重庆市杨家坪中学高一化学下学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年重庆市杨家坪中学高一（下）第二次月考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，110题每小题2分，1120题每小题2分，共50分）1通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是( )a石油产量b乙烯的产量c合成纤维的产量d硫酸的产量2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是( )ah、d、t互为同素异形体b乙醇的分子式：c2h6ocnh4cl的电子式：d羟基的电子式：3常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )ac2h5ohbch4cc2h4odc3h84下列说法中正确的是( )a原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应b原电池中阴离子向正极移动c原电池是将电能转化为化学能的装置d原电池正极上发生氧化反应5在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v（a），v（b），v（c）表示，已知v（a），v（b），v（c）之间有以下关系3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），则此反应可表示为( )a2a+3b=2cba+3b=2cc3a+b=2cda+b=c6下列关于常见有机物的说法不正确的是( )a乙烯和苯都能与溴水反应b乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应c糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质d乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别7四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )abcd8将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均减小d产生气泡的速度甲比乙快9下列有机反应中，反应类型相同的是( )ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2brch3ch2ohch2=ch2+h2och3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2oc6h6+hno3c6h5no2+h2oabcd10聚异丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物，下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是( )a聚异丁烯可以通过加聚反应制得b聚异丁烯的分子式为（c4h8）nc聚异丁烯完全燃烧生成co2和h2o的物质的量相等d聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色11由图分析，下列说法正确的是( )aa=b+c与b+c=a两个反应吸收和放出的热量不等ba=b+c是放热反应ca具有的能量高于b和c具有的能量总和da=b+c是吸热反应，b+c=a必然是放热反应12乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是( )a与金属钠作用时，键断b燃烧时，键均断裂c和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂d在银催化下和氧气反应时，键和断裂132008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )a分子中碳原子不在一条直线上b光照下能够发生取代反应c比丁烷更易液化d是石油分馏的一种产品14下列各组物质不属于同分异构体的是( )a2，2二甲基丙醇和2甲基丁醇b邻氯甲苯和对氯甲苯c2甲基丁烷和戊烷d甲基丙烯酸和甲酸丙酯15一定温度下恒容的密闭容器中，反应a2（g）+b2（g）2ab（g）达到平衡的标志是( )a正反应速率和逆反应速率相等且都为零b容器内气体的总压强不随时间变化c单位时间内生成2n mol ab的同时生成n mol b2d容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化16美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验，结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得下列有关丙酸的说法不正确的是( )a丙酸遇紫色石蕊试剂变红b丙酸与乙醇的酯化反应是取代反应c丙酸和乙酸互为同系物d丙酸存在多种羧酸类同分异构体17为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是( )aabbccdd18下列说法或表示方法正确的是( )a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由c（s，石墨）c（s，金刚石）h=+119 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定c在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 molnaoh的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kjd在25、101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量则这些氢气完成燃烧生成气态水时，放出的热量比285.8 kj还要多19某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )可以燃烧；能使酸性kmno4溶液褪色；能跟naoh溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应ab只有c只有d20下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是( )a乙炔（c2h2）和甲苯b乙醇和丙醇（ch3ch2ch2oh）c乙醇和乙醚（c2h5oc2h5）d甲醛（ hcho）和乙酸二、非选择题（共50分）21（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o 3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh 