黑龙江省绥化市绥棱一中2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年黑龙江省绥化市绥棱一中高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（20分每题2分）1等质量的两份铝分别与足量稀h2so4和naoh溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为（）a3：2b2：3c1：1d1：22下列说法正确的是（）a石油分馏的各馏分均是纯净物b乙烯和苯都能使酸性kmno4溶液褪色c淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖d溴乙烷与naoh水溶液共热生成乙烯3下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）a饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2na+co32+co2+h2o2nahco3bfei2溶液中滴入过量溴水：2fe2+2i+2br22fe3+i2+4brcnahso4溶液中滴入少量ba（oh）2溶液：h+so42+ba2+ohbaso4+h2od饱和石灰水与醋酸溶液混合：ca（oh）2+2ch3coohca2+2ch3coo+2h2o4下列离子方程式正确的是（）a向氨水中滴入盐酸：h+oh=h2ob向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：ca2+2oh+co2=caco3+h2oc稀硫酸中加入铁粉：2fe+6h+=2fe3+3h2d钠跟水反应：na+2h2o=na+2oh+h25以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：氧化；消去；加成；酯化；水解加聚，来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（）abcd6在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出这种材料难以分解，处理麻烦最近研究制出一种新型的材料能替代聚苯乙烯它是由乳酸缩聚而生成的，该种材料可在乳酸菌作用下发生降解，下列关于聚乳酸的说法正确的是（）a聚乳酸是一种纯净物b其聚合方式与聚苯乙烯相似c其单体为d聚乳酸是一种线型高分子材料7关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）a钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小b大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火c金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠dna2o和na2o2都能由金属钠和氧气化合生成，na2o和na2o2氧的价态也相同8向分别盛有100ml水、100ml 0.1moll1盐酸、100ml 0.01moll1硫酸铜溶液的x、y、z三个烧杯中各投入0.05mol na下列有关说法正确的是（）a三个烧杯中均会发生的离子反应为2na+2h2o2na+2oh+h2b三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且x烧杯中反应最剧烈c三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同d三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同9除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是（）a加入稀盐酸b通入co2气体c加入澄清石灰水d加入ba（oh）2溶液10下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）ana和o2bnaoh和co2cfe和cl2dalcl3和naoh二、选择题（45分每题3分）11下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧；feso4溶液滴入naoh溶液并在空气中放置一段时间；fecl3溶液滴入kscn溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中abcd12可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）a加热时有气体放出b滴加盐酸时有气泡放出c溶于水后滴加bacl2稀溶液有白色沉淀生成d溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13300ml al2（so4）3溶液中，含al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/l ba（oh）2溶液300ml，反应后溶液中so42的物质的量浓度为（）a0.4 mol/lb0.3 mol/lc0.2 mol/ld0.1 mol/l14将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100ml 1mol/l 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）a1：2：3b6：3：2c3：1：1d1：1：115将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2l h2 （标准状况），该混合物的组成可能是（）a钠和铁b镁和铜c铝和镁d锌和铁16关于na2co3和nahco3性质的有关叙述正确的是（）a在水中溶解性：na2co3nahco3b热稳定性：na2co3nahco3c同浓度溶液与足量酸反应产生气体的速度：na2co3nahco3dna2co3不能转化成nahco3，而nahco3能转化为na2co317在一定温度下，向足量的饱和na2co3溶液中加入1.06g无水na2co3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量（）a等于1.06 gb大于1.06 g而小于2.86 gc等于2.86 gd大于2.86 g18将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中，得到的溶液质量分数为（）a7.8%b8%c8.13%d无法计算19co与h2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的na2o2后，na2o2增重的质量为（）a1.5 gb3 gc6 gd无法计算20如图所示在密封容器中，一部分装入2.3g金属钠，另一部分装入hgo，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的hgo是（）a21.6 gb20.0gc1.6 gd10.8 g21将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）a1：3b2：3c1：4d7：222有镁铝混合物粉末10.2g，将它溶于500ml4moll1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2moll1氢氧化钠溶液的体积为（）a1000 mlb500 mlc100 mld1500 