中国医科大学《基础化学》期末复习资料.pdf

基 基 础础 化化 学 学 期末考试复习资料期末考试复习资料 写在前面 写在前面 本复习资料为个人参照本复习资料为个人参照 基础化学基础化学 一书和老师上课所发一书和老师上课所发 pptppt 结合上课所强调重点内容结合上课所强调重点内容 将各将各 章节的重难点知识点梳理加工而成章节的重难点知识点梳理加工而成 尽可能的涵盖了绝大部分的重点内容及个人笔记尽可能的涵盖了绝大部分的重点内容及个人笔记 其中部分章节其中部分章节 中的内容在高中化学选修三有详细介绍中的内容在高中化学选修三有详细介绍 故在此未做梳理故在此未做梳理 资料及笔者参照资料及笔者参照 104104 期期末考试试题撰写期期末考试试题撰写 的样题的样题 仅同学们期末复习参考使用仅同学们期末复习参考使用 由于笔者水平有限由于笔者水平有限 其中难免疏漏之处其中难免疏漏之处 恳请广大读者批评指恳请广大读者批评指 正 正 修正于修正于 20192019 年年 1 1 月月沈阳沈阳 版权归作者所有版权归作者所有翻印必究翻印必究 第 1 页 共 12 页 一 按章节梳理的知识点及公式一 按章节梳理的知识点及公式 第一章第一章 稀薄溶液的依数性质稀薄溶液的依数性质 1 混合混合溶液的组成标度溶液的组成标度 物质的量浓度 B 质量摩尔浓度 B A 摩尔分数x 2 溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降 Raoult 定律定律 适用范围 难挥发性的非电解质稀薄溶液 bB 0 2mol kg 1的溶液 0 x 0 0 x 0 K 是比例系数取决于 MA 无论是固体或是液体 同温度下蒸气压力大的称为易挥发性的物质 蒸气压小的叫难挥发性物质 物体会自发的向蒸汽压力小的方向转化 3 溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的沸点升高和凝固点降低 0 0 沸点升高发和凝固点降低法常用与测定溶质的 Mr 但多数 用凝固点降低法测量误差更小 4 溶液的渗透溶液的渗透压力压力 1 产生渗透现象的两条件 存在半透膜 半透膜两侧单位体积内溶剂的分子数不相等 2 概念 渗透压力 渗透浓度 等渗 临床上规定等渗溶液浓度为 280 320mmol L 1 低渗 高 渗溶液 栓塞 溶血 晶体渗透压力 胶体渗透压力 3 渗透压力的计算 os 第二章第二章 电解质溶液电解质溶液 1 解离度 已解离的分子数 原有的分子总数 离子强度 2 概念概念 溶剂的区分和拉平效应 同离子效应 盐效应 稀释弱酸溶液 弱酸 HA 的浓度减小 H3O 也相应减小 但弱酸的解离度却增大 酸解离平衡向解 离方向移动 这称为稀释定律稀释定律 dilution law 第 2 页 共 12 页 a 3 酸碱溶液酸碱溶液 pH 的计算的计算 弱酸 caKa 20Kw ca Ka 500 H3O a a 弱碱 cbKb 20Kw cb Kb 500 OH 两性物质 cKa 20Kw c 20Ka pH a a Ka 为两性物质作为酸时的解离常数 而 Ka 则是两性物质作为碱时其对应的共轭酸的解离常数 多元弱酸第二步解离平衡所得的共轭碱的浓度近似等于 Ka2 例如 CO32 Ka2 H2CO3 第三章第三章 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 1 溶度积及溶度积规则 溶度积及溶度积规则 设难溶强电解质 AaBb的溶解度为 S 沉淀溶解达平衡时 AaBb s aAn aq bBm aq 则 Ksp An a Bm b sp 第四章第四章 缓冲溶液缓冲溶液 1 概念 概念 缓冲溶液 缓冲作用 缓冲容量 2 缓冲溶液缓冲溶液 pH pH p a lg B HB p a lg B HB 3 缓冲容量缓冲容量 d a b dpH 303 HB B HB B 缓冲比 B HB 越接近 1 总浓度 c总越大 缓冲容量 越大 4 缓冲范围缓冲范围 pH pKa 1 5 血液中的缓冲系血液中的缓冲系 在人体中碳酸缓冲体系 H2CO3 