请回答下列问题：铁电池的负极材料是_放电时，正极发生_（填“氧化”或“还原”）反应：已知负极反应为zn2e+2ohzn（oh）2，则正极反应_（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为_；b极的电极反应为_此电池与铅蓄电池相比，当两种电池提供相同电量时，负极所消耗物质的物质的量之比为_22（18分）已知：a、b、f是家庭中常见的有机物，f常用于食品包装，e是石油化工发展水平的标志根据如图转化关系回答问题（1）分别写出a和e中官能团的名称：a中_；e中_；（2）操作的名称为_高分子化合物f的分子结构简式为_（3）每步的反应类型分别为_；（4）请写出下列反应的化学方程式：写出反应在浓硫酸溶液中加热反应的方程_；b在金属铜存在下在空气中加热反应_；（5）已知有机物m的结构简式为，写出m在催化剂作用下缩聚为高分子化合物的反应方程式_另有有机物n在浓硫酸存在下，两分子相互作用生成一种环状酯，则有机物n的结构简式为：_m溶液既能和na反应，又能和naoh溶液反应，写出m与na反应的反应方程式：_23（14分）利用氯气将甲烷取代制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图，根据要求填空：（1）b装置有三种功能：控制气体流速；_；_（2）d装置的石棉中均匀混有ki粉末，其作用是_e装置的作用是_（填编号）a收集气体 b吸收氯气 c防止倒吸 d吸收氯化氢（3）e装置除生成盐酸外，还含有有机物，从e中分离出盐酸的最佳方法为_该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_（填编号）ach4 bch3cl cch2cl2 dchcl3（4）在c中，强光一段时间后硬质玻璃管内有黑色颗粒产生，写出置换出黑色颗粒的化学方程式_（5）写出a中反应的化学方程式_（6）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围为_（7 ）一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成_24将3mol a和3mol b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），经5min后，测得d的浓度为0.5mol/l，c的平均反应速率为0.1mol/（lmin）试求：（1）b的平均反应速率为_（2）x的值为_（3）5min后，a、b的物质的量之比为_2014-2015学年重庆市杨家坪中学高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，110题每小题2分，1120题每小题2分，共50分）1通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是( )a石油产量b乙烯的产量c合成纤维的产量d硫酸的产量考点：乙烯的化学性质 分析：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，以此解答该题解答：解：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选b点评：本题考查了乙烯的用途，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是( )ah、d、t互为同素异形体b乙醇的分子式：c2h6ocnh4cl的电子式：d羟基的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同素异形体 分析：a同种元素的不同单质互称同素异形体；b乙醇分子中含有2个c、6个h和1个氧原子；c氯化铵的电子式中氯离子没有标出最外层电子；d羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子解答：解：a同种元素的不同单质互称同素异形体，h、d、t均为原子，属于同位素，故a错误；b乙醇分子中含有2个c、6个h和1个氧原子，乙醇的分子式为：c2h6o，故b正确；c氯化铵的电子式中氯离子没有标出最外层电子，nh4cl正确的电子式为：，故c错误；d羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故d错误；故选b点评：本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及同位素和同素异形体、电子式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意把握离子化合物与共价化合物的电子式的书写方法及区别3常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )ac2h5ohbch4cc2h4odc3h8考点：化学方程式的有关计算 专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃cxhy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物cxhyoz耗氧量取决于x+，据此判断物质的量相同各物质的耗氧量解答：解：a、c2h5oh，其x+=2+=3，即1molc2h5oh消耗3mol氧气；b、ch4，其x+=1+1=2，即1molch4消耗2mol氧气；c、c2h4o，其x+=2+1=2.5，即1molc2h4o消耗2.5mol氧气；d、c3h8，其x+=3+2=5，即1molc3h8消耗5mol氧气；所以相同物质的量的各物质c3h8耗氧量最大故选：d点评：考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结4下列说法中正确的是( )a原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应b原电池中阴离子向正极移动c原电池是将电能转化为化学能的装置d原电池正极上发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理 分析：a、原电池中电子从负极流出，沿导线进入正极；b、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；c、原电池是将化学能转化为电能的装置；d、原电池正极上发生还原反应，负极发生氧化反应解答：解：a、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故a正确；b、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故b错误；c、原电池是将化学能转化为电能的装置，故c错误；d、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故d错误故选a点评：本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单5在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v（a），v（b），v（c）表示，已知v（a），v（b），v（c）之间有以下关系3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），则此反应可表示为( )a2a+3b=2cba+3b=2cc3a+b=2cda+b=c考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式解答：解：在密闭容器中a与b反应生成c，有如下速率关系：3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），故v（a）：v（b）：v（c）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2a+3b=2c，故选a点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律6下列关于常见有机物的说法不正确的是( )a乙烯和苯都能与溴水反应b乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应c糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质d乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别考点：乙烯的化学性质；甲烷的化学性质；苯的同系物的化学性质；乙酸的化学性质；油脂的性质、组成与结构；营养均衡与人体健康的关系 