ml23下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）a酸性氧化物都可以与强碱溶液反应b与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物c金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物d不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应24下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）a氢氧化铝b苛性钠c氧化钙d硫酸钡25向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解这种物质是（）amgso4bnaalo2calcl3dfecl3二、填空题26将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是mgso4溶液nacl溶液na2so4溶液饱和澄清石灰水ca（hco3）2溶液cuso4溶液 饱和nacl溶液27图中a、b、c、d、e、f、g均为有机化合物根据下图回答问题（1）d的化学名称是（2）反应的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）（3）b的分子式是a的结构简式是反应的反应类型是（4）符合下列3个条件的b的同分异构体的数目有个（）为邻位取代苯环结构；（）与b具有相同官能团；（）不与fecl3溶液发生显色反应写出其中任意一种同分异构体的结构简式（5）g是重要的工业原料，用化学方程式表示g的一种重要的工业用途28国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理请填空：若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：明矾能净水，其电离方程式是29将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml、2moll1的h2so4溶液中，然后再滴加1moll1的naoh溶液请回答：（1）若在滴加naoh溶液的过程中沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v变化如上图所示当v1=160ml时，则金属粉末中n（mg）=mol，v2= ml（2）若在滴加naoh溶液过程中，欲使mg2+、al3+刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v（naoh）= ml（3）若混合物仍为0.1mol，其中mg粉的物质的量分数为a，用100ml、2moll1的h2so4溶解此混合物后，再加入450ml、1moll1的naoh溶液，所得沉淀中无al（oh）3满足此条件的a的取值范围是2015-2016学年黑龙江省绥化市绥棱一中高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（20分每题2分）1等质量的两份铝分别与足量稀h2so4和naoh溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为（）a3：2b2：3c1：1d1：2【分析】等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，由2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2、2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2可得2al2naoh3h2so43h2，则n（naoh）：n（h2so4）=2：3，体积相等时，两溶液溶液的物质的量浓度之比等于物质的量之比【解答】解：等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，说明参加反应的铝的物质的量相等由2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2、2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2可知：当参加反应的铝的物质的量相等时，放出氢气的体积相等，n（naoh）：n（h2so4）=2：3，由于氢氧化钠溶液和稀硫酸体积相同，故3c（naoh）=2c（h2so4），即c（h2so4）：c（naoh）=3：2，故选：a【点评】本题考查铝的性质，根据化学方程式找出2al2naoh3h2so43h2比例关系是解题的关键，题目难度中等2下列说法正确的是（）a石油分馏的各馏分均是纯净物b乙烯和苯都能使酸性kmno4溶液褪色c淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖d溴乙烷与naoh水溶液共热生成乙烯【分析】a石油及石油分馏产品均为混合物；b苯不能被高锰酸钾氧化；c淀粉、纤维素均为多糖，最终水解产物为葡萄糖；d溴乙烷与naoh水溶液，发生水解反应生成乙醇【解答】解：a石油及石油分馏产品均为混合物，不是纯净物，故a错误；b苯不能被高锰酸钾氧化，而乙烯能被高锰酸钾氧化，故b错误；c淀粉、纤维素均为多糖，最终水解产物为葡萄糖，则淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故c正确；d溴乙烷与naoh水溶液，发生水解反应生成乙醇，故d错误；故选c【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及组成，题目难度不大3下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）a饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2na+co32+co2+h2o2nahco3bfei2溶液中滴入过量溴水：2fe2+2i+2br22fe3+i2+4brcnahso4溶液中滴入少量ba（oh）2溶液：h+so42+ba2+ohbaso4+h2od饱和石灰水与醋酸溶液混合：ca（oh）2+2ch3coohca2+2ch3coo+2h2o【分析】a碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则反应中会析出碳酸氢钠沉淀；b溴水足量，亚铁离子和碘离子都完全反应，亚铁离子与碘离子的物质的量之比应该为1：2；c氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；d饱和石灰水中的氢氧化钙应该拆开，不能保留化学式【解答】解：a饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，应用碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为：2na+co32+co2+h2o2nahco3，故a正确；bfei2溶液中滴入过量溴水，反应生成溴化铁和碘单质，正确的离子方程式为：2fe2+4i+4br22fe3+2i2+6br，故b错误；cnahso4溶液中滴入少量ba（oh）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，正确的离子方程式为：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o，故c错误；d饱和石灰水与醋酸溶液混合，反应生成醋酸钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：oh+ch3coohch3coo+h2o，故d错误；故选a【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等4下列离子方程式正确的是（）a向氨水中滴入盐酸：h+oh=h2ob向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：ca2+2oh+co2=caco3+h2oc稀硫酸中加入铁粉：2fe+6h+=2fe3+3h2d钠跟水反应：na+2h2o=na+2oh+h2【分析】a氨水为弱碱，一水合氨不能拆开；b二