甘肃省礼县实验中学高中化学 课堂45分钟检测 21 盐类的应用 新人教版选修4.docVIP

盐类水解的应用1下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()anahso4bna2so4cnahco3 dnh32下列溶液常温下能跟镁反应生成h2的是()anaoh(aq) bnahco3(aq)cnh4cl(aq) dna2so3(aq)3相同物质的量浓度的下列铵盐中c(nh)最大的是()anh4hco3 bnh4hso4cnh4no3 dch3coonh44在0.1 mol/l的na2co3溶液中，下列关系正确的是()ac(na)2c(co)bc(oh)2c(h)cc(hco)c(h2co3)dc(na)c(ha)c(hb)c(h)bc(oh)c(a)c(b)c(h)cc(oh)c(b)c(a)c(h)dc(oh)c(hb)c(ha)c(h)8将ph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()ac(nh)c(cl)c(h)c(oh)bc(nh)c(cl)c(oh)c(h)cc(cl)c(nh)c(h)c(oh)dc(cl)c(nh)c(oh)c(h)9为了同时使用分别含有n、p、k三种元素的化肥，对于给定化肥k2co3；kcl；ca(h2po4)2；(nh4)2so4；nh3h2o，适宜的组合是()a bc d10下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()aph2的ha溶液与ph12的moh溶液以任意比混合：c(h)c(m)c(oh)c(a)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液，c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo)2c(oh)c(h)c(ch3cooh)d0.1 moll1的naha溶液，其ph4：c(ha)c(h)c(h2a)c(a2)11(1)氯化铁水解的离子方程式为_，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为_。同时有红褐色沉淀生成，其原因是_。(2)水玻璃在工业上可作粘合剂，它与nh4cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为_。12(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)na2so3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)alcl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。1325 时，将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水，形成1 l混合溶液。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 moll1的是_，浓度为0.002 moll1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。14某二元酸(化学式为h2b)在水中的电离方程式：h2b=hhbhbhb2请回答下列问题：(1)na2b溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1bc(na)c(oh)c(h)c(hb)cc(na)c(h)c(oh)c(hb)2c(b2)dc(na)2c(b2)2c(hb)(3)已知0.1 moll1 nahb溶液的ph2，则0.1 moll1 h2b溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 moll1(填“”、“”或“”)，理由是_。(4)0.1 moll1 nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。探究提升题1下列有关问题，与盐的水解有关的是()nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固体a b c d2已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温、同浓度下相等。现向少量的mg(oh)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，悬浊固体完全溶解。甲同学的解释是mg(oh)2(s)mg22ohnhh2onh3h2ohhohh2o由于nh水解显酸性，产生的h与mg(oh)2电离出的oh反应生成水，导致反应平衡右移，固体溶解。乙同学的解释是mg(oh)2(s)mg22ohnhohnh3h2o由于nh4cl电离出的nh与mg(oh)2电离出的oh的结合，生成了弱电解质nh3h2o，导致反应的平衡右移，mg(oh)2固体溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂来证明，他选用的试剂是_。anh4no3 bch3coonh4 cna2co3 dnh3h2o(2)请你说明丙同学作出选择的理由：_。(3)丙同学将所选的试剂滴入mg(oh)2的悬浊液中，mg(oh)2沉淀溶解，由此可知_同学的解释更合理。(4)写出nh4cl饱和溶液使mg(oh)2悬浊固体溶解的离子方程式：_。3碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 kal(so4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。盐酸与硫酸各1 moll1的混合酸10 ml，加热浓缩至1 ml，最后的溶液为_，原因是_。4现有25 时0.1 moll1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的ph_7(填“”、“ha，所以a比b容易水解，故在浓度均为0.1 moll1的naa和nab混合溶液中c(ha)c(hb)，故a项正确；b项、c项中c(b)、c(a)应均大于c(oh)。