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第一章 定量分析化学概论一、选择题1. 下列说法中正确的是（ ）A物质的量的单位是摩尔 B摩尔是一物质的量 C摩尔就是摩尔质量 D摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等 E摩尔等于6.0231023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl溶液滴定0.106g纯Na2CO3（=106）至甲基橙变色为终点，需VHCl（ ）10ml 20ml C30ml 40ml . 16ml3. 基准物质应具备下列哪些条件（ ）稳定 最好具有较大的摩尔质量 易溶解 必须具有足够的纯度 E物质的组成与化学式完全符合4. 已知, 则cNaOH应为多少mol/L（ ）0.1020 0.2039 0.05100 0.10 0.205.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。（ ）KHC8H4O4 HNO3 H2C2O42H2O DNaOH EH2SO4二、填空题1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、 和 。2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为 。3. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（） ；（2） ；（） 。凡能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。4. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为 ，亦称为 。三、计算题1.若将H2C2O4.2H2O基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。 2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？3. 已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含H2SO4约为96%(g/g)，求其浓度为多少？若配制0.15 molL-1H2SO4液1L，应取浓硫酸多少毫升？ 4.试计算K2Cr2O7标准溶液(0.02000mol/L)对Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的滴定度。提示：将各含铁样品预处理成Fe2+溶液，按下式反应Cr2O7 2-+ 6Fe2+ 14H+2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O5. 欲配制Na2C2O4溶液用于标定0.02 molL-1 的KMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(molL-1 )的Na2C2O4溶液?要配制100 ml 溶液,应该称取Na2C2O4多少克? 6称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+，用0.2000mol/L K2Cr2O7溶液滴定消耗了21.30ml。计算试样中Fe2O3的百分含量。答案：一、 选择题1. A、D、E 2.C 3. A、B、C、D、E 4.B 5. B、D、E二、填空题1. 直接滴定法 、 间接滴定法 、 返滴定法 、置换滴定法 。2. 滴定误差 。3.（）反应必须定量完成 ；（2） 反应速率要快 ；（）能用简便的方法确定终点 。 直接 。4. 滴定分析法 ， 滴定 ， 化学计量点 ， 等当点。三、计算题1. 解 基准物质长期保存于保干器中易脱水变成或。若 在计算时仍以计算表观的NaOH浓度为: 而实际的NaOH浓度为： 即标定结果偏低。同理可对NaCl标定AgNO3的情况进行分析,NaCl若不作处理,含有较多的水份。表观的AgNO3浓度为: 而标准的AgNO3浓度为: 表观浓度偏高。 2. 答：滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系,才能进行准确的计算。 化学计量点是指当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时的终点：终点为指示剂的变色点3.4. 解： Cr2O7 2-+ 6Fe2+