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水；c铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；d该离子方程式不满足电子守恒、质量守恒【解答】解：a盐酸和氯化氢反应生成了铵离子和水，反应的离子方程式为：nh3h2o+h+nh4+h2o，故a错误；b向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：ca2+2oh+co2=caco3+h2o，故b正确；c稀硫酸中加入铁粉生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，故c错误；d钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等5以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：氧化；消去；加成；酯化；水解加聚，来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（）abcd【分析】以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，先乙醇发生消去反应生成乙烯，加成生成二卤代烃，水解生成乙二醇，乙二醇氧化生成乙二酸，最后发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，以此来解答【解答】解：以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，经过以下几步第一步：先乙醇发生消去反应生成乙烯，为消去反应；第二步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃，为加成反应；第三步：水解生成乙二醇，为水解反应；第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，为氧化反应；第五步：发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应，涉及的反应类型按反应顺序依次为，故选c【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成的有机物与已知物质的官能团变化、合成反应为解答的关键，注意结合乙醇的性质分析合成路线即可解答，侧重反应类型的考查，题目难度不大6在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出这种材料难以分解，处理麻烦最近研究制出一种新型的材料能替代聚苯乙烯它是由乳酸缩聚而生成的，该种材料可在乳酸菌作用下发生降解，下列关于聚乳酸的说法正确的是（）a聚乳酸是一种纯净物b其聚合方式与聚苯乙烯相似c其单体为d聚乳酸是一种线型高分子材料【分析】乳酸为ch3ch（oh）cooh，含有羟基、羧基，发生缩聚反应生成，为聚乳酸，以此解答该题【解答】解：a从聚乳酸结构可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其为混合物，故a错误；b根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，聚苯乙烯是由单体：ch2=chc6h5碳碳双键加聚而成，故b错误；c为聚乳酸的单体，故c正确；d聚乳酸由羟基、羧基缩聚生成高分子化合物，是一种线型高分子材料，具有线型高分子的性质，故d正确故选cd【点评】本题考查高聚物的结构和性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，答题时注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，该题注意加聚和缩聚的区别，题目难度不大7关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）a钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小b大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火c金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠dna2o和na2o2都能由金属钠和氧气化合生成，na2o和na2o2氧的价态也相同【分析】a、金属钠物理性质：银白色金属、质软、熔点低、密度比水小；b、钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；c、根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色变暗变白色固体成液结块最后变成na2co3粉末；d、过氧化钠中o为1价，氧化钠中o为2价；【解答】解：a、金属钠物理性质：银白色金属、质软、熔点低、密度比水小，故a正确；b、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故b正确；c、切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成na2o）变白色固体（生成naoh）成液（naoh潮解）结块（吸收co2成na2co310h2o）最后变成na2co3粉（风化），有关反应如下：4na+o2=2na2o、na2o+h2o=2naoh、2naoh+co2=na2co3+h2o、na2co3+10h2o=na2co310h2o、na2co310h2o=na2co3+10h2o，故c正确；d、过氧化钠中o为1价氧化钠中o为2价，故d错误故选d【点评】本题考查学生金属钠以及过氧化钠的化学性质知识，可以根据所学知识来回答，难度不大8向分别盛有100ml水、100ml 0.1moll1盐酸、100ml 0.01moll1硫酸铜溶液的x、y、z三个烧杯中各投入0.05mol na下列有关说法正确的是（）a三个烧杯中均会发生的离子反应为2na+2h2o2na+2oh+h2b三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且x烧杯中反应最剧烈c三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同d三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同【分析】钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答【解答】解：a钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2na+2h+=2na+h2，故a错误；b盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以x、y、z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：y z x，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故b错误；c100ml水、100ml 0.1moll1盐酸、100ml 0.01moll1硫酸铜溶液的x、y、z三个烧杯中各投入0.05mol na，分别生成0.05mol 