无机及分析化学A期末（A卷）.doc

装订线华南农业大学期末考试试卷（A卷）2013学年第一学期考试科目： 无机及分析化学A考试类型：（闭卷）考试考试时间： 120 分钟学号 姓名 年级专业 注：请将答案写在答题纸上。得分一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分）1下述说法不正确的是A焓是状态函数B焓是系统能与环境进行热交换的能量C焓只在某特定条件下才与系统反应热相等 D焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 2已知 4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(l) = -1170 kJmol-1 4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g)+6H2O(l) = -1530 kJmol-1 则NO的标准摩尔生成焓为A-90 kJmol-1B90 kJmol-1C-180 kJmol-1D180 kJmol-13下列叙述正确的是A质量增加的反应就是熵增反应BS 0的反应一定可以自发进行C对于相变过程H2O(s)H2O(g) 来说，其H和S具有相同的正负号D由于熵是系统内部微粒混乱程度的量度，所以盐从饱和溶液中结晶析出的过程一定是熵减的。4已知 CO(g)C(s) +O2(g) 的 0， 0，则此反应A低温下自发B高温下自发C低温下非自发，高温下自发D任何温度下都非自发5将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G，H和S 的符号依次为A、B、C、D、6标准摩尔生成焓为零的单质是AC（金刚石）BP4（白磷）CO3(g)DCl2(g)7已知反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)，在767时= 4.6，在667时= 0.50，则反应的热效应为 A吸热B放热C=0D无法判断 8. 用拉乌尔定律讨论稀溶液蒸气压下降规律时，溶质必须满足的条件是A. 挥发性物质 B. 不溶物 C. 难挥发非电解质 D. 气体910 molL-1的下列溶液，凝固点降低最多的是A. C6H12O6（葡萄糖）B. KNO3C. C3H5(OH)3(甘油)D. Na2SO410将相同质量的非电解质A和B分别溶于相同质量的水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的高，则MA与MB的关系是AMA MBBMA MBCMA=MBD无法确定11欲配制pH=78的缓冲溶液，应选择的体系是A. NH4ClNH3()B. NaHCO3NaCO3 ()C. HAcNaAc()D. Na2HPO4NaH2PO4()12已知0.1 molL-1一元弱酸HB的pH=3.0，则0.1 molL-1共轭碱NaB溶液的pH为A. 8.5B. 9.0C. 9.5D. 11.013已知H2S：，。将H2S气体通入0.10 molL-1 HCl溶液中至饱和(c(H2S)=0.10 molL-1)，溶液中S2- 浓度为A. 1.010-18 molL-1B. 1.1 10-12 molL-1C. 1.0 10-19 molL-1D. 9.5 10-5 molL-114已知H3PO4 的，。将0.1 molL-1H3PO4 和 0.1 molL-1 NaOH按体积比1:1混合，溶液的pH值约为A2.12B4.67C7.21D9.7915难溶电解质AB2的溶解度为s =1.010-3 molL-1，其为A. 1.010-6B. 1.010-9C. 4.010-6D. 4.010-916在下列溶液中AgCl的溶解度最大的是A. 纯水 B. 0.10 mol L-1 HAc C. 0.10 mol L-1 NH3H2O D. 0.10 mol L-1 MgCl217向含Pb2+和Sr2+离子的溶液中滴加Na2SO4溶液，首先有SrSO4沉淀生成，由此可知A. B. C. c(Pb2+) HA HB HDB. HCl HA HB HD HB HAD. HCl HD HB HA26用返滴定法测定试样中某组分的含量，最后结果按式计算，其有效数字位数为A两位B三位C四位D五位27下列各组量子数中，不表示4d电子的是A(4, 2, +3,)B(4, 2, -1, )C(4, 2, +1,)D(4, 2, +2,)28下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是ABCD29. 