金属和金属键

第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2名称过氧化钠氧化钠色态淡黄色固体白色固体化学式Na2O2Na2O与水反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH与CO2反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3稳定性较稳定不稳定转化铁与水蒸气现象化学方程式铁丝保持红热肥皂泡燃烧3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2铝及其氧化物的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 Al2O3+OH=AlO2+H2O Al2O3+6H=Al3+3H2O课堂练习1钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ D）A B全部 CD2取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ C）金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D3相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（D ）A放在足量水中 B放在足量盐酸中C放在足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中 4将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（C ） A BC D课堂练习向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式： 第二节 几种重要的金属化合物一、金属氧化物物理性质：颜色、状态溶解性Na2ONa2O+H2O=2NaOHCaOCaO+H2O=Ca(OH)2MgOAl2O3Fe2O3红棕色CuO黑色2、金属氧化物化学性质与盐酸反应：反应物溶液颜色化学方程式MgOFe2O3黄色CuO蓝色颜色、状态溶解性Na2ONa2O+H2O=2NaOHCaOCaO+H2O=Ca(OH)2MgOAl2O3Fe2O3红棕色CuO黑色颜色、状态溶解性Na2ONa2O+H2O=2NaOHCaOCaO+H2O=Ca(OH)2MgOAl2O3Fe2O3红棕色CuO黑色 水溶性 氧化铝的两性： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、3金属氧化物用途：氧化铁红色油漆和涂料；氧化铝耐火材料；氧化铜铜盐原料；氧化亚铜红色颜料。二、氢氧化物活泼金属的氢氧化物：NaOH 、KOH 、Ba (OH)2 、Ca(OH)2溶解性1、铁的氢氧化物（1）铁的氢氧化物制取FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（2）转化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 灰绿色为Fe(OH)2 与Fe(OH)3的一种复杂混合物）(3)不稳定分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2、氢氧化铝（1）制取Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2）Al(OH)3的两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O 三、盐 1、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3 NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打颜色、状态白色粉末无色晶体溶解性大小热稳定性对热稳定受热易分解与酸反应能、慢能、快与碱反应不一定能用途（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3（ 2）受热分解 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O2、三价铁的氧化性（1）Fe3+的检验 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(红色)（2）Fe3+的氧化性 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl33、焰色反应（1）焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。（2）焰色反应的操作完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。（3）焰色反应的用途：离子检验、焰火材料。练习 1、写出Fe(OH)2 、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式： 2、加热Fe(OH)3分解生成红棕色粉末，写出化学方程式：3、铁的氢氧化物制取FeCl3溶液FeSO4溶液加入氢氧化钠溶液现象离子方程式4、如何确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。5、讨论（1）如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢？（2）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应放CO2的量有何关系？消耗HCl的