陕西省西安七十中高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年陕西省西安七十中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意1-10每小题2分11-20每小题2分共50分）1提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）a侯德榜 b门捷列夫 c阿伏加德罗 d道尔顿213cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n有相同的中子数b13c与c60互为同素异形体c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同3在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）a8、18、32、32 b8、18、18、32 c8、18、18、18 d8、18、18、184下列说法正确的是（）ali是最活泼金属，f是最活泼非金属bmg（oh）2碱性比ca（oh）2强cx2+的核外电子数目为18，则x在第三周期第a族d元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16族5下列排列顺序正确的是（）a原子半径：almgfb热稳定性：hihbrhclhfc酸性：h2sio3h3po4h2so4hclo4d碱性：al（oh）3mg（oh）2naoh6下列说法正确的是（）a离子化合物中一定不含共价键b共价化合物中一定不含离子键c全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物d金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键7a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示b、c两元素原子序数之和为a元素原子序数的4倍，则a、b、c依次是（）abcac、al、p bn、si、s co、p、cl df、s、ar8下列叙述正确的是（）a同主族元素自上而下，得电子能力增强b最外层电子数小于4的一定是金属元素c同周期元素中a族元素的原子半径最小d非金属：clsp9以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10下列电子式中错误的是（）ana+b c d11某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）ak2s bmgo cmgs dnaf12x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，则x和y形成的化合物的化学式可表示为（）axy bxy2cxy3dx2y313x、y、z和r分别代表四种元素如果axm+、byn+、czn、drm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）aac=mn bab=nm ccd=m+n dbd=n+m14某元素r的最高价氧化物的水化物是hnro2n2，则在气态氢化物中r元素的化合价是（）a10+3n b6+3n c（123n） d（42n）15同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）a16 b26 c46 d3616下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）abcl3bncl3ch2s dbecl217下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）anaf bmgi2cbai2dkbr18两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）a1对 b2对 c3对 d4对19已知自然界氧的同位素有16o、17o、18o，水中氢的同位素有h、d，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）a3种 b6种 c9 种 d12种20根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）ak层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等bl层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等cl层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等dm层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等二、非选择题（共50分）21在原子序数118号元素中：（用元素符号或化学式填空）（1）与水反应最剧烈的金属是（2）原子半径最小的元素是，原子半径最大的元素是（3）气态氢化物最稳定的物质化学式是（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是（5）金属单质中熔点最低的是，非金属单质中沸点最低的是（6）最外层电子数是次外层电子数3倍是（7）最外层电子数是次外层电子数的38是（8）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：22有下列物质：n2na2o2naoh hcl h2o2na2s nh4cl（1）只由离子键构成的物质是（2）只由极性键构成的物质是（3）只由非极性键构成的物质是（4）只由非金属元素组成的离子化合物是（5）由极性键和非极性键构成的物质是（6）由离子键和极性键构成的物质是（7）由离子键和非极性键构成的物质是（8）写出的电子式，23元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着周期表中所反映的许多信息和规律下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价元素代号abcde原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，212（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）（2）b元素处于周期表中周期族；（3）在元素周期表中的分界处，可以找到制半导体材料的元素；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（5）用电子式表示a、d形成化合物的过程；（6）c、e形成化合物为（填化学式）24动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的h2s溶液中滴加新制的氯水b有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中e生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向a1cl3溶液中滴加naoh溶液至过量f生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：研究元素性质递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制h2s溶液，alc13溶液，naoh溶液，酚酞溶液等仪器：，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论）实验内容实验现象（填af），此实验的结论：，（4）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律2015-2016学年陕西省西安七十中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意1-10每小题2分11-20每小题2分共50分）1提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）a侯德榜 b门捷列夫 c阿伏加德罗 