分析：在催化剂条件下，苯可以和液溴发生取代反应；乙酸具有酸性，与碱发生中和反应，油脂在碱性条件下发生水解，也称为皂化；糖类，油脂和蛋白质是人体重要营养的物质；乙烯含有双键，具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应解答：解：a、苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，故a错误；b、乙酸与naoh发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故b正确；c、糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，故c正确；d、乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，故d正确；故选：a点评：本题考查常见有机化合物性质，题目难度较小，注意基础知识的积累7四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )abcd考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题；元素及其化合物分析：在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题解答：解：相连时，外电路电流从流向，说明为负极，应为较活泼金属，金属活动性；相连时，为正极，说明较活泼，金属活动性；相连时，上有气泡逸出，说明为负极，为正极，金属活动性：；相连时，的质量减少，说明为负极，较活泼，金属活动性：，则金属活动性顺序为，故选b点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼8将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均减小d产生气泡的速度甲比乙快考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，h+在铜极上得电子，生成h2，总反应式为：zn+h2so4=znso4+h2乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：zn+h2so4=znso4+h2，以此进行分析解答：解：a甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，h+在铜极上得电子，生成h2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故a错误；b乙中不构成原电池，铜片不是电极，故b错误；c甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的ph值都增大，故c错误；d甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故d正确；故选d点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理9下列有机反应中，反应类型相同的是( )ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2brch3ch2ohch2=ch2+h2och3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2oc6h6+hno3c6h5no2+h2oabcd考点：有机物分子中的官能团及其结构 专题：有机反应分析：为加成反应，为消去反应，为酯化反应（或取代反应），为取代反应，以此来解答解答：解：ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2br中双键断裂与溴发生加成反应；ch3ch2ohch2=ch2+h2o中脱去1分子水，发生消去反应；ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o为酯化反应，也属于取代反应；c6h6+hno3c6h5no2+h2o中苯中的h被硝基取代，发生取代反应，则反应类型相同的为，故选b点评：本题考查有机化学反应类型，明确有机物中的官能团及性质的关系，熟悉常见有机物的性质及反应即可解答，题目难度不大10聚异丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物，下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是( )a聚异丁烯可以通过加聚反应制得b聚异丁烯的分子式为（c4h8）nc聚异丁烯完全燃烧生成co2和h2o的物质的量相等d聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色考点：有机物的结构和性质 分析：a、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯是由ch2=c（ch3）2通过加聚反应得到；b、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯的分子式为（c4h8）n；c、根据聚异丁烯的分子式为（c4h8）nn可知，碳、氢的物质的量之比为1：2，利用元素守恒可知，聚异丁烯完全燃烧生成co2和h2o的物质的量相等；d、聚异丁烯中没有碳碳双键，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色解答：解：a、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯是由ch2=c（ch3）2通过加聚反应得到，故a正确；b、根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯的分子式为（c4h8）nn，故b正确；c、根据聚异丁烯的分子式为（c4h8）nn可知，碳、氢的物质的量之比为1：2，利用元素守恒可知，聚异丁烯完全燃烧生成co2和h2o的物质的量相等，故c正确；d、聚异丁烯中没有碳碳双键，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故d错误；故选d点评：本题主要考查了有机物的结构与性质，难度不大，答题时注意正确理解加聚反应的原理、元素守恒思想的应用以及有机物名称与结构的关系11由图分析，下列说法正确的是( )aa=b+c与b+c=a两个反应吸收和放出的热量不等ba=b+c是放热反应ca具有的能量高于b和c具有的能量总和da=b+c是吸热反应，b+c=a必然是放热反应考