甘肃省甘谷四中高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

甘谷四中2013-2014第一学期高二期末考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分，第卷为选择题，第卷为简答题，共100分，考试时间120分钟。注意事项：1. 答第卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。2. 把正确选项或答案填写在答题卷指定区域内或涂写在答题卡上。3. 考试结束后，只将答题卡收回。4.可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 cu 64 ag 108第卷（选择题，共48分）1、 选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列对化学反应的认识错误的是a一定有化学键的变化 b一定会产生新的物质c一定有物质状态的变化 d一定伴随着能量的变化2已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）；h=348.3kj/mol （2）2ag（s）+1/2 o2（g）= ag2o（s）；h=31.0kj/mol则zn（s）+ ag2o（s）= zno（s）+ 2ag（s）的h等于a317.3kj/molb379.3kj/molc332.8 kj/mold+317.3 kj/mol3以下说法中正确的是ah0的反应均是自发反应b自发进行的反应一定能迅速进行c冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果d高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程物质贮藏的能量2c（g）2a(g)+b(g)4分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 ac(g)=a(g)+1/2b(g)；h c（nh4hco3） c（nh4cl） b向10ml 浓度为c1的一元酸ha溶液中加入10ml 浓度为c2的强碱moh溶液后，溶液呈中性，则可能有c1c2c1.0 mol/l na2s溶液：c（oh）c（hs）c（h）2c（h2s）d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c（h+）c（na）c（oh）c（ha）c（a2）24、li-al/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2li+fes+2eli2s+fe 有关该电池的下列叙述中，正确的是：（ ）a、负极的电极反应式为li e = li+ b、该电池的电解质溶液可以用稀硫酸c、电池内部li+向负极移动 d、充电时，阴极发生的电极反应式为：li2s +fe-2e=2li+fes 第卷(非选择题,共52分)2、 非选择题（本题包括5小题，共52分）25（每小题1分，共3分）已知下列热化学方程式：h2(g)o2(g)h2o(l)h285.8 kjmol1h2(g)o2(g)h2o(g)h241.8 kjmol1c(s)o2(g)co(g)h110.5 kjmol1c(s)o2(g)co2(g)h393.5 kjmol1，回答下列问题：(1)h2的燃烧热为_；(2)燃烧10 g h2生成液态水，放出的热量为_。(3)写出co燃烧的热化学方程式_。26（每小题分，共9分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是cu2s）中cu2s的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：a. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。b. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。c. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。d. 以每分钟1l的速率鼓入空气。e.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:cu2s+o2=so2 +2cu。f. 移取25.00ml含so2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/l kmno4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。空气辉铜矿样品碱石灰kmno4和koh溶液玻璃丝250ml蒸馏水试回答下列问题：（1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为so2，并且全部被水吸收，则操作f中所发生反应的化学方程式为 ，当产生_ _的现象时可判断滴定已经达到终点。（3）若操作f的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中cu2s的质量分数是_。滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种既可）。（5）已知在常温下fes 的 ksp 6 . 25 10 18, h2s 饱和溶液中 c (h）与 c (s2）之间存在如下关系： c2 (h) （s2) = 1 . 01022 。在该温度下，将适量 fes 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（fe2+）为 lmol/l，应调节溶液的c（h十）为_。27（每空2分，共14分） 常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题：a：na2co3 b：ch3coona c：alcl3 d：ch3cooh e：nahco3 f：naoh g：hcl (1) 用离子方程式说明a溶液显碱性的原因： ；(2) 将c溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）： ；c与e是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式： ；(3) 若a、b、e三种溶液的ph相同，物质的量浓度由大到小关系是_。(4) a、b、f溶液各25ml、物质的量浓度均为0.1mol/l，若分别加入25ml 0.1mol/l 的g溶液后，ph最大的是： 。（填“a、b或f”）(5) 室温时，将ph13的f溶液v1 l与ph1的g溶液v2 l混合(设混合后溶液的体积为：v1+v2)，所得混合溶液的ph2，则v1v2_。