d道尔顿【考点】化学史【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循【解答】解：a侯德榜发明了侯氏制碱法，故a错误；b俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故b正确；c阿佛加德罗提出了分子学说，故c错误；d道尔顿提出了近代原子学说，故d错误故选b213cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n有相同的中子数b13c与c60互为同素异形体c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用【分析】13c、15n的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答【解答】解：a13c与15n的中子数分别为7、8，故a错误；b13c为原子，c60为单质，二者不是同素异形体，故b错误；c15n与14n为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故c正确；d15n的核外电子数为7，中子数为157=8，故d错误；故选c3在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）a8、18、32、32 b8、18、18、32 c8、18、18、18 d8、18、18、18【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】根据元素周期表中各周期元素的种类来解答【解答】解：元素周期表中第一周期有2种元素；第三周期有8种；第四周期有18种；第五周期有18种；第六周期32种；则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，故选b4下列说法正确的是（）ali是最活泼金属，f是最活泼非金属bmg（oh）2碱性比ca（oh）2强cx2+的核外电子数目为18，则x在第三周期第a族d元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16族【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】a同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱；b金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强；c原子结构示意图中，电子层数与其周期数相等，主族元素最外层电子数与其族序数相等，根据阳离子的核外电子数=质子数电荷数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，x2+的核外电子数目为18，则x质子数为20；d元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共18纵行、16族【解答】解：a同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，所以最活泼金属是fr，同一周期元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以f是最活泼非金属，故a错误；b金属性camg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，mg（oh）2碱性比ca（oh）2弱，故b错误；c根据阳离子的核外电子数=质子数电荷数，x2+的核外电子数目为18，则x质子数为20，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以x核外电子数为20，原子结构示意图为：，原子结构示意图中，电子层数与其周期数相等，主族元素最外层电子数与其族序数相等，则x在第四周期第a族，故c错误；d在元素周期表中有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第viii族，共有7个横行，共18纵行、16族，故d正确；故选d5下列排列顺序正确的是（）a原子半径：almgfb热稳定性：hihbrhclhfc酸性：h2sio3h3po4h2so4hclo4d碱性：al（oh）3mg（oh）2naoh【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】a电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；b非金属性越强，对应氢化物越稳定；c非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；d金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强【解答】解：a电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：falmg，故a错误；b非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：hfhclhbrhi，故b错误；c非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：h2sio3h3po4h2so4hclo4，故c正确；d金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：al（oh）3mg（oh）2naoh，故d错误；故选c6下列说法正确的是（）a离子化合物中一定不含共价键b共价化合物中一定不含离子键c全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物d金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】a含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；b只含共价键的化合物是共价化合物；c全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物；d金属元素和非金属元素之间形成的化学键可能是共价键【解答】解：a含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如koh等，故a错误；b只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故b正确；c全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，故c错误；d金属元素和非金属元素之间形成的化学键可能是共价键，如氯化铝等，故d错误；故选b7a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示b、c两元素原子序数之和为a元素原子序数的4倍，则a、b、c依次是（）abcac、al、p bn、si、s co、p、cl df、s、ar【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】a、b、c均为短周期元素，所以它们应周期表的1、2、3周期，由于a所在族位于b和c的中间，所以a、b、c只能是第2和第3周期的元素，设a的原子序数为x，则根据b和c与a的相对位置关系可知，b的原子序数为x+7，c的原子序数为x+9，再根据b、c两元素原子序数之和为a元素原子序数的4倍，则可求得x=8，a、b、c依次为氧、磷、氯【解答】解：a、al和p的原子序数之和为28，而c的原子序数是6，不满足4倍关系，故a不选；b、硅和硫的原子序数之和为30，氮的原子序数是7，不满足4倍关系，故b不选；c、磷、氯的原子序数之和为32，氧的原子序数是8，满足4倍关系，故c选；d、硫、氩的原子序数之和为34，氟的原子序数是9，不满足4倍关系，故d不选；故选c8下列叙述正确的是（）a同主族元素自上而下，得电子能力增强b最外层电子数小于4的一定是金属元素c同周期元素中a族元素的原子半径最小d非金属：clsp【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】元素周期表中，同周期原子从左向右原子半径减小、非金属性增强；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，结合h为非金属性来解答【解答】解：a同主族元素自上而下，非金属性减弱，则得电子能力减弱，故a错误；b最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如h、he均为非金属，故b错误；c同周期原子从左向右原子半径减小，则同周期元素中a族元素的原子半径最大，故c错误；d同周期原子从左向右非金属性增强，则非金属：clsp，故d正确；故选d9以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【考点】原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答【解答】解：a、因铯的同位素具有相同的质子数，故a错；b、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故b对；c、第viia族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故c错；d、第viia族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故d错；故选：b10下列电子式中错误的是（）ana+b