HCO3 的浓度最高 缓冲能力最强 在维持血液的 pH 正常范围 发挥的作用最重要 虽然血浆中 HCO3 CO2 aq 缓冲系的缓冲比已超出体外缓冲溶液的有效缓冲比范 围 但碳酸缓冲系仍然是血液中的一个重要的缓冲系 这是因为人体是一个敞开系统 HCO3 和 CO2 aq 浓度的改变可通过肺的呼吸作用和肾的生理功能进行补充或调节 使得血浆中的 HCO3 和 CO2 aq 的浓 度保持相对稳定 从而维持血液 pH 的恒定 第六章第六章 化学热力学基础化学热力学基础 1 概念 概念 状态函数 热力学三个定律 热化学方程 热效应 自发过程 广度性质 Extensive Property 这类性质具有加和性 如体积 物质的量等 强度性质 Intensive Property 这些性质没有加和性 如温度 压力等 2 能量守恒和化学反应热能量守恒和化学反应热 热力学第一定律 the first law of thermodynamics 自然界的一切物质都具有能量 能力有各种不同的 第 3 页 共 12 页 形式 能够从一种形式转化为另一种形式 在转化中能量的总值不变 符号法则 对外界做功 W 0 外界对系统做功 W0 放出热量 Q 0 热力学第二定律 the second law of thermodynamics 隔离系统内发生的是绝热过程 在隔离系统内 发生的任何自发过程熵总是增加的 直至平衡状态时熵值最大 不再变化 熵值为零 这就是熵增加原理 principle of entropy increase 热力学第三定律 the third law of thermodynamics 纯净物质的完整晶体 无任何缺陷和杂质 在绝 对零度 0K 下质点的排列和取向都一致时熵值为零 反应进度反应进度 0 3 Hess 定律的应用和反应热的计算定律的应用和反应热的计算 标准摩尔生成焓 r m f m 产物 f m 反应物 规定 稳定单质的 f m 为零 如 P s 白磷 S s 正交 C s gra 等 碳有石墨 gra 金刚石 dia 等晶型 标准摩尔燃烧焓 r m c m 反应物 c m 产物 稳定单质的 c m 与其完全燃烧的稳定产物的 f m 相等 如 c m H2 g f m H2O l 4 自由能变的计算以及判断反应方向自由能变的计算以及判断反应方向 标准摩尔熵 温度对熵的影响不大 r m m 产物 m 反应物 标准状态下的 Gibbs 自由能变 r m f m 产物 f m 反应物 其他温度下的 Gibbs 自由能变 r m r m r m r m r m 非标准状态下的 Gibbs 自由能变 r m r m ln Q 第七章第七章 化学平衡化学平衡 1 用标准平衡常数判断反应自发方向用标准平衡常数判断反应自发方向 r m ln 第 4 页 共 12 页 r m ln ln ln 如果 Q K 则 r m 0 正向反应自发 如果 Q K 则 r m 0 逆向反应自发 如果 Q K 则 r m 0 化学反应达到平衡 2 温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 ln r m 第八章第八章 化学反应速率化学反应速率 1 概念 概念 元反应 活化能 半衰期 2 质量作用定律质量作用定律 t A B 3 简单级数反应简单级数反应 反应级数基本方程直线关系斜率半衰期 t1 2k 的量纲 一级ln 0 ln t ln t k0 6 3 t 时间 1 二级 0 t t k t 0 浓度 1 时间 1 零级 0 t c t k 0 t 浓度 时间 1 4 Arrhenius 方程式方程式 t Ae a 或 lnt a ln 计算反应活化能 求不同温度时反应的速率常数 ln t t a 第九章第九章 氧化还原反应与电极电位氧化还原反应与电极电位 1 概念 概念 氧化值 原电池 盐桥 2 会写电池以及电极的组成式会写电池以及电极的组成式 原电池组成式原电池组成式 Zn s Zn2 1mol L 1 Cu2 1mol L 1 Cu s 常用电极可分为四种类型 常用电极可分为四种类型 1 金属 