(6) ph3的d溶液和ph11的f溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序： 。28.（每空2分，共12分） （14分）研究和开发co2和co的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。（1）co可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molco和8molh2，在催化剂作用下合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）()，平衡时co的转化率与温度、压强的关系如右图所示：该反应的逆反应属于_反应；（填“吸热”或“放热”）。在0.1mpa 、100的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_倍。（结果保留两位小数点）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molco，8molh2，达到平衡时co转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数k_（填“增大”，“不变”或“减小”）。（2）在反应()中需要用到h2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：ch4（g）+ h2o（g）= co（g）+3h2（g） h=+206.2 kjmol-1ch4（g）+ co2（g）= 2co（g）+2h2（g） h=+247.4 kjmol-1则ch4和h2o（g）反应生成co2和h2的热化学方程式为： 。（3）在反应()中制得的ch3oh 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是2030的koh溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_。29（共14分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液c ；a、b是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若a、b都是惰性电极，c是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在u形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： 极（填“a”或“b”）附近先呈红色；电解饱和nacl溶液的总反应方程式： 。（2）若要进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，电解液c选用cuso4溶液，则： a电极反应式是 。 b电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b在电解精炼过程中，电解液中伴随有al3+、zn2+产生c溶液中cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属（3）用惰性电极电解cuso4溶液。若阴极析出cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 l 。（4）利用反应2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制备cuso4，若将该反应设计为电解池。阴极电极反应式为 。高二期末考试化学答题卡第卷（选择题，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案题号1718192021222324答案第择卷(非选题,共52分)题号 第卷总分 2526272829得分25 （每小题1分，共3分）(1)h2的燃烧热为： ；(2)燃烧10 g h2生成液态水，放出的热量为：_ _。(3)写出co燃烧的热化学方程式：_ _。26（13分）（1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为so2，并且全部被水吸收，则操作f中所发生反应的化学方程式为 ，当产生_ _ _的现象时可判断滴定已经达到终点。（3）辉铜矿样品中cu2s的质量分数是_。（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种既可）。（5）c（h十）为_。 27（每空2分，共14分）(1)、 (2)、 ； (3)、 (4)、 (5)、v1v2 (6)、 28.（共8分） （1）该反应的逆反应属于_反应；（填“吸热”或“放热”）。 _倍。（结果保留两位小数点）达到平衡时co转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数k_（填“增大”，“不变”或“减小”）。（2）ch4和h2o（g）反应生成co2和h2的热化学方程式为： 。（3）负极的电极反应式为_。 29.（每空2分，共14分） （1）、 ； （2）、 a电极反应式是 b电极反应式是 （3）、 l 。（4）、 10高二期末考试化学参考答案一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.c 2.a 3.c 4.a 5.b 6.a 7.a 8.c 9.d 10.a 11.b 12.c 13.b 14. d 15. c 16. a 17. b 18.d 19.c 20.d 21.b 22.a 23.c 24.a 第卷(非选择题,共52分)二、非选择题（本题包括5小题，共52分）25.（每小题1分，共3分）(1)285.8 kj/mol(2)1429 kj(3)co(g)o2(g)co2(g)h283.0 kj/mol26(13分)（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(2分) 干燥空气(1分)（2）2kmno4+5h2so3=2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o (2分) 滴入最后一滴标准kmno4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色 (2分)（3）80(2分)（4）在kmno4滴定前，未反应完的o2与空气中的o2也可将h2so3氧化，造成测定结果偏低（2分）（5）4 103mol/l （1分）27（每空2分，共14分）(1)co32-+h2o hco3-+oh- (2)al2o3 ； al3+ 3hco3- = al(oh)3+3co2 (3) bea (4) a (5) 911 (6) c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)28(8分)(1)吸热 （1分