黑龙江省鹤岗一中高二化学上学期第一次月考试题.doc

高二学年第一次月考化学试题 2015年10月7-8日一、 选择题（111题，每小题2分，1222题，每小题3分）1、下列说法正确的是()a电解质在溶液中存在电离平衡状态 b电离平衡状态时v结合v电离0c弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 d电解质的电离是可逆过程2、在含有酚酞的0.1moll1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色 ( )a. 变蓝色 b. 变深 c.变浅 d. 不变3、下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）。用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水； 滴定； 洗涤a、 b、c、 d、4、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）ahcooh+h2ohcoo + h3o+ bco2+h2ohco3 + h+ cco32 + h2ohco3 + oh dhs + h2os2 + h3o+5、常温下，将0.1 moll-1氢氧化钠溶液与0.06 moll-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于 （ ） a1.7 b.2.0 c.12.0 d.12.46、对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是()7、物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是（ ）aba(oh)2、 na2so3、fecl3、kcl bna2sio3、na2so3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4 dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl8、向10mlph=12的某碱溶液中加入10mlph=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ） a、弱碱 b、一元强碱 c、多元强碱 d、任何强碱9、下列溶液一定是碱性的是 （ ）aph8的某电解质的溶液 bc(oh-)110-7mol/lc溶液中含有oh- d溶液中c(oh-)c(h+)10、某学生用碱式滴定管量取0.1moll-1的naoh溶液，开始时仰视液面读数为1.0ml，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0ml，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）a. 大于10.0ml b. 小于10.0ml c. 等于10.0ml d. 等于11.0ml 11、有人建议用ag表示溶液的酸度(acidity)，ag的定义为aglg.下列表述正确的是（ ）a在25时，若溶液呈中性，则ph7，ag1b在25时，若溶液呈酸性，则ph7，ag0c在25时，若溶液呈碱性，则ph7，ag0d在25时，溶液的ph与ag的换算公式为ag2(7ph)12、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（ ）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外a. b. c. d. 13、水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.81016，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是()a1104 b55.6107 c1107 d6.02102114、将标准状况下的2.24 l co2通入150 ml 1 mol/l naoh溶液中，下列说法正确的是()ac(hco)略大于c(co) bc(hco)等于c(co)cc(na)等于c(co)与c(hco)之和 dc(hco)略小于c(co)15、下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是()anahco3溶液中：c(h)c(na)c(oh)c(co)c(hco)bph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后：c(oh)c(h)c(ch3coo)c0.1 moll1的nh4cl溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后的溶液中： 2c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)16、ph相同的氨水、naoh和ba(oh)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y、z倍，稀释后三种溶液的ph仍然相同，则x、y、z的关系是（ ）a. xyz b.xyz c.xyz d.xyz17、常温时，将ph为5的hcl溶液与ph为2的hcl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ ） a210-12mol/l b.1/2（10-9+10-12）mol/l c.（10-9+10-12）mol/l d.1/2（10-5+10-2）18、室温时，将xml pha的稀naoh溶液与yml phb的稀盐酸充分反应。下列对于反应溶液ph的判断，正确的是（ ）a 若xy，且a+b14，则ph7 b 若10xy，且a+b13，则ph7 c 若axby，且a+b13，则ph7 d 若x10y，且a+b14，则ph719、等量的苛性钠溶液分别用ph值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为va和vb，则它们之间的关系是（ ） a、va10vb b、vb=10va c、va10va 20、已知ha的酸性比hb的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的naa和nab两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（ ）a n1=n2 b n1n2 c n1n2 dc(a)c(b)21、常温时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别是1.010-amol/l、1.010-bmol/l，这两种溶液的ph之和为（ ）a、14-a+b b、14+a+b c、14-a-b d、14+a-b22、在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是（ ）a、将ph=a的naoh溶液加水稀释至10n倍，则溶液的ph变为a-nb、等浓度的氨水和nh4cl溶液等体积混合后：c(nh)+ c(h) c(nh3h2o)+ c(oh)c、向naoh溶液中逐滴加入ch3cooh溶液至ph=7，水的电离程度逐渐增大d、ph=5.6的nahso3溶液：c(na) c(hso) c(h2so3) c(so)二、 填空题23、h2s溶于水的电离方程式为 。(1)向h2s溶液中加入cuso4溶液时，电离平衡向 （左或右，下同）移动，c(h)_，c(s2)_。（填偏大、偏小、不变，下同）(2)向h2s溶液中加入naoh固体时，电离平衡向_移动，c(h)_，c(s2)_。(3)若将h2s溶液加热至沸腾，c(h2s)_。24、今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的c(h)大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh体积大小关系为 。c若取等质量zn分别跟这三种溶液反应，使zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。(2)若三种酸溶液中的c(h)相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh溶液体积大小关系为 。c取等质量zn分别跟这三种溶液反应，使zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。25、已知在室温的条件下，ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液，回答下列问题：（1）两溶液中c(h+) c(oh-)=_（2）两溶液中由水电离出的c(h+)分别为：h2so4溶液_；nh4cl溶液_（3）各取5ml上述溶液，分别加水稀释至50ml，ph较大的是_溶液（4）各取5ml上述溶液，分别加热到90，ph较小的是_溶液（5）取5ml nh4cl溶液，加水稀释至50ml，c(h+) 10-6moll-1（填“”、“c(nh)c(h)c(oh) c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h) c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c (h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。27、某学生用0.1moll1 koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（a）移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（b）用标准溶液润洗滴定管2-3次（c）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（d）取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（e）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（f）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）。（2）上述（b）操作的目的是。（3）上述（a）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）。（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是。（5）若称取一定量的koh固体（含少量naoh）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。一、选择题（111题，每小题2分，1222题，每小题3分）1234567891011ccbcbcbadad1213141516171819202122cbadbaddbab二、填空题23、（共9分）h2shhs， hshs2（2分）(1)右（1分）增大（1分）减小（1分）(2)右（1分）减小（1分）增大（1分）(3)减小（1分）24、（每空2分，共12分）(1)a、b、 c、(2)a、b、c、25、（(1)、（2）题每空2分，其余每空1分，共10