氢氧化钠，0.01mol的氯化钠和0.04mol的氢氧化钠、硫酸铜溶液反应，方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4，生成0.025mol的硫酸钠，所以z烧杯中溶质的浓度最小，故c错误；d依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故d正确；故选：d【点评】本题考查了钠的性质，解题关键在于明确钠与溶液反应的实质，题目难度不大，注意知识的积累9除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是（）a加入稀盐酸b通入co2气体c加入澄清石灰水d加入ba（oh）2溶液【分析】根据除杂原则解答，选择试剂保证不能引入新杂质，不能与被提纯的物质反应，能生成被提纯的物质最后，便于分离复原，据此结合选项解答【解答】解：a加入稀盐酸，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故a错误；b向na2co3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，co2+h2o+co32=2hco3，故b正确；c加入澄清石灰水，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成碳酸钙沉淀，故c错误；d加入氢氧化钡溶液，碳酸氢钠会反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应也生成碳酸钡，故d错误故选b【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项10下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）ana和o2bnaoh和co2cfe和cl2dalcl3和naoh【分析】一般来说二元酸或对应的酸酐与碱的反应、多元弱酸对应的盐与酸的反应、铝盐与碱或偏铝酸盐与酸的反应，反应物的用量不同，反应的程度不同，以此解答该题【解答】解：ana和o2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故a不选；b根据co2和naoh的相对量的不同可生成na2co3、nahco3或两种都有，故b不选；c铁和氯气反应只生成氯化铁，与量以及温度无关，故c选；dnaoh溶液和alcl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故d不选；故选c【点评】本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质二、选择题（45分每题3分）11下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧；feso4溶液滴入naoh溶液并在空气中放置一段时间；fecl3溶液滴入kscn溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中abcd【分析】金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；feso4溶液和naoh溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；铜离子在水溶液中显示蓝色【解答】解：金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；feso4溶液和naoh溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；fecl3溶液中滴入kscn溶液，发生络合反应，溶液呈红色；无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是故选b【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质12可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）a加热时有气体放出b滴加盐酸时有气泡放出c溶于水后滴加bacl2稀溶液有白色沉淀生成d溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【分析】a碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；b二者均与盐酸反应生成气体；c碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；d二者均与石灰水反应生成白色沉淀【解答】解：a碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故a错误；b二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故b错误；c碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加bacl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故c正确；d二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故d错误；故选c【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大13300ml al2（so4）3溶液中，含al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/l ba（oh）2溶液300ml，反应后溶液中so42的物质的量浓度为（）a0.4 mol/lb0.3 mol/lc0.2 mol/ld0.1 mol/l【分析】硫酸铝溶液中c（al3+）=0.2mol/l，根据化学式知c（so42）=c（al3+）=0.2mol/l=0.3mol/l，n（so42）=0.3mol/l0.3l=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，n=0.1mol/l0.3l=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（so42）=0.09mol0.03mol=0.06mol，根据c=计算混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度【解答】解：硫酸铝溶液中c（al3+）=0.2mol/l，根据化学式知c（so42）=c（al3+）=0.2mol/l=0.3mol/l，n（so42）=0.3mol/l0.3l=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，n=0.1mol/l0.3l=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（so42）=0.09mol0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度c=0.1 mol/l，故选d【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确各个微粒之间关系及离子之间反应是解本题关键，题目难度不大14将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100ml 1mol/l 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）a1：2：3b6：3：2c3：1：1d1：1：1【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算钠与酸反应完会继续与水反应；【解答】解：将三种金属各0.3mol分别投入100ml 1mol/l的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1l1mol/l）0.05 mol但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100ml 