下列分子采取sp2杂化的是A. CO2B. 乙烯C. NH3D. CH2Cl230BF3的中心原子B杂化方式和分子构型分别是Asp，V形Bsp2，三角形Csp2，三角锥Dsp3，三角形得分二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共15分）1在温度T时，指定单质的标准摩尔生成焓 (1) 零，标准摩尔生成吉布斯自由能 (2) 零，标准摩尔熵(3) 零。（填“大于”、“小于”、“等于”或“不等于”）2已知反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)，在767时=4.6，在667时=0.50，则反应的热效应(4)。3二氯化二氯四氨合铂()的化学式为(5)，配体是(6) ，中心离子的配位数为(7)。4常用来标定NaOH的基准物有(8)。5标定0.1 molL-1 HCl时，硼砂的称量范围为(9) (10)g。（硼砂的摩尔质量为382 gmol -1）6滴定分析对滴定反应的基本要求是 (11)， (12)，(13)。7在四个量子数中，决定原子轨道形状的量子数是(14)。8第四周期VIIB元素的外围电子构型为(15)，它处于(16)区。9EDTA浓度(molL-1)的三次标定结果分别为0.02024、0.02016和0.02082，其中可疑值0.02082经Q检验法检验不能舍弃，则最终的标定结果的相对平均偏差为 （17） 。得分1.5CM三、计算题（本大题共3小题，共23分）1. ( 7分) 已知，。将10 mL 0.02 molL-1的CuSO4溶液和1.2 molL-1的氨水溶液等体积混合。（1）计算混合后溶液中Cu2+的浓度。（2）在混合溶液中加入1.010-5 mol Na2S，有无CuS沉淀生成？2. ( 8分)用0.2000 molL-1的NaOH标准溶液滴定20.00 mL等浓度的一元弱酸HA。已知，计算：（1）化学计量点前，Er = - 0.1处溶液的pH值；（2）化学计量点时溶液的pH值；（3）在甲基橙、甲基红和酚酞中，哪一个能指示滴定终点。3(8分) 已知298K时，。反应N2O4(g)2NO2(g)，。(1) 计算该反应的。(2) 计算298K和373K时的标准平衡常数和。华南农业大学期末考试试卷（A卷）答题纸2013学年第 一 学期 考试科目： 无机及分析化学A考试类型：（闭卷）考试 考试时间：120 分钟学号 姓名 年级专业 题号一二三(1)三(2)三(3)总分得分评阅人得分一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分）123456789101112131415161718192021222324252627282930得分二、填空题（本大题共9小题，每空1分，共17分）1（1）；（2）；（3）。2（4）。3（5）；（6）；（7）。4.（8）。5.（9）；（10）。6.（11）；（12）和（13）。7.（14）。8.（15）；（16）。9.（17）。三、计算题（本大题共3小题，共23分）得分1.（7分）解：得分2.（8分）解：得分3.（8分）解：华南农业大学期末考试试卷（A卷）参考答案及评分标准2013学年第一学期 考试科目：无机及分析化学A 一、 单选题（本大题共30小题，每小题2分，共60分）12345678910BBCDCDACDA11121314151617181920DBABDCDDBC21222324252627282930DBBDCCADBB二、填空题（每空1分，共17分）1（1）等于；（2）等于；（3）大于2（4）大于3（5）Pt (NH3)4 Cl2 Cl2；（6）NH3, Cl-；（7）64.（8）苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾、H2C2O42H2O（答出一个即给分）5.（9）0.4；（10）0.66.（11）反应要定量完全进行；（12）反应速度快；（13）有适当的指示终点的方法。（这三个答案不分先后顺序）7.（14）l或角量子数8.（15）3d54s2；（16）d9.（17）1.4 %三、计算题（共23分）1.（7分）解：(1) 设混合后溶液中c(Cu2+) = x molL-1，根据平衡：Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+起始浓度/(molL-1)0.010.600平衡浓度/(molL-1) x0.60-40.010.01=0.56（