c d【考点】电子式【分析】简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起【解答】解：a钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式为na+，故a正确；b氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故b正确；c铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子，铵根离子的电子式为，故c错误；d二氧化碳是碳原子和氧原子间通过共价双键形成的非极性分子，碳原子和氧原子均达到了8电子稳定结构，电子式，故d正确故选c11某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）ak2s bmgo cmgs dnaf【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为s元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子据此判断【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x（8x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为s元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子故a符合故选：a12x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，则x和y形成的化合物的化学式可表示为（）axy bxy2cxy3dx2y3【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】从元素周期表结构和原子结构方面入手，考虑最外层电子数与化合价关系【解答】解：x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则x原子可能是硅原子（2，8，4）或锂原子（2，1），y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，则y原子可能是锂原子（2，1）或氢原子（1），则x和y形成的化合物的化学式可表示为sih4，lih（氢原子得到电子，生成金属氢化物，中学阶段很少涉及），y位于x的前一周期，不可能为sih4，故选a13x、y、z和r分别代表四种元素如果axm+、byn+、czn、drm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）aac=mn bab=nm ccd=m+n dbd=n+m【考点】原子核外电子排布【分析】由axm+、byn+、czn、drm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断【解答】解：由axm+、byn+、czn、drm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：am=bn=c+n=d+ma、ac=m+n，故a错；b、ab=mn，故b错；c、cd=mn，故c错；d bd=m+n，故d正确故选：d14某元素r的最高价氧化物的水化物是hnro2n2，则在气态氢化物中r元素的化合价是（）a10+3n b6+3n c（123n） d（42n）【考点】常见元素的化合价【分析】根据hnro2n2利用化合价代数和为0计算r元素的最高化合价，再利用最高正化合价8=最低负价，即为气态氢化物中r元素的化合价，据此计算【解答】解：令hnro2n2中r元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）n+x+（2）（2n2）=0，解得x=3n4，所以最低负价为3n48=3n12=（123n），故选c15同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）a16 b26 c46 d36【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断【解答】解：a如0族中第一周期与第三周期元素相差16，故a不选；b如a等第二周期与第四周期元素相差26，故b不选；c.2、8、18、32的组合不能得到46，则同主族原子序数之差不可能是46，故c选；d如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故d不选；故选c16下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）abcl3bncl3ch2s dbecl2【考点】原子核外电子排布【分析】对于abn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断【解答】解：abcl3中b元素化合价为+3，b原子最外层电子数为3，所以3+3=6，b原子不满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，f原子满足8电子结构，故a错误；bncl3中n元素化合价为+3，n原子最外层电子数为5，所以3+5=8，n原子满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故b正确；ch2s中s元素化合价为2，s原子最外层电子数为6，所以2+6=8，s原子满足8电子结构；h元素化合价为+1，h原子最外层电子数为1，所以1+1=2，h原子不满足8电子结构，故c错误；dbecl2中be元素化合价为+2，be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，be原子不满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故d错误；故选b17下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）anaf bmgi2cbai2dkbr【考点】微粒半径大小的比较【分析】若阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大【解答】解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，i是阴离子半径最大的，所以b的比值最小故选b18两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）a1对 b2对 c3对 d4对【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】根据前10号元素的原子的核外电子排布知识来回答【解答】解：在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：1，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：1，共有两对；故选b19已知自然界氧的同位素有16o、17o、18o，水中氢的同位素有h、d，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）a3种 b6种 c9 种 