甘肃省礼县实验中学高中化学 课堂45分钟检测 25 原电池原理 新人教版选修4.doc

原电池原理1下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()2根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是()a2h2o2点燃,2h2ob2ch3oh3o2点燃,2co24h2oczn2hcl=zncl2h2dnaohhcl=naclh2o3100 ml浓度为2 mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是()a加入适量的6 mol/l的盐酸b加入数滴氯化铜溶液c加入适量蒸馏水d加入适量的氯化钠溶液4x、y、z、m、n代表五种金属，有以下化学反应：(1)水溶液中xy2=x2y；(2)z2h2o(冷水)=z(oh)2h2；(3)m、n为电极，与n盐溶液组成原电池，电极反应为m2e=m2；(4)y可以溶于稀硫酸中，m不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()amnyxzbnmxyzcnmyxz dxznmydx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应9在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，由此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是()mnpa锌铜稀硫酸溶液b铜铁稀盐酸c银锌硝酸银溶液d锌铁硝酸铁溶液10如图所示，x为单质硅，y为金属铁，a为naoh溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是()ax为负极，电极反应为：si4e=si4bx为正极，电极反应为：4h2o4e=4oh2h2cx为负极，电极反应为：si6oh4e=sio3h2ody为负极，电极反应为：fe2e=fe211(1)下列装置属于原电池的是_。(2)在选出的原电池中，_是负极，发生_反应，_是正极，该极的现象是_。(3)此原电池反应的化学方程式为_。12依据氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极x的材料是_；电解质溶液y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。13现有如下两个反应：(a)naohhcl=naclh2o(b)cu2ag=2agcu2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_，_；正极：_，_， _；若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加_g，电解质溶液：_。14某校化学研究性学习小组欲设计实验验证fe、cu金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用fe、cu作电极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式： _；负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证fe、cu活动性相对强弱的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。25 原电池原理1、【解析】b、c选项均无化学反应；d选项zn与稀h2so4反应，但装置不能形成闭合回路，只有a符合要求。【答案】a2、【解析】原电池反应必须是自发的氧化还原反应，选项d是非氧化还原反应，故它不可以用于原电池反应。【答案】d3、【解析】增大氢离子浓度能加快反应速率，但由于是跟过量的锌片反应，所以再加入适量的6 mol/l的盐酸会增加生成氢气的量，故a错误；加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，就会构成原电池，从而加快反应速率，故b正确；加入适量蒸馏水或加入适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度，从而减慢了反应速率。【答案】b4、【解析】由反应(1)可知活动性yn；由(4)可得，my。综合上述分析可得这五种金属的活动性由弱到强的顺序是nmyxz。【答案】c5、【解析】构成原电池的正极是cu，负极是zn，故错误；电子从负极zn流出，流向正极cu，h向正极移动，在cu上得电子：2h2e=h2，故错误，正确；此原电池负极上发生的反应是zn2e=zn2，错误；总反应方程式：zn2h=zn2h2，当有1 mol电子通过时，产生h2为0.5 mol，故正确。【答案】b6、【解析】反应开始后，乙中石墨电极上发生的反应为2i2e=i2，为氧化反应，a说法正确。甲中石墨电极上发生的反应为2fe32e=2fe2，fe3被还原，b正确。电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，c正确。电流计读数为零(反应达到化学平衡状态)后，在甲中溶入fecl2固体，则平衡向逆反应方向移动，i2被还原，乙中的石墨电极为正极，d错误。故选d。【答案】d7、【解析】cu作负极，ag作正极。负极：cu2e=cu2；正极：age=ag。在外电路中，电子由cu电极流向ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以错。没有盐桥，原电池不能继续工作，错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，对。【答案】c8、【解析】由图可知电子的流动方向是x外电路y，则电流的方向就为y外电路x；x为原电池的负极，y为正极，x的活动性比y强；x极应发生氧化反应，y极应发生还原反应。【答案】c9、【解析】本题通过电极变化来确定电极，n棒变细，即n极上发生氧化反应，n棒金属较活泼，排除a、d，由m棒变粗，可知b不正确。【答案】c10、【解析】硅、铁、naoh溶液组成原电池时，si为负极：si4e6oh=sio3h2o；铁为正极：4h2o4e=4oh2h2，总反应式：si2naohh2o=na2sio32h2。【答案】c11、【解析】(1)构成原电池的条件：两个活动性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；自发进行的氧化还原反应。根据此条件知，属于原电池。(2)(3)在中，fe为负极，发生氧化反应，cu为正极，发生还原反应，表面有气泡冒出，反应实质为feh2so4=feso4h2。【答案】(1)(2)fe氧化cucu表面有气泡产生(3)feh2so4=feso4h212、【解析】由氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)可知，可以选用cuagagno3(aq)构成简易的原电池。因此题图中电极x的材料是cu，电解质溶液y是agno3(aq)，正极为ag，正极上发生的反应为age=ag。负极为cu，负极上发生的反应为cu2e=cu2。在外电路，电子由负极流向正极，即从x(cu)电极流向ag电极。【答案】(1)cuagno3(2)正age=agcu2e=cu2(3)x(cu)ag13、【解析】(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(b)是氧化还原反应且能自发进行。(3)根据电池反应式cu2ag=2agcu2可知，cu失电子作负极，负极材料是cu，正极材料应是比铜还不活泼的金属或导电的非金属；ag得电子，所以此电解质溶液只能为agno3溶液。【答案】(1)(a)不能，(b)可以(2)(a)为非氧化还原反应，没有电子转移(3)cucu2e=cu2氧化反应碳棒、ag、pt、au(任选一)2ag2e=2ag还原反应108agno3溶液14、【解析】比较或验证金属活动性相对强