甘肃省秦安县第一中学高三化学上学期第二次检测试题（含解析）.doc

甘肃省秦安县第一中学2016届高三化学上学期第二次检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-35.5 fe-56 mn-55第i 卷(共60分)一、选择题（每小题2分，共 60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） a明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水 b地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素” c目前加碘盐中添加的含碘物质是ki，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘d为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料【答案】c【解析】试题分析：a、明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水，a正确；b、地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，b正确；c、ki有强还原性，易被氧化，故加碘盐中加的不是ki，而是kio3，c错误；d、为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料，d正确。答案选c。考点：化学与生活2、分类是重要的化学学习方法。下列对应关系正确的是（ ）a 混合物液氯、漂白粉 b 碱性氧化物al2o3、na2o2 c 强电解质 nh4cl、hclo d 非电解质 nh3、so2【答案】d【解析】试题分析：a、液氯是纯净物，a错误；b、al2o3是两性氧化物，na2o2是过氧化物，b错误；c、hclo是弱酸，弱电解质，c错误；d、nh3、so2是非电解质，d正确。答案选d。考点：物质的分类 3、下列说法正确的是（ ）a168o、188o为不同的核素，有不同的化学性质bh2、so2、nh3三种气体都可用浓硫酸干燥c分散系中分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液 fe(oh)3胶体 fecl3溶液d陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐【答案】c【解析】试题分析：a、168o、188o互为同位素，都具有8个质子和8个核外电子，处于周期表中同一位置上，化学性质基本相同，a错误；b、nh3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，b错误；c、浊液粒子大于100nm，胶粒粒子介于1100nm之间，溶液粒子小于1nm，则分散系中分散质粒子的大小：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液，c正确；d、陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，d错误。答案选c。考点：物质的性质4、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ） 【答案】b【解析】试题分析：a、硫酸铵又名硫胺，是一种优良的氮肥，a正确；b、小苏打是碳酸氢钠，没有吸水性，不能用作干燥剂，b错误；c、单晶硅是硅单质，常用作计算机芯片，光电池等，c正确；d、氧化铁，别名铁红，为红棕色粉末，是一种颜料，d正确。答案选b。考点：物质的成分及用途5、用na代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ）a1l 0.5 moll1 cucl2溶液中含有cu2+的个数为0.5nab7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2nac25时，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.1nad1mol羟基中电子数为10 na【答案】c【解析】试题分析：a、1l0.5moll-1cucl2溶液中含有溶质氯化铜0.5mol，由于铜离子部分水解，导致溶液中铜离子小于0.5mol，溶液中含有的铜离子小于0.5na，a错误；b、7.8 g过氧化钠是1mol，含有的共用电子对数为0.1na，b错误；c、ph=13的1lba（oh）2溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/l，所以含有oh-数目0.1na，c正确；d、1mol羟基中电子数为9na，d错误。答案选c。考点：阿伏加德罗常数6、下列说法正确的是（ ）漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 非极性键也可能存在于离子化合物中a b c d【答案】a【解析】试题分析：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，以上三种物质都是混合物，正确；煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，错误；纯碱是碳酸钠的俗称，是一种强碱弱酸盐，错误；过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中o与o形成的化学键为非极性键，正确。答案选a。考点：混合物和纯净物,极性键和非极性键,煤的干馏和综合利用7、下列关于胶体的叙述正确的是（ ）a过滤实验可以据此把胶体、溶液分开 b胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象c用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过d胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象【答案】c【解析】试题分析：a、胶体、溶液均可以透过滤纸，不能通过滤纸将溶液、胶体分开，a错误；b、胶体和溶液的本质区别时分散质的大小，b错误；c、半透膜只能让小分子和离子通过，所以用渗析的方法净化胶体，c正确；d、胶粒带电，而胶体是电中性的，胶体不带电，d错误。