1mol/l的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1故选c【点评】本题考察金属与酸反应的计算此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应本题易错选d15将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2l h2 （标准状况），该混合物的组成可能是（）a钠和铁b镁和铜c铝和镁d锌和铁【分析】假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据n=计算混合金属平均摩尔质量，因为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大若反应中金属不表现+2价，按化合价比例关系折算金属的相应摩尔质量【解答】解：标况下11.2l氢气物质的量为： =0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均摩尔质量为： =30g/mol，因为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间a反应中na表现+1价，看作+2价时，摩尔质量为46g/mol，fe与盐酸反应表现+2价，摩尔质量为56g/mol，均大于30g/mol，不符合题意，故a错误；bmg的摩尔质量为24g/mol，cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，二者的平均摩尔质量可以是30g/mol，符合题意，故b正确；cal为+2价时的摩尔质量为：27g/mol=18g/mol，mg的摩尔质量为24g/mol，均小于30g/mol，不符合题意，故c错误；dzn的摩尔质量为65g/mol，fe与盐酸反应表现+2价，摩尔质量为56g/mol，均大于30g/mol，不符合题意，故d错误，故选：b【点评】本题考查混合物有关计算，题目难度中等，侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意利用平均值解答，也可以利用极值法进行解答16关于na2co3和nahco3性质的有关叙述正确的是（）a在水中溶解性：na2co3nahco3b热稳定性：na2co3nahco3c同浓度溶液与足量酸反应产生气体的速度：na2co3nahco3dna2co3不能转化成nahco3，而nahco3能转化为na2co3【分析】a碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；b碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；c碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；d碳酸钠与碳酸氢钠之间可以相互转化【解答】解：a碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故a错误；b热稳定性：na2co3nahco3，故b错误；c分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故c正确；dna2co3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故d错误；故选：c【点评】本题考查了na2co3和nahco3性质比较，明确二者的性质是解题关键，注意二者之间的转化，题目难度不大17在一定温度下，向足量的饱和na2co3溶液中加入1.06g无水na2co3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量（）a等于1.06 gb大于1.06 g而小于2.86 gc等于2.86 gd大于2.86 g【分析】向足量的饱和碳酸钠溶液中加入无水碳酸钠粉未，析出晶体na2co310h2o，原饱和碳酸钠溶液水减少，也有碳酸钠晶体析出【解答】解：1.06g无水na2co3的物质的量为=0.01mol，加入到饱和na2co3溶液中生成0.01molna2co310h2o结晶水合物，其质量为0.01mol286g/mol=2.86g，又原饱和溶液由于加入无水na2co3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g，故选d【点评】本题考查饱和溶液的计算问题，难度不大，注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，析出晶体为结晶水合物18将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中，得到的溶液质量分数为（）a7.8%b8%c8.13%d无法计算【分析】n（na2o2）=0.1mol，与水发生反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，根据方程式计算生成的naoh和o2的质量，可得溶液的质量分数【解答】解：n（na2o2）=0.1mol，与水发生反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，则n（naoh）=2n（na2o2）=0.2mol，n（o2）=n（na2o2）=0.05mol，则m（naoh）=0.2mol40g/mol=8g，m（o2）=0.05mol32g/mol=1.6g，所以溶液的质量为：7.8g+92.2g1.6g=98.4g，所以溶液质量分数为： =8.13%故选c【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，注意根据反应的方程式计算生成naoh的质量和溶液的质量19co与h2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的na2o2后，na2o2增重的质量为（）a1.5 gb3 gc6 gd无法计算【分析】利用差量法，根据化学方程式分析：co与h2在氧气中完全燃烧，生成co2和h2o，生成的co2和h2o再与na2o2反应：2co+o22co2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，na2o2与co2反应：2co2+2na2o2=2na2co3+o2，总方程式为：2co+2na2o2=2na2co3，质量增重m=2na2co32na2o2=2co，可知反应后固体质量增加量为co的质量；2h2+o22h2o，生成的水与氢气物质的量相等，na2o2与h2o反应：2h2o+2na2o2=4naoh+o2，总方程式为：2h2+2na2o2=4naoh，质量增重m=4naoh2na2o2=2h2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量【解答】解：co与h2在氧气中完全燃烧，生成co2和h2o，生成的co2和h2o再与na2o2反应：2co+o22co2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，na2o2与co2反应：2co2+2na2o2=2na2co3+o2，总方程式为：2co+2na2o2=2na2co3，质量增重m=2na2co32na2o2=2co，可知反应后固体质量增加量为co的质量；2h2+o22h2o，生成的水与氢气物质的量相等，na2o2与h2o反应：2h2o+2na2o2=4naoh+o2，总方程式为：2h2+2na2o2=4naoh，质量增重m=4naoh2na2o2=2h2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以na2o2增重的质量为co与h2混合气体的质量，共3g，故选：b【点评】本题考查混合物的计算，难度中等，注意从co2、h2o与na2o2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键20如图所示在密封容器中，一部分装入2.3g金属钠，另一部分装入hgo，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的hgo是（）a21.6 