d12种【考点】同位素及其应用【分析】h元素有2种同位素：h、d，氧元素有3种同位素：16o、17o、18o，根据2个氢原子和1个氧原子结合生成水分子进行判断【解答】解：h元素有2种同位素：h、d，氧元素有3种同位素：16o、17o、18o，故水的分子式可能为：h216o、h217o、h218o、d216o、d217o、d218o、hd16o、hd17o、hd18o，共9种，故选c20根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）ak层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等bl层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等cl层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等dm层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a、根据k层电子为奇数的元素只有氢元素来回答；b、根据l层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟来分析；c、l层电子为偶数的元素，l侧电子数可能为2、4、6、8，可能为第二周期元素，也可能为第三周期或长周期元素；d、根据m层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯来分析【解答】解：a、k层电子为奇数的元素只有氢元素，所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等，故a正确；b、l层电子为奇数的元素有锂、氮、硼、氟，这些元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等，故b正确；c、l层电子为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第a族，l层电子数为8，所在族的序数就与该元素原子的l层电子数不相等，故c错误；d、m层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等，故d正确故选c二、非选择题（共50分）21在原子序数118号元素中：（用元素符号或化学式填空）（1）与水反应最剧烈的金属是na（2）原子半径最小的元素是h，原子半径最大的元素是na（3）气态氢化物最稳定的物质化学式是hf（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是cl（5）金属单质中熔点最低的是na，非金属单质中沸点最低的是h2（6）最外层电子数是次外层电子数3倍是o（7）最外层电子数是次外层电子数的38是al（8）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188o【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】（1）金属性越强，与水反应越剧烈；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（4）最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强；（5）金属离子电荷越小、离子半径越大，金属单质中熔点越低；非金属单质中沸点最低的是氢气；（6）最外层电子数是次外层电子数3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6；（7）最外层电子数是次外层电子数的，则次外层电子数为8，原子有3个电子层，最外层电子数为3；（8）原子符号为azx，左下角z为质子数，左上角a为质量数，其中质量数=质子数+中子数【解答】解：（1）短周期中na的金属性最强，与水反应越剧烈，故答案为：na；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层数越大原子半径越大，故短周期中na的原子半径最大，h原子半径最小，故答案为：na；h；（3）f元素非金属性最强，故hf最稳定，故答案为：hf；（4）氯元素最高价氧化物对应水化物高氯酸的酸性最强，故答案为：cl；（5）金属离子电荷越小、离子半径越大，金属单质中熔点越低，故na的熔点最低价，非金属单质中沸点最低的是氢气，故答案为：na；h2；（6）最外层电子数是次外层电子数3倍，由于最外层电子数不能超过8，故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则为o元素，故答案为：o；（7）最外层电子数是次外层电子数的，则次外层电子数为8，原子有3个电子层，最外层电子数为3，故为al，故答案为：al；（8）含有8个质子、10个中子的原子为o原子，该原子质量数为8+10=10，故该原子符号为188o，故答案为：188o22有下列物质：n2na2o2naoh hcl h2o2na2s nh4cl（1）只由离子键构成的物质是（2）只由极性键构成的物质是（3）只由非极性键构成的物质是（4）只由非金属元素组成的离子化合物是（5）由极性键和非极性键构成的物质是（6）由离子键和极性键构成的物质是（7）由离子键和非极性键构成的物质是（8）写出的电子式，【考点】化学键；电子式【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答【解答】解：n2中只含非极性键，属于单质；na2o2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；naoh、nh4cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；hcl中只含极性键，属于共价化合物；h2o2含有ho极性键和oo非极性键，属于共价化合物；na2s中只含离子键，属于离子化合物；故答案为：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）；（8）根据电子式的书写方法，的电子式；，故答案为：；23元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着周期表中所反映的许多信息和规律下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价元素代号abcde原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，212（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）（2）b元素处于周期表中三周期a族；（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是hclo4（填化学式）；（5）用电子式表示a、d形成化合物的过程；（6）c、e形成化合物为so2、so3（填化学式）【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】c、e都有2价，处于a族，且c有+6价、原子半径较大，故c为s元素、e为o元素；d元素有1价，原子半径大于氧，故d为cl；a有+2价，处于a族，b有+3价，处于a族，且原子半径ab硫，故a为mg、b为al元素【解答】解：c、e都有2价，处于a族，且c有+6价、原子半径较大，故c为s元素、e为o元素；d元素有1价，原子半径大于氧，故d为cl；a有+2价，处于a族，b有+3价，处于a族，且原子半径ab硫，故a为mg、b为al元素（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置：eabcd，故答案为：eabcd；（2）b元素处于周期表中第三周期a族，故答案为：三、a；（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素，故答案为：金属与非金属；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是hclo4，故答案为：hclo4；（5）a、d形成化合物为mgcl2，用电子式表示形成过程：，故答案为：；（6）c、e形成化合物为：so2、so3，故答案为：so2、so324动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的h2s溶液中滴加新制的氯水b有气体产生，溶液变成浅红色将一