（广东专用）高三化学一轮复习 第5单元单元检测（含解析） 新人教版.doc

（广东专用）2014届高三化学一轮复习 第5单元单元检测（含解析） 新人教版(考查范围：第五单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)12012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素tc的简单方法。下列关于tc的叙述正确的是()a原子序数是99b质量数是43c中子数是99 d电子数是432下列物质既含有离子键又含有共价键的是()aso2 bh2ocnacl dnaoh3下列化学用语正确的是()a氟化氢的电子式：hf, b氯原子的结构示意图：c氯化钠的电离方程式：nacl=nacld乙醇的结构式： c2h6o4甲、乙为同周期的主族元素，它们最高价氧化物的水化物的碱性甲强于乙，则()a原子序数甲大于乙b原子半径甲大于乙c与盐酸反应乙比甲激烈d最高化合价甲大于乙5下列说法不正确的是()a族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素bba(oh)2是离子化合物，其中也含有共价键cna的原子半径比cl的大，但na的半径比cl的小dcl与i同属a族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4hio46a、b、c、d为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知a的最外层电子数是其电子层数的2倍，b是地壳中含量最高的元素，b原子的最外层电子数是d原子最外层电子数的2倍，c原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是()a最高价氧化物对应水化物的碱性：cyd一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw38短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应，丙位于a族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则()a气态氢化物的稳定性：甲乙b原子半径：甲乙，故c错；同周期元素从左至右金属性递减，则原子序数：甲乙，故b正确；同周期主族元素最高正价递增，则最高化合价甲乙，故d错。5a解析 h为非金属，a错；ba(oh)2是离子化合物，其中h、o之间是共价键，b正确；na比cl少一个电子层，半径比cl的小，c正确；cl与i同属a族，cl位于上方，非金属性比i强，所以d正确。6d解析 a、b、c、d依次为c、o、na、al，则钠的金属性比铝强，故a错；c的非金属性比o弱，故b错；c、o位于第二周期，na、al位于第三周期，故c错；短周期主族中原子半径最大的元素是钠，故d正确。7bc解析 根据主族序数等于最高正价或最低负价8和同周期主族元素半径递减的规律可知，x、y、z、w分别是mg、al、s、o。氢氧化铝是两性氢氧化物，氨水是弱碱溶液，前者不溶于后者，故a错；非金属性：so，则气态氢化物的稳定性h2sal，则碱性：mg(oh)2al(oh)3，故c正确；s与o2反应生成so2，不能直接变为so3，故d错。8ac解析 碳酸铵或碳酸氢铵既可与酸反应又可与碱反应，依题意可知，甲、乙、丙、丁分别是c、n、na、p。非金属性：cn，故b错；na2o、na2o2都是离子化合物，后者还含有共价键，故c正确；h2co3是弱酸，hno3为强酸，h3po4是中强酸，故d错。9(1)c(2分)cl(2分)(2)k(2分)(3)al(oh)3naoh=naalo22h2o(3分)(4)(2分)(5)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(3分)制取漂白粉(2分)(6)nabr, (2分)解析 (1)由表位置推断为c，为cl；(2)是k，8种元素中它的金属性最强；(3)和为na、al，最高价氧化物对应的水化物分别为naoh、al(oh)3；(4)、分别为na、k、ca，原子半径kcana；(5)为cl，其单质为cl2，的最高价氧化物对应的水化物为ca(oh)2，二者反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，工业上用于制漂白粉；(6)与分别为金属na、非金属br，二者形成离子键或离子化合物。10(1)na(1分)f(1分)(2)hclo4(2分)(3)o(2分)2h2o2o22h2o(2分)2na2h2o=2na2ohh2(2分)(4)cl, mg2cl, (2分)离子化合物(2分)(5)al2o32oh=2aloh2o(2分)(6)cu4h2no=cu22no22h2o(2分)解析 (1)表中分别是n、o、f、na、mg、al、p、s、cl，其中金属性：namgal，非金属性最强的是f，则hf是最稳定的氢化物；(2)氟、氧无正价，则hclo4是酸性最强的酸；(3)核内所带电荷为8的元素是o，其氢化物为h2o、h2o2，后者用于制氧气，前者与na剧烈反应生成强碱和氢气；(4)金属镁和非金属氯形成离子键或离子化合物；(5)氧化铝是两性氧化物，与naoh反应生成偏铝酸盐和水；(6)浓硝酸与铜易反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水。11(除方程式每个3分外，其他每空2分)(1)第二周期第a族h2o(2) p3li(3)2na2o22h2o=4naoho2 (4)4cl2h2s4h2o=10h8clso解析 首先根据元素的化合价可判断：元素为a主族，元素为a主族，元素为a主族，再结合原子半径的大小关系可确定元素为o、元素为s，元素分别为p、n，元素为cl、元素为li、元素为na，元素为al。题设问题再结合元素及化合物相关知识解答。12(1)al3 nanhhoh(2分)(5)al4oh3e=alo2h2o(2分)解析 a元素阳离子的原子核外没有电子，是h元