金属离子电极以金属为电极板 插入含有该金属离子的溶液中构成的电极 如 Zn2 Zn 电极 电极组成式 Zn s Zn2 c 电极反应 Zn2 aq 2e Zn s 2 气体电极将气体通入含有相应离子溶液中 并用情性导体 如石墨或金属铂 做电极板所构 第 5 页 共 12 页 成的电极 如 Cl2电极 电极组成式 Pt s Cl2 p Cl c 电极反应 Cl2 g 2e 2Cl aq 3 金属 金属难溶盐 阴离子电极在金属表面涂有该金属难溶盐的固体 然后浸入与该盐具有相 同阴离子的溶液中所构成的电极 如 Ag AgCl 电极 在 Ag 的表面涂有 AgCl 然后浸入有一定浓度的 Cl 溶液中 电极组成式 Ag s AgCl s Cl c 电极反应 AgCl s e Ag s CI aq 4 氧化还原电极将情性导体漫入含有同种元素的两种不同氧化值状态的离子溶液中所构成的电 极 如将 Pt 浸入含有 Fe2 Fe3 的溶液 构成 Fe3 Fe2 电极 电极组成式 Pt s Fe2 c1 Fe3 c2 电极反应 Fe3 aq e Fe2 aq 3 电池电动势与电池电动势与 Gibbs 自由能变自由能变的的关系关系 r m 如果 E 0 则 r m 0 正向反应自发 如果 E 0 则 r m 0 逆向反应自发 如果 E 0 则 r m 0 反应达到平衡 4 电池电动势与平衡常数关系电池电动势与平衡常数关系 ln ln 5 电极电位的电极电位的 Nernst 方程式表示为方程式表示为 极 极 ln Ox Red 除氧化型和还原型外 若有 H OH 或 Cl 等介质参加电极反应 则它们的浓度也必须写入 Nernst 方 程式中 6 参比电极和指示电极参比电极和指示电极 将参比电极与指示电极组装在一起构成复合电极 常用的参比电极有甘汞电极 对温度敏感 Cl c Hg2Cl2 s Hg l Pt s 饱和甘汞电极 SCE 在 298 15K 时 h 0 和氯化银电极 对温度不敏感 Cl c AgCl s Ag s 或标准氢电极 SHE 使用最广泛的 pH 指示电极为玻璃电极 或氢电极 H c H2 p Pt s 7 电位法测定溶液的电位法测定溶液的 pH 复合电极为 玻璃电极 待测 pH 溶液 SCE pH pH 303 pH 为标准缓冲溶液的 pH 是标准缓冲溶液与电极组成的电池电动势 第十章第十章 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律 1 四个量子数四个量子数 n l m s 与波函数与波函数 第 6 页 共 12 页 主量子数 n 决定电子能量 也称电子层 n 1 2 3 轨道角动量量子数 l 决定原子轨道的形状 也称电子亚层 l 0 1 2 n 1 磁量子数 m 决定原子轨道的空间取向 即 m 0 1 2 l 自旋角动量量子数 s 表示电子自旋的两种相反方向 波函数 wave function 本身物理意义并不明确 但 2却有明确的物理意义 2表示在原子核 外空间某点处电子出现的概率密度 probability density 概率密度 在该点处微单位体积中电子出现的概 率 三个量子数 n l m 确定一个原子轨道即波函数 n l m nlm波函数 同层轨道数 n2 容纳电子数 2n2 100 1s12 2 00 2s 48 1 0 2pz 1 2px 2py 3 00 3s 918 1 0 3pz 1 3px 3py 2 0 3dz2 1 3dxz 3dyz 2 3dxy 3dx2 y2 2 1 1和 2 1 1是复波函数 可以线性组合为实波函数 2px 2py 但不存在一一对应关系 2 原子轨道和电子云角度分布图形原子轨道和电子云角度分布图形 角度分布图 角度分布图 径向波函数 radial wave function Rn l r 是由 n 和 l 确定的只与半径 r 有关的函数 角度波函数 angular wave function Yl m 是由 l 和 m 确定的与方位角 有关的函数 s 轨道的角度波函数是常数 p 轨道的角度波函数的值随 和 的改变而改变 d 轨道有 2 个节面 4 