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：根据图和当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，当反应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热反应解题解答：解：aa=b+c与b+c=a两个反应吸收和放出的热量相等，故a错误； ba=b+c是吸热反应，故b错误；ca具有的能量低于b和c具有的能量总和，故c错误；da=b+c是吸热反应，b+c=a必然是放热反应，b+c=a是a=b+c的逆过程，故d正确故选d点评：本题考查吸热与放热反应，解答此类题目的关键是提高理解分析图表的信息的能力和灵活运用所学知识的能力12乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是( )a与金属钠作用时，键断b燃烧时，键均断裂c和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂d在银催化下和氧气反应时，键和断裂考点：常见有机化合物的结构；乙醇的化学性质 分析：a乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基中的oh键；b燃烧是有机物最剧烈的反应了，所有的键都要断裂；c乙醇与酸发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，断开的羟基中的oh键；d乙醇在ag催化下与o2反应生成乙醛和水，断开的是羟基中的oh键和oh所连的碳原子上ch键解答：解：a乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基中的oh键，即键断裂，故a正确；b燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故b正确；c乙醇与酸发生酯化反应，可以18o标记，研究反应机理：ch3cooh+ch3ch218ohch3co18och2ch3+h2o，故乙醇断键的位置为：，故c错误；d乙醇在ag催化下与o2反应生成乙醛和水，断开的是羟基中的oh键和oh所连的碳原子上ch键，即断裂键和，故d正确，故选c点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大，有机反应重在掌握反应中断键与成键位置132008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )a分子中碳原子不在一条直线上b光照下能够发生取代反应c比丁烷更易液化d是石油分馏的一种产品考点：烷烃及其命名 专题：有机物的化学性质及推断分析：a、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；b、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；c、烷烃中碳个数越多沸点越高；d、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一解答：解：a、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故a正确；b、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故b正确；c、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故c错误；d、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故d正确故选c点评：本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌握14下列各组物质不属于同分异构体的是( )a2，2二甲基丙醇和2甲基丁醇b邻氯甲苯和对氯甲苯c2甲基丁烷和戊烷d甲基丙烯酸和甲酸丙酯考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同分异构体的类型及其判定分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体据此判断解答：解：a、2，2二甲基丙醇和2甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故a正确；b、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故b正确；c、2甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故c正确；d、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故d错误故选d点评：本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键根据名称写出分子式进行判断15一定温度下恒容的密闭容器中，反应a2（g）+b2（g）2ab（g）达到平衡的标志是( )a正反应速率和逆反应速率相等且都为零b容器内气体的总压强不随时间变化c单位时间内生成2n mol ab的同时生成n mol b2d容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态解答：解：a正反应速率和逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标志，故a错误；b、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故b错误；c、单位时间内生成2nmolab的同时生成nmolb2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故c正确；d、反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故d错误故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意比较反应前后化学计量数的关系，注意物质的量是否变化16美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验，结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得下列有关丙酸的说法不正确的是( )a丙酸遇紫色石蕊试剂变红b丙酸与乙醇的酯化反应是取代反应c丙酸和乙酸互为同系物d丙酸存在多种羧酸类同分异构体考点：有机物的结构和性质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体 