重庆市江津区第六中学校九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘知识点复习 （新版）新人教版.doc

第三单元 物质构成的奥秘考点1 分子 1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其 化学性质 的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。2.分子的基本性质分子体积和质量都 很小 。分子间有 间隔 ，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。分子在不停 运动 。(温度越高，运动速率越快；分子间间隔越大，运动速率越快)用两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。3.分子的内部结构在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； 大多数物质由分子构成，如氧气o2、氢气h2、水h2o、二氧化碳co2、氧化汞hgo等（氧气由氧分子构成,氧分子由氧原子构成，1个氧分子由2个氧原子构成）。考点2 原子1.概念：原子是 化学变化 中的最小粒子。原子的质量和体积都很小；原子间有间隔；原子在不停的运动；同种原子性质相同，不同种原子性质不同；2.化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。3.分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。4.分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。 金属单质，如：铁fe、铜cu、金au等 5.由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫s、磷p、硅si等(除碘i2) 稀有气体单质，如：氦气he、氖气ne等所以，由原子直接构成的物质有，所有金属、稀有气体、以及固态非金属（除碘i2）。考点3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象1.物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有变化（体积和质量不变）,改变的是分子间的间隔；化学变化：分子本身发生改变，变成其他物质的分子。2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质。3.有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等，可说明分子在运动； 600l氧气在加压的情况下可装入容积4l钢瓶中，说明分子之间有间隔； 1滴水中有大约1.671021个水分子，说明分子的质量和体积都很小。考点4 知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图1构成2 原子一般由质子、中子、核外电子这三种小粒子构成，但普通的氢原子没有中子。3 在原子中质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷，中子不带电，所以整个原子不显电性。 4在原子中，核电荷数（即该原子在元素周期表中的 原子序数 ）= 质子数 = 核外电子数 。 5.不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。考点5 相对原子质量1. 概念 以一种碳原子质量的十二分之一为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,符号ar。2.定义式：ar（原子）= 3.单位相对原子质量是一个比值，在国际单位制中规定单位为1(一般不写)4. 近似计算质子和中子的质量大致相等,电子的质量与质子和中子的质量相比很小,约是质子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上,而原子核内质子和中子的相对质量都约为1,所以 相对原子质量 质子数 + 中子数 所以，质子数 相对原子质量 中子数引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。mr（分子）=ar（构成分子的原子） 例题：求出水的相对分子质量mr（h2o）=ar(h)2 + ar(o) = 2116 18知识点6 原子核外电子的排布核外电子在不同电子层上的运动,叫做分层运动,又叫分层排布。1. 电子层现在科学发现,原子核外电子层最少有1层，最多的有7层，离核最远的也叫最外层。2. 电子排布规侓排满能量低的电子层（第一层）再排能量高的电子层；第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2）。 5原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。 质子带正电6. 最外层电子数 与原子的化学性质关系最密切。考点7 离子1离子是带电的 原子 或 原子团 ，带正电的原子（或原子团）叫 阳离子 ，带负电的原子（或原子团）叫 阴离子 。有些物质由离子构成如氯化钠。（氯化钠由氯离子和钠离子构成）阳离子 na+ 阴离子 cl-质子数 电子数 质子数 电子数 金属原子易失去电子形成阳离子，非金属原子易得到电子形成阴离子。 而稀气原子的最外层电子数为8（氦为2）达到了相对稳定的结构，不易得失电子，因而化学性质稳定。考点8 知道元素及其分类1元素是 质子数 （即 核电荷数 ）相同的一类原子的总称。2元素的种类决定于 质子数 （即 核电荷数 ）。3元素的性质与原子的最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素 8 个（he为 2 个）不易得失电子、相对稳定稳定金属元素一般 小于 4个易 失去 最外层电子，达到8电子的稳定结构，形成 阳 离子不稳定非金属元素一般 大于或等于 4个易 得到 电子，使最外层达到8电子的稳定结构，形成 阴 离子（最外层电子数等于4的原子，既可得电子，又可失电子）不稳定4原子核外电子的排布，特别是 最外层的电子数目 ，跟元素的化学性质有密切的关系。考点9 元素的名称和符号1 书写由一个字母表示的大写，氢（h）；由两个字母表示的第1个大写第2个小写，钙（ca）。【识记】以下常见元素名称和元素符号：氢（h）、氦（he）、碳（c）、氮（n）、氧（o）、氟（f）、氖（ne）、钠（na）、镁（mg）、铝（al）、硅（si）、磷（p）；硫（s）、氯（cl）、氩（ar）、钾（k）、钙（ca）、锰（mn）、铁（fe）、汞（hg）、铜（cu）、锌（zn）；银（ag）、碘（i）、钡（ba）、铂（pt）、金（au）2元素符号的意义：宏观意义：表示 一种元素 。 微观意义：表示这种元素的 一个原子 。对于由单原子构成的单质来讲，元素符号还表示 一种单质 。如neag c等3.元素分类与元素名称的关系元素金属元素：金字旁非金属元素稀有气体元素：气字头气态非金属元素：气字头液态非金属元素：三点水溴固态非金属元素：石字旁考点10 元素周期表 1.横排叫“周期”（与原子的电子