个 橄榄形波瓣 p d 电子云图形比相应角度波函数的图形 瘦 且无 号 径向分布函数图的特点 径向分布函数图的特点 概率最大的地方并不是概率密度最大的地方 概率 概率密度 体积 3 多电子原子核外电子排布多电子原子核外电子排布 高中化学选修三以详细介绍 在此未做梳理 高中化学选修三以详细介绍 在此未做梳理 4 能级组 周期 族 分区能级组 周期 族 分区 高中化学选修三以详细介绍 在此未做梳理 高中化学选修三以详细介绍 在此未做梳理 同周期中相邻两元素的原子半径减小的平均幅度是 非过渡元素 10pm 过渡元素 5pm 内过渡元素 1pm 5 概念 概念 元素的电负性 能量最低原理 Pauli 不相容原理 Hund 规则 能量最低原理 又称构造原理 building up principle 或 Aufbau principle 基态多电子原子核外电 子排布时总是先占据能量最低的轨道 当低能量轨道占满后 才排入高能量的轨道 以使整个原子能量最 低 Pauli 不相容原理 Pauli exclusion principle 同一原子中不可能有 2 个电子具有四个完全相同的量 子数 即一个原子轨道中不存在自旋相同的两个电子 Hund 规则 Hund s rule 电子在能量相同的轨道 简并轨道 上排布时 总是尽可能以自旋相同 的方向 分占不同的轨道 因为这样的排布方式总能量最低 第十一章第十一章 共价键和分子间力共价键和分子间力 第 7 页 共 12 页 1 概念 概念 等性杂化 不等性杂化 氢键 能量相近的原子轨道杂化后 所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等 能量完全相同时 的杂化为等性杂化 若杂化轨道中 有的含有单电子 有的被孤对电子占据 则这些杂化轨道能量是不完 全相同的 此类杂化为不等性杂化 2 用杂化轨道理论解释简单分子的空间构型用杂化轨道理论解释简单分子的空间构型 CH4分子的 4 个 C H 键的键角是 109 28 在原子间形成共价键的过程中激发 杂化及轨道重叠同时进行 离域 键的表示方法 其中 m 表示参与成键的电子数 n 表示表示参与成键的原子数 3 同核双原子分子核外电子排布以及键级的计算同核双原子分子核外电子排布以及键级的计算 物质的磁性 抗磁性物质中的电子都已成对 在顺磁性物质中则含有单电子 键级 bond order 表示键的牢固程度 一般说来 键级愈高 键能愈大 键愈稳定 键级为零 则 表明原子不可能结合成分子 键级 成键轨道的电子数 反键轨道的电子数 同核双原子分子的轨道能级图 同核双原子分子的轨道能级图 分子轨道理论应用实例 分子轨道理论应用实例 例 1 试分析氢分子离子 H2 和 He2分子能否存在 H2 的分子轨道式为 1s 键级 1 0 0 5 故 H2 可以存在 但不很稳定 它有一个单电子 键 有顺磁性 He2分子的电子组态为 1s s 键级 2 2 0 这表明 He2分子不能存在 例 2 N22 分子离子能否存在 N22 分子离子轨道式为 s 2s 2s 2py 2pz 2px py 2pz 键级 10 6 2 故 N2 2 分子离子可以存在 它含有一个 键 两个三电子 键 有顺磁性 例 3 O2分子为什么有顺磁性 其化学活泼性及键级如何 O2分子的电子组态为 s 2s 2s 2px 2py 2pz p y 2pz O2分子的键级 8 4 2 O2分子含有一个 键 两个三电子 键 它有顺磁性 因有三电子 键 其化学性质较活泼 O2 F2分子的分子轨道能级排列 图 如图 a Li2 Be2 B2 C2 N2分子的分子 轨道能级排列图 如图 b 第 8 页 共 12 页 4 分子间作用力分子间作用力 分子极性的大小用电偶极矩量度 电偶极矩为零的分子是非极性分子 电偶极矩愈大表示分子的极性 愈强 分子的极性分子间作用力的种类产生原因 非极性分子之间色散力瞬间偶极 极性和非极性分子之间诱导力 色散力诱导偶极 瞬间偶极 极性分子之间取向力 诱导力和色散力永久偶极 诱导偶极 瞬间偶极 第十二章第十二章 配位化合物配位化合物 1 配合物的组成和命名配合物的组成和命名 