（寒假总动员）高三化学寒假作业 专题08 综合测试（八）（测）（含解析）.doc

（寒假总动员）2015年高三化学寒假作业 专题08 综合测试（八）（测）（含解析）（考试时间：50分钟）每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1“保护环境，就是保护人类自己”。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()a“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的b“酸雨”主要是由空气中co2浓度增大引起的c“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的d“赤潮”主要是由水体中p、n等元素过量引起的2下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）a明矾用作净水剂 b液氨用作制冷剂 c氢氟酸刻蚀玻璃 d生石灰作干燥剂3分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是（ ）选项分类标准物质归类afeso4、no2、mno2、naclo、cu3p、na2o2h2so3bch3cooh、h2co3、hclo、h2shfc复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应d（nh4）2so4、nh4cl、nh4no3、nh3h2onh4hco34重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )a氘(d)原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1h218o与d216o的相对分子质量相同525、101kpa 下：下列说法正确的是（ ）2na（s）+1/2o2（g）na2o（s） h1414kjmol-12na（s）+o2（g）na2o2（s） h2511kjmol-1a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25、101kpa 下：na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） =-317kj/mol6. 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）a往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红b饱和fecl3溶液在沸水中变成红褐色胶体c向feso4溶液中滴加naoh溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色dso2使有酚酞的naoh溶液褪色7. 右图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是（ ）a食盐水中有气泡逸出b铁表面的反应为fe-3efe3+c红色首先在食盐水滴的中心出现d该实验研究的是金属的吸氧腐蚀8. 设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a20ml10mol/l的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2nab标准状况下，11.2l氦气中含有na原子c在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极消耗铜32g时，转移电子数均为nad标准状况下，2.24lcl2通入足量naoh溶液中发生反应转移电子数为0.1na9. 密闭容器中，有可逆反应z(g)+w(g)x(？)+2y(？)发生，z的转化率随温度和压强变化关系如图所示，有关该平衡体系的说法不正确的是（ ）at1温度下发生反应的平衡常数表达式为kbt1温度下混合气体的平均相对分子质量保存不变时，反应达到平衡c升高温度至t2，平衡常数k减小d增加x的量，平衡一定逆向移动10. 下列离子方程式正确的是 （ ）a.nahso3溶液与naoh溶液反应：hoh=h2ob.少量二氧化碳通入足量的naoh溶液中：co2oh=hco3c.fe与盐酸反应产生氢气：2fe6h+=2fe33h2d.氨水与醋酸溶液混合：nh3h2och3cooh=nh4ch3cooh2o第ii卷（非选择题）11（12分）a-j是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下a为固体单质，b为淡黄色粉末， c、f、i为气态单质，e在常温下为液体，且e可由c、f合成，j可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：（1）b的化学式： 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）向alcl3溶液中加入少量固体b，写出反应的化学方程式 。（4）以pt为电极电解滴加有少量酚酞的h饱和溶液，则在 （填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是 。12. （18分）为探究铁质材料与热浓硝酸的反应，某学习小组进行了以下实验：探究一（1）铁钉放在浓硫酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入硫酸铜溶液中，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉6. 0g放入15.0ml浓硝酸中，加热，充分应后得到溶液m并收集到气体n。为了探究溶液m中铁元素的价态，甲同学设计了如下实验：有药品和仪器：a.稀盐酸溶液 b.稀硫酸溶液 c.淀粉ki溶液 d.kmno4溶液 e.naoh溶液 f.h2o2溶液 g.kscn溶液 试管和滴管步骤1.取试样，滴加少量的_（填试剂字母），溶液的颜色变_色，则试样中含有fe3+，发生反应的离子方程式为_。步骤2.再去适量的试样滴加少量的_（填试剂字母），若溶液_，则试样中含有fe2+。探究二乙同学设计以下装置探究气体n的成分。（3）a装置的作用：_。（4）b装置收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体n中含no_（填“能”或“不能”）？理由是_。12（11分）应用化学学科知识，回答下列问题(1)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把co2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：2ch3oh(l)+3o2(g) = 2co2(g)+4h2o(g) h = 1275.6 kj/mol2co(g)+o2(g)=2co2(g) h = 566.0 kj/molh2o(g)=h2o(1) h = 44.0 kj/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 _。（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2h2(g) + co(g) ch3oh(g) h= + 181.6kj/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入co、h2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质h2coch3oh浓度/（moll1）0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“”、“”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中c的体积分数关系是 。平衡时，测得容器中的压强减小了30%，则该容器中a的转化率为 。14. （9分）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 nh3(g)+co2(g) nh2coonh4(s) h0（1）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。从反应后的混合物中分离出产品的实验方