答案选c。考点：胶体的性质8、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成naoh和h2；所有金属与水反应都生成碱和h2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中al(oh)3、cu(oh)2受热易分解，fe(oh)3受热也易分解不能用电解熔融的alcl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的mgcl2来制取金属镁a b c d【答案】c【解析】试题分析：活泼金属钠与水反应生成naoh和h2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，错误；铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，错误；难溶性碱受热易分解，所以fe（oh）3受热也易分解，正确；alcl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的alcl3来制取金属铝；mgcl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的mgcl2来制取金属镁，错误。答案选c。考点：类推方法在化学学科中的应用9、下列有关物质制备说法不正确的是（ ）a电解饱和食盐水制得金属na b电解熔融mgcl2制得金属mgc高温下co还原赤铁矿可用于炼铁 d高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅【答案】a【解析】试题分析：a、电解饱和食盐水时阴、阳极的电极产物分别是：氢气、氢氧化钠和氯气，不会产生金属钠，a错误；b、工业上电解熔融的氯化镁获得金属镁，b正确；c、用co高温下还原赤铁矿：该变化中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，c正确；d、c的还原性比硅强，碳和二氧化硅发生置换反应生成硅，d正确。答案选a。考点：物质制备10、实验是化学的基础。下列说法正确的是（ ）a过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中b盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发c钾、钠、白磷都应保存在水中 d做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用【答案】b【解析】试题分析：a、氯水、浓硝酸见光易分解，要保存于棕色试剂瓶中，过氧化钠和二氧化碳反应，应密封保存，a错误；b、盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，b正确；c、白磷都应保存在水中，钠、钾与水反应，c错误；d、做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后应该用稀盐酸洗涤后再使用，d错误。答案选b。考点：物质的保存11、由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol al(oh)3，至少需要消耗hcl和naoh的物质的量为（ ）a0.25mol，0.25mol b0.75mol，0.75mol c1mol，1mol d3mol，3mol 【答案】b【解析】试题分析：得到alcl3的反应：2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2，得到naalo2的反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2，生成al(oh)3有以下三种方式:，1.alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl，2.naalo2 + hcl + h2o = al(oh)3 + nacl，3.alcl3 + 3naalo2 + 6h2o = 4al(oh)3 + 3nacl，第一种方法：要得到1molal(oh)3,要3molhcl溶解铝得到氯化铝,再3molnaoh与氯化铝反应得到，第二种方法：要得到1molal(oh)3,要1molnaoh溶解铝,得到1molnaalo2,再用1molhcl与naalo2反应得到，第三种方法：要得到1molal(oh)3,必须是0.25molalcl3和0.75molnaalo2反应得到,产生0.25molalcl3消耗0.75molhcl,产生0.75molnaalo2要消耗0.75molnaoh，综上,最少需要0.75molhcl 0.75molnaoh。答案选b。考点：氢氧化铝的制备12、某生配制480ml 0.1mol/l的naoh溶液，下列操作可使所配制溶液的浓度偏大的是（ ）a烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯b移液时，有少量液体溅出c定容时，俯视刻度线d定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线【答案】c【解析】试题分析：a、烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯，导致配制溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，a错误；b、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致配制溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，b错误；c、定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏大，c正确；d、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，d错误。答案选c。