2 配合物的价键理论配合物的价键理论 spd 型杂化 外轨配合物或内轨配合物外轨配合物或内轨配合物的形成过程的形成过程 配合物的磁矩配合物的磁矩 一般通过测定配合物的磁矩 来确定外轨配合物或内轨配合物 根据公式 B计算 配合物中心原子的 d 电子 B单电子数配合物类型 Fe H2O 6 SO464 914外轨配合物 K3 FeF6 55 455外轨配合物 Na4 Mn CN 6 51 571内轨配合物 K3 Fe CN 6 52 131内轨配合物 Co NH3 6 Cl3600内轨配合物 形成外轨配合物或内轨配合物 取决于中心原子的电子层结构和配体的性质 当中心原子的 n 1 d 轨道全充满 d10 时 没有可利用的空 n 1 d 轨道 只能形成外轨配 合物 例如 Ag CN 2 Zn CN 4 2 CdI4 2 Hg CN 4 2 当中心原子的 n 1 d 轨道电子数不超过 3 个时 至少有 2 个 n 1 d 空轨道 所以总是形成 内轨配合物 例如 Cr H2O 6 3 Ti H2O 6 3 杂化类型dsp2sp3dd2sp3或 sp3d2 杂化轨道数456 空间构型平面四方形三角双锥正八面体 实例 Ni CN 4 2 PCl5 Fe CN 6 4 第 9 页 共 12 页 中心原子具有 d4 d7组态时 若配体中的配位原子的电负性较大 倾向于形成外轨配合物 若配体中的配位原子的电负性较小 倾向于形成内轨配合物 含有空 n 1 d 轨道的内轨配合物不稳定 例如 V NH3 6 3 经 d2sp3杂化后有 1 个 3d 轨道空 着 所以 形成的 V NH3 6 3 虽为内轨配离子 但稳定性差 价键理论认为 不论外轨配合物还是内轨配合物 配体与中心原子间的价键本质上均属于共价键 3 晶体场理论晶体场理论 中心原子与配体之间靠静电作用力相结合 配合物的构型影响中心原子的分裂能 对于相同构型的配合物来说 影响分裂能的因素 有配体的性 质 中心原子的氧化数和中心原子的半径 中心原子的氧化值愈高 则分裂能就愈大 中心原子半径越大 中心原子的分裂能越大 八面体场中中心原子的八面体场中中心原子的 d 电子排布电子排布 4 晶体场稳定化能晶体场稳定化能 d 电子进入分裂后的 d 轨道与进入未分裂时的 d 轨道 在球形场中 相比 系统所降低总能量 称为 晶体场稳定化能 crystal field stabilization energy CFSE CFSE 的绝对值愈大 表示系统能量降低得愈多 配合物愈稳定 正八面体配合物的晶体场稳定化能可按下式计算 CFSE 极 d x 能级上的电子数 y d 能级上的电子数 n1 球形场中中心原子 d 轨道上的电子对数n2 配合物中 d 轨道上的电子对数 5 d d 跃迁和配合物的颜色跃迁和配合物的颜色 物质呈现的颜色与该物质选择吸收光的颜色互为补色 实验测定结果表明 配合物 X 的分裂能 的大 小与可见光所具有的能量相当 配体的场强愈强 则分裂能愈大 d d 跃迁时吸收的光子能量就愈大 即 吸收光波长愈短 电子组态为 d10的离子 例如 Zn2 Ag 等 因 d 能级轨道上已充满电子 没有空位 它们的配合物不可能产生 d d 跃迁 因而它们的配合物没有颜色 6 配位平衡常数的相关计算配位平衡常数的相关计算 因溶液酸度增大而导致配离子解离的作用称为酸效应 o d d 正八面体场中 d 轨道能级分裂的结果是 d 能级中每个轨道的能量上 0 6 o 而d 能级中每个 轨道的能量下降 0 4 o E d 0 6 o E d 0 4 o 当轨道中已排布一个电子时 另一 个电子进入而与前一个电子成对时 就 必须给予能量 克服电子之间的相互排 斥作用 这种能量称为电子成对能 P 第 10 页 共 12 页 因金属与溶液中的 OH 结合而导致配离子解离的作用称为水解效应 AgCl 溶于 NH3溶液中的反应为 AgCl s 2NH3 g Ag NH3 2 aq Cl aq Ag NH3 Cl NH3 Ag NH3 Cl NH3 Ag Ag Ag NH3 AgCl 7 概念 概念 螯合物 螯合作用 螯合剂 