【答案】a8、【解析】ph3的盐酸中的c(h)103 mol/l；ph11的氨水中的c(oh)103 mol/l，这两种溶液等体积混合，可以认为它们已电离的部分恰好完全反应；nh3h2ohcl=nh4clh2o，由于nh3h2o是弱电解质，故还有大量的nh3h2o没有参加反应，nh3h2onhoh，反应生成的nh加上电离生成的nh的量大于cl的量；因为过量的nh3h2o为一元弱碱，所以溶液中的c(oh)c(h)。故选b。【答案】b9、【解析】(1)铵态氮肥不能与草木灰混合使用，因为coh2ohcooh，nhohnh3h2o，氨气易挥发，降低肥效；铵态氮肥也不能与呈碱性或水解呈碱性的物质混合使用。(2)磷酸盐、磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外，其余均不溶，磷酸二氢盐易溶于水。磷肥不能与呈碱性或水解呈碱性的物质混合使用。由上述可知：仅中含磷元素，必须有，有则不能有，两者反应生成沉淀，p元素不被吸收，有则不能有。【答案】b10、【解析】因为任何溶液都是呈电中性的，即电荷守恒，故a项正确；又因酸性ch3coohhco，所以等物质的量浓度的na2co3、ch3coona溶液其碱性应是na2co3ch3coona，但ph相同的两溶液，其物质的量浓度应是ch3coonana2co3，故b不正确；等物质的量浓度的ch3cooh和ch3coona混合后，由电荷守恒得c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)，由物料守恒得2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，二者联立，即得c(ch3coo)2c(oh)2c(h)c(ch3cooh)，故c项不正确；naha溶液ph4，说明ha的电离程度大于水解程度或ha只电离，则其粒子浓度大小关系为c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)，故正确答案为a。【答案】a11、【解析】本题考查水解相互促进，碳酸钙与氯化铁水解生成的h反应，促使氯化铁水解进行较完全，生成红褐色沉淀，同时溶液中h和碳酸钙反应产生co2；水玻璃在工业上可作粘合剂，它与nh4cl溶液接触时，会很快凝结也是因为sio和nh水解相互促进进行完全。【答案】(1)fe33h2ofe(oh)33hcaco32h=ca2h2oco2碳酸钙消耗h，促进氯化铁的水解，使水解产物fe(oh)3大量生成，形成红褐色沉淀(2)sio2nh=2nh3h2sio312、【解析】k2co3、明矾水解生成的物质经加热蒸干后仍得原物质。alcl3溶液水解后得盐酸，加热后hcl挥发而促进水解，最后溶液蒸干得到al(oh)3，灼烧得al2o3。(3)中的ba(hco3)2受热易分解，(4)中的na2so3具有还原性，易被空气中的氧气氧化，蒸干后均不能得到原物质。【答案】(1)k2co3尽管加热过程促进了k2co3的水解，但生成的khco3和koh反应的产物为k2co3(2)明矾尽管al3水解，但h2so4为难挥发性酸，故最后仍然是结晶水合物明矾(3)baco3ba(hco3)2在水溶液中受热分解：ba(hco3)2,baco3co2h2o(4)na2so4na2so3在蒸干过程中不断被空气中的氧气氧化而生成na2so4(5)al2o3加热促进alcl3水解，且随水量的减少，hcl不断挥发，促使alcl3完全水解成al(oh)3，灼烧时发生以下反应：2al(oh)3,al2o33h2o13、【解析】0.01 mol ch3coona与0.002 mol hcl溶于水形成1 l溶液，ch3cooh=ch3cooh，生成0.002 mol ch3cooh，剩余ch3coona 0.008 mol，生成nacl 0.002 mol，溶液中存在的水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，存在的电离平衡：ch3coohhch3coo，h2ohoh。此时溶液中存在的离子有cl、na、ch3coo、h、oh，分子有h2o、ch3cooh，能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，c(na)0.01 moll1，c(cl)0.002 moll1，由物料守恒：c(ch3coo)c(ch3cooh)0.01 moll1，故ch3coo与ch3cooh的物质的量之和为0.01 mol。【答案】(1)ch3cooh2och3coohohch3coohch3coohh2ohoh(2)7(3)nacl(4)ch3coohch3coo14、【解析】(1)na2b为强碱弱酸盐，溶液显碱性。(2)由题中方程式可知，na2b溶液中不存在h2b，a错误；由电荷守恒可知c正确；由物料守恒可知d正确，b错误。【答案】(1)碱性b2h2ohboh(2)cd(3)h2b第一步电离产生的h，抑制了hb的电离(4)c(na)c(hb)c(h)c(b2)c(oh)1、答案d解析中nh4cl与zncl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。hco与al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。alcl3溶液中存在水解平衡：alcl33h2oal(oh)33hcl，加热时，hcl挥发使平衡不断右移，最终得到al(oh)3固体。2、答案(1)b(2)由题意可知ch3coonh4溶液显中性，加入到mg(oh)2悬浊液中，若mg(oh)2固体溶解，则说明乙同学的解释正确；若mg(oh)2固体不溶，则说明甲同学的解释正确(3)乙(4)mg(oh)22nh=mg22nh3h2o解析有的同学受到“mg(oh)2易溶于酸中”的影响，不加思考就认为是由于nh水解显酸性，h与oh结合使c(oh)减少，从而使mg(oh)2(s)mg22oh平衡向右移动，故mg(oh)2固体溶解。此处问题的症结在于h与oh的结合，还是nh与oh的结合而使c(oh)减少，从而使mg(oh)2固体溶解。根据题给信息可以设计：利用ch3coonh4水解显中性，加ch3coonh4，若mg(oh)2溶解，则乙对；若mg(oh)2不溶解，则甲对。因为nh4no3溶液中既有nh，又水解显酸性，故不能判断哪位同学的解释合理；nh3h2o溶液中nh与h都少，且氨水与mg(oh)2不反应，所以不能选用；na2co3水解显碱性，与mg(oh)2不反应，同样不能选用。3、答案k2co3尽管加热过程促进水解，但生成的khco3和koh反应后又生成k2co3kal(so4)212h2o尽管al