分析：丙酸结构简式为ch3ch2cooh，含有羧基，具有羧酸性质，a丙酸属于酸，能使紫色石蕊试液变红色；b酯化反应都是取代反应；c结构相似、在分子组成上相差一个或n个ch2原子团的有机物互称同系物；d羧酸不存在羧酸类同分异构体解答：解：a丙酸属于酸，能电离出氢离子而能使紫色石蕊试液变红色，故a正确；b酯化反应都是取代反应，所以丙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，故b正确；c结构相似、在分子组成上相差一个或n个ch2原子团的有机物互称同系物，丙酸和乙酸相差一个ch2原子团，所以属于同系物，故c正确；d羧酸不存在羧酸类同分异构体，但含有酯类同分异构体，故d错误；故选d点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系及基本概念即可解答，注意酯的水解反应、酯化反应都属于取代反应，易错选项是d17为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是( )aabbccdd考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：有机物的化学性质及推断；化学实验基本操作分析：a溴苯、溴和苯互溶；b乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能被碳酸钠溶液吸收；c乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体；d乙醇和水的分离应用蒸馏的方法解答：解：a溴苯、溴和苯互溶，除去溴苯的中溴，应用碱溶液，然后分液，故a错误；b乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能被碳酸钠溶液吸收，然后用分液的方法分离，故b正确；c乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新的杂质，故c错误；d乙醇和水互溶，分离应用蒸馏的方法，不能用过滤的方法，故d错误故选b点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，本题注意根据物质的性质的异同选择分离方法18下列说法或表示方法正确的是( )a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由c（s，石墨）c（s，金刚石）h=+119 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定c在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 molnaoh的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kjd在25、101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量则这些氢气完成燃烧生成气态水时，放出的热量比285.8 kj还要多考点：吸热反应和放热反应 分析：a、物质的状态不同，所具有的能量不同；b、物质具有的能量越低越稳定；c、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，根据中和热的含义来回答；d、对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越高解答：解：a、相同物质的量的物质的状态不同，所具有的能量不同，等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸汽的能量高，完全燃烧放出的热量多，故a错误；b、据“c（石墨）c（金刚石），h=+119kj/mol”可知石墨的能量较低，所以石墨比金刚是稳定，故b错误；c、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj，故c正确；d、对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越高，而由于气态水的能量高于液态水，故这些氢气完成燃烧生成气态水时，放出的热量比285.8 kj要少，故d错误故选c点评：本题考查了化学反应中能量变化和反应热的大小比较，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等19某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )可以燃烧；能使酸性kmno4溶液褪色；能跟naoh溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应ab只有c只有d考点：有机物分子中的官能团及其结构 专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物大多易燃烧；含有碳碳双键的物质能被酸性kmno4溶液氧化；羧酸可以和氢氧化钠反应；羧酸可以和醇之间发生酯化反应；含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应；酯基可以水解解答：解：根据有机物大多易燃烧的性质推断该有机物可以燃烧，故正确；该有机物含有碳碳双键，能被酸性kmno4溶液氧化，使酸性kmno4溶液褪色，故正确；该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠反应，故正确；该有机物含有羧基，具有羧酸的性质，可以和醇之间发生酯化反应，故正确；该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故正确；该有机物没有可以水解的官能团，不能水解，故错误故选b点评：有机物的结构决定性质，熟记官能团的性质是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大20下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是( )a乙炔（c2h2）和甲苯b乙醇和丙醇（ch3ch2ch2oh）c乙醇和乙醚（c2h5oc2h5）d甲醛（ hcho）和乙酸考点：有关混合物反应的计算 分析：只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳的量是定值，则有机物中含c的质量分数相等，据此对各选项进行判断解答：解：只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳的量是定值，则有机物中含c的质量分数相等，a乙炔（c2h2）和甲苯（c7h8）中c的质量分数不相等，则不符合题意，故a错误；b乙醇（c2h6o）和丙醇（c3h8o）中c的质量分数不相等，则不符合题意，故b错误；c乙醇（c2h6o）和乙醚（c4h10o）中c的质量分数不相同，不符合题意，故c错误；d甲醛（ hcho）和乙酸（c2h4o2）实验式相同，则含碳量相同，符合题意，故d正确；故选d点评：本题考查混合物反应的计算，为高频考点，题目难度中等，把握信息得出最简式相同为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意信息中是总质量一定，不是总物质的量，为易错点二、非选择题（共50分）21（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o 3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh 请回答下列问题：铁电池的负极材料是锌放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应：已知负极反应为zn2e+2ohzn（oh）2，则正极反应feo42+3e+4h2ofe（oh）3+5oh（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为ch4+10oh8eco32+7h2o；b极的电极反应为2o2+4h2o+8e8oh此电池与铅蓄电池相比，当两种电池提供相同电量时，负极所消耗物质的物质的量之比为1：4考点：原电池和电解池的工作原理 