影响螯合物稳定性的因素影响螯合物稳定性的因素 螯合环的大小 五元环和六元环的螯合物最稳定 的螯合环的数目 环越多越稳定 二 部分常考名词解释二 部分常考名词解释总结总结 校正化学教研室所法文档 校正化学教研室所法文档 1质量摩尔浓度molality 溶质 B 的物质的量除以溶剂的质量 符号为 bB 2物质的量浓度amount of substance B 的物质的量除以混合物的体积 3渗透浓度 osmotic concentration用来比较溶液渗透压力的物理量 定义为渗透活性物质的物 质的量除以溶液的体积 4等渗溶液 isotonic solution如果半透膜两侧溶液的质点浓度相等 则渗透压力相等 这两种 溶液互称等渗溶液 5高渗溶液 hypertonic solution 渗透压力不相等的两种溶液 渗透压力相对高者为高渗溶液 6低渗溶液 hypotonic solution 渗透压力不相等的两种溶液 渗透压力相对低成为高渗溶液 7晶体渗透压力 crystalloid osmotic pressure 血浆中的小分子晶体物质 主要是氯化钠 其次是 碳酸氢钠和葡萄糖 尿素等 形成的渗透压力称为血浆晶体渗透压力 约为 706 5KPa 8胶体渗透压力 colloidal osmotic pressure血浆中的大分子物质 蛋白质 核酸 形成的渗透 压力 9两性物质amphoteric substance既可以作为酸给出质子 也可以作为碱接受质子的物质 10活度activity表示电解质溶液中实际上能起作用的离子浓度 11同离子效应 common ion effect在弱酸或弱碱中 加入与弱酸或弱碱的解离平衡中含有相同 离子的易溶强电解质 使弱酸或弱碱的解离度降低的现象 12盐效应 salt effect往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时 由于溶 液中离子总浓度增大 离子间相互牵制作用增强 使得弱电解质解离的阴阳离子结合形成分子的机会减小 从而使弱电解质分子浓度减小 离子浓度相应增大 解离度增大的效应 13拉平效应 leveling effect 能将各种不同强度的酸拉平到溶剂化质子 如 H3O 水平的效应 14区分效应 differentiating effect溶剂能区分出酸或碱的强弱的效应 15缓冲溶液 buffer solution能够抵抗少量强酸 强碱 或适当稀释 保持 pH 基本不变的溶液 16缓冲系buffer system 组成缓冲溶液的共轭酸碱对成为缓冲对 17缓冲对buffer pair组成缓冲溶液的共轭酸碱对成为缓冲对 18缓冲容量 buffer capacity衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度 19状态函数 state function 描述系统状态的物理量 20绝热反应adiabatic process系统变化时与环境无热交换的反应 21自发过程 spontaneous process在一定条件下不需要任何外力推动就能自动发生的过程 22反应进度extent of reaction表示反应进行的程度 23熵 entropy热力学中表示系统混乱度的物理量 第 11 页 共 12 页 24焓 enthalpy 热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量 其物理意义为体系中热力学能再 附加上 PV 这部分能量的一种能量 25活化分子activated molecule 反应物分子中具有较大动能并能够发生有效碰撞的分子 26元反应 elementary reaction在反应中一步直接转化为产物的反应 27有效碰撞effective collision在碰撞理论中 能发生反应的碰撞为有效碰撞 28活化能 activation energy活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差 29半衰期 half life反应物浓度降到初始浓度一半所需要的时间 