考点：溶液的配制13、下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是（ ）编号xyz n2 mg co2fecl3溶液cu浓硝酸氨水al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2盐酸a b c d【答案】c【解析】试题分析：镁既能与氮气反应生成氮化镁，又能与二氧化碳反应生成氧化镁，正确；常温下，cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，不与弱碱反应，错误；二氧化硅能与氢氧化钠反应反应生成硅酸钠与水，在酸中二氧化硅只与hf反应，不能与盐酸反应，错误。答案选c。考点：物质及其化合物的性质14、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（ ）a将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质b向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色c向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色 d向氢碘酸中滴加fecl3溶液，产生棕色物质【答案】c【解析】试题分析：a、将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质，钠被氧化为过氧化钠，是氧化还原反应，a错误；b、新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水退色，b错误；c、纯碱是强碱弱酸盐碳酸钠，在纯碱溶液中co32-易水解生成氢氧根离子：co32-+h2ohco3-+oh-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红，不涉及氧化还原反应的计算，c正确；d、向氢碘酸中滴加fecl3溶液，发生2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2，是氧化还原反应，d错误。答案选c。考点：氧化还原反应 15、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） a加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl，so42b含有naclo的溶液中：k+， al3+，br，s2c澄清透明溶液：cu2+，so42，hco3，h+d使甲基橙变红的溶液中：fe2+，mno4，na+，so42【答案】a【解析】试题分析：a、加入mg能放出h2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中离子mg2+，nh4+，cl，so42不会发生任何反应，能够大量共存，a正确；b、clo均能氧化s2，clo还能氧化br，不能大量共存，b错误；c、cu2+呈蓝色，hco3和h+反应不能大量共存，c错误；d、使甲基橙变红色的溶液，显酸性，mno4能氧化fe2+，则不能共存，d错误。答案选a。考点：离子共存16、物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是（ ）选项abcd混合体系溴水酒精与水固体碘和氯化铵混有少量kcl的kno3粉末分离方法萃取、分液加生石灰，蒸馏加热配成热的饱和溶液降温结晶【答案】c【解析】试题分析：a、溴易溶于有机物溶剂，可用苯或四氯化碳萃取，a正确；b、酒精和水混溶，加生石灰与水反应生成氢氧化钙难挥发性物质，可用蒸馏的方法分离，b正确；c、碘易升华，氯化铵受加热易分解，加热无法将二者分离，c错误；d、利用硝酸钾的溶解随温度变化很明显，而氯化钾溶解度受温度变化影响不大，可配成热的饱和溶液降温结晶，d正确。答案选c。考点：物质的分离提纯17、在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）a常温下，将1 g铝片投入20 ml 18.4 moll-1的硫酸中b向100 ml 3 moil-1的硝酸中加入5.6 g铁 c用50 ml浓盐酸与足量mno2共热d在5107 pa、500 和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨【答案】b【解析】试题分析：a、18.4 moll-1的硫酸为浓硫酸，标况下与al发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则al不能被完全消耗，a错误；b、n（fe）=5.6g56g/mol=0.1mol，n（硝酸）=0.3molmol，则物质的量比在1：43：8之间，fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁，b正确；c、随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，c错误；d、合成氨反应为可逆反应，则氢气不能完全消耗，d错误。答案选。考点：物质的性质18、下列实验不合理的是（ ） a b c da证明非金属性强弱 scsi b四氯化碳萃取碘水中的碘 c制备并收集少量no气体 d制备少量氧气【答案】d【解析】试题分析：a、由装置可知，发生强酸制取弱酸的反应，酸性为硫酸碳酸硅酸，则非金属性强弱scsi，a正确；b、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以四氯化碳萃取碘水中的碘，b正确；c、反应生成no，no不溶于水，则图中装置能制备少量no气体，c正确；d、过氧化钠为粉末状固体，反应不能控制，一旦与水接触直到反应结束，所以不能利用图中装置制备少量氧气，d错误。答案选d。