（夺冠方略）高中化学 1.2.2 核外电子排布与元素周期表、原子半径知能巩固提升 鲁科版选修3 .doc

（夺冠方略）2013-2014高中化学 1.2.2 核外电子排布与元素周期表、原子半径知能巩固提升 鲁科版选修3 一、选择题1.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是( )a.一定是金属元素b.一定是稀有气体元素c.一定是过渡元素d.无法判断是哪一类元素2.某元素位于周期表中第4周期a族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( )a.砷，4s24p3 b.溴，4s24p5c.磷，4s24p3 d.锑，5s25p33.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )a.1s22s22p63s23p3b.1s22s22p3c.1s22s22p5d.1s22s22p63s23p44.具有下列结构的原子，一定是主族元素的是( )最外层有3个电子的元素最外层电子排布为ns2的原子最外层有3个未成对电子的原子次外层没有未成对电子的原子a.b.c.d.5.(2012衡水高二检测)元素x、y、z在周期表中的相对位置如图所示：已知y元素原子的价电子排布为ns(n-1)np(n1)，则下列说法不正确的是( )a.y元素原子的价电子排布为4s24p4b.y元素在周期表的第3周期a族c.x元素所在周期中所含非金属元素最多d.z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p36.具有相同电子层结构的三种微粒an+、bn-和c，下列分析正确的是( )a.原子序数关系：cbab.微粒半径关系：r(bn-)r(an+)c.微粒c是稀有气体元素的原子d.原子半径关系是：r(a)r(b)cb,a项错误；因an+和bn-具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即r(bn-)r(an+)，b项错误；an+、bn-都应具有稀有气体元素原子的电子层结构，c的电子层结构与an+、bn-相同，所以c必为稀有气体元素的原子；b、c为同一周期的元素，而a应处于b、c的下一周期，故a的原子半径应大于b，且稀有气体的原子半径一般不与其他元素比较，故c项正确，d项错误。7.【解析】选d。a项，元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，而不是以相对原子质量递增的顺序排列的；b项，第1周期从氢元素开始；c项，如第2周期和第3周期元素种类均为8种，第4周期和第5周期元素种类均为18种。8.【解析】选d。第35号元素的价电子排布式为4s24p5，故为第4周期、a族。【方法技巧】元素在周期表中位置的确定方法1.由基态原子的价电子排布式给元素定位。(1)主族元素：该元素的周期数=价电子的电子层序数(n)；该元素的族序数=价电子总数。(2)0族元素：0族元素价电子排布为ns2np6(he为1s2)。0族元素的周期数=电子层数(n)。(3)副族元素：副族元素的周期数=价电子的最大电子层数(n)。2.根据原子序数以0族为基准给元素定位。用原子序数稀有气体原子序数(相近且小)=元素的纵行数，第1，2纵行为a、a族，第37纵行为b族b族，第810纵行为第族，第11，12纵行为b族、b族，第1317纵行为a族a族。该元素的周期数=稀有气体元素的周期数+1。9.【解析】选d。解法1：周期表中第2、3周期的a和a之间的原子序数差是1，第4、5周期的a和a之间的原子序数差是11，第6、7周期的a和a之间的原子序数差是25。解法2：由于同周期的a和a对应的族序数是一个偶数族，一个奇数族。利用奇偶法，族序数差不可能为偶数，也可判断出只有d不可能。10.【解析】选c。设a、b元素的原子序数分别为x、y，则2x=3y。a2+与bn-电子层结构相同，则x-2=y+n，所以y=2n+4；讨论：当n=1时，y=6(不符合题意)；n=2时，y=8，则bn-为o2-；n=3时，y=10(不符合题意)。故b为氧(o)元素，a为镁(mg)元素，a项错误。mg是金属元素，d项错误。11.【思路点拨】解答本题注意以下三点：(1)根据元素周期表中信息，即可查出氟元素的相对原子质量；(2)根据不同的元素的质子数的关系完成；(3)根据在原子中核外电子排布规律完成；根据7号元素的最外层电子数分析其化合价并书写化学式即可。【解析】(1)根据元素周期表中信息，即可查出氟元素的相对原子质量等于19；(2)不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同;(3)根据在原子中核外电子排布规律可知，7号原子核外电子排布规律是第一层有2个电子，第二层有5个电子；根据7号元素的最外层电子数为5，易得到3个电子而形成8个电子的稳定结构，可知其最低的负价是-3价，而氢元素的化合价一般为+1价，所以7号元素的最低化合价与氢元素形成化合物的化学式为nh3。答案：(1)19 (2)a (3) nh312.【解析】分别写出电子排布式，由电子排布式书写价电子排布，并判断它们在周期表中的位置。答案：(1)3s23p5 3 a (2)3d64s2 4 (3)4s24p2 4 a13.【解析】a和e属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，c、e是金属元素可知a为氢