的“前36号”、“常见元素”、“原子序数依次增大”。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是no2和so2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知w为氮元素，y为硫元素。x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1，该元素应为铝。z能形成红色(或砖红色)z2o和黑色的zo两种氧化物，可知z为铜。(1)w(n)位于元素周期表第2周期第a族。w的气态氢化物为nh3，因n的非金属性比o弱，故nh3稳定性比h2o弱。(2)y的基态原子核外电子排布式是1s22s22