考点：实验装置和实验目的评价19、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）afebr2与cl2 bba(oh)2与h2so4 chcl与na2co3 dnahco3与ca(oh)2【答案】b【解析】试题分析：a、cl2少量时，只有亚铁子被氧化，cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，a错误；b、无论量的多少都只发生ba（oh）2+h2so4baso4+h2o，则能用同一离子方程式表示，b正确；c、hcl少量时，发生hcl+na2co3nahco3+nacl，hcl过量时发生2hcl+na2co3nacl+co2+h2o，则不能用同一离子方程式表示，c错误；d、nahco3少量时，发生nahco3+ca（oh）2caco3+h2o+naoh，nahco3过量时发生2nahco3+ca（oh）2caco3+2h2o+na2co3，则不能用同一离子方程式表示，d错误。答案选b。考点：离子反应，离子方程式20、标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，则下列选项不正确的是（ ）a=(17v+22400 )/ (22.4+22.4v) b用水稀释该溶液，oh的物质的量增加c该溶液中共有6种微粒 dc=1000v/(17v+22400)【答案】a【解析】试题分析：a、vl氨气的物质的量为v/22.4mol，氨气质量为v/22.4mol17gmol=17v/22.4g，1l水的质量为1000ml1g/ml=1000g，故溶液质量为（17v/22.4+1000）g，溶液体积为v/22.4 cl，所以溶液的密度为(17cv+22400c )/ 1000v g/ml，或由表达式可知，该密度=(溶液质量)/ （氨气体积+水的体积），溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，a错误；b、加水稀释，促进一水合氨电离，则oh的物质的量增大，b正确；c、溶液中含有nh4+ 、oh-、h+、nh3、h2o和nh3h2o6种微粒，c正确；d、vl氨气的物质的量为v/22.4mol，氨气质量为v/22.4mol17g/mol=17v/22.4g，1l水的质量为1000ml1g/ml=1000g，故溶液质量为（17v/22.4+1000）g，溶液体积为（17v/22.4+1000）/1000=（17v+22400）/22400l，所以物质的量浓度c=1000v/(17v+22400)mol/l，d正确。答案选a。考点：溶液浓度的相关计算，弱电解质的电离21、下列各反应的化学方程式或离子方程式中，不正确的是（ ） a将点燃的镁条伸入充满co2气体的集气瓶中：2mg + co2 2mgocb大理石溶于醋酸：co3 2- + 2ch3cooh = 2ch3coo- + co2+ h2oc向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至so42-刚好沉淀完全： ba2+ + 2oh- + nh4+ + h+ + so4 2- = baso4+ nh3h2o + h2od向淀粉ki溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4h+ +4i- + o2 = 2i2 +2h2o【答案】b【解析】试题分析：a、将点燃的镁条伸入充满co2气体的集气瓶中：2mg + co2 2mgoc，a正确；b、大理石溶于醋酸的反应的离子方程式为caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o，b错误；c、向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba（oh）2稀溶液至刚好沉淀完全的离子反应为ba2+2oh-+nh4+h+so4-=baso4+nh3h2o+h2o，c正确；d、向淀粉ki溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝，说明什么生成了i2，方程式4h+ +4i- + o2 = 2i2 +2h2o ，d正确。答案选b。考点：离子方程式22、将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的hcl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 l。则下列判断中正确的是（ ）a向溶液中滴入kscn溶液，显血红色 b原混合物中n（fe）n（fe2o3）21c无法计算原混合物的质量 d此时溶液中fe2和fe3的物质的量之比为31【答案】b【解析】试题分析：标准状况下的气体0224 l为氢气其物质的量为0.01mol，反应过程中转移的电子物质的量为0.02mol，所以铁与hcl反应的物质的量为0.01mol，反应时要消耗hcl的物质的量为0.02mol，由于反应的hcl总物质的量为008 mol，所以可得氧化铁的物质的量为0.01mol；a、氧化性强弱关系为fe3h+，所以由氧化铁与hcl生成的氯化铁会先与铁反应生成fe2，需消耗铁的物质的量为0.01mol，反应后溶液中无fe3，向溶液中滴入kscn溶液，无血红色，a错误；b、原混合物中铁的总物质的量为：0.01mol+0.01mol=0.02mol，则：n（fe）：n（fe2o3）=0.02mol：0.01mol=2：1，b正确；c、由铁与氧化铁的物质的量可计算出原混合物的质量，c错误；d、反应后溶液中无fe3，d错误。答案选b。考点：混合物反应的计算23、元素周期表中a元素包括c、si、ge、sn、pb等，已知sn的+4价稳定，而pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（ ）pb+2cl2pbcl4 sn+2cl2sncl4 sncl2+cl2sncl4 pbo2+4hclpbcl4+2h2o pb3o4+8hcl3pbcl2+cl2+4h2oabcd【答案】a【解析】试题分析：pb+2cl2pbcl4，生成物pbcl4中pb为+4价，不稳定，错误；sn+2cl2sncl4，生成物sncl4中sn为+4价，稳定，正确；sncl2+cl2sncl4，sncl2sn为+2价不稳定，能够继续被氧化为+4价，正确；pbo2+4hcl=pbcl4+2h2o，pbcl4中pb为+4价，不稳定，错误；pb3o4+8hcl3pbcl2+cl2+4h2o，pbcl2中pb为+2价，是稳定的，正确。答案选a。考点：不同价态碳族元素的稳定性 24、实验室有一瓶固体m的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“na2so”字样。