30活化络合物activated complex 在化学反应过程中 反应物原有的化学键逐渐削弱 直至断裂 产物的新化学键逐渐形成 直至稳定 该反应过程中产生的一个过渡态物质 31氧化值 oxidation number某元素一个原子的表观荷电数 32表观荷电数apparent charge number 假设把每一个化学键中的成键电子指定给电负性较大的原 子而求得 33原电池 primary cell将氧化还原反应的化学能转化成电能的装置 34甘汞电池Calomel electrode 一种常用的参比电极 由汞和氯化亚汞在氯化钾水溶液中的饱和 溶液相接触而成 35参比电池reference electrode 具有确定电极电位值并可作为参照标准的电池 36标准电极电位standard electrode potential在标准状态下测得的某个氧化还原电对所形成电 极的电极电位就是该氧化还原电对的标准电极电位 37波函数wave function 量子力学中描写微观系统状态的函数 38量子数quantum number量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数 39简并轨道 等价轨道 equivalent orbital由于轨道能量与磁量子数无关 有量子数 n l 决定 故这 3 个 p 轨道的能量相等 处于同一能级 被称为简并轨道 40径向分布函数radial distribution potential波函数的径向部分 41电子组态electronic configuration 原子核外电子的排布方式 42电负性 electronegativity元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度 43化学键chemical bond分子内或晶体中相邻的两原子或离子间强烈的相互作用力 44共价键covalent bond 分子中原子间通过共用电子对结合而成的化学键 45杂化轨道hybrid orbital 杂化后形成的新轨道 46等性杂化 equivalent hybridization 能量相近的原子轨道杂化后 所形成的几个杂化轨道所含原 来轨道成分的比例相等 能量完全相同时的杂化 47反键分子轨道antibonding molecular orbital若原子轨道线性组合时 两个组合系数符号相反 则波涵数相减 核间电子概率密度很小 能量较原子轨道高 不利于成键的成为反键分子轨道 48氢键 hydrogen bondH 原子与电负性大 半径小的原子 X 以共价键结合成分子时 若与电 负性大 半径小并在外层有孤对电子的 Y 原子产生定向的吸引作用 形成 X HY 结构 其中 H 与 Y 间的 静电吸引作用为氢键 49电子成对能electron pairing energy 当轨道中已排布一个电子 另一个电子进入该轨道时 就需 要提供能量以克服电子之间的排斥作用 这种能量就是电子成对能 50配位原子ligating atom 配体中直接向中心原子提供孤对电子形成配位键的原子 51多齿配体multidentate ligand 含 2 个或 2 个以上的配位原子的配体 52晶体场稳定化能crystal field stabilization energyd 电子排布在分裂后的 d 轨道 配体负电场 第 12 页 共 12 页 的总能量与排布在未分裂时的 d 轨道 球形场中 上的总能量差值 53中心原子central atom在配离子或配分子中 接受孤对电子的阳离子或原子 54螯合效应 chelating effect由于生成螯合物而使配合物稳定性大大增加的作用 三 三 104 期 期 基础化学基础化学 期末考试样题 期末考试样题 一 选择题一 选择题 共 共 30 分 分 此题型建议在充分复习后 完成 基础化学 学习指导与习题集 后所附三套综合习题 及扫描课 本目录结尾处的二维码后增值服务中的两套选择练习 二 三大题为 二 三大题为 104 期期末考试期期末考试 A 卷试题 卷试题 二 名词解释 本大题共二 名词解释 本大题共 5 小题