（寒假总动员）高三化学寒假作业 专题03 综合测试（三）（测）（含解析）.doc

（寒假总动员）2015年高三化学寒假作业 专题03 综合测试（三）（测）（含解析）（考试时间：50分钟）每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法正确的是（ ）aco2、no2或so2都会导致酸雨的形成b利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体c煤经过气化和液化等物理变化后可以转化为纯净物d新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生2下列化学用语正确的是 （ ）a乙醇的结构筒式：c2h6obch4的比例模型：c工业上制取粗硅的化学方程式：sio2csico2d电解饱和食盐水的离子方程式：cl2h2ocl22ohh2考点：考查常见化学用语的正误判断3根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ）h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno3=2fecl3+no+2h2o+fe(no3)3ah2so3i-fe2+no bi-fe2+h2so3nocfe2+i-h2so3no dnofe2+h2so3i-4下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 （ ）afefecl2 bcuocu chno3no dso3h2so45水在下列各反应中扮演的角色不同，其中水只做还原剂的是（ ）a2na2o2 + 2h2o4naoh + o2 b2f2 + 2h2o4hf + o2c2na+2h2o=2naoh+h2 d2 h2o2 h2 + o2 6亚硫酰氯(socl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140以上可发生：4socl23cl22so2s2cl2。有关说法不正确的是（ ） a1mol socl2受热分解，转移2mol电子 bs2cl2分子中各原子均达到八电子结构 c气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色 d工业上用zncl26h2o与socl2混合制无水氯化镁，是利用socl2水解释放出hcl， 抑制氯化锌的水解7下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是（ ）a漂白粉长时间露置空气中会结块变质b金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体c为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应d两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生考点：考查常见无机物性质、变化的有关判断8下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）a原子半径：foal b稳定性：h2oph3nh3c酸性：h2co3h2so4h3po4 d碱性：liohnaohal(oh)39下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是（ ）a甲可用来证明碳的非金属性比硅强b乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液c用丙图示的方法检查此装置的气密性d丁装置：从进气可收集no；从进气可收集nh310以na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是（ ）a9g18o2含有的中子数为5nab标准状况下，0.5nabr2所占的体积约为11.2lc常温下，1l0.1moll-1nh4no3溶液中含有的nh4数为0.1nad一定条件下，lmol n2和3mol h2在密闭容器充分反应，生成n-h键的数目为6na第ii卷（非选择题）11（10分）氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用mno2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：mno24hcl（浓）mncl2cl22h2o（1）若制得标准状况下112 l cl2，则被氧化的hcl为_mol。（2）多余的氯气可用naoh溶液吸收，反应的离子方程式为_。（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是mno2。1991年由allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的mno2，其制备过程如下图所示：步骤中, 试剂甲必须具有的性质是_（填序号）。a氧化性b还原性c酸性步骤中，以naclo3为氧化剂，当生成0050 mol mno2时，消耗010 moll1的naclo3溶液200 ml，该反应的离子方程式为_。（4）用100ml120 moll1的浓盐酸与足量mno2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于030 mol，请你分析可能的原因为_。12（10分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3（2）辉铜矿（cu2s）可发生反应2cu2s+2h2so4+5o24cuso4+2 h2o，该反应的还原剂是 ，当1mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为 。（4）为处理银器表面的黑斑（ag2s），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，ag2s转化为ag，食盐水的作用为 。13（14分）na2so3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明na2so3有还原性，从一瓶实验室长期存放的na2so3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）在碱性溶液中br2和na2so3反应的离子方程式 。（2）反应后的溶液含有so32-、so42-、br-、oh-等阴离子，下表是某同学鉴定其中so32-、so42-和br-的实验报告，请完成未填完的部分。限选试剂：2 moll-1hcl；1 moll-1 h2so4；l moll-1bacl2；l moll-1ba(no3)2；1 moll-1 kmno4、ccl4；新制饱和氯水；品红溶液。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量2moll-1hcl，再滴加适量1 moll-1bacl2 溶液。有白色沉淀生成，证明待测液中含有、so42- 。步骤步骤（3） 为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/l的酸性kmno4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：重复操作三次，每次消耗0.10mol/l kmno4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量na 23 s 32 o 16)计算样品中na2so3的质量分数为 。（结果保留3位有效数字）操作时，若未用0.10mol/l的酸性kmno4溶液润洗滴定管，会导致测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）【答案】（1）so32- + br2 + 2 oh- = h2o + so42- + 2br- （2）实验操作预期现象与结论步骤方法1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入ccl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含br-。（下层液体呈橙红色，证明待测液中含br-。）方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 moll-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含br-。（下层液体呈橙红色，证明待测液中含br-。）步骤方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。红色褪去，则存在so32-，红色不褪去，则不存在so32-。方法2：另取少量待测液于试管中，加入过量2mol/l盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色。红色褪去，则存在so32-，红色不褪去，则不存在so32-。说明：步骤只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。 （3） 0.630或63.0% 偏高具体步骤如表：实验操作预期现象与结论步骤方法1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入ccl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含br-。（下层液体呈橙红色，证明待测液中含br-。）方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 moll-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含br-。（下层液体呈橙红色，证明待测液中含br-。）步骤方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。红色褪去，则存在so32-，红色不褪去，则不存在so32-。方法2：另取少量待测液于试管中，加入过量2mol/l盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色。红色褪去，则存在so32-，红色不褪去，则不存在so32-。14.(16分)短周期元素r、q、m、t在元素周期表中的相对位置如下表，已知r原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。(1)人的汗液中台有t的简单离子，其离子结构示意图为_；元素m在元素周期表中的位置是_。(2)r的最高价氧化物所含的化学键类型是_键(选填“离子”或“共价”)。(3)加热时，q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质r反应的化学方程式为_(用具体的化学式表示)。(4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是_(选填序号，下同)。r q2 m t2(5)工业上，常利用。ro与mo2反应生成固态m单质和ro2，从而消除这两种气体对大气的污染。已知：2ro(g)+o2(g)2ro2(g) h-akjmol-lm(s)+o2(g)mo2(g) h-bkjmol-l则反应2ro(g)+mo2(g)2ro2(g)+m(s)