gb20.0gc1.6 gd10.8 g【分析】完全反应后，恢复到原温度，容器中空气的成分仍不变，说明相当于钠和hgo发生置换反应生成过氧化钠和hg，据此计算钠和hgo的物质的量之比得到氧化汞的质量【解答】解：完全反应后，恢复到原温度，容器中空气的成分仍不变，说明相当于钠和hgo发生置换反应生成过氧化钠和hg，反应方程式为2na+2hgo=na2o2+2hg，根据方程式知，na和hgo的物质的量之比为1：1，钠的质量为2.3g，物质的量=0.1mol，则氧化汞物质的量为0.1mol，摩尔了为216g/mol，则氧化汞质量=0.1mol216g/mol=21.6g，故选a【点评】本题以钠为载体考查根据方程式进行计算，正确书写方程式是解本题关键，注意：该过程中生成过氧化钠而不是氧化钠，为易错点，题目难度中等21将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）a1：3b2：3c1：4d7：2【分析】根据氯化铝和氢氧化钠的反应，当氢氧化钠相对于氯化铝过量时，生成氢氧化铝白色沉淀，当氢氧化钠过量时，先出现白色沉淀，然后沉淀有部分溶解，当得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等时，可能是氯化铝剩余，或者是第二种可能的情况：当氢氧化钠相对于氯化铝过量时，生成氢氧化铝白色沉淀，当氢氧化钠过量时，先出现白色沉淀，然后沉淀有部分溶解【解答】解：设alcl3和naoh的浓度分别为c1和c2，相同体积为v，由题意可得：第一步alcl3反应完全，而naoh过量，此时参加反应的alcl3的物质的量是c1vmol，naoh是3c1vmol；生成c1v mol 的al（oh）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的al（oh）3有一半（c1v）参加了第二步的反应，所以可求的naoh的物质的量为：3c1v+0.5c1v=3.5c1v=c2v，所以c1：c2=2：7；当氯化铝过量时，氢氧化钠全反应，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：al3+3ohal（oh）3，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1vx=x，所以x=0.5c1v，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1vmol，所以1.5c1v=c2v，所以此时c1：c2=2：3故选b【点评】本题考查学生强碱和可溶性的铝盐反应的情况，综合性较强，难度较大22有镁铝混合物粉末10.2g，将它溶于500ml4moll1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2moll1氢氧化钠溶液的体积为（）a1000 mlb500 mlc100 mld1500 ml【分析】由题意可知，酸碱恰好完全中和时产生的沉淀的质量最大，利用盐酸与氢氧化钠的反应的关系来计算【解答】解：因产生的沉淀的质量最大，钠元素和氯元素以nacl存在，即相当于酸碱恰好中和时沉淀量最大，设需加入的氢氧化钠溶液的体积为为x，则 hclnaoh 1 10.5l4mol/l x2mol/l，解得x=1l=1000ml，故选a【点评】本题考查金属与酸及盐与碱反应，明确生成沉淀最大时钠与氯元素的存在形式是解答本题的关键，然后利用关系式法即可计算解答23下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）a酸性氧化物都可以与强碱溶液反应b与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物c金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物d不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应【分析】a、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；bno2和水反应生成酸和no；c、金属氧化物也可以是酸性氧化物；d、不成盐氧化物是和酸、碱都不反应的氧化物【解答】解：a、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物都可以与强碱反应，故a正确；bno2和水反应生成酸和no，但no2不是酸性氧化物，与水反应生成酸的氧化物不都是酸性氧化物，故b错误；c、金属氧化物也可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如mn2o7是酸性氧化物，na2o是碱性氧化物，al2o3是两性氧化物，故c错误；d、不成盐氧化物no、co等是和酸、碱都不反应的氧化物，故d错误；故选a【点评】本题考查了氧化物分类的依据和氧化物性质的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度中等24下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）a氢氧化铝b苛性钠c氧化钙d硫酸钡【分析】胃酸的主要成分是盐酸，用于治疗胃酸过多的抗酸药应满足两点，第一能够中和盐酸，第二腐蚀性、刺激性较弱【解答】解：a氢氧化铝是弱碱，刺激性很小，能够和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故a正确；b苛性钠虽然能够中和盐酸，但属于强碱，刺激性、腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，故b错误；c氧化钙虽然能够与盐酸发生反应，但刺激性、腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，故c错误；d硫酸钡与盐酸不能发生反应，不能用于治疗胃酸过多，故d错误；故选a【点评】本题考查了抗酸药的主要成分和疗效，难度不大，明确抗酸药选取时要遵循能够中和盐酸且安全是关键25向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解这种物质是（）amgso4bnaalo2calcl3dfecl3【分析】a、硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液；b、偏铝酸钠与氢氧化钠不反应；c、氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量，溶解氢氧化铝，白色沉淀减小至消失；d、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化钠过量，氢氧化铁不溶解【解答】解：a、硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液，故a不符合；b、偏铝酸钠与氢氧化钠不反应，故b不符合；c、首先发生反应alcl3+3naohal（oh）3+3nacl，生成白色沉淀，氢氧化钠过量，al（oh）3溶于naoh溶液，反应式为al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，白色沉淀逐渐溶解，故c符合；d、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故d不符合；故选c【点评】考查元素化合物的性质，难度不大，注意掌握理解与反应物的量、先后顺序及反应条件有关的反应二、填空题26将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是mgso4溶液nacl溶液na2so4溶液饱和澄清石灰水ca（hco3）2溶液cuso4溶液 饱和nacl溶液【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