甘肃省白银市会宁县第五中学高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版(1).doc

高一下学期期中考试化学试题1在元素周期表中，主族元素自a族的硼到第a族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到 ()a耐高温材料 b新型农药材料 c半导体材料 d新型催化剂材料22011年3月17日，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏。使我国内地出现抢购碘盐的疯狂热潮。已知核辐射中放射性碘(碘131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是 ()a碘131i原子核内所含中子数为78 b127i 和131i为两种核素ac碘127i原子和放射性碘原子131i属于同位素 d碘127i原子和碘131i原子的质子数不同3a、b、c为三种短周期元素，a、b在同一周期，a、c的最低价离子分别为a2、c，b2+和c具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 ()a原子序数由大到小的顺序是cabb原子半径由大到小的顺序是r(b)r(a)r(c)c离子半径由大到小的顺序是r(c)r(b2+)r(a2)d原子最外层电子数由多到少的顺序是bac5某元素形成的气态氢化物为hnr，其最高价氧化物对应的水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ()ah2m8+nrom bh2n8+mrom ch2rom dh2mrom6 某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在a g hmx所含质子的物质的量是 ()a(an + m) mol b(an) mol c(an) mol d(an + m) mol7下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 ()acacl2 和 na2s bna2o 和na2o2 cco2 和 cao dhcl 和naoh10某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是( )a构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属b由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极c电子沿导线由锌片流向铜片，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气d铜锌原电池工作时，硫酸溶液中的h+流向锌片12对于反应a(g) + 2b(g)3c(g) + 4d(g)，用不同物质表示的反应速率中，其中能表明该反应进行最快的是 ( )a(a)=0.45moll1min1 b(b)= 0.8moll1min1c(c)=0.03moll1s1 d(d)=0.02moll1s1 13用10 ml 2 moll1的硫酸与铁片反应制备氢气，下列措施中，你认为能加快化学反应速率的是 ( )a增加铁片的用量b将2 moll1的硫酸改为98的硫酸c再加入10 ml 2 moll1的硫酸d将铁片粉碎14一定温度下，在2 l的密闭容器中，a、b、c三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列叙述正确的是 ( ) a反应开始到2min，用a表示的反应速率为0.1 moll1min1b反应开始到2min，b的物质的量浓度增加了0.2mol/lc反应进行到2min时，该反应停止了d反应的化学方程式为：2a(g)2b(g) + c(g)15对化学反应的限度的叙述不正确的是 ( ) a任何可逆反应都有一定的限度b化学反应达到限度时，正逆反应速率相等c化学反应的限度与时间的长短无关d化学反应的限度是不可改变的16在一定条件下，ro3与r可发生反应：ro3 + 5r + 6h+=3r2 + 3h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是 ()a元素r位于周期表中第a族 bro3中的r只能被还原cr2在常温常压下一定是气体d若1 mol ro3 参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol二、填空题（本题2个小题，共28分）17下图为现行的元素周期表，请回答下列有关问题：14分(1)在元素周期表中第 纵行所含元素种类最多。(2)写出的离子结构示意图 。(3)写出的最高价氧化物的电子式 。(4)在元素的单质和元素的单质中，熔点最低的是 （用名称表示）。(5)写出实验室制备的单质的离子方程式 。(6)在元素周期表中前7个周期元素的种数如下表所示：周期数一二三四五六七元素种数28818183232请分析上表中周期数与元素种类的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为 。(7)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期，a元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 。a在化合物中呈+2价 b单质能与水反应，放出氢气 c氢氧化物呈两性 d碳酸盐难溶于水18已知a、b、c、d、e、f、g、h是短周期元素，它们的原子序数依次增大，c与g同主族。a元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍；c元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；d元素的周期数是族序数的3倍；0.1mol e单质能从酸中置换出4.48l氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；f元素在地壳中的含量排在第三位；h原子的k、l层电子数之和比k、m层电子数之和多1个电子。 请回答下列问题：(1)写出e的元素名称 。(2)写出g在元素周期表中的位置 。(3)a、b、c对应的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。(4)写出h的单质与gc2的水溶液反应的离子方程式 。(5)写出d的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。(6)写出a的最高价氧化物与d2c2反应的化学方程式 。(7)用电子式表示d2g的形成过程 。三、实验题（本题1个小题，共16分）19某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液。a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的na2s溶液中加入新制的氯水。b有气体产生，溶液变成浅红色。将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。c剧烈反应，迅速产生大量无色气体。将镁条投入稀盐酸中。d反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中。e生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。向a1cl3溶液中滴加naoh溶液至过量。f生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制na2s溶液