已知固体m只可能是na2so3或na2so4。若取少量固体m配成溶液，下列试剂不能用于鉴定m的是（ ）aba(oh)2 b稀盐酸 c稀硫酸 d浓硝酸【答案】a【解析】试题分析：a、硫酸钡和亚硫酸钡都是白色沉淀，不可以检验na2so3、na2so4，a错误；b、盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，和硫酸钠不反应，可以检验na2so3、na2so4，b正确；c、稀硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，和硫酸钠不反应，可以检验na2so3、na2so4，c正确；d、浓硝酸跟亚硫酸钠发生氧化还原反应产生no2（红棕色）气体，可以检验na2so3、na2so4，d正确。答案选a。考点：物质的鉴别25、用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3b若有固体存在，则溶液中一定有fe2 c若溶液中有cu2，则一定没有固体析出d若溶液中有fe2，则一定有cu析出【答案】b【解析】试题分析：氧化性是fe3cu2fe2，还原性是fecu，a、若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有fe3，a错误；b、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有fe2，b正确；c、若溶液中有cu2，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，c错误；d、若溶液中有fe2，但如果溶液铁离子过量，则不一定有cu析出，d错误。答案选b。考点：氧化还原反应26、将一定量的co2气体通入2l未知浓度的naoh溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与hcl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和hcl的挥发），下列说法不正确的是（ ）a o点溶液中所含溶质的化学式为naoh、na2co3b 常温下，a点溶液ph 7c标准状况下，通入co2的体积为4.48ld 原naoh溶液的物质的量浓度为2.5mol/l【答案】c【解析】试题分析：a、na2co3跟盐酸的反应是分步进行的：na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，hcl与na2co3、nahco3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的hcl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的hcl，故溶液中溶质为naoh、na2co3，a正确；b、a点溶液中溶质是nahco3，ph 7，b正确；c、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的hcl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol22.4l/mol=44.8l，c错误；d、加入5molhcl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为nacl，根据氯离子守恒有n（nacl）=n（hcl），根据钠离子守恒有n（naoh）=n（nacl），故n（naoh）=n（hcl）=5ml，所以c（naoh）=5/2=2.5mol/l，d正确。答案选c。考点：钠的化合物的性质27、下列叙述正确的是()a高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(h2sio3)的酸性比碳酸强b陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸c石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同d玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳【答案】d【解析】试题分析：a、高温下固体与气体的反应不能说明硅酸（h2sio3）的酸性比碳酸强，应根据溶液中进行的反应来判断，a错误；b、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，b错误；c、水泥的硬化是一个复杂的物理-化学过程，石灰抹墙的硬化是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙反应，所以硬化过程原理不同，c错误；d、由na2co3+sio2na2sio3+co2，caco3+sio2casio3+co2可知，所以玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳，d正确。答案选d。考点：玻璃、陶瓷、水泥，硅酸28、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：nh4+、na+、al3+、fe2+、fe3+、alo2-、so42-、i-、no3-、co32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/l，现取两份20ml该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀产生。第二份逐滴滴加naoh溶液至过量，逸出气体，产生沉淀但不溶解，并在空气中变为红褐色。