甘肃省礼县实验中学高中化学 课堂45分钟检测 22 沉淀溶解平衡 新人教版选修4.doc

沉淀溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解2向agcl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()aagcl的溶解度增大bagcl的溶解度、ksp均不变cagcl的ksp增大dagcl的溶解度、ksp均增大3要使工业废水中的重金属离子pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()a硫化物b硫酸盐c碳酸盐 d以上沉淀剂均可4为除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()anh3h2o bnaohcna2co3 dmgco35在baso4饱和溶液中加入少量bacl2溶液产生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积常数，则平衡后溶液中()ac(ba2)c(so)(ksp)bc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)cc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)dc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)agiag2cro4bagclag2cro4agicag2cro4agclagidag2cro4agiagcl9在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca(oh)2(aq) ca2(aq)2oh(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是()an(ca2)增大 bc(ca2)不变cc(oh)增大 dn(oh)不变10已知：25 时，kspmg(oh)25.611012，kspmgf27.421011。下列说法正确的是()a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 时，在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2的悬浊液加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf211在有固态mg(oh)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，若向该饱和溶液中分别加入固体ch3coona、nh4cl时，固态mg(oh)2的质量有什么变化？并回答理由。(1)加入固体ch3coona时，固态mg(oh)2_，理由是_。(2)加入固体nh4cl时，固态mg(oh)2_，理由是_。12对于ag2s(s)2ags2，其ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl少一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的对于al(oh)3(s)al(oh)3(aq)al33oh，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3的大沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去mg(oh)2中混有的ca(oh)2?_13工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌后使之溶解，反应如下：cuo2hcl=cucl2h2o，feo2hcl=fecl2h2o。已知：ph9.6时，fe2以fe(oh)2的形式完全沉淀；ph6.4时，cu2以cu(oh)2的形式完全沉淀；ph在34时，fe3以fe(oh)3的形式完全沉淀。试回答：(1)为除去溶液中的fe2，可以采用的方法是_。a直接加碱，调节溶液使ph9.6b加纯铜粉，将fe2还原出来c先将fe2氧化成fe3，再调节ph在34之间d通入硫化氢，使fe2直接沉淀(2)工业上为除去溶液中的fe2，常使用naclo，当向溶液中加入naclo后，溶液ph的变化情况是_。a肯定减小 b肯定增大c可能减小 d可能增大(3)若此溶液中只含有fe3时，要调节ph在34之间，此时最好向溶液中加入_。anaoh溶液 b氨水ccucl2溶液 dcuo固体14已知在25 的水溶液中，agx、agy、agz均难溶于水，且ksp(agx)1.81010，ksp(agy)1.01012，ksp(agz)8.71017。(1)根据以上信息，判断agx、agy、agz三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 l溶液)s(agx)、s(agy)、s(agz)的大小顺序为_。(2)若向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，则c(y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的agy(相对分子质量188)固体放入100 ml水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中y的物质的量浓度为_。(4)由上述ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现agy向agz的转化，_(填“能”或“不能”)，理由为_。22 沉淀溶解平衡1、【解析】a项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。b项正确；c项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；d项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。【答案】b2、【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向agcl饱和溶液中加水，agcl的溶解度和ksp都不变，故b项对。【答案】b3、【解析】产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。【答案】a4、【解析】fe33h2ofe(oh)33h，调整ph，可使fe3转化为fe(oh)3沉淀后除去。在不引入新杂质，mg2不沉淀的条件下，选用mgco3，过量的mgco3可一起过滤除去。故选d。【答案】d5、【解析】在baso4饱和溶液中加入少量bacl2溶液，平衡baso4ba2so左移，此时溶液中c(ba2)增大，因此c(ba2)c(so)。由于温度未发生改变，所以溶液中c(ba2)c(so)ksp。【答案】c6、【解析】a项，因为cus的溶解度小于pbs的溶解度，所以有pbs与cu2反应可生成cus；b项，cus中硫元素处于最低价态，有还原性；c项，zns不溶于水，cuso4与zns反应的离子方程式应为：cu2zns=cuszn2；d项，铜的硫化物变为cuso4的反应是氧化还原反应，cuso4与zns或pbs的反应是复分解反应。故选d。【答案】d7、【解析】a项中不能用苏打洗胃，胃酸为hcl，酸性较强，baco3仍能反应而溶解，应用na2so4；b项错，所用可溶性硫化物会引来杂质，用fes最好；c项水垢主要成分为caco3、mg(oh)2；d项正确。【答案】d8、【解析】因为agcl和agi的结构相似，由ksp可知agcl的c(ag)大于agi的；agcl中的c2(ag)ksp1.81010，ag2cro4(s)2ag(aq)cro(aq)的kspc2(ag)c(cro)c3(ag)2.01012，所以ag2cro4中c(ag)大于agcl中的c(ag)。【答案】c9、【解析】当向悬浊液中加入cao，caoh2o=ca(oh)2，因为ca(oh)2已达饱和，随着水的不断反应，还会有ca(oh)2析出，溶液中ca2和oh的物质的量会减少，但此时溶液依旧是饱和溶液，所以c(ca2)不变，b项正确。【答案】b10、【解析】mg(oh)2与mgf2均为ab2型难溶电解质，故ksp越小，其溶解度越小，前者c(mg2)小，a错误；因为nhoh=nh3h2o，所以加入nh4cl后促进了mg(oh)2的溶解平衡正向移动，c(mg2)增大，b正确；ksp只受温度的影响，25 时，mg(oh)2的溶度积ksp为常数，c错误；加入naf后，若qcc(mg2)c2(f)ksp(mgf2)，则会产生mgf2沉淀，d错误。【答案】b11、【解析】ch3coona、nh4cl分别属于强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，均能水解，但前者使溶液显碱性，后者使溶液显酸性，这必然导致溶液中氢氧根离子浓度变化，而该变化对mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)的影响正好相反。所以回答理由时要紧扣对平衡的影响这一主线。【答案】(1)质量增加ch3coona在溶液中发生水解ch3cooh2och3coohoh，增大了c(oh)，使mg(oh)2的溶解平衡向着生成mg(oh)2的方向移动(2)质量减小nh4cl在溶液中电离出nh，nh与oh发生反应：nhohnh3h2o，减小了c(oh)，使mg(oh)2的溶解平衡向着生成mg2和oh的方向移动12、【解析】(1)由溶度积常数的概念直接写出。(2)cl抑制agcl溶解，正确；物质的溶解大多是吸热的，正确；正确；除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，是因为mg(oh)2的ksp更小，剩余的mg2更少，错误；正确。(3)根据沉淀的转化原理，向其中加mg2即可。【答案】(1)kspc2(ag)c(s2)(2)(3)加足量mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯mg(oh)213、【解析】(1)要除去溶液中的fe2，a中ph9.6时cu2也沉淀了，b中铜粉不能将fe2还原出来，d中的fe2和h2s不反应。故选c。(2)naclo具有强氧化性，能将fe2氧化，反应为：2fe2cloh2o=2fe3cl2oh，可见反应后ph肯定会增大。(3)若此溶液只含有fe3时，要调节ph在34之间，加入的物质必须和酸能发生反应，且不引入新的杂质离子，只有d符合。【答案】(1)c(2)b(3)d14、【解析】(1)由于agx、agy、agz为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据ksp大小予以确定，因为ksp(agx)ksp(agy)ksp(agz)，所以s(agx)s(agy)s(agz)。(2)向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，由于agx的溶解度大于agy，溶液中的c(ag)增大，agy溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。(3