（山东专用）高三化学一轮复习专讲专练 （基础热身+能力提升+挑战自我）第68单元.doc

【山东专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第6-8单元一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)图g311氯原子对o3分解有催化作用：o3cl=cloo2h1cloo=clo2h2大气臭氧层的分解反应是：o3o=2o2h，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是()a反应o3o=2o2的he1e3bo3o=2o2是吸热反应chh1h2d大气层中的臭氧无法再生2下列说法中，正确的是()a难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止bksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱cksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关d相同温度下，agcl在水中的溶解能力与在nacl溶液中的相同3中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的no和co转化成n2和co2。下列对此反应的叙述中正确的是()a使用光催化剂不改变反应速率b使用光催化剂能增大no的转化率c升高温度能加快反应速率d改变压强对反应速率无影响图g324在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图g32所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()ad点对应的溶液中可大量存在：na、k、clo、clbb点对应的溶液中可大量存在：fe2、ba2、k、nocc点对应的溶液中可大量存在：na、ba2、cl、al3da点对应的溶液中可大量存在：co、na、cl、so5可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(s)，测得平均反应速率v(c)2v(b)，达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器容积，平衡不移动。则m、n、p、q的数值可能分别为()a5、3、6、2b1、2、1、2c3、1、2、1 d1、1、2、26有四种燃料电池：a.固体氧化物燃料电池，b.碱性氢氧化物燃料电池，c.质子交换膜燃料电池，d.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是()图g33725 时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变二、非选择题(本题包括3个小题，共58分)8(22分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。(1)目前，用超临界co2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于_。(2)将co2转化成有机物可有效实现碳循环。co2转化成有机物的例子很多，如：a6co26h2oc6h12o66o2bco23h2ch3ohh2occo2ch4ch3coohd2co26h2ch2=ch24h2o以上反应中，最节能的是_，原子利用率最高的是_。(3)若有4.4 kg co2与足量h2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4 947 kj的热量，试写出该反应的热化学方程式_。图g34(4)为探究用co2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入1 mol co2和3 mol h2，进行反应。测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图g34所示。从反应开始到平衡v(h2)_；co2的转化率_；该温度下的平衡常数数值(已知反应物和生成物均为气态)_。能使平衡体系中增大的措施有_(任写一条)。(5)co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp2.8109。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为4104moll1，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为_。9(21分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，cro3大量地用于电镀工业中。(1)cro3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，cro3被还原成绿色的硫酸铬cr2(so4)3。请给出该反应的一种实际应用_。(2)在如图g35所示装置中，观察到图(a)装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图(b)装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图(a)知金属铬的活动性比铜_(填“强”或“弱”)，图(b)装置中铬电极的电极反应式_。图g35(3)cro3和k2cr2o7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因，6价铬易被人体吸收，可致癌：3价铬不易被人体吸收，毒性小，cr3易水解。其中一种处理方法是：将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(feso47h2o)，加入绿矾的目的是_。再向浸出液中缓慢加入烧碱，至ph刚好达到某一数值，过滤，则调节ph的目的是_；净化处理方法之一是将含6价cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的nacl进行电解：阳极区生成的fe2和cr2o发生反应，生成的fe3和cr3在阴极区与oh结合生成fe(oh)3和cr(oh)3沉淀除去已知kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)36.01031。电解过程中 nacl 的作用是_。已知电解后的溶液中c(fe3)为2.01013 moll1，则溶液中c(cr3)为_moll1。10(15分)纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取cu2o的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原cuo方法电解法，反应为2cuh2ocu2oh2方法用肼(n2h4)还原新制cu(oh)2(1)工业上常用方法和方法制取cu2o而很少用方法，其原因是_。(2)已知：2cu(s)o2(g)=cu2o(s)h a kjmol1c(s)o2(g)=co(g)hb kjmol1cu(s)o2(g)=cuo(s)hc kjmol1则方法发生的反应：2cuo(s)c(s)=cu2o(s)co(g)h_kjmol1。图g36(3)方法采用离子交换膜控制电解液中oh的浓度而制备纳米cu2o，装置如图g36所示，该电池的阳极反应式为_。(4)方法为加热条件下用液态肼(n2h4)还原新制cu(oh)2来制备纳米级cu2o，同时放出n2。该制法的化学方程式为_。(5)在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的cu2o分别进行催化分解水的实验：2h2o(l)2h2(g)o2(g)h0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号温度/t/min01020304050t10.0500.04920.04860.04820.04800.0480t10.05