根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）a该混合溶液中一定不含有fe3+、alo2-、al3+、co32-b该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有i-c向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色d该混合溶液中肯定含有fe2+、nh4+、so42-、no3-【答案】c考点：离子检验29、一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的naoh溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数（ ）a20 b40 c58.6 d60【答案】b【解析】试题分析：由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为氧化镁，氧化镁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化镁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中al的质量分数等于氧化镁中氧的质量分数=16/40100%=40%。答案选b。考点：混合物的有关计算 30、 某合金只含al、fe、cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程： 下列相关叙述不正确的是（ ） a气体e呈红棕色，不能直接排放 b溶液s中所含溶质、沉淀r都可用作药物 c合金样品中cu的质量分数为100%d合金样品中al的质量分数为100%【答案】c【解析】试题分析：a、气体e是二氧化氮，呈红棕色，有毒气体不能直接排放，a正确；b、溶液s中所含溶质是碳酸氢钠、沉淀r是氢氧化铝，都可用作治疗胃酸过多的药物，b正确；c、由于沉淀p是氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，根据灼烧之后的残渣的质量无法求出铜的质量，c错误；d、由分析可知，残渣cg即为氧化铝的质量，al的物质的量为c/1022= c/51mol，al的质量c/5127g，al的质量分数为100%，d正确。答案选c。考点：无机推断 第ii 卷(共40分)二、填空题（本题包括5小题，共40分）31、（8分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、cr2(so4)3、k2so4、h2o七种物质。（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：c_h2so4_cr2(so4)3h2o（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)_。被氧化的元素是(填元素符号)_ _。（3）h2so4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)_。a氧化性 b氧化性和酸性c酸性 d还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。【答案】（1）32k2cr2o783co22k2so428 (2分）（2）k2cr2o7 （1分）c（1分）（3）c（2分）（4）4.48 l（2分）【解析】试题分析：（1）由cco2、k2cr2o7cr2(so4)3可知，碳元素的化合价从0价升高到4价，失去4个电子。cr元素的化合价从6价降低到3价，得到3个电子，所以根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:2。根据原子守恒可知，反应中还有硫酸钾生成，则反应的化学方程式为3c2k2cr2o78h2so43co22k2so42cr2(so4)38h2o；（2）上述反应中氧化剂是k2cr2o7 ；被氧化的元素是c；（3） h2so4在反应中各元素的化合价没有发生变化，但反应中有硫酸盐生成，所以硫酸只表现酸性，答案选c；（4） 设产生的气体的体积为v，根据反应式计算：3c2k2cr2o78h2so43co22k2so42cr2(so4)38h2o转移电子33.6l 12molv 0.8molv4.48l考点：氧化还原反应的计算、配平 32、（8分）a、b、c、d四种短周期元素，a元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，c与a同主族，c元素的原子序数是b的2倍，工业上以d元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：（1）b的原子结构示意图为 ；镁条在气体b中燃烧生成的物质是 （填化学式）；（2）a的非金属性强于c，请用一个化学反应方程式表示_ ； （3）写出元素d的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式 。【答案】（1） ； （2分） mg3n2 （2分）（2）2co2+na2sio3+2h2o=h2sio3+2nahco3或co2+na2sio3+h2o=h2sio3+na2co3 （2分）（3）2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o （2分）【解析】试题分析：a、b、c、d四种短周期元素， a与c同主族，a元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，则a是c元素，a和c同一主族且为短周期元素，所以c是si元素； c元素的原子序数是b的2倍，则b原子序数是7，为n元素；工业上以d元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉，所以d为cl元素；（1）b的原子结构示意图为；镁条在气体b中燃烧生成的物质是mg3n2；（2）a的非金属性强于c，最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性强弱，可用化学反应方程式表示2co2+na2sio3+2h2o=h2sio3+2nahco3或co2+na2sio3+h2o=h2sio3+na2co3；（3）元素d的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o考点：元素周期表，元素化合物的性质 33、（8分）铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题：（1）铝在自然界中以 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ；（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