分析：（1）放电时，该电池是原电池，原电池负极上失电子化合价升高而发生氧化反应；放电时，正极上得电子发生还原反应，总反应方程式减去负极电极反应式即得正极反应式；（2）碱性条件下，电子由a流向b，则a为负极，b为正极，a电极上为甲烷失电子生成碳酸根离子；b电极上为氧气得电子生成氢氧根离子；根据负极上的反应，消耗负极质量减少一样多时，转移得电子的物质的量即可解答：解：（1）电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的zn，故答案为：锌；正极上得电子发生还原反应，由电池的总反应方程式负极反应式=正极反应式可知，正极反应式为feo42+3e+4h2ofe（oh）3+5oh，故答案为：还原；feo42+3e+4h2ofe（oh）3+5oh；（2）碱性条件下，电子由a流向b，则a为负极，b为正极，a电极上为甲烷失电子生成碳酸根离子，其电极反应式为：ch4+10oh8eco32+7h2o；b电极上为氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：2o2+4h2o+8e8oh；故答案为：ch4+10oh8eco32+7h2o；2o2+4h2o+8e8oh；根据负极上的电极反应式：ch4+10oh8eco32+7h2o，铅蓄电池的负极上发生的反应为：pb2e+so42=pbso4，所以当两种电池提供相同电量时，负极所消耗物质的物质的量之比为：1：4，故答案为：1：4点评：本题考查了原电池原理等知识，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写22（18分）已知：a、b、f是家庭中常见的有机物，f常用于食品包装，e是石油化工发展水平的标志根据如图转化关系回答问题（1）分别写出a和e中官能团的名称：a中羧基；e中碳碳双键；（2）操作的名称为分馏高分子化合物f的分子结构简式为（3）每步的反应类型分别为取代反应加成反应加聚反应；（4）请写出下列反应的化学方程式：写出反应在浓硫酸溶液中加热反应的方程ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o；b在金属铜存在下在空气中加热反应2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；（5）已知有机物m的结构简式为，写出m在催化剂作用下缩聚为高分子化合物的反应方程式+（n1）h2o另有有机物n在浓硫酸存在下，两分子相互作用生成一种环状酯，则有机物n的结构简式为：m溶液既能和na反应，又能和naoh溶液反应，写出m与na反应的反应方程式：+2na+h2考点：有机物的推断 分析：e是石油化工发展水平的标志，则e为ch2=ch2，a、b、f是家庭中常见的有机物，e通过加聚反应得到常见的高分子材料f，则f为聚乙烯；e与水发生加成反应生成b为c2h5oh，a与b反应生成c，c能在酸或碱条件下水解生成a、b、d，则a为ch3cooh，c为ch3cooch2ch3，d为ch3coona，由操作可知，为石油分馏；（5）m发生缩聚反应生成，n发生酯化反应得到环酯，可知n为，m中羧基、酚羟基均与na反应，反应生成与氢气解答：解：e是石油化工发展水平的标志，则e为ch2=ch2，a、b、f是家庭中常见的有机物，e通过加聚反应得到常见的高分子材料f，则f为聚乙烯；e与水发生加成反应生成b为c2h5oh，a与b反应生成c，c能在酸或碱条件下水解生成a、b、d，则a为ch3cooh，c为ch3cooch2ch3，d为ch3coona，由操作可知，为石油分馏，（1）a为ch3cooh，含有官能团为羧基，e为乙烯，含有官能团为碳碳双键，故答案为：羧基；碳碳双键；（2）因石油中各馏分的沸点不同，可利用分馏的方法来得到各馏分，所以操作为分馏，f的结构简式为，故答案为：分馏；（3）由上述分析可知，反应是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，反应是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故答案为：取代反应；加成反应；加聚反应；（4）乙醇与乙酸再浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o，故答案为：ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o；乙醇在金属铜存在下在空气中加热反应方程式为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，故答案为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；（5）发生缩聚反应生成，反应方程式为：n+（n1）h2o；n发生酯化反应得到环酯，可知n为；m中羧基、酚羟基均与na反应，反应生成与氢气，反应方程式为：+2na+h2，故答案为：+（n1）h2o；+2na+h2点评：本题考查有机物的推断、有机物结构与性质，属于拼合型题目，涉及烯烃、醇、羧酸、酯等性质与转化，e为乙烯是解答本题的突破口，再根据各物质之间的转化推出各物质，难度不大23（14分）利用氯气将甲烷取代制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图，根据要求填空：（1）b装置有三种功能：控制气体流速；使氯气与甲烷混合均匀；干燥混合气体（2）d装置的石棉中均匀混有ki粉末，其作用是吸收过量的cl2e装置的作用是cd（填编号）a收集气体 b吸收氯气 c防止倒吸 d吸收氯化氢（3）e装置除生成盐酸外，还含有有机物，从e中分离出盐酸的最佳方法为分液该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）ach4 bch3cl cch2cl2 dchcl3（4）在c中，强光一段时间后硬质玻璃管内有黑色颗粒产生，写出置换出黑色颗粒的化学方程式ch4+2cl2c+4hcl（5）写出a中反应的化学方程式mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（6）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围为x4（7 ）一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成甲烷、乙烯考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质；有关混合物反应的计算 分析：（1）气体可以在b中充分混合，浓硫酸具有吸水性，可以干燥混合气体；（2）氯气能将碘化钾氧化为碘单质；装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸；（3）hcl溶于水生成盐酸，与有机物相互不溶解；反应生成的产物中一氯甲烷为气体，还会剩余未反应的甲烷；（4）在c装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒为炭黑，说明有碳生成；（5）a中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰和水；（6）1mol氯气可取代1molh原子生成1molhcl，欲获得最多的氯化